第07講鈉及其重要化合物

第一部分：高考真題感悟

1.（2022?山東?高考真題）實驗室用基準Na2c配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并

以鹽酸滴定Na2c標準溶液。下列說法錯誤的是

A,可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中

B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c標準溶液

C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

【答案】A

【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2cCh標準溶液，則應將Na2cCh標準溶液置于錐形瓶中，將

待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A.量筒的精確度不高，不可用量簡量取

Na2cCh標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2c03標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤;

B.Na2cCh溶液顯堿性，盛放Na2cCh溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸

鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標準溶液，B說法正確；

C.Na2c03有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cCh固體,C說法正確；D.Na2cCh

溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2cCh溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼?/p>

之內(nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確；綜上所述，本題選A。

2.（2009?全國?高考真題）為了檢驗某含有NaHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其

質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是

84叫一53%084（%一叫）「73嗔-42嗎一115^2-84^

A。-31^-B.——C--~D.——

【答案】A

【解析】根據(jù)方程式可知

2NaHCO3：一,Na2co3+H2O+CO2TAm

2x8410662

m（NaHCOs）wi—W2

m(NaHCCh)=84(wi-w2)/31

則該樣品的純度是[WL84(wi-W2)/31]-?wi=(84W2—53WI)/31WI,答案選A。

3.(2016?江蘇?高考真題)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCCh、分

離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】A、氯化鏤受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鏤固體，不能用加熱氯化鏤固體

的方法制備氨氣，錯誤；B、氣流方向錯，應該從右側(cè)導管通入CO2氣體，錯誤；C、從溶液中分離出碳酸

氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。答案選C。

4.(2011?北京?高考真題)下列實驗方案中，不能測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物充分加熱，減重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

【答案】A

【解析】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；

C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸領(lǐng)，可以測定；答案選A。

5.(2007?全國?高考真題)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物L5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL

濃度為0.50mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是

A.NazOB.NazOzC.Na?。和Na?C)2D.NazCh和NaCh

【答案】C

【解析】由于中和后的產(chǎn)物是NaCL可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/Lx0.08L=0.04mol,若生成物只有NazCh,

貝m(Na2C>2)="g◎x78g/mol=1.56g,若生成物只有NazO,則m(Na20)="粵回x62g/mol=1.24g,1.5g介

于1.24g與1.256g之間，可得出原生成物是NazO與NazCh的混合物，故選C。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2022?上海?模擬預測)16.8g由Na2cCh和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反

應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體質(zhì)量為

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【解析】16.8g由Na2cCh和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應，所得溶液的溶

質(zhì)為NaCl；蒸干反應后的溶液，得到固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl),鹽酸中氯化氫

200?x7.3%

的溶質(zhì)的量為：n(HCl)=—--=0.4mol,所以m(NaCl)=0.4molx58.5g/mol=23.4g；故選D。

2.(2022.北京.模擬預測)下列過程不涉及氧化還原反應的是

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉B.用氯氣制消毒液

C.過氧化鈉做供氧劑D.用NaHCCh治療胃酸過多

【答案】D

【解析】A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，氯化鈉得電子生成鈉，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B.氯

氣制消毒液時，氯氣即是反應的氧化劑又是還原劑，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C.過氧化鈉做

供氧劑時，過氧化鈉即是反應的氧化劑又是還原劑，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D.小蘇打用于

治療胃酸過多時，小蘇打與鹽酸反應沒有化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；故選D。

3.(2022?遼寧?撫順市第二中學模擬預測)以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2>NaOH和Na2c。3等。Na2co3,

可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-moH

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

A.Na(s)>Na202(s)B.Na2O2(s)—Na2CO3(s)

C.NaCl(aq)——_>Cl2(g)D.NaOH(aq)>Al(OH)3(s)

【答案】D

AC，、

=黑>>

【解析】A.2Na+O2Na2O2,則Na(s)Na2()2(s)可以實現(xiàn),A不合題意；

B.2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,則NazChG)—Na2co3(s)可以實現(xiàn)，B不合題意；C.2NaCl+2H2O=

2NaOH+CLT+H2T，則NaCl(aq)——超~>CL(g)可以實現(xiàn)，C不合題意；

D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,則NaOH(aq)」!^Al(OH)3(s)不能實現(xiàn)，D符合題意；故答案為:

Do

4.(2022.重慶.三模)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是

A.Na與Na+都具有強還原性

B.Na?O和Na?。?長期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

C.將足量的Na、Na?。和NaQZ分別加入含有酚獻的水中，最終溶液均變?yōu)榧t色

D.將少量Na和N%。?分別投入CuSO,溶液中，均既有沉淀生成又有氣體放出

【答案】D

【解析】A.鈉具有強還原性，鈉失去電子生成鈉離子，鈉離子沒有還原性，只有微弱的氧化性，性質(zhì)較穩(wěn)

定，A項錯誤；B.Na?。?和Na?。長期置于空氣中，最終都生成相同的產(chǎn)物：Na2CO3,B項錯誤；C.Na2O2

具有漂白性，故Na?。?加入含有酚醐的水中，溶液先變紅，最終紅色褪去，C項錯誤；D.將少量Na和Na?。?

