2026屆江西鷹潭市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A(yù)．A B．B C．C D．D2、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系3、下列離子方程式正確的是()A．將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋4、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強5、化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－6、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)7、嫦娥二號衛(wèi)星采用“長三丙火箭”進行發(fā)射，其第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)時放熱241.8KJ。則下列有關(guān)判斷正確的是A．H2(g)的燃燒熱是-241.8KJ/molB．25℃時,H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/molC．25℃時，22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8KJD．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8KJ/mol8、保護環(huán)境是每個公民的責任和義務(wù)。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導(dǎo)致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇9、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p410、下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性11、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．陶瓷燒制B．活字印刷C．糧食釀醋D．火藥使用A．A B．B C．C D．D12、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成13、現(xiàn)用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。有關(guān)說法正確的是A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+B．鋅片為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．該電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A．b點的操作是壓縮注射器B．d

點：v正＞v逆C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc15、對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑16、在正常情況下，人體血液的pH總是保持在A．弱堿性 B．弱酸性 C．強堿性 D．強酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解18、烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________20、I.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_____________。（3）該實驗設(shè)計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。21、（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）物質(zhì)H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJ?mol-1436745615413463則△H=_____________________。（2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。①氣體甲的化學(xué)式____________。②a極與電源的____________(填“正極”或“負極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。④產(chǎn)物丙為_________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.硅是良好的光電材料，硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A不選；B.鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B不選；C.太陽能集熱器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C不選；D.燃氣灶是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D選；故選：D。2、B【解析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分數(shù)增大，平衡正向進行氨氣平衡體積分數(shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大，氨氣的體積分數(shù)會減小，但增大氫氣的濃度，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B。【點睛】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯點D，寫出平衡常數(shù)表達式，即能確定圖象。3、C【解析】A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯誤，因為HClO是弱酸，不能拆，故A錯誤；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯誤；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D錯誤；答案：C?！军c睛】考查離子方程式正誤的相關(guān)知識。注意離子方程式的寫法，記住該拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意電荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋電荷不守恒。4、B【詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B．加催化劑同時增大壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采??；C．升高溫度同時充入NO化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采?。籇．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不可采取；故選B。5、D【解析】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負極上失電子、正極上得電子?！驹斀狻緼.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項正確；C.粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項錯誤。綜上，本題選D。6、D【解析】根據(jù)溶液混合時的化學(xué)反應(yīng)、混合溶液的三大守恒關(guān)系分析解答?！驹斀狻?0mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合時發(fā)生中和反應(yīng)，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。據(jù)電荷守恒，得c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)（D項正確）；又物料守恒，得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（C項錯誤）；因同濃度時，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B項錯誤）；結(jié)合電荷守恒關(guān)系得c(CH3COO－)>c(Na＋)（A項錯誤）。【點睛】解答溶液中粒子濃度的相互關(guān)系或比較大小，依次考慮：化學(xué)反應(yīng)、強電解質(zhì)電離、弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解（分清主次）、水的電離。7、B【詳解】A.2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，而燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2(g)的燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故H2(g)的燃燒熱不是-241.8KJ/mol，A錯誤；B.1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，焓變?yōu)樨撝担?5℃時H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/mol

，B正確；C.25

°C時，22.4LH2物質(zhì)的量不是1mol，故25℃時22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量不是241.8KJ，C錯誤；D.由題意得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，則①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=241.8KJ/mol，又由已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則②H2O(l)=H2O(g)ΔH=44KJ/mol，①+②得H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8KJ/mol，D錯誤；故選B。8、C【解析】地方性甲狀腺腫是機體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關(guān)。9、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。10、B【詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒有矛盾，B錯誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。11、B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。【詳解】A、陶瓷燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；B、活字印刷過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；C、糧食釀醋過程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、火藥使用過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D?！军c睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。12、C【詳解】A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成，都描述正反應(yīng)速率，不能說明平衡，故錯誤；B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂，有正逆反應(yīng)速率，但不相等，故錯誤；C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確；D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能說明平衡，故錯誤。故選C。【點睛】掌握化學(xué)平衡的本質(zhì)，正逆反應(yīng)速率相等，分析出化學(xué)鍵的變化和反應(yīng)方向的關(guān)系。13、B【分析】Zn的金屬活動性比Cu強，所以Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極沿導(dǎo)線流入正極?！驹斀狻緼．由以上分析知，銅片作原電池的正極，電極反應(yīng)：2H++2e-==H2↑，A不正確；B．由分析知，鋅片為原電池的負極，金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．鋅失電子后，電子在外電路中由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C不正確；D．該電池為原電池，工作時將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D不正確；故選B。14、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大平衡雖正向移動，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強減小平衡逆向移動，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。【詳解】A．b點開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正＜v逆，B錯誤；C．c點是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯誤；D．b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯誤；答案選A?！军c睛】對于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強，雖然平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。15、D【解析】溫度、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，只有催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故選D?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)。16、A【詳解】人體正常狀態(tài)下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃?。环忠汉蟮玫降獾挠袡C溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃取；蒸餾。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應(yīng)隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，