2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)一、單選題1．下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是（）A．水溶液顯堿性：B．HClO溶液顯酸性：C．向盛水的燒杯中滴加亞硫酰氯，液面有白霧形成：D．一定條件下，在密閉容器中1mol與0.5mol充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱量akJ，則2．已知X(s)+2Y(g)3Z(g)ΔH=-akJmolˉ1(a>0)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molX和2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量不能達(dá)到akJC．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Z的濃度不再發(fā)生變化D．當(dāng)氣體分子總數(shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3．下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是（）A．濃度 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．催化劑4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．用排飽和食鹽水法收集B．由、、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣D．在含有的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去5．汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.4kJ?mol﹣1，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．除去二氧化碳 B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度 D．加入催化劑6．在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍7．用CO還原N2O的方程式為。在體積均為1L的密閉容器，恒溫、起始，絕熱中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的a曲線B．要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)8．對(duì)與反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．生成H2和生成HI的速率相等C．混合氣體的顏色不再變化D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：19．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的體積不再發(fā)生變化B．生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2OC．v正(CO)＝v逆(H2O)D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵10．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②NO2與NO速率相等③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥⑦ B．②③⑤C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦11．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后的壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)增大12．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D．化學(xué)平衡狀態(tài)是不可改變的13．在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．△H1<0，△H2>0B．增大壓強(qiáng)可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=14．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止C．v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說明達(dá)到了化學(xué)平衡D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡15．已知，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：B．平衡常數(shù)：C．反應(yīng)速率：D．當(dāng)M=69g?mol16．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z═3X+2YB．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2mol/LD．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0二、綜合題17．以為原料合成甲醇可以減少的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種催化劑對(duì)該反應(yīng)有良好的催化效果。（1）Ⅰ.催化劑的合成氨水與的反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（2）補(bǔ)全上述過程中生成的離子方程式：+（3）Ⅱ.催化劑的性能測(cè)試一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。已知：ⅰ。反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：a.b.ⅱ.選擇性時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=(列出計(jì)算式)。（4）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如下圖所示：①由圖1可知實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。②溫度高于時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是。③溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值(見圖2)，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：。18．消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）已知①；②的燃燒熱為，則反應(yīng)的(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）已知和可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)。在溫度一定時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。①A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為(填“>”、“<”或“=”)。②A、B、C、D、E各狀態(tài)，的是狀態(tài)。③E→A所需時(shí)間為x，DC所需時(shí)間為y，則x(填“>”、<"或“=”)y。（3）在一定條件下，可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用和在催化劑作用下合成。在催化劑作用下，時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“<”、“=”或“>”)。②500℃、壓強(qiáng)為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為%(保留三位有效數(shù)字)，。[為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]19．有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器中有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)（2）達(dá)到（1）所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)（3）達(dá)到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。(填“增大”、“減小”或“不變”)20．將化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2、SO2、NO2等氣體變廢為寶的實(shí)驗(yàn)研究取得一定成效。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問題。（1）用稀氨水噴霧捕集CO2①寫出生成酸式鹽產(chǎn)品的離子方程式：。②在捕集時(shí)有中間體NH2COONH4生成?，F(xiàn)將一定量NH2COONH4置于2L恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不同時(shí)間實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：溫度/℃102030N(CO2)/mol0min0002min6×10-31.8×10-25.4×10-24min2×10-23.2×10-26.2×10-26min2×10-23.2×10-26.2×10-2上述分解反應(yīng)△H(填“<”或“>”)0；在20℃，0-2min內(nèi)生成NH3的平均速率為mol·L-1·min-1。10℃合成NH2COONH4的平衡常數(shù)的值為。（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①此法中還原劑為；根據(jù)右圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：。②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、B、c均為大于0。則放熱反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=。（3）尿素[CO(NH2)2]法脫硫、脫硝，過程表示如下：①CO(NH2)2與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②常溫下，將(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5，[已知電離常數(shù)K(NH3·H2O)=1×10-5]則該溶液中c(NH4+)=。21．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．為二元弱酸，則水溶液顯堿性的水解方程式為：、，A項(xiàng)不符合題意；B．HClO為弱酸，電離得到氫離子和次氯酸根離子，氫離子與水結(jié)合，則電離方程式為：，B項(xiàng)符合題意；C．向盛水的燒杯中滴加亞硫酰氯，液面有白霧形成，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，方程式為：，C項(xiàng)不符合題意；D．一定條件下，在密閉容器中1mol與0.5mol充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱量akJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、硫離子為多元弱酸根離子，分步水解；