分別投入C11SO4溶液中均先和水反應生成氫氧化鈉和氣體，然后再和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，D項正確。

故選D。

5.(2022?湖北黃岡.模擬預測)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銹和氯化鈉為原料制

備碳酸鈉的流程如圖所示。下列說法正確的是

蒸用水碳酸氫鍍粉末

A.為加快反應速率，可將“30-35C水浴”改為酒精燈直接加熱

B.晶體A的主要成分是NaHCCh

C.“300℃加熱”所選用的硅酸鹽儀器有生煙、泥三角、三腳架、酒精燈等

D.碳酸鈉產(chǎn)品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說明碳酸鈉中混有NaHCCh

【答案】B

【解析】氯化鈉加水溶解，再加入碳酸氫鏤粉末，反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再過濾分離得到碳酸氫鈉,

洗滌抽干，再加熱分解得碳酸鈉。A.酒精燈直接加熱，溫度較高，NH4HCO3易分解，A項錯誤；B.根據(jù)

分析可知，晶體A的主要成分是NaHCCh,B項正確；C.三腳架是金屬材料，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；

D.碳酸鈉中滴加少量鹽酸，也有氣泡生成，不能說明碳酸鈉中混有NaHCCh,D項錯誤。

故選B。

6.(2022?江蘇揚州?模擬預測)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.金屬鈉熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

C.碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑

【答案】B

【解析】根據(jù)性質(zhì)決定用途進行判斷，利用反應原理判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，A中利用金屬的化學性質(zhì)；B中

利用物質(zhì)的氧化性；C中利用油污的水解性質(zhì)；D中利用能產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；A.金屬鈉能冶煉金屬鈦是利

用金屬的活潑性，而不是熔點，故A不正確；B.次氯酸鈉中次氯酸根具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)失活,

故能消毒，故B正確；C.碳酸鈉能清洗油污是因為，碳酸鈉溶液顯堿性，油污的主要成分是油脂，油脂在

堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鈉，故C不正確；D.碳酸氫鈉能做發(fā)酵劑

主要是反應能放出二氧化碳，而不是溶液顯堿性的原因，故D不正確；故選答案B。

7.(2022?上海上海?模擬預測)一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的

變化，所得溶液中有關(guān)量一定變大的是

++

A.c(H)B.c(Na)C.n(H2O)D.w(COj)

【答案】A

【解析】向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3i,則溶液中

c(Na+)、〃(H2。)、"(CO：)都減小，從而得出溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，故選A。

8.(2022?江蘇省漂陽中學二模)實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCCh固體。不能達到實驗

目的的是

稀鹽酸

溶有足量NH3

的飽和食鹽水

Na2cO]冰水

.溶液混合物

A.裝置I制取C02

B.裝置II中Na2cCh溶液可除去CO2中的少量HC1

C.裝置III中冰水浴有利于析出NaHCCh固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCCh固體

【答案】B

【解析】A.在裝置I中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2,選項A正確；

B.除去C02中的少量HC1必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置n中Na2c03溶液可與二氧化碳反應，選項B錯

誤；C.裝置III中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCO3固體，選項C正確；D.通過過濾利用裝置IV可

獲得少量NaHCCh固體，選項D正確；答案選B。

9.(2022?四川?樹德中學模擬預測)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molLNa2cO3溶

液和40mL0.2moLL-iNaHCO3溶液，再分別用0.4moHJ鹽酸滴定，用pH計和壓力傳感器檢測，得到如

下曲線，下列說法不正確的是

12

10

8

4

2

0V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.圖中甲、丁線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HCOj)-2c(CO;')

C.根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時c點可用酚酸、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

D.當?shù)渭欲}酸的體積至VimL時(a點、b點),過程中發(fā)生的主要反應用離子方程式表示為HCO3+比=C02?+

H2O

【答案】D

1

【解析】Na2cCh的水解程度大于NaHCCh,則0.4mol?L」Na2c。3溶液的堿性強于40mL0.2mol?LNaHC03

溶液，Na2cCh與HC1反應先生成NaHCCh,NaHCCh再與鹽酸反應生成CO2氣體，NaHCCh直接與HC1反

1

應生成C02氣體，并且n(Na2C03)=n(NaHC03)=0.008mol,分別加入20mL0.4mobL-HCl時Na2CO3恰好轉(zhuǎn)

