專(zhuān)題15工業(yè)流程題

考點(diǎn)1環(huán)境保護(hù)與能源類(lèi)

1.（2023年湖北省荊州市中考）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實(shí)現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉(zhuǎn)化流程

如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液X中的溶質(zhì)是O

（2）寫(xiě)出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）寫(xiě)出干冰的一種用途______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和。

【答案】（1）NaOH或氫氧化鈉

（3）人工降雨（做制冷劑）

（4）CaO或氧化鈣

【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)流程圖可知溶液X是石灰乳中的氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)后的物質(zhì)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故溶液X中的溶質(zhì)是氫氧化鈉（NaOH）；

（3）固態(tài)二氧化碳俗稱(chēng)干冰，干冰在升華過(guò)程中會(huì)吸收熱量，通常可用于人工降雨或做制冷劑；

（4）上述流程中溶液X中的氫氧化鈉可再次用于吸收二氧化碳，碳酸鈣分解生成的氧化鈣也可以和水反應(yīng)

制成石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和氧化鈣（CaO）。

2.（2023年湖北省隨州市中考）CO?捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO?排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中COz并

轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：

（1）CaO俗稱(chēng)o

（2）催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中CO?減少的是（只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意）。

A.用氨水捕集廢氣中的CO2,招其轉(zhuǎn)化為氮肥B.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情

C.利用和開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等清潔能源D.通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?

（3）有機(jī)物（4）B

【解析】

（I）CaO俗稱(chēng)生石灰;

（4）A、用氨水捕集廢氣中的CO2,將其轉(zhuǎn)化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳；

B、大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳；

C、利用和開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳；

D、通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2,有利于減少大氣中二氧化碳；

答案：Bo

3.（2023年云南省中考）我國(guó)古人很早就認(rèn)識(shí)了硫元素，《神農(nóng)本草經(jīng)》將“硫”評(píng)價(jià)為“能化金銀銅鐵奇物”，

現(xiàn)代化學(xué)中含硫藥物、含硫材料等也十分普遍。

⑴用化學(xué)用語(yǔ)填空：

①2個(gè)硫原子：

②2個(gè)三氧化硫分子；

③硫酸根離子。

（2）工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。

①操作I是_______;

②吸收室中發(fā)生的反應(yīng)之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)，類(lèi)比氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出氫氧化

鈉和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③理論上只需不斷加入（填化學(xué)式）便可持續(xù)實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

【詳解】（1）①原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加

上相應(yīng)的數(shù)字.所以2個(gè)硫原子，就可表示為2S；

②由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2

個(gè)三氧化硫分子可表示為：2so3；

（2）①操作I后得到了固體和液體，則是過(guò)濾；

③根據(jù)流程圖，理論上只需不斷加入Ca（OH”便可持續(xù)實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

考點(diǎn)2金屬提純制備類(lèi)

4.（2023年四川省眉山市中考）鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性

能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬我國(guó)銳鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲(chǔ)量豐富，由帆鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程

如下。

回答下列問(wèn)題:

(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是0

(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiCh),其中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)。

(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是____。

A.回收利用廢舊鈦金屬制品B.任意開(kāi)采鈦金屬礦石

C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲(chǔ)存D.尋找、開(kāi)發(fā)鈦金屬的代替品

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

⑵-4

(4)AD

【詳解】(1)鈦鐵礦需粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。

(2)設(shè)其中鈦元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,x+2-(2)x3=0,4+4。

(4)A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確；

B、任意開(kāi)采鈦金屬礦石，不利于保護(hù)鈦金屬資源，會(huì)造成鈦金屬資源浪費(fèi)，錯(cuò)誤；

C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好，但也不能隨意堆放儲(chǔ)存，錯(cuò)誤；

D、尋找、開(kāi)發(fā)金屬的代用品，能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確。

故選ADo

5.(2023年貴州省中考)對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。

I金屬冶煉

(1)《天工開(kāi)物》中記載了煉錫的場(chǎng)景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓輔(指鼓入

空氣)熔化。

①鼓入足量空氣的目的是______，從而提高爐溫。

②"點(diǎn)鉛勾錫'’是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是O

II金屬的活動(dòng)性

⑵為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

②小莉認(rèn)為省略上述實(shí)驗(yàn)中的(填字母)，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

III金屬的銹蝕與防護(hù)

