廣東省惠州市惠東縣2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中

考試化學(xué)試題

試卷共8頁(yè)，卷面滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列物品由無(wú)機(jī)硅酸鹽材料組成的是（）

A.青銅敦B.彩漆木雕鴛鴦形盒C.牛皮人偶D.陶熏爐

2.我國(guó)科技發(fā)展迅猛，取得許多成就，以下說(shuō)法不正確的是（）

A.天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷，其屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.嫦娥六號(hào)采回的月壤中含有3He：3He和加e互為同位素

C.Si廣泛用于航天器太陽(yáng)能電池板

D.“北斗三號(hào)”航天衛(wèi)星上鋤原子鐘的精度國(guó)際領(lǐng)先，鋤是第IIA族元素

3.NH4c104可用于火箭燃料，其分解的反應(yīng)為：NH4c104q=N2T+C12T+2C）2T+2H2。.下列有

關(guān)反應(yīng)的各微粒說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH4C1O4是含有共價(jià)鍵的離子化合物

B.N2的電子式為N:::N

C.Cl原子的M電子層有7個(gè)電子

D.16O2分子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1

4.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切聯(lián)系。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.展霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景

B.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自Fe2O3

C.煙花燃放五彩繽紛，呈現(xiàn)的是某些金屬元素的焰色

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于維生素C具有還原性

5.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A豆?jié){加石膏“點(diǎn)鹵”制豆腐石膏使豆?jié){所含蛋白質(zhì)沉淀

BaS04不溶于酸和水，且不容易被X射線透

BBaSCU在醫(yī)療上用作“領(lǐng)餐”

過(guò)

C施肥時(shí)，將碳酸氫錢埋入土壤中NH4HCO3受熱易分解

D制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打作膨松劑碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)

6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

C.除去C02氣體中混有D.觀察鉀元素

A.制備CbB.Na的燃燒

的SO2的焰色

7.某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的部分流程如下（雜質(zhì)含SO42一、Ca2\Mg2+）下列相關(guān)操作

A.氯化鋁和氨水反應(yīng)：AF++3OH—==A1(OH)31

+

B.N02與H20反應(yīng)：3NO2+H2O==2H+2NO3+N0

C.室溫下用濃硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NOf+4H2O

+

D.(NH4)2SO4溶液和Ba(0H)2溶液混合：NH4+OH==NH3?+H20

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.1molN2和3molH2完全反應(yīng)可以生成2molNH3

B.0.1mol氏0+含有電子數(shù)為NA

C.0.4moiFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D.常溫常壓下，16gCH4中含有共價(jià)鍵數(shù)為4M

10.濃硫酸與蔗糖發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

蔗糖

A.過(guò)程①白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

C.過(guò)程中固體體積膨脹與SO2、C02的生成有關(guān)

D.過(guò)程中硫酸分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

11.將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置a

B.一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺

C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Cu與硝酸生成H2

D.裝置c用NaOH吸收尾氣，說(shuō)明NO和NO?均是酸性氧化物

12.下列陳述I與陳述H均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n

A可用pH試紙測(cè)量新制SO2水溶液的pHpH試紙先變紅后褪色

B常溫可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化

C制備H2so4:STSC)2TS03TH2so4S和so3具有氧化性

D非金屬性：Cl>Br>I沸點(diǎn)：HCKHBr<HI

13.某化合物由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素W、X、Y、Z組成。W與其他元素

既不在相同周期，也不在相同主族。X的一種核素常用于考古鑒定文物的年代。Z2一的電子

層結(jié)構(gòu)與鏡相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>YB.W與X、Z均可形成電子數(shù)相等的分子

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

14.部分含S和C1的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

化合

價(jià)

氫

化

物

，

單

氧

含

質(zhì)

化

氧物質(zhì)類別

物

酸

A.a和e都是強(qiáng)酸

B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增強(qiáng)

C.b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2

D.c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同

15.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過(guò)程如圖所示，有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.可減少CO2的排放

B.Fe3C）4和CaO均可循環(huán)利用

C.過(guò)程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

D.過(guò)程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成

16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

Cu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混證明反應(yīng)生成了

A溶液變藍(lán)

合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中Cu2+

向溶液X中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)

B試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH：

紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)

向溶液X中滴加H2O2,再滴加KSCN溶溶液呈血紅

C溶液X存在Fe2+

液，溶液呈血紅色色

品紅溶液褪

碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過(guò)氣體產(chǎn)物中含有

D色，澄清石灰

品紅溶液和澄清石灰水CO2和SO2

水變渾濁

二、非選擇題：本題共4題，每題14分，共56分。

17.（14分）元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個(gè)序號(hào)代表一種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:

①

②③④

⑤⑥⑦

⑧.............⑨

⑴上述九種元素中，原子半徑最大的為（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖

為：。

（2）上述九種元素中，⑨在周期表的位置：；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可與⑥的氫氧化物反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式

為=

（4）③和④這兩種元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，更穩(wěn)定是（用電子式表示）。

下列表述中，屬于客觀事實(shí)且能比較③和④這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)

號(hào)）。

A.常溫下，④的單質(zhì)與水反應(yīng)可制備③的單質(zhì)