化為NaHCCh,容器中壓強不變，隨著HC1的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強達

到最大值，NaHCCh直接與HC1反應生成C02氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHCl時容器的壓強達

到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶

液中滴加鹽酸。A.由上述分析可知，圖中甲、丁線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh

溶液中滴加鹽酸，A正確；B.Na2c03和NaHCCh溶液中電荷守恒關(guān)系均為

++++

c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO；)+c(OH),即Na2c。3和NaHCCh溶液中均滿足：c(OH)-c(H)=c(Na)-

C(HCO3)-2C(CO^),B正確；C.由圖可知，滴定分析時，c點的pH在9左右，在酚酷的變色范圍內(nèi)，可

選擇酚麟作指示劑；d點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，C正確；D.在

加入20mlHCl時Na2cCh轉(zhuǎn)化為了NaHCCh,從20mL以后至Vi才發(fā)生NaHCCh與HC1反應生成了CO2氣

體，則Vi>20ml時碳酸氫根離子和氫離子反應，故當?shù)渭欲}酸的體積至VimL時(a點、b點)，過程中發(fā)生

的主要反應為CO；-+H+=HCC>3,D錯誤；故答案為：D。

10.(2022?江蘇?模擬預測)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈

B.NazCh與CO2反應生成可用作供氧劑

C.NaOH固體易潮解，可用于吸收SO2

D.NaHCCh能溶于水，可用于治療胃酸過多

【答案】B

【解析】A.金屬鈉可制作高壓鈉燈是利用鈉的焰色反應是黃色，黃色光穿透能力強，不是因為鈉的熔點較

低，故A錯誤；B.過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可用作高空作業(yè)和深水作業(yè)

的供氧劑，故B正確；C.氫氧化鈉是能與酸性氧化物二氧化硫反應的堿，則氫氧化鈉可用于吸收二氧化硫

與固體易潮解無關(guān)，故C錯誤；D.碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則碳酸氫鈉可用于

治療胃酸過多與能溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。

11.(2022.江蘇泰州.一模)下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦

B.NaOH具有強堿性，可用作干燥劑

C.NazCh具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+

【答案】A

【解析】A.鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強，A項正確；B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因為

其易吸水潮解，與其強堿性無關(guān)，B項錯誤；C.Na2O2能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，可用作呼吸面具

供氧劑，而不是利用其強氧化性，C項錯誤；D.Na2s與Hg2+反應生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s用

于除去工業(yè)廢水中的Hg2+,與其還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選A。

12.(2022.陜西?長安一中模擬預測)向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CCh氣體，充分反應后，再向所

得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的

B.通入CO2的體積為448mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為w(NaOH)：”(Na2co3)=1：3

D.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為”(NaHCCh)："(Na283)=1-

【答案】A

【解析】由圖可知，加入鹽酸未生成二氧化碳消耗鹽酸的體積小于生成二氧化碳消耗鹽酸的體積可知，氫

氧化鈉溶液與二氧化碳反應得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，加入鹽酸25mL時，碳酸鈉與鹽酸恰好

反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的方程式為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知，碳酸鈉的物質(zhì)

的量為0.2mol/Lx0.025L=0.005moL加入100mL0.2mol/L鹽酸時，碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應生成氯化鈉、二

氧化碳和水，反應的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2。，由方程式可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量為

0.2mol/Lx(0.1L—0.025L)—0.005mol=0.01mol?A.由分析可知，加入lOOmLO.2moi/L鹽酸時得到的溶液為

0.2mol/Lx0.1L

氯化鈉溶液，由電荷守恒和原子個數(shù)守恒可得氫氧化鈉溶液的濃度為=0.2mol/L,故A正確;

0.1L

B.缺溶液的標準狀況，無法計算二氧化碳的體積，故B錯誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳

反應得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，故C錯誤；D.由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應得

到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，混合溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比為0.005mol：0.01mol=l：

2,故D錯誤；故選A。

13.(2022.江蘇?模擬預測)下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

。2H2O

A.Na(s)tNa,O(s)-?NaOH(aq)

A

CO2光照

B.NaClO(aq).HClO(aq).Cl2(g)

CO2HCI

C.Na2co3(aq).NaHCO3(aq).NaCl

CO2A

D.NaCl(aq).NaHCO3(s)一Na2CO3(s)