(3)對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。

①“發(fā)藍(lán)”過(guò)程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

②“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因是。

已知：油脂密度小于水，難溶于水；在堿性、加熱條件下生成的物質(zhì)可溶于水。

回答卜.列問(wèn)題：

(1)啖殳燒”生成的固體產(chǎn)物俗稱(chēng)。

(2)“溶解”后，溶液中的溶質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

⑸“加熱攪拌”時(shí)，判斷油脂完全反應(yīng)的現(xiàn)象是o

【答案】(1)生石灰

(2)Ca(OH)2

(4)CaC0a

(5)溶液中沒(méi)有分層現(xiàn)象

【詳解】(1)貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以“燃燒”生成的固體產(chǎn)

物為氧化鈣，俗稱(chēng)生石灰；

(2)氧化鈣溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以“溶解”后，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；

(4)由流程圖可知，碳沉淀過(guò)程中得到的濾渣為碳酸鈣，碳酸鈣又是煨燒過(guò)程中的反應(yīng)物，碳酸鈣既是反

應(yīng)物又是生成物，在流程中可循環(huán)利用，化學(xué)式為CaCCh；

(5)油脂密度小于水，難溶于水；在堿性、加熱條件下生成的物質(zhì)可溶于水，所以“加熱攪拌''時(shí)，判斷油

脂完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液完全互溶，溶液中沒(méi)有分層現(xiàn)象。

8.(2023年山東省棗莊市中考)某化學(xué)興趣小組根據(jù)侯氏制堿法原理,探究利用CaCL、N%、H2O、CO2

制備氯化鉉(NHC)。已知:NH3極易溶于水得到期水，通入CO2時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2O+CO2=(NHJ)2CO3。

其具體流程設(shè)計(jì)如下：

⑴該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是。

(2)操作I的名稱(chēng)是,要用到的玻璃儀器有漏斗、(任寫(xiě)一種)等。

(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)過(guò)濾玻璃棒/燒杯

【洋解】(1)據(jù)流程圖可知，該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是氯化鉞。

(2)過(guò)濾是利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的一種方法。如用過(guò)濾法除去粗

食鹽中少量的泥沙。所以操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾。

過(guò)濾操作要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。

該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于亞分解反應(yīng)。

反應(yīng)II

(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是_____

(2)反應(yīng)II中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)黃銅與外觀上非常相似，請(qǐng)用一種方法對(duì)兩者進(jìn)行區(qū)分o

【答案】⑴黃銅

(3)取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤?，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的是

【詳解】(1)合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金，

故硬度更大的是黃銅；

(3)黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反應(yīng)，

故區(qū)分方法是：取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤?，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的

是。

10.(2023年重慶市中考)氫氣是重要的化工原料下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體(FLS)制備氫氣

的模擬工藝流程。

⑵HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(3)寫(xiě)出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。

(4)硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

(2)分解反應(yīng)

(3)H2so4。2

(2)HI反應(yīng)生成H2和卜，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；

(3)反應(yīng)室中生成的硫酸可以再參加吸收室中的反應(yīng)；產(chǎn)品室中生成的12可以再參加反應(yīng)室中的反應(yīng)；可

以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸、L；

(2)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的(填序號(hào))。

【答案】(1)過(guò)濾

(3)B

(4)減小

【詳解】(1)步驟①中操作a為分離溶液和固體的操作，其名稱(chēng)是過(guò)濾；

(3)步驟③是向含有氯化鎂和氯化鈣的溶液中加入適量的試劑X得到氫氧化鎂固體和氯化鈣溶液，即為除

去氯化鎂雜質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)：

A、若試劑X為氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了雜質(zhì)氯化鉀，

不符合題意；

B、若試劑X為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，符合除雜的原則，符合

題意；

C、若試劑X為硫酸鈉溶液，硫酸鈉與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；

D、若試劑X為硝酸鈣溶液，硝酸鈣與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；

故選B;

（4）步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說(shuō)明CaCh的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度，氯化鈣

的溶解度減小，析出氯化鈣晶體。

12.（2023年重慶市中考A卷）（Li2co3）是制備新能源汽車(chē)電池的重要原料。下圖是一種摸擬提純碳酸鋰的

工藝，根據(jù)要求回答問(wèn)題。

【查閱資料】

I.鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2co3,含泥沙等雜質(zhì)。

II.Li2co3（化學(xué)性質(zhì)Na2c03類(lèi)似】為無(wú)色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