B、次氯酸在水中電離為氫離子和次氯酸根離子；

C、亞硫酰氯和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫；

D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)無法進(jìn)行到底。2．【答案】B【解析】【解答】A．X(s)+2Y(g)3Z(g)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故1molX和2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于3mol，A不符合題意；B．實(shí)際生成Z的物質(zhì)的量大于等于3mol時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量大于等于akJ，B符合題意；C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)Z的消耗速率和生成速率相等，Z的濃度不再發(fā)生變化，C不符合題意；D．X為固體，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥靠赡娣磻?yīng)不能徹底進(jìn)行；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。3．【答案】B【解析】【解答】A、對(duì)于等體反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故A不符合題意；B、升高溫度反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故B符合題意；C、對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，或等體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C不符合題意；D、使用催化劑只能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素分析。升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答即可得出答案。4．【答案】B【解析】【解答】A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，排飽和食鹽水時(shí)，c(Cl-)增大，平衡逆向移動(dòng)，Cl2溶解度減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．反應(yīng)(g)+2HI(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，氣體顏色變深與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．濃氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，向濃氨水中加入NaOH固體，提供OH-，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)NaOH固體溶解放熱，促進(jìn)氨氣逸出，可快速制氨氣，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．溶液中存在化學(xué)平衡Fe3++3SCN-，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c(Fe3+)減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故答案為：B。

【分析】平衡移動(dòng)的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動(dòng)，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之。5．【答案】A6．【答案】B【解析】【解答】A．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，壓強(qiáng)增大，平衡向正向移動(dòng)，故A不符合題意；B．等溫等容條件下，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B符合題意；C．根據(jù)以上分析，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C不符合題意；D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。7．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短，說明a的反應(yīng)速率快，其它條件相同的情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。平衡時(shí)，a曲線的轉(zhuǎn)化率比b曲線的小，說明，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A為恒溫容器，B為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器內(nèi)的溫度不變，B容器的溫度逐漸升高。故A容器對(duì)應(yīng)b曲線，B容器對(duì)應(yīng)a曲線。故A符合題意。B.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B不符合題意；C.根據(jù)b可知，反應(yīng)消耗的N2O的濃度c（N2O）=c（CO）=c（N2）=c（CO2）=0.025mol/L，剩余物質(zhì)的量濃度分別為c（N2O）=0.075mol/L，c（CO）=0.375mol/L，c（N2）=c（CO2）=0.025mol/L，由平衡常數(shù)計(jì)算公式可得K=，故C不符合題意；D.據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：A

【分析】根據(jù)圖像，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短，說明a的反應(yīng)速率快，其它條件相同的情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。同時(shí)，根據(jù)反應(yīng)消耗的濃度，然后計(jì)算出相應(yīng)的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算出平衡常數(shù)。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故A錯(cuò)誤；B、生成H2和生成HI的速率之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．9．【答案】B【解析】【解答】A、因?yàn)槭侨莘e可變的密閉容器中，所以體系的物質(zhì)的量發(fā)生變化，體積也發(fā)生變化，若體積不變，則確定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合；B、根據(jù)反應(yīng)可知，生成nmolCO的同時(shí)一定消耗nmolH20，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)B符合；C、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），則v正（H2O）=v逆（H2O），說明反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)C不符合；D、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵，斷裂2molH-O鍵同時(shí)生成1molH-H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)D不符合；故答案為：B?！痉治觥棵鞔_平衡狀態(tài)的含義是解答的關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。10．【答案】A【解析】【解答】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，同時(shí)消耗nmolO2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②NO2與NO速率相等，反應(yīng)方向未知，無法判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，反應(yīng)方向未知，無法判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、混合氣體總物質(zhì)的量增大，反應(yīng)前后混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量減小，容器體積不變，則反應(yīng)前后混合氣體總壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A．【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，據(jù)此分析解答．11．【答案】C【解析】【解答】A、平衡時(shí)生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此選項(xiàng)A不符合題意；B、平衡時(shí)生成1.6molC時(shí)，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，選項(xiàng)B不符合題意；C、由于C不是氣體，增加C的量對(duì)平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)C符合題意；D、正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)方程式書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；

B.根據(jù)方程式計(jì)算B轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量，然后計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

C.根據(jù)壓強(qiáng)變化判斷出C是非氣體，改變非氣體的量，平衡不移動(dòng)；

D.平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。12．【答案】D【解析】【解答】解：A、可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不是0，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)，故C正確；D．當(dāng)外界條件變化時(shí)，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選D．【分析】A、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度；B．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)；D．當(dāng)外界條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化．13．【答案】C【解析】【解答】A．從圖中可以看出，CH3OH的產(chǎn)率隨溫度升高而減小，說明合成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H1<0，CO的產(chǎn)率隨溫度升高而增大，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H2>0，故A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故B不符合題意；C．生產(chǎn)過程中，溫度越高，合成CH3OH的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致產(chǎn)率減小，同時(shí)副反應(yīng)正向移動(dòng)，故溫度越高，越不利于提高CH3OH的產(chǎn)率，故C符合題意；D．根據(jù)合成CH3OH反應(yīng)方程式可知，由于H2O是氣體，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，產(chǎn)率減小14．【答案】D【解析】【解答】A.升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.中給出的兩個(gè)反應(yīng)速率表示的方向均為正反應(yīng)方向，沒有逆反應(yīng)方向，故不能用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。故答案為：D【分析】A.升溫正逆反應(yīng)速率均加快；

