第03講氮及其重要化合物

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警............................................................2

02體系構(gòu)建思維可視............................................................3

03核心突破?靶向攻堅............................................................3

考點(diǎn)一氮及其氧化物...............................................................4

知識點(diǎn)1氮?dú)?....................................................................4

知識點(diǎn)2氮的氧化物...............................................................5

考向1考查氮的固定及氮?dú)獾男再|(zhì)....................................................6

考向2考查氮的氧化物.............................................................7

思維建模氮的氧化物和0八反應(yīng)的計算方法

重

知識點(diǎn)1氨氣.....................................................................9

知識點(diǎn)2錢鹽....................................................................10

考向1考查氨、錢鹽的性質(zhì).........................................................11

考向2考查噴泉實(shí)驗原理及應(yīng)用....................................................13

思維建模噴泉實(shí)驗

考向3考查氨的實(shí)驗室制法及創(chuàng)新..................................................15

思維建模氨氣的多種制法

18

知識點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)及用途........................................................18

知識點(diǎn)2硝酸的工業(yè)制法..........................................................19

考向1考查硝酸的性質(zhì)及實(shí)驗探究...................................................20

思維建模多角度突破HNCh的強(qiáng)氧化性

22

思維建模突破金屬與硝酸反應(yīng)的計算

04真題溯源?考向感知..........................................................23

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年2022年2021年

T4T3

T10

回選擇題

氮及其氧化物T6

口非選擇題

T6(A)(B)

回選擇題(C)

氨氣與鎮(zhèn)鹽T6

因非選擇題Til

T12

國選擇題

硝酸與硝酸鹽T4(C)

口非選擇題

考情分析：

一、分析近五年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

1.從考查題型和內(nèi)容上看，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗題為主?？疾閮?nèi)容主要有以下三個方面：

(1)以新材料、新技術(shù)為背景或框圖推斷題綜合考查氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化及生活應(yīng)用。

(2)以氮及其化合物的制備、性質(zhì)的實(shí)驗為載體考查基本實(shí)驗操作及實(shí)驗的設(shè)計評價和實(shí)驗探究能力。

2.從命題思路上看，以側(cè)重考查實(shí)驗探究及其化學(xué)與生活的聯(lián)系為主。

(1)選擇題：常以考查氮及其化合物的性質(zhì)、檢驗方法、實(shí)際應(yīng)用及化學(xué)基本實(shí)驗操作為重點(diǎn)。

(2)非選擇題：以氮及其化合物的基礎(chǔ)知識為主線，以最新的信息處理和知識的應(yīng)用考查為重點(diǎn)，考查

學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力。

二、預(yù)計2026年高考：

1.以氮單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途設(shè)計選擇題。

2.以制取氮的化合物設(shè)計有關(guān)實(shí)驗題。

3.以工藝流程題形式為背景，以信息題的形式考查不同價態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，考查氮及其重要性質(zhì)和用途。

4.結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)進(jìn)行考查。

三、根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時注意以下幾個方面：

(1)注重氮及其化合物在生活中的應(yīng)用。

(2)結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)注重氮及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。

(3)氮及其化合物的性質(zhì)。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解氮及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

2.掌握NH3、NO、NCh的制法及性質(zhì)探究。

3.了解錢鹽(NH4+)的檢驗方法。

4.從化合價的角度理解氨催化氧化制HNO3的過程及原理。

5.了解環(huán)境污染及其保護(hù)和綠色化學(xué)。

02

體系構(gòu)建-思維可視

化學(xué)性質(zhì)：與氫氣、氧氣、鎂反應(yīng)

氮

及

其

重

要

化

合

物

工業(yè)制法:合成氨工業(yè)

實(shí)驗室制法：藥品、原理、裝置、

收集、驗滿、尾氣處理

物理■:無色頻激性氣味的液體，易溶于水.

