2026屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版專(zhuān)題集訓(xùn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、單選題1．我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為.如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨時(shí)間t的變化關(guān)系分別為曲線Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)溫度為時(shí)，隨時(shí)間t的變化關(guān)系為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.a、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：C.在溫度下，反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為D.其他條件相同，在溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)猓瑒t反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)2．和存在平衡:。下列分析正確的是()A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2mol中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價(jià)鍵所需能量C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺3．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，4．金屬硫化物催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.如圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為5．在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，按如表所示進(jìn)行投料并控制相應(yīng)的溫度，容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molCCOⅠ3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ3800.150.10000.04A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，表中C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ的大D.容器Ⅲ中達(dá)到平衡時(shí)，再充入或加入C、各0.10mol，達(dá)到平衡前：6．氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)為。恒容密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1、4、7時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.B.增大反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離和D.若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1時(shí)，7．焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①；②，反應(yīng)①②的反應(yīng)趨勢(shì)與溫度關(guān)系如圖所示（假設(shè)不隨溫度變化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)②的，B.983K是兩個(gè)反應(yīng)主次趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C.對(duì)應(yīng)反應(yīng)①D.當(dāng)溫度低于983K時(shí)，過(guò)量焦炭的氧化產(chǎn)物以反應(yīng)②生成的為主8．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是()編號(hào)020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min，B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大9．加熱依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①，②。在容積為2L的密閉容器中充入，加熱到，達(dá)到平衡狀態(tài)后的物質(zhì)的量為9.00mol，的物質(zhì)的量為3.40mol。則時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.10.7· B.8.50 C.9.60 D.10.210．已知在瞬間即可達(dá)成化學(xué)平衡。和混合氣體體積由V壓縮至?xí)r，相關(guān)數(shù)據(jù)變化如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出若干結(jié)論，下列結(jié)論不正確的是()溫度/L氣體的總壓強(qiáng)/Pa的物質(zhì)的量濃度/V298311A.體積由V壓縮至?xí)r，的物質(zhì)的量減少B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能均較低C.體積縮小后混合氣體的顏色加深D.其它條件不變，溫度升高，該反應(yīng)正向移動(dòng)11．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.a點(diǎn)平衡常數(shù)：B.氣體的總物質(zhì)的量：C.D.平衡轉(zhuǎn)化率：甲<乙12．某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大13．向恒容密閉容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他條件相同，在和兩個(gè)溫度下發(fā)生反應(yīng)生成：。的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.B.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C.A點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)兩種條件下的反應(yīng)速率相等D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)14．已知有以下有機(jī)反應(yīng)（圖1）與反應(yīng)裝置（圖2）：其中A，B，C，D的百分含量隨著X的變化如下表所示：物質(zhì)A40%30%10%5%4%2%0%物質(zhì)B40%30%10%5%4%2%0%物質(zhì)C15%30%65%60%40%20%1%物質(zhì)D5%10%15%30%52%76%99%下列說(shuō)法不正確的是()A.物質(zhì)D相比于物質(zhì)C在該反應(yīng)中更穩(wěn)定B.反應(yīng)1的活化能小于反應(yīng)2的活化能C.增大B氣流的流速，處的比值不變D.若需提高物質(zhì)C的產(chǎn)率，可將管道的出口設(shè)計(jì)相對(duì)更遠(yuǎn)15．已知反應(yīng)，速率方程為。在金（）表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)：②n=0時(shí)，該反應(yīng)為0級(jí)反應(yīng)，n=1時(shí)，該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)，以此類(lèi)推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期（）。0204060801000.1000.0800.60a0.0200下列說(shuō)法正確的是()A.表格中B.該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)C.該反應(yīng)的速率常數(shù)D.保持其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期為100min16．一定溫度下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度/℃起始時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)，生成物的物質(zhì)的量/mol（g）（g）（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率C.向平衡后的容器Ⅰ中充入少量，平衡不移動(dòng)D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入（g）0.15mol，（g）0.15mol和（g）0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行17．恒溫條件下，某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，且達(dá)到平衡。當(dāng)壓縮體積時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則下列敘述中正確的是()A.壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)B.物質(zhì)B為非氣態(tài)C.若充入惰性氣體，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大D.若往容器中加入更多的C物質(zhì)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)變大18．在恒定壓強(qiáng)p條件下，將（g）、Ar（g）按照物質(zhì)的量比為1﹕n混合，發(fā)生熱分解反應(yīng)，分別在有、無(wú)催化劑的條件下，不同溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)，間隔相同時(shí)間測(cè)定一次的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.在B點(diǎn)，有無(wú)催化劑催化，轉(zhuǎn)化率幾乎相等的原因可能是催化劑失去活性B.A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為α，以分壓表示的平衡常數(shù)（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）C.充入稀有氣體Ar，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度升高到某一程度，三條曲線可能相交于某一點(diǎn)二、多選題19．用和催化合成乙烯的反應(yīng)原理為：，向1L恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.容器內(nèi)氣體密度不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志B.生成乙烯的速率：M點(diǎn)一定大于N點(diǎn)C.250℃時(shí)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則5min內(nèi)D.升高溫度，催化劑的催化效率降低20．合成氨對(duì)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：。該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如圖所示表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的形態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在催化劑表面只存在的斷裂，不存在的形成B.圖2中②③的過(guò)程吸收能量C.③④的過(guò)程可表示為：D.其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應(yīng)放出的熱量21．汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體，二者在密閉容器中能發(fā)生如下反應(yīng)：，280℃的條件下，反應(yīng)5min后NO的濃度為。為了驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO的初始濃度/()CO的初始濃度/()Ⅰ280Ⅱ350aA.表中a的數(shù)值為B.280℃，前5min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為C.當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.280℃5min時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為22．1，3—丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，amol的1，3—丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到3—溴—1—丁烯和1—溴—2—丁烯的物質(zhì)的量之比為7：3。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，得到1—溴—2—丁烯的比例越大B.tmin內(nèi)生成1—溴—2—丁烯的平均速率為C.1，3—丁二烯與HBr反應(yīng)生成3—溴—1—丁烯的反應(yīng)熱為D.與烯烴結(jié)合的第一步為決速步，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3—溴—1—丁烯三、填空題23．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液A29320.0340.10B20.0330.18C31320.030.11（1）寫(xiě)出溶液和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出__________（填外部因素）的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中__________mL；（3）忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率__________。（4）若小于，則BC實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的結(jié)論是：__________。24．乙苯是生產(chǎn)苯乙烯的一種重要工業(yè)原料，工業(yè)上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列問(wèn)題：I.目前工業(yè)上生產(chǎn)乙苯主要采用乙烷裂解和苯與乙烯催化烷基化法，發(fā)生的反應(yīng)如下：①②工業(yè)上也可以采用乙烷與苯的一步烷基化反應(yīng)制取乙苯：③（1）反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)溫度與的關(guān)系如圖1，（為反應(yīng)的自由能，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是幾步完成的，其是相同的），其中代表反應(yīng)③的曲線是__________（填字母），反應(yīng)③在熱力學(xué)上能實(shí)現(xiàn)的溫度范圍為_(kāi)_________。圖1（2）使用氧化鉬為催化劑，發(fā)生反應(yīng)①。其中各步基元步驟中能量的變化關(guān)系如圖2。圖2①反應(yīng)①的最大能壘為_(kāi)_________eV，該步基元反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②能提高反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率的適宜條件為_(kāi)_________（填字母）。A.升溫B.加壓C.使用高效的催化劑D.分離出II.工業(yè)上還可以在催化條件下用氯乙烷和苯反應(yīng)制取乙苯，發(fā)生的反應(yīng)如下：④⑤在溫度為時(shí)，苯和氯乙烷的投料比為，加料方式為向苯中不斷加入氯乙烷，發(fā)生反應(yīng)④、⑤，苯的轉(zhuǎn)化率、乙苯的選擇性與時(shí)間的關(guān)系如圖3。圖3為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（3）10min后乙苯的選擇性下降的原因?yàn)開(kāi)_________。（4）反應(yīng)最適宜的時(shí)間為_(kāi)_________（填字母）。A.10min B.20min C.30min（5）該溫度下，反應(yīng)④的平衡常數(shù)__________。25．在工業(yè)生產(chǎn)中，常在的溫度范圍內(nèi)，將氨氣作為脫硝劑噴入高溫?zé)煔饷撓跹b置中，在催化劑的作用下將煙氣中分解成為和，脫硝效率可以達(dá)到以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。（1）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。a.反應(yīng)速率b.鍵斷裂的同時(shí)生成鍵c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（2）某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，圖甲中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系是_______（填“>”“<”或“=”）。（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s0123450.0400.0200.0100.0050.0050.005①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_______。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（3）對(duì)于反應(yīng)，用平衡時(shí)各組分壓強(qiáng)關(guān)系表示的平衡常數(shù)為。在一定條件下與的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：，。其中是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的消耗速率跟壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示，一定溫度下，與平衡常數(shù)的關(guān)系是_______。在圖乙中標(biāo)出的點(diǎn)中，_______能表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_______。26．