B.達(dá)到化學(xué)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，是一種動(dòng)態(tài)平衡；

C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)（且速率不變），達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO和CO2的物質(zhì)的量相等。15．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，相同條件下，升高溫度M減小，降低溫度M增大，所以可判斷出T2＜T1，故A不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以K(a)=K(c)，故B不符合題意；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，根據(jù)前面分析可知T2＜T1，圖中b點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，所以va＜vb，故C符合題意；D．設(shè)n(NO2)：n(N2O4)=x：y，則有，所以x：y=1：1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點(diǎn)：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含有；2、曲線斜率或者趨勢(shì)；3、曲線上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等；4、根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等。16．【答案】B【解析】【解答】解：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，故B正確；C、根據(jù)圖像可知平衡時(shí)Z的濃度為=0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)可逆反應(yīng)平衡的特征可知，反應(yīng)處于平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；B、化學(xué)平衡時(shí)的特征作判斷；C、根據(jù)物質(zhì)的量與體積計(jì)算濃度；D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征判斷．17．【答案】（1）不屬于（2）1；1；1；2NH3↑；2N（3）（4）CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率；溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度；在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多【解析】【解答】Ⅰ.(1)氨水與反應(yīng)生成，元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：不屬于；(2)和H2O反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為CnO，元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可判斷還生成了N和NH3，配平后得到上述過程中生成的離子方程式為：2NH3↑+2N，故答案為：1；1；1；2NH3↑；2N；Ⅱ.(3)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，假設(shè)生成的CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，則生成的CO的物質(zhì)的量為0.11mol，剩余的CO2的物質(zhì)的量為7.20mol，根據(jù)碳原子守恒，起始的CO2的物質(zhì)的量為1mol+7.20mol+0.11mol，則該溫度下轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式為，故答案為：；(4)①由圖1可知在不同溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值均小于平衡值，說明實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率；②反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度，所以平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高還在增大，故答案為：溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度；③由圖2可知，溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多，故答案為：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多。【分析】（1）根據(jù)元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷即可

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合元素守恒即可判斷

（3）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式即可計(jì)算出轉(zhuǎn)化率

（4）①根據(jù)轉(zhuǎn)化率未得到平衡數(shù)值即可判斷②根據(jù)a和b的反應(yīng)即可判斷，溫度過高時(shí)反應(yīng)以b為主③主要時(shí)此時(shí)a的速率比大于b，單位時(shí)間內(nèi)得到的甲醇多18．【答案】（1）（2）<；D；>（3）<；33.3；【解析】【解答】（1）已知①；②的燃燒熱為，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到反應(yīng)的kJ/mol。（2）①.從圖中可以看出，A點(diǎn)的壓強(qiáng)小于C點(diǎn)的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)<C；②.A、B、C、D、E各狀態(tài)，A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上，v(正)=v(逆)，D點(diǎn)要達(dá)平衡，NO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，則平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；③.壓強(qiáng)p1<P2，則P2時(shí)反應(yīng)速率快，E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x>y；（3）①當(dāng)進(jìn)料體積比相同，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a<b，表明b點(diǎn)反應(yīng)程度更大，所以K(a)<K(b)；②根據(jù)，由圖可知達(dá)到平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，解得x=mol，則×100%≈33.3%；由數(shù)據(jù)可知，平衡是氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，而平衡時(shí)N2和H2物質(zhì)的量之比為1：3，則平衡是氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，=。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；（2）①.依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；②.通過比較相同條件下，此狀態(tài)與平衡狀態(tài)的關(guān)系判斷；③.依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（3）①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；②利用“三段式”法計(jì)算。19．【答案】（1）>（2）逆向（3）增大【解析】【解答】(1)可以先理解為A容器的體積保持不變，二者都達(dá)到等效平衡，此時(shí)，對(duì)于A中物質(zhì)的量來講，比原來減小，再讓容器體積發(fā)生變化，可以理解為對(duì)于A來說是增大壓強(qiáng)平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大，所以有α(A)>α(B)。(2)充入少量氬氣后，A的體積增大，平衡逆向移動(dòng)。(3)達(dá)到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，若平衡不移動(dòng)，三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)都不變，但對(duì)于B容器來講，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，致使B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大?！痉治觥浚?）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）充入氬氣后A容積變大，濃度變小，而對(duì)B來說濃度不變，平衡不移動(dòng)；

（3）對(duì)