B.④的氫化物的酸性強(qiáng)于③的氫化物

C.簡(jiǎn)單離子的還原性：③〉④

(5)某教師設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

鐵絲

(已知：CC1,密度比水大，不溶于水且不與水及⑤的單質(zhì)反應(yīng))實(shí)驗(yàn)室___________(填

“能”或“不能”)將⑤的單質(zhì)保存在CC1&中。

將鐵絲往上推，使⑤的單質(zhì)與水接觸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

18.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)物。

I.配制lOOmlO.lOmol/LAgNCh溶液

(1)所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致所配溶液濃度(填“偏高”“偏低”

或“無(wú)影響”)。

II.利用如下圖所示裝置制備S02,并探究其相關(guān)性質(zhì)。

尾氣處理

性

酸

鑄

高

鉀

酸0.10mol-L1

液

溶入gNO,溶液

(3)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為,說(shuō)明SO2具有性。

(5)裝置C中尾氣處理常使用NaOH溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(6)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該小組成員對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。

提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀為Ag2s03假設(shè)2：白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)3：白色沉淀為Ag2sCh和Ag2s04的混合物

+

查閱資料：Ag2SO3+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]+SO；+4H2O

Ag2SO4+4NH3.H2O=2[Ag（NH3卜丁+SOj+4H2。

實(shí)驗(yàn)探究步驟i：將白色沉淀溶于足量的氨水，過(guò)濾得到少量灰黑色固體和濾液：

步驟ii:向步驟i所得濾液中加入足量Ba（NC>3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后得到白

色固體，向其中加入足量稀鹽酸：

步驟iii:將步驟所得灰黑色固體洗滌，并向其中加入足量濃硝酸，固體溶解，產(chǎn)生紅棕色

氣體。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①步驟ii中加入足量稀鹽酸后，觀察到白色固體部分溶解，說(shuō)明（填

“假設(shè)1”“假設(shè)2”或“假設(shè)3”）成立。②推測(cè)灰黑色固體為,查閱資料得知

生成該物質(zhì)的原因是S02具有較強(qiáng)的還原性，與AgNO,溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程

式為=

19.（14分）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

硝酸

（1）氧化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）向吸收塔中通入足量A的作用為o

（3）硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物為大氣污染物，可采用NH3將氮氧化物還原為N2的方法進(jìn)行

尾氣處理，則NH3與N02發(fā)生反應(yīng)時(shí)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

為。

⑷某興趣小組用圖甲裝置探究氨的催化氧化。（已知：三氧化二倍為該反應(yīng)的催化劑）

①實(shí)驗(yàn)室可利用熟石灰和氯化鏤制備NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

②若裝置3中試劑為濃硫酸，則在裝置4中觀察到的現(xiàn)象為；

若省略裝置3,則裝置4中產(chǎn)生白煙，其原因?yàn)閛

(5)①若往下面圖乙的裝置5中a導(dǎo)管通入的是NH3,觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的化

學(xué)式為;

BaCk溶液iNaOH溶液

5圖乙

②若往圖乙的裝置5中a導(dǎo)管處分別通入(填標(biāo)號(hào))，在裝置5中也會(huì)產(chǎn)生白色

沉淀。

A.C02B.N02C.ChD.N2

20.(14分)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)在高檔涂料、油墨等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。某同學(xué)設(shè)

計(jì)了利用黃鐵(主要成分：FeS2和SiCh)為主要原料制備綠磯(FeSO#7H2O),并用得到的綠

研制備鐵黃(FeOOH),流程如下：

|貨帙.［粉碎卜-麻同一篋溶—汪.’1|FcSO：溶液|------

III

假氣，SOC博浩I注渣11操作al

SiQ,)

|FeOOH―|氧化卜---|FCSC)4.7HQ品體卜------

t~~t

空氣粗氣化炳溶液

已知：①FeSO#7H2。溶于水，不溶于乙醇。

高溫

②“焙燒”的方程式為4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2；“焙燒”過(guò)程中SiCh不參與反應(yīng)。

③FeOOH為一種不溶于水的黃色固體。

回答下列問(wèn)題：

(1)將黃鐵礦進(jìn)行粉碎，其目的是;濾渣I可作為制

備玻璃的原料，寫出制備玻璃時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式(任寫一

個(gè))。

⑵“酸溶”不宜將稀H2sCU換成稀HN03的原因是o

(3)“酸溶”后溶液呈黃色，試劑b若選用鐵粉，“還原”步驟中是向溶液逐步加入鐵粉，直至

稍有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出主要反應(yīng)的離子方程式a

試劑b若選用S02,則該過(guò)程涉及的離子方程式有。

⑷向“FeSC>4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO#7H2O晶體，乙醇的作用是。

已知綠磯溶解度曲線如下圖所示，則從“FeS04溶液”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃

縮(得到℃飽和溶液)、、過(guò)濾、用冰水洗滌，低溫干燥。

⑸由FeSO4-7H2O轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是

【參考答案】

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

題號(hào)12345678910

答案DDBBDDCBAB

題號(hào)111213141516

答案BBABDA

二、非選擇題：本題共4題，每題14分，共56分。

17.（14分）

（+19）288

（1）K（1分）J（1分）

（2）第四周期第VHA族（2分）HC1C）4（1分）

（3）A1（OH）3+OH—==[A1（OH）4]—（2分）

（4）HnFr（2分）AC（2分）只選一個(gè)得1分；一對(duì)一錯(cuò)不給分；多選不給分。

（5）不能（1分）