某溫度下，在一個(gè)2L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），發(fā)生可逆反應(yīng)生成Z（g），三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有Z（g）的物質(zhì)的量n（Z）______（填“<”“>”或“=”）0.1mol。（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，1min時(shí)，正反應(yīng)速率______（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率；X（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（4）容器內(nèi)2min之前在變化而2min之后不再變化的量是______（填字母）。A.氣體密度B.壓強(qiáng)C.化學(xué)反應(yīng)速率D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（5）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變反應(yīng)條件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。四、實(shí)驗(yàn)題27．某化學(xué)小組欲測(cè)定溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為溶液和溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。Ⅰ.該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率v＝________。Ⅱ.某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。(1)小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象，通過(guò)測(cè)定c隨時(shí)間變化的情況，進(jìn)一步探究影響因素，具體情況見(jiàn)下表。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，增大了化學(xué)反應(yīng)速率向燒杯中加入10mL0.1溶液和10mL0.3溶液，_______________________________________________________2______________________________取10mL0.1溶液于燒杯中，向其中加入少量氯化鈉固體，再加入10mL0.3溶液續(xù)表方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作3溶液酸性增強(qiáng)，增大了化學(xué)反應(yīng)速率分別向標(biāo)號(hào)為①②的兩只燒杯中加入10mL0.1溶液；向燒杯①中加入1mL水，向燒杯②中加入1mL0.2鹽酸；然后分別向這兩只燒杯中加入10mL0.3溶液①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作：____________________。②方案2中的假設(shè)為_(kāi)_________________________。③除方案1、2、3中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是____________________________。④在已知方案1的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案3中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：______________________________。(2)反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是________________________。

參考答案1．答案：B解析：由題圖可知，曲線Ⅱ比曲線Ⅲ先達(dá)到平衡，所以，溫度升高，的平衡濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，，則反應(yīng)速率，B正確；時(shí)，在內(nèi)，，則，C錯(cuò)誤；向恒容容器中充入氬氣，不影響反應(yīng)物濃度，不影響化學(xué)平衡，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D錯(cuò)誤。2．答案：B解析：A.1mol含有1molN原子，1mol含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為和的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故完全斷開(kāi)2mol分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量比完全斷開(kāi)1mol分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量少，B項(xiàng)正確；C.氣體體積壓縮，顏色變深是因?yàn)轶w積減小，濃度變大引起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．答案：D解析：催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2min時(shí)，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，，D項(xiàng)正確。4．答案：C解析：該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增反應(yīng)，所以，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)機(jī)理圖示可知步驟Ⅰ中分子中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生了作用，C正確；由于分子中C元素顯-4價(jià)、分子中C元素顯+4價(jià)，所以由化學(xué)方程式可知有參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，所以每消耗將轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，D錯(cuò)誤。5．答案：D解析：對(duì)比容器Ⅰ、容器Ⅲ中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，條件下，為，條件下，為0.04mol，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；對(duì)比容器Ⅰ、Ⅱ中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅱ相當(dāng)于兩個(gè)容器Ⅰ平衡后疊加并壓縮，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓縮過(guò)程中平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故，B項(xiàng)正確；容器Ⅲ中的溫度高于容器Ⅰ，溫度越高反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)正確；由題給信息，可列式：時(shí)平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)物和生成物各再投入0.10mol時(shí)，，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡前：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：C解析：由題圖可知，升高溫度，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則，A正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都可以提高氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；相同條件下，越小，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，C錯(cuò)誤；相同溫度下，越小，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，題圖中曲線A表示進(jìn)料比為1時(shí)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為，可列三段式：，D正確。7．答案：C解析：由題給化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②的，則；結(jié)合題圖，根據(jù)，反應(yīng)②能滿足0，所以，A正確。越小，說(shuō)明反應(yīng)能夠發(fā)生的趨勢(shì)越大，983K時(shí)兩反應(yīng)的相等，之后兩反應(yīng)的大小關(guān)系發(fā)生變化，則反應(yīng)主次趨勢(shì)發(fā)生變化，B正確。反應(yīng)①的，根據(jù)，和T負(fù)相關(guān)，所以斜率小于0，對(duì)應(yīng)反應(yīng)①，對(duì)應(yīng)反應(yīng)②，C錯(cuò)誤。當(dāng)溫度低于983K時(shí)，的更小，所以以反應(yīng)②為主，產(chǎn)物以為主，D正確。8．