【答案】C

【解析】A.鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故不選A；B.次氯酸在光照條

件下分解生成HC1和02,故不選B；C.碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應

生成氯化鈉、二氧化碳、水，轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故選C；D.氯化鈉溶液與二氧化碳不反應，故不選D；選C。

14.(2022?江蘇江蘇?三模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3

C.Na2sCh具有還原性，可用于吸收含S02的尾氣

D.Na2cCh能與酸反應，可用于去除油脂

【答案】B

【解析】A.NaHCCh能與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可用于治療胃酸過多，與NaHCCh受熱易分解的性質(zhì)

無關(guān)，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，NaOH為堿，且具有吸濕性，可用于干燥NH3,故B符合

題意；C.Na2s03溶液呈堿性，SO2為酸性氣體，因此Na2s03可用于吸收含SO2的尾氣，與其還原性無關(guān),

故C不符合題意；D.碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去，與Na2c03能與酸反應無關(guān),

故D不符合題意；答案選B。

15.(2022?北京J01中學三模)實驗小組研究Na與CO?的反應，裝置、步驟和現(xiàn)象如下:

實驗步驟和現(xiàn)象：

i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點燃酒精燈。

ii.一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未見明顯變化。

出.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再

次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。

iv.將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。

下列說法不正硬的是

A.步驟i的目的是排除。2的干擾

B.步驟出證明白色物質(zhì)是Na^COs

C.步驟iv發(fā)生反應的化學方程式為C+2Hzs0/濃)?CO2t+2S02t+2比0

D.根據(jù)以上實驗推測：CO?與金屬K也可以發(fā)生氧化還原反應

【答案】B

【解析】A.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，可以排除試管內(nèi)原有氧氣的干擾，A項正確；B.將硬質(zhì)玻璃

管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生，說明不存在Na2O2,向濾液中加入過量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加

入鹽酸，產(chǎn)生氣體說明白色固體中存在Na2co3,再次過濾，濾液呈堿性，說明白色固體中也存在NazO,B

項錯誤；C.黑色物質(zhì)是C,C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應：C+2H2s(V濃)=COJ+2S0J+2H,0,C項

正確；D.K和Na都是IA族的堿金屬，化學性質(zhì)相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實驗推測：CO?與

金屬K也可以發(fā)生氧化還原反應，D項正確；答案選B。

16.(2022?浙江嘉興.二模)鈉在液氨中溶劑化速度極快,生成藍色的溶劑合電子,該過程表示為:Na+(x+y)NH3

皤/Na+(NH3)x+e-(NH3)y,下列說法不正確的是

A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強

/*

B.e-(NH3)y的可能結(jié)構(gòu)為二蓬什

C.e-(NH3)y具有強還原性，鈉/液氨體系可以還原快燒、苯等有機物

D.e-(NH3)y在液氨體系中會產(chǎn)生H2

【答案】B

【解析】A.液氨中無自由移動的電子，不導電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導電，A正確；B.N

的電負性大于H,共用電子對偏向于N,氫周圍電子云密度低，故溶劑合電子可能結(jié)構(gòu)應為氫原子在里，N

原子在外，B錯誤；C.e-(NH3)y具有強還原性，在鈉/液氨體系中煥燃、苯等有機物很容易得電子被還原，

C正確；D.液氨類似于水，能發(fā)生自耦電離，電離出的鏤根離子與e-(NH3)y反應生成氫氣和氨氣，D正確；

故選B。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2021.河南信陽市.高三零模)(16分)大蘇打(Na2s2O3-5H2。)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”。

它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)工業(yè)上，將Na2cO3和Na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液。再通入SO?可制取Na2s?。3，同時放出

CO2,寫出該反應的化學方程oNa2s溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)

具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的電子式為o

(2)Na2s2。3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高。用離子方程式表示其

原因___________O

(3)下列關(guān)于蘇打和小蘇打的說法正確的是(選填字母序號)。

A.純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應用

B.蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應

C.蘇打(含氯化鈉雜質(zhì))可用滴定法測蘇打的質(zhì)量分數(shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準確

D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢

(4)向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體體積(標況)如圖所示。

r（co2）

0255075r（稀鹽酸）/mL

請回答下列問題

①通入二氧化碳后形成溶液的溶質(zhì)成分是（填寫化學式）

②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導電性（填“增強”或“減弱”），試解釋其原因___________。

③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為o

【答案】（每空2分）（l）Na2co3+2Na2s+4SO2=3Na2s2O3+CO2Na+[:s:s:]2"Na~（2）

S2O,+2H+=SJ+SO2T+H2O

（3）AD

（4）①NaOH、Na2cO3②減弱發(fā)生中和反應，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導致溶液

