浙江省共美聯(lián)盟2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中B最穩(wěn)定C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱D．A反應(yīng)生成C實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是A．苯與液溴混合后，撒入鐵粉，所發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高C．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷3、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是A．同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)最大B．在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無序變?yōu)橛行駽．大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D．雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散4、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol?L-1min-1B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64C．平衡后其他條件不變，再充入2molZ，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）5、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（

）A． B． C． D．6、膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是A．糖類 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．維生素7、已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列說法正確的是A．NO分解反應(yīng)NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大8、將下列某固體放入圖示裝置的試管中加熱，澄清石灰水變渾濁，該固體可能是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO49、除去食鹽中Ca2+、Mg2+、SO，下列試劑添加順序正確的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH10、2015年2月28日，央視原記者柴靜及其團(tuán)隊(duì)制作的視頻《穹頂之下》引起了人們對(duì)環(huán)境保護(hù)的再思考，下列說法體現(xiàn)人與自然和諧相處的是A．將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒B．推廣礦物燃料脫硫技術(shù)以減少SO2等有害氣體的排放C．大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料D．電池使用后隨意丟棄，無需處理11、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤12、對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④13、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=614、工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦15、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時(shí)間后，陰極析出amol氣體，同時(shí)有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%16、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)V（正）>V（逆）C．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5(mol·L-1)3D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2mol/L。二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。19、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。21、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．第一步是吸熱反應(yīng)，第二步是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)是否吸熱無必然聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應(yīng)放熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選D。2、A【解析】A項(xiàng)、苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、烷烴的同分異構(gòu)體中含支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，異丁烷的支鏈比正丁烷的支鏈多，所以正丁烷的熔沸點(diǎn)比異丁烷的高，故B正確；C項(xiàng)、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D項(xiàng)、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)；乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確。故選A。3、D【解析】A項(xiàng)，氣態(tài)下分子混亂程度最大，固態(tài)下分子排列混亂程度最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在密閉條件下，體系有自有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，屬于熵增過程，是自發(fā)過程，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，大理石分解的過程△H>0，△S>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向要用綜合判據(jù)，若△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。通常情況下，混亂度增大的反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有利于自發(fā)進(jìn)行。4、B【詳解】A.反應(yīng)前2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol?L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol?L-1min-1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡，因此平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04mol?L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol?L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol?L-1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64,B正確；C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2molZ，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動(dòng)，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】針對(duì)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等容條件下，再充入2molZ，等效于給該反應(yīng)加壓過程，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等壓條件下，再充入2molZ，等效于等壓過程，與原平衡等效。5、C【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．該裝置存在兩個(gè)活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故C選；D．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】明確原電池的幾個(gè)構(gòu)成要素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。6、A【詳解】平衡膳食寶塔底層的食物需要量多，由下往上，①層為谷類，提供淀粉等糖類，糖類是人體的主要功能物質(zhì)，能為人體提供能量，因此每日攝取量最多；②層為瓜果蔬菜類主要提供維生素；③層為肉類等動(dòng)物性食品；④層為奶制品、豆制品；這兩層主要提供蛋白質(zhì)，⑤層為油脂類，能提供脂肪，過量食用會(huì)引起肥胖。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握平衡膳食寶塔分層。7、C【詳解】A．根據(jù)N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，則NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)==1×1015，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)K2的值可以判斷H2和O2反應(yīng)生成H2O的程度很大，可以看出能夠完全反應(yīng)，但常溫下不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小可知，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)分別為1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2，故C正確；D．反應(yīng)①②是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【詳解】A、NaHCO3受熱會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；

B、Na2CO3受熱不會(huì)分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故B錯(cuò)誤；

C、KCl受熱不會(huì)分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故C錯(cuò)誤；

D、K2SO4受熱不會(huì)分解,澄清石灰水不會(huì)變渾濁,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置知道X是受熱會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等氣體的物質(zhì)。9、C【詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過濾之前加入就可以，滿足以上關(guān)系的只有C。故選C。10、B【解析】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產(chǎn)生的氣體污染空氣；SO2、NOx是污染性氣體，大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染。【詳解】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產(chǎn)生的氣體污染空氣，故A錯(cuò)誤；SO2、NOx是污染性氣體，大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放，符合人和自然和諧相處，故B正確；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放，而且大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料，不符合可持續(xù)發(fā)展原則，故C錯(cuò)誤；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染，廢舊電池要回收處理，故D錯(cuò)誤。11、D【解析】①加熱時(shí)能促進(jìn)水的電離，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①錯(cuò)誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進(jìn)水的電離，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②錯(cuò)誤；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸對(duì)水的電離起抑制作用，故③錯(cuò)誤；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，導(dǎo)致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故④錯(cuò)誤；⑤向水中加入明礬晶體，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，水解后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正確；⑥向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥錯(cuò)誤；⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氫離子抑制水電離，故⑦錯(cuò)誤；答案選D。12、A【詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤；故選A。13、B【詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；本題選B14、B【詳解】由于該反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯(cuò)誤；使用催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，③、④均錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以三氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，⑦正確、⑧錯(cuò)誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。15、D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實(shí)際上是電解水，發(fā)生總反應(yīng)2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?！驹斀狻坑肞t作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142322=71w設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，要求對(duì)學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)靈活運(yùn)用的同時(shí)，還必須有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪\(yùn)算思維與較強(qiáng)的計(jì)算能力，分別求出溶質(zhì)硫酸鈉與溶劑水的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水這一點(diǎn)，進(jìn)而間接求出消耗的水的質(zhì)量。16、B【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．濃度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＜v（逆），B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為1/5×104=2×10-5，C正確；D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點(diǎn)睛：本題是實(shí)驗(yàn)題，考查了給液體加熱時(shí)防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗(yàn)純等等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實(shí)驗(yàn)基本技能和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)。21、+3SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3