專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

第39練共價鍵

誰練基礎(chǔ)

1.下列物質(zhì)只含共價鍵的是（）

A.Na2O2B.H2OC.NH4C1D.NaOH

【答案】B

【解析】NazO?、NH4CKNaOH既含離子鍵又含共價鍵，比0中只含共價鍵。

2.卜.列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（）

A.CO2B.H2OC.H2O2D.H2

【答案】C

【解析】判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2（O=C=O）＞

H2O（H—O—H）分子中只有極性鍵；Hz分子中只有外極性鍵；而H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,既有

極性鍵，又有非極性鍵。

3.下列分子中，只有。鍵沒有五鍵的是（）

A.CH4B.N2C.CH2=CH2D.CH三CH

【答案】A

【解析】兩原子間形成共價鍵，先形成。鍵，然后再形成71鍵，即共價單鍵全部為。鍵，共價雙鍵、

共價叁鍵中一定含有一個O鍵，其余為兀鍵。

4.下列物質(zhì)分子中一定含有兀鍵的是（）

A.HCIB.H2O2C.C2H4D.CH2CI2

【答案】C

HH

II

【解析】A項,HC1：H—C1,只含。鍵;B項,H2O2：H—O—O—H,只含o鍵；C項,C2H4：H—C=C—H,

H

I

H—C—Cl

C=C雙鍵中含冗鍵；D項，CH2CI2：。，只含o鍵。

5.下列分子中鍵角最大的是（）

A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2

【答案】D

【解析】CH』分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109.5。，NE分子為三角錐形，鍵角為107.3。，H?O分子為

V形，鍵角為104.5。，CO?為直線形分子，鍵角為180。。

6.下列說法正確的

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.分子中只有共價鍵的化合物?定是共價化合物

C.由共價鍵形成的一定是共價化合物分子

D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

【答案】B

【解析】A項，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，

例如氫氧化鈉中存在共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A項錯誤；B項，全部由共價鍵形成的化合物是共價

化合物，則分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B項正確；C項，由共價鍵形成的分子不一定是

共價化合物分子，也可能是單質(zhì)，例如氫氣，C項錯誤；D項，金屬原子與非金屬原子間也能形成共價鍵,

例如氯化鋁為共價化合物，氯原子和鋁原子間為共價鍵，D項錯誤；故選B。

7.下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是

A.MgCb與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物

B.BaCCh與H2s04化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬電解質(zhì)

C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)

D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只作氧化劑

【答案】B

【解析】A項，MgCb中只含有離子鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，二者均屬離子化合物，A項

錯誤；B項，BaCCh中含有離子鍵和共價鍵，H2s04只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，者均屬電解質(zhì)，

B項正確；C項，乙醉與醋酸，均只含共價鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，醋酸屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D項，氯

氣與氯氣，均只含共價鍵，氯氣與水反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑，D項錯誤；故選及

8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是

A.KC1B.NHQC.H2OD.NaaO：

【答案】B

【解析】A項，氯化鉀中只含離子鍵，A項不符合題意；B項，氯化鉉中含有鏤根和氯離子形成的離子

鍵，含有氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，B項符合題意；C項，水中只含氧原子和氫原子形成的極性共

價鍵，C項不符合題意；D項，過氧化鈉中不含極性共價鍵，D項不符合題意；故選B。

9.下列實驗事實可以證明氯化氫是共價化合物的是（）

A.氯化氫的水溶液顯酸性B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解

【答案】B

【解析】氯化氫的水溶液電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，與是不是共價化合物無關(guān)，A錯誤；因共價化

合物的構(gòu)成微粒不帶電，離子化合物的構(gòu)成微粒帶電，則可利用液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電來證明氯化氫是共價化

合物，B正確；共價化合物、離子化合物的溶液都可以電離，C錯誤；不能利用分解來判斷是否為共價化合

物，如KC1受熱也不易分解，但屬于離子化合物，D錯誤。

10.下列常見分子中。鍵、兀鍵判斷正確的是

A.C2?與02?+互為等電子體，1mol02z+中含有的兀鍵數(shù)目為2NA

B.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為2：1

C.CN與NZ結(jié)構(gòu)相似，CH2cHeN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為I：1

D.已知反應(yīng)N2OM1)+2N2H?1)=3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4moiNH鍵斷裂，則形成的幾鍵數(shù)

