離子反應(yīng)第二課第一頁(yè)，共19頁(yè)。BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合前，溶液中各存在哪些離子？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2與Na2SO4的電離方程式第二頁(yè)，共19頁(yè)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？第三頁(yè)，共19頁(yè)。3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：①原子個(gè)數(shù)是否守恒

②電荷是否守恒

一寫(xiě)、二拆、三刪、四查第四頁(yè)，共19頁(yè)。1.應(yīng)該寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)A.強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4

等B.強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2

等C.可溶性鹽2.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A.難溶的物質(zhì):BaSO4Cu(OH)2

等B.難電離的物質(zhì):弱酸弱堿水等C.氣體:CO2H2S等D.單質(zhì):H2NaI2

等E.氧化物:Na2OFe2O3

等★注意牢記第五頁(yè)，共19頁(yè)。

（1）微溶物

生成物，都不可拆反應(yīng)物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆注意！第六頁(yè)，共19頁(yè)。（2）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：HSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)NaHSO4

＝Na+＋

H+＋SO42-NaHCO3

＝

Na+＋HCO3-第七頁(yè)，共19頁(yè)。2.請(qǐng)寫(xiě)出①澄清石灰水和鹽酸

②KOH溶液和鹽酸③硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O練習(xí)：2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2OOH-+H+====H2O第八頁(yè)，共19頁(yè)。由以上的題目，你能得出什么結(jié)論？化學(xué)方程式不同，但離子方程式相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-====H2O離子方程式的意義結(jié)論:第九頁(yè)，共19頁(yè)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？第十頁(yè)，共19頁(yè)。4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶性物質(zhì)（沉淀）：Ag++Cl-====AgCl↓(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）：

2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成難電離的物質(zhì)（如水）：H++OH-====H2O第十一頁(yè)，共19頁(yè)。離子反應(yīng)的應(yīng)用1、離子共存問(wèn)題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O第十二頁(yè)，共19頁(yè)。注意審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

⑴無(wú)色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色

⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-第十三頁(yè)，共19頁(yè)。2、檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定第十四頁(yè)，共19頁(yè)。1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HCl

BaCl2+H2SO4能不能能能第十五頁(yè)，共19頁(yè)。2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B第十六頁(yè)，共19頁(yè)。下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧。D第十七頁(yè)，共19頁(yè)。4、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合

OH-+H+====H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)

Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)