答案：C解析：由表格中數(shù)據(jù)可知，0~20min，平均反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；催化劑表面積的大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60mim平衡時(shí)，B項(xiàng)正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③可知，催化劑表面積增大，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。9．答案：B解析：根據(jù)題給信息，設(shè)的轉(zhuǎn)化量為，的轉(zhuǎn)化量為，可列三段式：根據(jù)題中達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為3.40mol，可列方程組，解得，可得，容器容積為2L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確。10．答案：A解析：A.體積為VL時(shí)，的物質(zhì)的量為，體積為時(shí)，的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量增大，A不正確；B.由于該反應(yīng)在瞬間即可達(dá)成化學(xué)平衡，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能均較低，B正確；C.體積縮小后，的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，C正確；D.由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其它條件不變，溫度升高，該反應(yīng)正向移動(dòng)，D正確；故選A。11．答案：A解析：A.a設(shè)Z平衡物質(zhì)的量為x，列出三段式：，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則x=0.75mol，，c點(diǎn)平衡常數(shù)為12，甲容器時(shí)絕熱容器，實(shí)際上達(dá)到平衡時(shí)溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，故a點(diǎn)的平衡常數(shù)K<12，A錯(cuò)誤；故答案為：A。12．答案：C解析：增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容下，充入一定量的，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．答案：D解析：A.標(biāo)況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，分子中含原子數(shù)為:，故B正確；C.與氧氣反應(yīng)生成，與存在轉(zhuǎn)化，所以與的混合氣體中，所含分子總數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算硝酸根離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選D。14．答案：D解析：A.隨X的增加，C的含量先增加后減少，D的含量增加，這說(shuō)明生成C的反應(yīng)速率快，所以物質(zhì)D相比于物質(zhì)C在該反應(yīng)中更穩(wěn)定，A正確；B.生成C的反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)1的活化能小于反應(yīng)2的活化能，B正確；C.時(shí)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以增大B氣流的流速，處的比值不變，C正確；D.隨X的增加，C的含量先增加后減少，D的含量增加，因此若需提高物質(zhì)C的產(chǎn)率，可將管道的出口設(shè)計(jì)相對(duì)更近，而不是更遠(yuǎn)，D錯(cuò)誤；答案選D。15．答案：D解析：分析表格數(shù)據(jù)知，該反應(yīng)是勻速反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中v不隨的變化而變化，說(shuō)明，該反應(yīng)是0級(jí)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)等于反應(yīng)速率，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，，C錯(cuò)誤；設(shè)起始濃度為c，，則，半衰期與起始濃度成正比，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，起始濃度為時(shí)，半衰期為50min，溫度不變，速率常數(shù)不變，則起始濃度為時(shí)，半衰期為，D正確。16．答案：D解析：比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的數(shù)據(jù)，起始的量相同，溫度升高，平衡時(shí)產(chǎn)物的量減少，說(shuō)明升高溫度，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，容器Ⅰ溫度較高，反應(yīng)速率較大，B錯(cuò)誤；向平衡后的容器Ⅰ中充入少量，反應(yīng)物濃度增大，則平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則可達(dá)到相同平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；容器Ⅰ反應(yīng)：所以若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，則，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確。17．答案：A解析：恒溫條件下，某體積可變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，壓縮體積導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，B為氣態(tài)。壓縮體積時(shí)，若B為非氣態(tài)，則平衡不移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，所以B一定為氣體，依據(jù)題意，平衡逆向移動(dòng)才會(huì)導(dǎo)致氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，A正確；根據(jù)A分析知，B為氣態(tài)，B錯(cuò)誤；充入惰性氣體，體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度都會(huì)減小，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。18．答案：B解析：A.在B點(diǎn)，同一溫度下，有無(wú)催化劑催化，轉(zhuǎn)化率幾乎相等的原因可能是催化劑失去活性，A正確；B.設(shè)起始（g）的物質(zhì)的量為1mol，Ar（g）的物質(zhì)的量為nmol，A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為α，可列出三段式（單位為mol）：則此時(shí)容器中氣體總物質(zhì)的量為，則以分壓表示的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C.恒壓充入稀有氣體Ar，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，使平衡正向移動(dòng)，則能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D.溫度升高，反應(yīng)速率加快，間隔相同時(shí)間，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則三條曲線可能相交于某一點(diǎn)，D正確；故選B。19．答案：C解析：A.，m、V不變，密度不可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；B.溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失去活性使反應(yīng)速率減小的程度無(wú)法比較大小，則N點(diǎn)和M點(diǎn)生成乙烯速率快慢無(wú)法判斷，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意，和的投料比等于改反應(yīng)的系數(shù)之比，則平衡是圖示平衡轉(zhuǎn)化率50%，平衡轉(zhuǎn)化率也為50%，故，C正確；D.250℃之前，溫度升高，催化劑的催化效率升高，D錯(cuò)誤；故選C。20．答案：AD解析：A.在催化劑表面存在、H-H的斷裂，故A錯(cuò)誤；B.圖2中②③是斷鍵的過(guò)程，斷鍵吸收能量，故B正確；C.根據(jù)圖示③④是吸附狀態(tài)的N原子、H原子形成吸附狀態(tài)的NH3分子，該過(guò)程可表示為：，故C正確；D.根據(jù)圖1，催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，使用催化劑不能減少合成氨反應(yīng)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；選AD。21．答案：BC解析：選BC。為了驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ應(yīng)只有溫度不同，其他外界條件都相同，因此表中a的數(shù)值應(yīng)為1.2×10－3，A正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)5min后NO的濃度為，則，故，B錯(cuò)誤；若，則