FI為6NA

【答案】A

【解析】A項，C2?與。2?+是等電子體，所以0z2+中含有一個0三0三鍵，因此Imol022+中含有兀鍵

2NA個，故A項正確；B項，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO中含有一個C三0三鍵，分子中。鍵與〃鍵數(shù)目之比

為I：2,故B項錯誤；C項，CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中含有一個C=C雙鍵和一個ON三鍵，

因此CH2=CHCN分子中含有6個。鍵和3個兀鍵，。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為2：1,故C項錯浜；D項，若

該反應(yīng)中有4moiNH鍵斷裂，即1molN2H4參與反應(yīng)，則生成L5mol氮氣，氮氣中含有N三N三鍵，形成兀

鍵的數(shù)目是3NA,故D項錯誤：故選A。

11.下列分子中，既含有。鍵，又含有兀鍵的是

A.CH4B.HC1C.H20D.C2H4

【答案】D

【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生Sp2雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分

別“頭對■頭”重置形成。鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的P軌道，兩個P軌道間通過“肩并

肩”的重疊方式形成兀鍵，而CH4、HCkH2O中只含有。鍵不含有兀鍵，故選D。

12.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是()

A.H2s和NazOzB.H2O2和CaF?C.NH3和N?D.HNO3和NaCl

【答案】C

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)

【答案】B

【解析】由于N2分子中存在N三N,鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以Nz的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F至也原子半徑逐漸增大，其氫化物中的

鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H-O,所以更容易生成HF。

17.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）

A.鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)

B.通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能顯變化情況

C.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定

D.同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵V雙鍵V單鍵

【答案】C

【解析】A項，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A

正確；B項，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵與形成生成物的化學(xué)鍵群放的鍵能的差值，因

此通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況，B正確；C項，犍長越短，鍵能

越大，共價化合物越穩(wěn)定，C錯誤；D項，同種原子間形成的共價鍵數(shù)目越多，結(jié)合的就越牢固，鍵長長短

總是遵循：叁鍵〈雙鍵V單鍵，D正確：故選C。

2維練能力力

I.下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是

A.NH4ClANH3t+HCl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂，A項不符合題意；B項，該反應(yīng)中鈉離子和過氧根

之間的離子鍵斷裂，鈉離子和氫氧根之間的離子鍵形成，過氧根中非極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成，

水中極性鍵斷裂，氫氧根中極性鍵形成，B項符合題意；C項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂，C項不

符合題意：D項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的形成，D項不符合題意；故選B。

2.下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是（）

A.H2s分子中兩個共價鍵的鍵角接近90。的原因是共價鍵有方向性

B.Nz分子中有1個。鍵、2個兀鍵

C.兩個原子形成共價鍵時至少有1個。鍵，可能還有其他鍵

D.在雙鍵中，。鍵的鍵能小于兀鍵的鍵能

【答案】D

【解析】共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的，所以共價鍵有方向性和飽和性，A正確；2分

子中存在NN鍵，則有1個。鍵和2個加鍵，B正確；。鍵是原子軌道以“大碰頭”方式形成的，兩個原子之

間只能形成一個。鍵，C正確；。鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重置形成的，兀鍵是原子軌道以“肩并肩”方

式重疊形成的，。鍵原子軌道重疊程度大于冗犍，因此。鍵的鍵能大于幾鍵的鍵能，D錯誤。

3.對。鍵的認(rèn)識不正確的是()

A.s-sc鍵與s-p。鍵的對稱性相同

B.。鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵

C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個。鍵

D.含有兀鍵的化合物與只含o鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】B

【解析】化學(xué)中。鍵是共價鍵的一種，其特征是：以形成化學(xué)鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，

共價鍵電子云的圖形不變，故B項錯誤。故選B。

4.下列說法中不正確的是

A.。鍵比冗鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)

B.s—so鍵與s—po鍵的電子云形狀對稱性相同

C.丙烯(CE—CH=CH2)分子有8個。鍵I個兀鍵

D.N2分子中有一個。鍵，2個兀鍵；CH4中4個C—H鍵的鍵能不相同

【答案】D

【解析】A項，。鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，兀鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，。鍵比兀鍵的

電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)，A項正確；B項，s—so鍵與s—po鍵都是軸對稱的，所以s—so鍵