（1）X是一種酸。其溶質(zhì)化學(xué)式為,常用（填試劑名稱(chēng)）檢驗(yàn)氣體Y。

（2）②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）有以下三種溫度的飽和NazCCh溶液，③中你選擇的是（填序號(hào)）。

A.0℃B.25℃C.80℃

（4）珞濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱，可得到其他化工產(chǎn)品。

【答案】（1）H2s04澄清石灰水/氫氧化鈣溶液

（2）2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O

（3）C

（4）較多固體出現(xiàn)

【詳解】（1）鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2co3,X是一種酸，與反應(yīng)碳酸鋰生成濾液1,濾液1與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶質(zhì)的化學(xué)式為H2sO5碳酸鹽與酸反

應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，產(chǎn)生的氣體Y是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）檢驗(yàn)二氧化碳；

（2）②中發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H2so4;Na2so4+2H2O：

（3）Li2cCh（化學(xué)性質(zhì)與Na2cO3類(lèi)似）為無(wú)色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，則③中

應(yīng)選擇80C,此時(shí)碳酸鋰易結(jié)晶析出。故選C；

（4）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

13.（2023年四川省成都市中考）成都有豐富的鈣芒硝礦（主要成分有硫酸鈉和硫酸鈣），是生產(chǎn)元明粉（硫

酸鈉）的重要原料，工藝流程和硫酸鈉的溶解度曲線如下、回答問(wèn)題。

（1）①處用到的分離方法是______。

（2）礦石粉共經(jīng)過(guò)______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的濃度，其目的是提高產(chǎn)率和o

（3）終渣中主要含有硫酸鈣，原因是o

（4）②處濃溶液的溫度約為時(shí)，開(kāi)始降溫結(jié)晶，較為合適。

⑸硫酸鈉可用于領(lǐng)鹽（如氯化鋼）中毒的解毒劑，解毒原理的億學(xué)方程式為o

【答案】（1）過(guò)濾

（2）三/3避免蒸發(fā)時(shí)消起更多能源

⑶硫酸鈣在水中溶解能力較弱（答案合理即可）

（4）40℃

【詳解】（1）①處是將浸出渣和浸出液即固體和液體分離，此方法為過(guò)濾：故答案為：過(guò)濾：

（2）一?般經(jīng)過(guò)三次浸泡，基本達(dá)到充分浸出，可有效增大“一段浸出液''的濃度，同時(shí)由于使用的溶劑量適

宜，既可以提高產(chǎn)率又可以避免蒸發(fā)時(shí)消耗更多能源；

故答案為：三或3：避免蒸發(fā)時(shí)消耗更多能源：

（3）終渣中主要含有硫酸鈣，是因?yàn)榱蛩徕}在水中溶解能力較弱，答案合理即可；

故答案為：硫酸鈣在水中溶解能力較弱（答案合理即可）；

（4）由于硫酸鈉在40C時(shí)，溶解度最大，所以②處濃溶液的溫度約為40℃時(shí)，開(kāi)始降溫結(jié)晶，較為合適；

故答案為：40℃；

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（有機(jī)物）。

（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙

燒后的固體中直接加入醋酸的原因是______。

（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因

是o

（2）Ca0與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失

（3）更分解反應(yīng)

（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳

（5）防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解

（6）解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量=50.0gx94.8%=47.4g

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x

x=16.8g

答：生成氧化鈣的質(zhì)量為16.8g。

②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填蛋白

質(zhì)。

（2）不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮

發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。

（3）在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合

物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。

（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7,還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化

鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。

（5）蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解.，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量

降低，故填防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。

（6）見(jiàn)答案

15.（2023年湖北省武漢市中考?）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用.菱鋅礦的主

要成分是ZnCO3,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO』-7+0的工藝流程如下圖

所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）

回答下列問(wèn)題：

（1）菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是。

（3）濾液1中含有的陽(yáng)離子是。（填離子符號(hào)）

（5）下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)

B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明鋅粉已足量

C.灌渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大

【答案】（1）混合物（2）固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色

(3)H+、Zn2\Fe3+

【解析】

（1）菱鋅礦的主要成分是ZnCCh,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；

（2）“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，

所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；

（3）“酸浸”中加入了過(guò)量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，所以濾液I中含有的陽(yáng)離子是H+、Zn2\Fe3+；

