任務42特殊實驗裝置的分析應用___________________________________________________________________________(每小題10分)1．無患子皂苷是化妝品及生物洗滌劑的良好原料。從無患子果皮中提取無患子皂苷的實驗步驟如下：步驟1：連接如圖Ⅰ所示的裝置(固定及加熱類儀器省略)，將20g無患子果皮置于索氏提取管中，圓底燒瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加熱4小時。步驟2：將圖Ⅰ裝置中的提取液減壓過濾，除去無患子果皮殘渣。并將所得濾液蒸餾，乙醇完全蒸出后得到固體粗提物。步驟3：用正丁醇反復萃取固體粗提物，合并萃取液，并將所得萃取液蒸餾，正丁醇完全蒸出后得到固體無患子皂苷樣品。步驟4：將無患子皂苷樣品真空干燥。(1)步驟1實驗裝置中冷凝管的作用是________________________________。保持在90℃加熱所需用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(2)圖Ⅱ所示的減壓過濾裝置存在的問題是_____________________________。若過濾時發(fā)現(xiàn)有大量濾渣掉落，可能的原因是___________________________。(3)步驟4中采用圖Ⅲ真空干燥而不直接烘干的原因可能是_______________。2．(2024·山東日照三模)實驗室常用金屬鋅、CrCl3(易升華)和醋酸鈉制備醋酸亞鉻，醋酸亞鉻晶體的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，難溶于冷水，易溶于酸，易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備無水CrCl3(見圖甲)(1)儀器b的名稱為______________。管式爐中有光氣(COCl2)生成，其化學方程式為____________________________________；光氣有劇毒，易水解，b中生成的鹽是______________(填化學式)。(2)反應管右端有15cm在管式爐外，其作用是_________________________。Ⅱ.制備醋酸亞鉻(見圖乙)(3)三頸燒瓶中生成[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的離子方程式為________________；鋅粒的作用是_______________________________________________。(4)實驗時用7.93gCrCl3(摩爾質量M＝158.5g·mol－1)固體與0.75L0.2mol·L－1醋酸鈉溶液充分反應得到7.99g干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量M＝376g·mol－1)，該實驗的產率為________(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解)。3．(2024·山東泰安模擬)BaCl2·2H2O為無色結晶，有毒，在水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實驗室用毒重石(主要含BaCO3及少量Pb2＋、BaSO4、SiO2等雜質)經過加工處理，可制得BaCl2·2H2O晶體。其實驗步驟如下：Ⅰ.樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的NH4Cl溶液，90℃下加熱攪拌2h，待充分反應后，冷卻，過濾。Ⅱ.除Pb2＋：向濾液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。Ⅲ.結晶：將步驟Ⅱ的BaCl2濾液經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾，用________________和__________各洗滌晶體2～3次，自然晾干?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中，觀察到的實驗現(xiàn)象有____________________________________。(2)步驟Ⅱ檢驗Pb2＋是否完全沉淀的方法是______________________________；在過濾中，下列儀器必須用到的是______________(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟Ⅲ抽濾的優(yōu)點是______________________________________________。(3)完善步驟Ⅲ的實驗步驟：用________和________各洗滌晶體2～3次。A．冷水B．80℃熱水C．無水乙醇D．0.1mol·L－1鹽酸(4)樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是________________________________________。(5)BaCl2·2H2O純度的測定。某學生查閱資料X2＋＋H2Y2－=XY2－＋2H＋，X代表Ba、Pb、Ca等，H2Y2－代表Na2H2Y的陰離子，設計如下純度測量方案：步驟Ⅰ：準確稱取3.0gBaCl2·2H2O粗品并用20.0mL水溶解。步驟Ⅱ：用0.4000mol·L－1的Na2H2Y標準溶液滴定其中的Ba2＋。步驟Ⅲ：重復滴定2～3次記錄每次消耗Na2H2Y標準溶液的體積，平均每次滴定消耗標準溶液24.60mL。①產品中BaCl2·2H2O的純度為__________%(保留兩位有效數(shù)字)，滴定時采用如圖所示的側邊自動定零位滴定管，結合該裝置的使用說明書分析其優(yōu)點_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②下列選項所涉及內容會導致Ba2＋含量的測定值偏高的是________(填字母)。a．未干燥錐形瓶b．Na2H2Y標準溶液久置部分失效c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡d．雜質可與Na2H2Y反應4．高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是____________。B的進水口為____(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是___________________________________________________。(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止________________________________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過