與s—po鍵的電子云形狀對稱性相同，B項正確；C項，丙烯(CH3—CH二CH2)分子有8個Q健1個兀鍵，C

項正確：D項，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,有1個。鍵，2個兀鍵，CH4中4個C—H鍵的鍵能完全相同，

D項錯誤；故選D。

5.在乙烯分子中有5個。鍵和I個冗鍵，它們分別是

A.sp2雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成五鍵

B.sp2雜化軌道形成兀鍵，未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C—H之間是sp2雜化軌道形成。健，C—C之間是未雜化的2P軌道形成兀鍵

D.C—C之間是sp2雜化軌道形成。鍵，C—H之間是未雜化的2P軌道形成兀鍵

【答案】A

【解析】在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp?雜化軌道，其中2個sp2

雜化軌道分別與2個氫原子的Is軌道形成C—H。鍵，另外I個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp?雜化軌

道形成。鍵；2個碳原子中未參與雜化的2P軌道形成1個兀鍵；對照各選項，故選A。

6.P元素的外圍電子排布為3s23P3,P與Cl形成的化合物有PQ3、PC15,對此判斷正確的是（）

A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯原子形成PC13

B.P03分子中的P—Q鍵含有兀鍵

C.P05分子中的p—CI鍵都是兀鍵

D.磷原子最外層有三個未成對?電子，但是能形成PCk，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷

【答案】D

【解析】P03的電子式為，p—CI鍵都是。鍵。PC15分子中有5個P-C1。鍵，這違背了傳

統(tǒng)價鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋PC15的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價鍵理論存在缺陷。故選D。

7.等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微粒。下列各選項中的兩種微粒不互為等電子體

的是（）

A.N2OfflCO2B.O3和NChC.CH4和NH4+D.CO2和NH2

【答案】D

【解析】A項，NzO和C02中均含有3個原子和16個價電子，則二者互為等電子體，故A項不選；B

項，Ch和NCh均含有3個電子和18個價電子，則二者屬于等電子體，故B項不選；C項，CPU和NH,均

含有5個原子和8個價電子，則二者屬于等電子體，故C項不選；D項，CO：含有3個原子和16個價電子，

NH2含有3個原子和8個價電子，則二者不屬于等電子體，故選D項；故選D。

8.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中錯誤的是（）

A.C=C鍵等于CC鍵鍵能的2倍

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

D.因為0H健的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以02、F2與Hz反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)

【答案】A

【解析】A項，碳碳雙鍵中一個是兀鍵，一個是Q鍵，碳碳單鍵是。鍵，冗鍵的強(qiáng)度一般小于。鍵，所

以C=C鍵小于CC鍵鍵能的2倍，A項錯誤；B項，影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子

的周圍環(huán)境，即與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，B項正確；C項，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，

是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，C項正確：D項，H0鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF>H2O,

則F2與H2更容易反應(yīng)，即02、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，D項正確；故選A。

9.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯誤的是（）

A.鍵能：C—N<C=N<C=N

B.鍵長：I—I>Br—BrAQYl

C.分子中的鍵角：H2O>C02

D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：。鍵,兀鍵

【答案】C

【解析】C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確：原子半徑：I>Br>CL

則鍵長：I-I>Br—BrACl—Cl,B正確；ILO分子中鍵角是105。，CO2分子中鍵用是180。，C錯誤；相同

元素原子之間形成的。鍵的鍵能比兀鍵的大，D正確。

10.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C.HF、HCkHBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F?比更容易與H2反應(yīng)

【答案】B

【解析】由于N2分子中存在N三N,鍵能很大，破壞共價鍵需很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；

稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長

逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H-F的鍵能大于H—O,所以更容易生成HF。故

選B。

11.下列說法中能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面的是（）

A.任意兩個B—F鍵間的夾角相等

B.3個B—F鍵鍵能相等

C.3個B—F鍵鍵長相等

D.任意兩個B—F鍵間的夾角為120。

【答案】D

【解析】鍵參數(shù)中，健能和鍵長是用于判斷共價健穩(wěn)定性的依據(jù)，而健角是判斷分子立體構(gòu)型的依據(jù)。

3個B—F健間的夾角均為120。時，正好構(gòu)成一個以B原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，因此4個原子共平面。故選