（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2so4=Z11SO4+H2T；

（5）A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面枳，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入

鋅到無(wú)氣泡冒出說(shuō)明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無(wú)法通過(guò)無(wú)氣

泡顯示判斷是否完成，所以不能說(shuō)明鋅粉已足量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、加入鋅粉后，鋅和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量

增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)品增加。鋅再繼續(xù)

和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，旦硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)

都為+2價(jià)，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選:AD,

16.（2023湖南省岳陽(yáng)市中考）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了

減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO』、FeSO4和CuSOQ中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)

原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中分離固體A和溶液C的操作名稱(chēng)是。

（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式為。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出步驟III中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（4）請(qǐng)寫(xiě)一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：o

【答案】（1）過(guò)濾（2）H2s04

（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

（4）回收利用廢I口金屬（或有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的代用品等）

【解析】

【分析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為

鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過(guò)量的銬，溶液C為

硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過(guò)

量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。

（1）步驟I將固液分離，為過(guò)濾操作。

（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2so4。

（3）步驟IH中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找

金屬的代用品等。

17.（2023年四川省內(nèi)江市中考）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCCh及

少量FcCOa、AI2O3和SiOz,以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫(xiě)出菱鎂礦中

碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）向飽和食鹽水中通入N%、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是；在反應(yīng)②③中均發(fā)生_______

反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型）。

（3）此工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示:

金屬離子Mg2'AP'Fe3'

開(kāi)始沉淀的pH8.93.41.5

沉淀完全的pH10.94.72.8

向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價(jià)發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)

pH范圍為。

（2）①.二氧化碳或CO2②.分解

（3）①.Fe或鐵②.4.7WpH<8.9

【解析】

（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快

更充分；

（2）氨氣極易溶于水，常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化碳，

壓強(qiáng)增大，二氧化碳的溶解度增大；

反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)③為氯化鎂在通電條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，

這兩個(gè)反應(yīng)均符合“一變多”的特點(diǎn)，均屬于分解反應(yīng)；

(3)a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足號(hào)空氣，調(diào)pH,得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和

氯化鎂溶液，說(shuō)明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了改變，由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)；

向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH,目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍

為：4.7WpH<8.9。

18.(2023年安徽省中考)活性氧化銅川于印刷電路板制造，由普通氧化銅制備活性氧化銅的工藝流程如下。

回答卜.列問(wèn)題

(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)下列說(shuō)法正確的是一(填字母序號(hào))

A.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌B.步驟②溶液中的水參加了反應(yīng)

(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。

【答案】(1)CUO+2HC1=CUC12+H2O

(2)BD

(3)碳酸鈉與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生戌了二氧化碳?xì)怏w

(4)分解反應(yīng)

【詳解】(1)由流程圖可知：步驟①發(fā)生反應(yīng)為氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故方程式為：

CUO+2HC1=CUC12+H2O..

(2)A、過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故A錯(cuò)誤，不符合題意；

B、由流程圖可知：反應(yīng)生成的堿式碳酸銅中含有氫元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)相同，故反應(yīng)物中應(yīng)該有

含有氫元素的水，故步驟②溶液中的水參加了反應(yīng)，故B正確，符合題意：

C、由流程圖可知：步驟②得到了堿式碳酸銅和濾液，故說(shuō)明CU2(OH)2c03難溶于水，故C錯(cuò)誤，不符合

題意；

D、Na2cCh的俗名是純堿，故D正確，符合題意。

故選：BD。

(3)由流程圖可知：步驟①中鹽駿是過(guò)量的，鹽酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳?xì)怏w，故

步驟②Na2co3加入溶液時(shí)有氣泡產(chǎn)生，原因是碳酸鈉與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w。

(4)由流程圖可知：步驟③發(fā)生的反應(yīng)為堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅和水和二氧化碳，反應(yīng)符合“一

變多”的特點(diǎn)，故反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)。

考點(diǎn)4海洋資源利用類(lèi)

19.(2023年湖南省懷化市中考)海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的

同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

(1)操作I的名稱(chēng)是,該操作用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和;該儀器在操作I中的作用是

o操作I中加入的NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是o

(2)試劑X是(填名稱(chēng))，寫(xiě)出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】(1)過(guò)濾玻璃棒引流將MgCL完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀

(2)稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O

【洋解】(1)根據(jù)流程圖可知操作I