強(qiáng)酸性：酸的通性，如稀硝酸使紫色石蕊試液變紅

不穩(wěn)定性：見光或受熱分解

鈍化：常溫下，鐵、

鋁遇冷的濃HNO,

能發(fā)生鈍化

與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅as

硝酸的性質(zhì)「伊甄-強(qiáng)氧化性

濃硝酸與銅四

及用途

硝酸與非金屬反應(yīng)：與c的反應(yīng)

與還原性化合物反應(yīng)：如稀硝酸

與FeSO,溶液反應(yīng)

與有機(jī)物反應(yīng)：與苯發(fā)生硝化反應(yīng)、顯色反應(yīng)（含有苯環(huán)

的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色）

硝酸的用途：在41k上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

硝酸的保存：棕色瓶（避光）、玻璃塞（橡膠塞易被氧化）、陰涼處（防熱）

硝酸M制法

硝酸工業(yè)制法

的反應(yīng)原理

■03

核心突破-靶向攻堅

PU

?考點(diǎn)一氮及其氧化物?

知識點(diǎn)1氮?dú)?/p>

1.氮的存在和氮的固定

（1）存在

①游離態(tài)：在自然界中，氮元素主要以氮分子（N2）的形式存在于空氣中（體積分?jǐn)?shù)約為）；

②化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的中、土壤和海洋里的硝酸鹽和中。

（2）氮的固定

將氮轉(zhuǎn)化為的過程稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮。

①自然固氮（如雷電固氮：將N2轉(zhuǎn)化;根瘤菌固氮將N2轉(zhuǎn)化NH4+）

②人工固氮（工業(yè)合成氨：將N2轉(zhuǎn)化）

氮的固定是化學(xué)變化，本質(zhì)是游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的化合物。

2.氮?dú)獾男再|(zhì)及用途

（1）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，溶于水。

（2）結(jié)構(gòu)：氮分子內(nèi)兩個氮原子間以結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要吸收較多能量，故氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很

穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法被大多數(shù)生物體直接吸收。

（3）化學(xué)性質(zhì)

寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①_________________________

（4）用途

①文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵小?/p>

②氮?dú)馐呛铣砂惫I(yè)的重要原料——合成氨，制化肥，HN(X

③雷電是自然界重要的固氮方式。

④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑。

(1)氮元素是一種活潑非金屬元素，但N2很穩(wěn)定，原因是N2分子中氮氮三鍵很穩(wěn)定，不易斷裂，難發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)。

(2)NLNOZ不能通過一步轉(zhuǎn)化完成。

(3)MgsNz只能干態(tài)制取，因為其在水溶液中能與水劇烈反應(yīng)，生成Mg(OH)z沉淀并放出NHs。

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

知識點(diǎn)2氮的氧化物

1.氮的氧化物的種類

(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4>N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是。

(2)NO和NCh性質(zhì)的比較

性質(zhì)

NONO2

顏色、狀態(tài)、氣

無色無臭氣體______色有刺激性氣味的氣體

味

溶解性______溶于水______溶于水

毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

與水反應(yīng)不反應(yīng)—

與氧氣反應(yīng)_______________________________不反應(yīng)

對環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層

①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2H+N2O4,因此實(shí)驗測得NCh的平均相對分子質(zhì)量總大于46,由于

此平衡的存在，通常所說的NCh氣體實(shí)際上是NCh和N2O4的混合氣體。例如2molNO與1molO2充分

反應(yīng)，由于生成的NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,故實(shí)際所得的NO2少于2mol。

②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入02(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。

③NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。

④NCh既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NCh能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)。

2.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

(1)常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧：NQ*在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。

②酸雨：NO1排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HN03和HNCh,隨雨雪降到地面，形成酸雨(pH式5.6)。

③破壞臭氧層：NCh可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

?N0與結(jié)合使人體中毒。

（2）常見的NO*尾氣處理方法

①堿液吸收法：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNCh+H2O；NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2）,或NOx與CO在一定溫度下

一岸條件

催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和CO2）：2NOx+2xCON2+2xCO2,一般適用于汽車尾氣的處理。

一*宗冬件一■宗'冬件

③氨氣吸收法：8NH3+6NO27N2+12H2O>4NH3+6NO5N2+6H2O

考向1考查氯氣的性質(zhì)及氮的固定

H（2025?浙江溫州?三模）下列關(guān)于N?的敘述中不無理的是

A.雷雨天，空氣中的N2與可反應(yīng)生成NO

B.N?與H2在一定條件下合成氨屬于氮的固定

C.N?分子中0鍵與兀鍵的比值為2:1

D.電既可作氧化劑又可作還原劑

【變式訓(xùn)練1——變考法】（2025?江蘇南通?三模）下列含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定的是

A.N,NH,B.NOfN?C.NH3CO（NH2）2D.HNO3NH4NO3

【變式訓(xùn)練2——變題型】（2025?江蘇?一模）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH,

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2^gs^>NO^^HNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+CO^=N2+CO2

D.實(shí)驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：11?403（?。?->^）3->102

【變式訓(xùn)練3——‘尊［1（2025?天津?二模）地球上的生物循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如

圖所示。下列說法錯誤的是

A.1個N2分子中0鍵與兀鍵數(shù)目之比為1:2

B.反應(yīng)j中2.24LN?。被還原生成O.lmolN?