Do

12.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是（）

化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br

鍵能ZkJ-mo「436.0431.8366193.7

A.HC1B.HBr

C.H2D.Br2

【答案】D

【解析】鍵能越小，鍵長越長，共價鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定。故選D。

3維練素養(yǎng)

1.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價鍵的飽和性不相符的是（）

A.小。2（過氧化氫）：H—0=0—H

H—N—N—H

II

B.N2HM月井）：HH

H—N—H

II

C.C2H5sH（乙硫醇）：IIII

（,I

I

H—Si—<,1

I

D.SiHCb（三氯氫硅）：「I

【答案】A

【解析】由共價鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價鍵，H形成I個共價鍵，N形成3個共價鍵,

0、S均形成2個共價鍵。A項中0原子間是雙鍵，且每個氧原子與1個氫原子再形成1個單鍵，即每個氧

原子形成3個共價鍵，與其飽和性不相符。

2.以下說法正確的是（）

A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

【答案】A

【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，如乙

酸，乙醇中，A正確；相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間

既能形成共價鍵，也能形成離子錠，如氯化鏤中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大

部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確。

3.從實驗測得不同物質(zhì)中氧一氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

0—0鍵

or02o0￡

數(shù)據(jù)2

鍵長/10%149128121112

鍵能/kJmo「Xyz=494卬=628

其中無、），的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>），>x。該規(guī)律性是（）

A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長越短，鍵能越大

C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小

D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

【答案】B

【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，。2與O］的鍵能大者鍵長短，據(jù)此可得Of■中0—0鍵的鍵長比05中的

長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序為（O—O鍵）02<02<02<0<，鍵能則應(yīng)為卬故選B。

4.六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)

方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（）

/卜、

」'、

/'1F\

個聲

A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.六氨化硫易燃燒生成二氧化硫

C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵

D.S—F鍵是。鍵，且鍵長、鍵能都相等

【答案】D

【解析】根據(jù)題圖可知，每個F原子和I個S原子形成1對共用電子對，每個S原子和6個F原子形

成6對共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，A項錯誤；六氨化

硫中F為一1價，S為+6價，S元素不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化

硫，B項錯誤；同種原子間形成非極性犍，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F鍵均為極性

鍵，不含非極性鍵，C項錯誤：六氟化硫分子中的S—F鍵都是。鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都

相等，D項正確。故選D。

N—C—0

5.N2的分子結(jié)構(gòu)可以表示為；三二心，CO的分子結(jié)構(gòu)可以表示為；三二〉，其中橢圓框表示冗鍵，下

列說法中不正確的是（）

A.N2分子與CO分子中都含有三鍵

B.N2分子與CO分子中的兀鍵并不完全相同

C.N2與CO鍵能不同

D.N?與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】D

【解析】從題圖可以看出，N?分子與CO分子中均含有1個。鍵和2個兀鍵，所以二者都含有三鍵，A

項正確；N2分子中的2個兀鍵是由每個N原子各提供2個p電子以“肩并肩”的方式重疊形成的，而CO分

子中的2個冗鍵，其中1個冗鍵，成鍵電子完全由氧原子提供，B項正確；由不同元素形成的三鍵，鍵能不

同，C項正確、D項錯誤。故選D。

6.下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B.X、Z元素都能形成雙原子分子

C.鍵長W—HvY—H,鍵的極性Y—H>W—H

D.鍵長XH<WH,鍵能XH<WH

【答案】B

【解析】由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。在磷單質(zhì)中存

在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A項錯誤；氮氣、澳單質(zhì)都是雙原子分

子，B項正確；原子半徑W>Y,故鍵長W—H>Y—H,電負(fù)性WvY,元素電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引力

越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y—H>W—H,C項錯誤；原子半徑W>X,故鍵長

W—H>X—H,鍵長越短，鍵能越大，故鍵能W—H<X—H,D項錯誤。故選B,

7.已知：P4（g）+6C12（g）=4PC13（g）A//=?kJ-mol1,

-1

P4（g）+10Cl2（g）=4PCI5（g）A//=bkJ-mol,

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCk中P—Cl鍵的鍵能為ckJ.moL,PC-中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJmoFL

下列敘述正確的是（）

A.P—P鍵的鍵能大于P—Q鍵的鍵能

B.可求Cb（g）+PC13（g）=PC15（s）的反應(yīng)熱NH

C.Cl—Cl鍵的鍵自自為e-a?5.6c）kj.mori