2026屆河北省河間市第十四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．配平該反應(yīng)后，H＋計(jì)量數(shù)是6D．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子2、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾3、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g4、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色5、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮?dú)狻⒎蹓m6、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液7、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10、以下為氨氣部分用途下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化11、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。12、下列物質(zhì)溶于水中能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gH2O2中含有4NA個(gè)氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA14、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機(jī)非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯15、某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④16、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四種離子，已知Na+、A13+、Cl-的個(gè)數(shù)比為1：2：3，則溶液中A13+和SO的個(gè)數(shù)比為（

）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:317、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32—→CO218、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCOB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑19、全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，現(xiàn)向其溶液中滴入1．33mL3．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+→VO3+,Cr3O73-→Cr3+．再滴入3．OOmL3．33333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+→VO3+,而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-→Mn3＋,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．156mg B．334mg C．4．3mg D．5．8mg20、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中還有，那么c()應(yīng)為()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-121、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g22、氯化鐵溶液可用于銅印刷電路板的制作，下列各組離子在氯化鐵溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、Br- B．H+、Ag+、NO3-C．Na+、OH-、SO42- D．Al3+、I-、SCN-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。24、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________25、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。26、（10分）如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，據(jù)圖回答下列問題：(1)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為______。(2)寫出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。28、（14分）硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，C____________，D________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B→A：_________________________________________________；②B→E：______________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：D→C：___________________________________________________。29、（10分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對于不確定是否存在的離子,應(yīng)用___________方法進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，兩碳元素化合價(jià)共升高2價(jià)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計(jì)量數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計(jì)量數(shù)是6，故C正確；D．錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，元素得到電子，化合價(jià)降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。2、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。【點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。4、A【解析】

用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色；A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只是說明高錳酸鉀受熱易分解，不能說明哪種離子有色，沒有意義，故A錯(cuò)誤；B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色，說明高錳酸鉀溶液有色與鉀離子無關(guān)，有意義，故B正確；C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)，但鋅能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有意義，故C正確；D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色，說明鉀離子無色，有意義，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤Ρ确椒ㄟM(jìn)行驗(yàn)證判斷是解本題關(guān)鍵，要注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性、準(zhǔn)確性，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意C的目的是證明鋅和高錳酸根離子反應(yīng)和鉀離子不反應(yīng)。5、B【解析】

空氣污染的物質(zhì)可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等?！驹斀狻緼項(xiàng)、CO2不是污染物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項(xiàng)、Cl2不是主要污染物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CO2、N2不是污染物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學(xué)的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng)。6、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質(zhì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質(zhì)，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的盛放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的特殊性分析解答，注意掌握常見化學(xué)試劑的保存方法。7、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅，所以溶液變藍(lán)無黑色固體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，C項(xiàng)正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風(fēng)化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。8、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B．9、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯(cuò)誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯(cuò)誤；C.對于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。10、D【解析】

A．硝酸銨的含氮量較高，是很好的氮肥，A正確；B．硝酸工業(yè)中，含氮元素的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合價(jià)變化情況為：-3→+2→+4→+5，B正確；C.在一定條件下NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正確；D.氨氣在氮肥工業(yè)中與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，氮元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。11、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ12、B【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3溶于水幾乎不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Cl2溶于水能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B符合題意；C選項(xiàng)，H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，C2H5OH溶于水幾乎不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物。13、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；D.沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。14、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應(yīng)剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復(fù)雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。15、B【解析】

某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱?！驹斀狻竣僬崽侨芤翰粠щ姾?，所以不能發(fā)生凝聚反應(yīng)，故①符合；②硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，故②不符合；③硅酸膠體帶負(fù)電，能使膠體發(fā)生聚沉，故③不符合；④Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)生聚沉，故④符合；符合的有①④，故答案為B。16、C【解析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因?yàn)槲⒘€(gè)數(shù)比=微粒物質(zhì)的量之比，設(shè)Na+的物質(zhì)的量=1mol，則1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的個(gè)數(shù)比=2mol:2mol=1:1，C滿足題意。答案選C。17、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)升高，【詳解】A.CO2→CO，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.Cl-→Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C.Fe3+→Fe2+，鐵元素化合價(jià)有+3價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.CO32-→CO2，沒有元素化合價(jià)的變化，錯(cuò)誤；答案選B。18、A【解析】

A、少量二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO，故A正確；B、離子方程式要滿足電荷守恒，故離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，可以拆，故離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D、鐵片投入稀硝酸中，不能生成氫氣，過量鐵粉投入到稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。19、D【解析】

由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+→VO3+，Cr3O73-→Cr3+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，V、Cr元素的化合價(jià)降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+→VO3+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn3+，Mn元素的化合價(jià)降低，V元素的化合價(jià)升高，則整個(gè)過程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)變化，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，1.33mL×13-3L×3.1mol/L×（3-3）=×（6-3）+3.33mL×13-3L×3.333mol/L×（7-3），解得x=5.8×13-3g=5.8mg；故選：D。20、C【解析】

設(shè)SO42?物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C。【點(diǎn)睛】考察電荷守恒的應(yīng)用，需注意離子所帶電荷的多少,陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。21、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。22、A【解析】

A.三種離子之間不反應(yīng)，都不與氯化鐵反應(yīng)；B.銀離子與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C.氫氧根離子與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D.硫氰根離子、碘離子均與鐵離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.Ba2+、Cu2+、Br-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且都與氯化鐵不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成難溶物AgCl白色沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.OH-與Fe3+會(huì)反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氯化鐵溶液中都不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+和SCN-等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作。【點(diǎn)睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。25、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥?/p>

亞鐵離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應(yīng)的催化劑，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過程放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉淀。26、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，應(yīng)配制500mL溶液，結(jié)合m=cVM計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器判斷缺少的儀器；(3)如引起濃度偏高，則可導(dǎo)致溶液體積偏小，以此判斷該題?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篊DEBAF；用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案為：BAF；25.0；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，可導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，可導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C正確；D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，再加水至刻度線，體積偏大，則濃度偏小，故D錯(cuò)誤。故答案為：BC。27、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.