C.反應(yīng)c和反應(yīng)k均為氮的固定

D.反應(yīng)g中NH：發(fā)生氧化反應(yīng)

考向2考查氮的氧化物

甌（2025?廣東廣州?二模）興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

【變式訓(xùn)練1——變題型】（2025?河南南陽?模擬預(yù)測）下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，E、G、

Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是

EG

02

A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高

B.E的水溶液能導(dǎo)電，所以E是電解質(zhì)

C.Q和E可用排空氣法收集

D.銅與不同濃度的T溶液反應(yīng)均可生成Q

【變式訓(xùn)練2一一變載體】(2025?廣東珠海?一模)18世紀(jì)，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)了NO.某化學(xué)興

趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗，其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是

銅絲

=NO2

濃硝酸、：

?H2O

ab

A.圖a：制備N。？

C.圖c：探究溫度對化學(xué)平衡的影響D.圖d：收集NO2并進(jìn)行尾氣處理

【變式訓(xùn)練3——變考法】60mLNO2和。2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，

充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與Ch的體積比可能為

A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1

思維建模氮的氧化物和。2、H2。反應(yīng)的計算方法

(1)關(guān)系式法

①NO2和混合氣體溶于水的計算：

由4NO2+02+2H2O=4HNO3可知：

<4：1。2過量，剩余氣體為。2

V(NO2):7(02)1=4：1恰好完全反應(yīng)

>4：1NO2過量，剩余氣體為NO

②NO與02同時通入水中：

由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知：

<4:3剩余。2

V(NO)：V(O2y=4:3恰好完全反應(yīng)

>4：3剩余NO

③NCh、NO、O2三種混合氣體通入水中：

a.可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2,再按上述各種情況分別處理。

b.也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,再按4NO+3O2+2H2O=4HNC)3情況處理。

(2)得失電子守恒法

當(dāng)NO*轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與。2混合，則反應(yīng)中。2得到的電子數(shù)與NO￡失去的電

子數(shù)相等。

?考點(diǎn)二氨鍍鹽?

知識點(diǎn)1氨氣

1.氨的分子結(jié)構(gòu)

分子式：，電子式：,空間結(jié)構(gòu)為，屬于極性分子。

2.氨的物理性質(zhì)

色有氣味的氣體，密度比空氣,易液化可用作,極易溶于水（體積比約1：700）,

可由噴泉實(shí)驗證明。

3.氨的化學(xué)性質(zhì)

C1）氨與水的反應(yīng)

NH3+H2O^^NH3-H2。、'NH「+OH「

①氨溶于水得氨水,氨水是,溶液中存在的微粒有三種分子:；三種離子:o

②NH3-H2O為可溶性堿，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變，故常用濕潤的紅色石蕊

試紙檢驗的存在。

③NH3F2O不穩(wěn)定，易分解：=

①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。

②氨水呈堿性，NH,HzO屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計算。

（2）氨與酸的反應(yīng)：氨氣與酸反應(yīng)生成銹鹽，蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為

有______生成，將濃鹽酸改為（易揮發(fā)性），也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，將濃鹽酸改為濃硫酸（難揮發(fā)

性），_____出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式分別為NH3+HC1=NH4C1（白煙）、NH3+HNO3=NH4NC>3（白煙）、

2NH3+H2so4=（NH4）2SC）4

（3）與鹽溶液的反應(yīng)

現(xiàn)象離子方程式

FeCb溶液生成______—

溶液生成______

A1C13—

（4）氨的還原性

①催化氧化：（用于工業(yè)制）

②在純氧中燃燒：_______________________________

③與氯氣反應(yīng)：（用于檢驗,管道泄漏）

④與CuO反應(yīng)：_______________________________

4.氨的制法

(1)工業(yè)制法：.

⑵實(shí)驗室制法

①原理：____

②實(shí)驗裝置

NH4cl和

Ca(OH)2

裝置類型：固+固色氣體(與實(shí)驗室用KMnO4或KC1O3制的發(fā)生裝置相同，但收集方法不同)。

③凈化裝置：如圖1或圖2所示(不能用濃H2so4、P2O5、CaCb、無水硫酸銅作干燥劑)。

④收集方法：法。在試管口塞一團(tuán)干燥的棉花，目的是，收集到較純凈的NH3。

⑤驗滿方法：a.將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變_____色，說明NH3已收集滿。b.將蘸

有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有產(chǎn)生，說明NH3已收集滿。

砂:收氨氣時要注意防止倒吸

可用于吸收氨氣并能防倒吸的常用裝置為

Q得分速記

干燥氨氣不能用濃H2so4、CaCL干燥，CaCL與N%反應(yīng)：CaCh+8NH3=CaClr8NH3,通常用堿石灰干

燥。

知識點(diǎn)2錢鹽

1.錢鹽

(1)物理性質(zhì)

鏤鹽一般是_____色晶體，絕大多數(shù)易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

NH4C1-NH4cl旦NIM+HCH（但不可用于制取NH3）

鏤」NHJICO、幽NH4HCO3ANHat+OU+HQ

鹽---------------------------------

與熱的NaOH__A

溶液反應(yīng)E|NH；+（）H^=]\143仙出（）（填離子方程式）

2.NHt的檢驗

OH

未知液一^產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟腳____色石蕊試紙變______色，則證明含NH：o

Q得分速記

（1）向某鹽中加入強(qiáng)堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗，若試紙沒有變藍(lán)，則不能說明鹽中不含有

+

NH4,因為鹽中含有NH4+,加入強(qiáng)堿溶液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3。

（2）鍍鹽受熱都能分解，但不是所有的錢鹽分解都能生成N%,如2NH4NO3^O2T+2N2T+4H20。

考向1考查氨、鍍鹽的性質(zhì)

雨（2025?山西臨汾?二模）某科研小組探究N0Z被NH3還原的反應(yīng)，涉及的部分裝置如圖所示。

A.甲裝置用于制備NH3

B.乙裝置中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

C.丙裝置盛放無水CaCl?用于干燥NH、

D.在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入NO?

【變式訓(xùn)練1——變載體】（2025?廣東汕頭?三模）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持裝置省略），下列判斷正確的

是

。器、濕潤紅色

G心石蕊試紙

乙

濃硫酸、三水

甲丙丁

A.甲裝置試管中的固體是NH4cl

B.乙中a處比b處先變藍(lán)

C.由于NH3與酸產(chǎn)生錢鹽，丙中有白煙

D.因為NH3極易溶于水，所以丁中會產(chǎn)生倒吸

【變式訓(xùn)練2——變考法】（2025?天津?二模）某小組探究NH,的催化氧化，實(shí)驗裝置圖如下。③中氣體顏

色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙，⑤中溶液變藍(lán)。

A.④中白煙的主要成分是NH4cl

B.⑤中溶液變藍(lán)說明NO2是稀硫酸與Cu反應(yīng)的催化劑

催化劑

C.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+7O,^=4NO,+6HQ

A

D.若②中只有NH4cl不能制備NH3

【變式訓(xùn)練3——變題型】碳酸氫鏤是一種常用氮肥，其制備原理為：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3,下列

相關(guān)原理、裝置及操作正確的是

A.制取CO?(g)B.制取NHjlg)

C.eiJ^NH4HCO3(aq)D.獲得NH4HCO3G)

A.AB.BC.CD.D

考向2考查噴泉實(shí)驗原理及應(yīng)用

甌（2025?北京豐臺?一模）用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗，裝置如圖。下列敘述正確的是

A.燒瓶內(nèi)的溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH：+OH

B.溶液未充滿燒瓶，是因為氨氣與水的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.向紅色溶液中加鹽酸調(diào)至恰好無色時，溶液中c（Cr）=c（NH：）

D.將實(shí)驗中的NH3換為NO,亦可形成噴泉

【變式訓(xùn)練1——變載體】（2025?廣東茂名?二模）按下圖連接好實(shí)驗裝置，三通閥接通氨氣發(fā)生器與燒瓶,

滴入濃氨水，待燒杯中酚酉太完全變紅后，再擰動三通閥使多余氨氣通入尾氣吸收裝置，可見a管液面迅速上

升形成噴泉。下列有關(guān)說法不正確的是

B.該裝置的優(yōu)點(diǎn)為能處理多余氨氣，減少污染

C.濃氨水與CaO反應(yīng)有NH3生成，產(chǎn)氨過程嫡減

D.若燒瓶內(nèi)先集滿HC1氣體，則產(chǎn)生氨氣后可見“噴煙”現(xiàn)象

【變式訓(xùn)練2-變考法】向下圖所示裝置中充入氣體X可進(jìn)行噴泉實(shí)驗，氣體X可能是

c.co2D.NO

【變式訓(xùn)練3—一‘附填如圖所示,

用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗的原理。

下列說法正確的是

濃氨水探頭

數(shù)據(jù)采

集器

,X固體

不一水

時間/s

甲氨氣噴泉實(shí)驗乙噴泉實(shí)驗中三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線

A.制取氨氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B.噴泉實(shí)驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置氣密性不好

C.關(guān)閉a,將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓

強(qiáng)變化曲線如圖乙，則E點(diǎn)時噴泉最劇烈

D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，可通過噴水處理

思維建模噴泉實(shí)驗

(1)噴泉實(shí)驗的原理

使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴

導(dǎo)管口形成噴泉。

(2)形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。

CO2、。2、NO、O2NO>o

氣體HC1NHNO22

32（：）

SO2、H2S43（4：1）

吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水

(3)引發(fā)噴泉的幾種方法

①使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中o

②使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，氣壓減小。

③使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。

(4)噴泉實(shí)驗的幾種常見裝置

③④

說明：裝置②引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。

考向3考查氨的實(shí)驗室制法及創(chuàng)新

醞(2025?廣東肇慶?二模)下列實(shí)驗裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備NH3B.干燥NH3

二二：：二7-水

QIffcci4

C.收集NH3D.吸收NH3尾氣

A.AB.BC.CD.D

【變式訓(xùn)練1——變考法】（2025?廣西?三模）氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極為重要

的應(yīng)用，某興趣小組利用下列裝置制取并收集氨氣，下列裝置（“一”表示氣流方向）可以達(dá)到目的的是

Ca（OH）2

A.制備氨氣B.凈化氨氣

自一水

C.收集氨氣D.尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

【變式訓(xùn)練2——變考法】（2025廣東深圳一模）NH4SCN在化學(xué)分析、攝影和醫(yī)藥等領(lǐng)域都有重要的作

催化齊U

用，實(shí)驗室制備NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4Hs,下列實(shí)驗裝置中不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗

目的的是

A.制備NH3B.干燥NH3

【變式訓(xùn)練3——Vlfrm|】(2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測)磷酸氫二錢［(NHJ2HP。/易溶于水，受熱易

分解，常應(yīng)用于食品加工等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備(NHJzHPO,夾持和攪拌裝置已省略),

當(dāng)溶液pH為&0?9。時，停止通入NH3,即可制得(NHJHPO4溶液。下列說法正確的是

A.裝置甲中固體可以是生石灰或無水氯化鈣

B.裝置乙溶液pH為8.0~9.0時，立即關(guān)閉K3

C.開關(guān)K1和K。配合使用可以防止倒吸

D.直接蒸發(fā)結(jié)晶(NHJ2HPO4溶液得到產(chǎn)品

思維建模氨氣的多種制法

(1)制氨時銹鹽不選(NH4)2CC>3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜

質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有吸濕性,

易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨，且在高溫下均能腐蝕玻璃。

(2)實(shí)驗室制取少量NH3的兩種簡易方法

圖1圖2

①加熱濃氨水（圖1）

反應(yīng)原理：NH3.H2O^LNH3t+H2oo

②濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)（圖2）

反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O=NH3H2。一NH>+OH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如CaO、

NaOH、堿石灰等），消耗水且使c（OJT）增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。

?考點(diǎn)三硝酸?

知識點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì):____色有氣味的體，溶于水。硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸

氣形成,濃硝酸常因為溶解有而呈黃色。

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

硝化反造退強(qiáng)酸性與金屬、非金

有機(jī)R強(qiáng)氧化性

E硝，酸---------屬及還原性化

顏色反應(yīng)蛋白質(zhì)反應(yīng)

不穩(wěn)定性合物反應(yīng)

N02

⑴強(qiáng)酸性

稀硝酸使紫色石蕊試液變O

（2）不穩(wěn)定性

①見光或受熱分解：_____________________________________

②硝酸保存在棕色試劑瓶中,置于冷暗處，不能用橡膠塞。

⑶強(qiáng)氧化性

①與金屬反應(yīng)

常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HN03能發(fā)生_____。

稀硝酸與銅反應(yīng)：_____________________________________

濃硝酸與銅反應(yīng)：_____________________________________

②與非金屬反應(yīng)

如濃硝酸與C的反應(yīng)為

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化H2S、SO?、Na2so3、HI、Fe?+等還原性物質(zhì)。

2++3+

如稀硝酸與FeSC)4溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+4H+NO?=3Fe+NOt+2H2Oo

(4)與有機(jī)物反應(yīng)

①硝化反應(yīng)(與'l—反應(yīng))：_____________________________________

②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變o

3.硝酸的用途

(1)在工業(yè)上可用于制、農(nóng)藥、染料、鹽類等；

(2)在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的0

4.硝酸的保存

①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡膠塞易被)、陰涼處(防熱)。

②存放的濃硝酸中，因分解產(chǎn)生的溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3+而呈黃色易混。

知識點(diǎn)2硝酸工業(yè)制法

硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理

H2o2o2H2O

IN2NH,NO^-L[NO2]X[HNO3j

①NH3在催化劑作用下與02反應(yīng)生成NO：

催化劑

4NH+5O4NO+6H2。。

32A

②NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO+O2=2NO2,

③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2+H2O=2HNO3+NO0

(1)硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般為HNO3(濃)—NO2,HNC>3(稀)-NO,HNO3(極稀)-N2O或

NH4O

(2)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。

(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。

(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題

①忽視NOI在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NO3不能與Fe2+、「、SOF>S?一等還原性較強(qiáng)的離

子大量共存。

②在書寫離子方程式時，忽視HNCh的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。

(5)王水是指濃硝酸和濃鹽酸體積比為1：3的混合物，可溶解Au、Pt等。

(6)鈍化：常溫時，冷的濃硝酸、濃硫酸可使A1或Fe表面生成致密的氧化膜，阻止酸與金屬的進(jìn)一步反

應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化。可以用A1或Fe制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。

(7)硝酸與鐵反應(yīng)時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律

立女Fe(NOM

HNC_Fe與HNO,恰好反應(yīng)_FeCNOjh或FeCNO,),

3

*或Fe(NOj)2和Fe(NO3)3

考向1考查硝酸的性質(zhì)及實(shí)驗探究

而(2025?北京朝陽?二模)濃硝酸與銅作用的過程如下圖所示。

ab

現(xiàn)象：i.a中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發(fā)熱；b中充滿紅棕色氣體

ii.燒杯液面上方無明顯變化

下列關(guān)于該過程的分析不亞確的是

A.a中產(chǎn)生紅棕色氣體，主要體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性

B.b中氣體的顏色比a中的淺，與2NO2UN2O4正向移動有關(guān)

C.NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)為3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O

D.a中溶解6.4g銅時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.204x1()23

【變式訓(xùn)練1一一變載體】(2025?北京海淀?二模)為研究濃硝酸與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗。下列

說法不正確的是

/濃硝酸

銅片爆

A.滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應(yīng)

B.反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性

C.反應(yīng)消耗0.05molCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1022

D.若將銅片換成鋁片，無明顯現(xiàn)象，說明還原性：Al<Cu

【變式訓(xùn)練2一一變考法】(2025?山東?二模)在恒壓密閉容器中，過量銅粉、鐵粉分別和

2.0mL0.5moiI-HNC>3混合，實(shí)驗記錄如下：

實(shí)驗編金

現(xiàn)象、操作

號屬

鐵立即產(chǎn)生無色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗為H?；向溶液加入足量

i

粉NaOH,得到灰綠色沉淀，煮沸，蒸汽使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

銅

ii溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗無H2產(chǎn)生

粉

下列分析正確的是

A.實(shí)驗i中產(chǎn)生H?的物質(zhì)的量為5xl()Tmol

B.推測實(shí)驗i中產(chǎn)生NH；,Q5moLL硝酸只能將Fe氧化為Fe?+

C.根據(jù)上述實(shí)驗推斷，該濃度的硝酸中NO1的氧化性強(qiáng)于H+

D.由上述實(shí)驗可知，H+的還原速率大于NO1的還原速率

【變式訓(xùn)練3——】(2025?全國?模擬預(yù)測)金、銀、銅是電腦、手機(jī)等電子線路中不可或缺的

材料。從廢舊電子材料中回收Au等可實(shí)現(xiàn)貴金屬資源的再利用。如圖是從廢舊CPU中回收Au、Cu、Ag的

一種工藝流程。已知：王水與Au的反應(yīng)為AU+HNO3+4HC1=H［AUC1/+NOT+2H2。。下列說法不正確

的是

②

A.在實(shí)驗室中，步驟①應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.步驟②用濃HC1和NaNC)3也可使Au溶解

C.配離子［AuClJ在溶液中能完全電離出Cr

D.為實(shí)現(xiàn)步驟③中［AuClJfAu的轉(zhuǎn)化，可嘗試加入Na2sO3

思維建模多角度突破HNO3的強(qiáng)氧化性

(1)硝酸與金屬的反應(yīng)

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。

②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2,硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。

③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化。

(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)

非金屬單質(zhì)+濃硝酸一>最高價氧化物或其含氧酸+NO2T+H2O。

(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)

可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2+>FeO、Br，r、S2->SO歹等均能被

HNO3氧化。

(4)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。在這一反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，可將紅

色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。

考向2考查金屬與硝酸反應(yīng)的多角度計算

甌2.56g銅投入一定量濃HNC>3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(已折算

為標(biāo)準(zhǔn)情況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)情況下一定體積的恰好使氣體完全溶于水中,

則通入。2的體積為

A.672mLB.224mLC.448mLD.336mL

【變式訓(xùn)練1——變載體】向一定質(zhì)量的Cu和CU2。組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL,當(dāng)固

體物質(zhì)完全溶解后生成CU(NO3)2和448mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加入LOmoLU的NaOH溶

液180mL,生成沉淀的質(zhì)量為4.9g,此時溶液呈中性且銅離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是

A.原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol-L-i

B.Cu、CU2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為018mol

C.原樣品混合物中Cu和C112O的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若將該混合物換為質(zhì)量相等的銅，生成的NO比原來的少

【變式訓(xùn)練2一一變考法】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入

銅粉，最多能溶解19.2g銅(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨

鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.原混合酸中H2sO4物質(zhì)的量為0.4mol

B.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為1mol-L-'

C.OA段轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D.19.2g銅完全溶解時，溶液中的“（。1504）:"（凡504）=3:1

【變式訓(xùn)練3一一變題型】某100mL混合液中，HNC>3和H2s0,的物質(zhì)的量濃度分別是o.4mol?L和

O.lmol.LT1,向該混合液中加入0.03mol銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu?+的物質(zhì)的量濃度（忽

略體積變化）為

A.0.15molL'B.0.225mobr'C.0.35mol-L-1D.0.45molL'

思維建模金屬與硝酸反應(yīng)計算問題

1.思維模型

回N原子守恒

訐叫得失電子守恒

起酸性作用的HNO,

一個,的物質(zhì)的量等于生

關(guān)系成的硝酸鹽中NO：

的物質(zhì)的量

利用離子方程式

快速找出各種量

的相互關(guān)系

2.“四法，，突破金屬與硝酸反應(yīng)的計算

（1）氮原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNC>3起酸的作用，以NO?的形式存在于溶液中；一

部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)

的量。

（2）得失電子守恒法：HNCh與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNCh中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金

屬失電子的物質(zhì)的量。

（3）電荷守恒法：HNCh過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮OJT）則有：c（NO,）=c（H+）+陽M"）（M"+代表金屬

離子）。

（4）離子方程式計算法：金屬與H2s。4、HNCh的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NCK在H2SO4提供H+的

條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金

屬、H+或NOT進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。

04

真題溯源-考向感知

1.（2024?福建卷）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子Ng（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法錯送的是

（所有原子共平面）

A.LOmolM的。鍵電子數(shù)為16S

B.1.0molN8的（價層）孤電子對數(shù)為7名

2

C.1.0molN8的Sp雜化N原子數(shù)為6NA

D.leOgN.完