的導電性減弱@0.15mol/L

【解析】（1）因為反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，Na2c。3和Na2s的物質(zhì)的量之比為1:2,所

以方程式為Na2co3+2Na2s+4SC>2=3Na2s2O3+CO2,因為淺黃色物質(zhì)與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物

質(zhì)的電子式為Na+[:S：§:]2-Na+；

（2）酸性條件下，Na2s2O3會發(fā)生歧化反應S2O1-+2H+=SJ+SO2T+H2O；

（3）A.純堿是一種重要的化工原料，可以制備玻璃、肥皂，在造紙等工業(yè)中也有重要的應用，A正確；B.蘇

打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化是在不同條件下進行的，不是可逆反應B錯誤；C.石蕊不能用作滴定反應的指示劑,

C錯誤；D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢，D正確；故選AD。

（4）由圖像0到50為產(chǎn)生氣體，50到75產(chǎn)生氣體，可以知道溶質(zhì)為NaOH、Na2co3,0到25時主要發(fā)

生的反應為H++O“-=H2。，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導致溶液的導電性減弱，③當鹽

酸加入75mL時，溶液恰好生成氯化鈉，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量，所以

n（NaOH）=0.Imol/Lx0.075L=0.0075相。/,所以物質(zhì)的量濃度為：

n（NaOH）0.0075mol

c（NaOH）==0.15moZ/Lo

V0.050L

14.(2021?上海松江區(qū)?高三一模)(12分)為測定Na2cO3JOH2O、NaHCCh的混合物中NaHCCh的含量,

設計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應前后③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中NaHCCh的

質(zhì)量分數(shù)。

完成下列問題:

(1)U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質(zhì)，可選試劑依次為(選填編號)。U型管③吸收的氣體為

a.堿石灰b.無水氯化鈣c.無水硫酸銅

(2)干燥管中無水硫酸銅的作用是o實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的作用o

(3)實驗停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間的原因是o

(4)再設計一種測定上述混合物中NaHCCh含量的方案，并注明需要測定的物理量___________。

【答案】(每空2分)(l)abaCO2

(2)檢驗水蒸氣是否已經(jīng)被完全除去

(3)防止空氣中的CO2和水蒸氣被③吸收，導致③質(zhì)量增大將反應產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置③

(4)方案一：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用甲基橙或酚獻

作指示)，消耗鹽酸VmL,數(shù)據(jù)處理或方案二：取樣品mi克，置于已知質(zhì)量的堪煙中灼燒、冷卻、稱量，

并做恒重操作得3克，數(shù)據(jù)處理。

A

【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗方案的原理是：加熱樣品，發(fā)生反應Na2cO3-10H2O=Na2co3+IOH2O、

A

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t,通過測定樣品受熱產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量確定NaHCO3的含量；為了使CO2

測量準確，加熱樣品前要先通入空氣，經(jīng)U型管①吸收空氣中的CO2和H2O(g),用不含CO2和H2O(g)的空

氣排盡裝置中的空氣，然后對樣品加熱，使樣品充分反應，U型管②吸收反應生成的H2O(g),無水硫酸銅

用于檢驗反應生成的H2O(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反應生成的CO2,U型管③反應前后增加的質(zhì)

量即為反應生成的CO2的質(zhì)量；為使反應生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加熱后需繼續(xù)通入一

段時間的空氣將反應產(chǎn)生的CO2全部趕入U型管③中；為防止外界空氣的CO2和抵0但)進入U型管③中，

最后干燥管中的堿石灰用于吸收外界空氣的中CO2和水蒸氣；

(1)U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質(zhì)，根據(jù)分析，U型管①中試劑用于吸收空氣中的C02和H2O(g),選用

堿石灰，選a；U型管②中試劑用于吸收反應生成的H20(g)、不吸收CO2,選用無水CaCb,選b；U型管

③中試劑用于吸收反應生成的C02,選用堿石灰，選a；故答案為：a；b；a；CO2。

(2)為使CO2的測量準確，U型管②必須將反應生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中無水硫酸銅的作用是檢

驗水蒸氣是否已經(jīng)被完全除去，若被完全除去，則無水硫酸銅不變藍；實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的

作用是防止外界空氣中的C02和水蒸氣被③吸收，導致③質(zhì)量增大；故答案為：檢驗水蒸氣是否已經(jīng)被完

全除去；防止空氣中的C02和水蒸氣被③吸收，導致③質(zhì)量增大。

(3)停止加熱后，有部分CO2殘留在硬質(zhì)玻璃管、U型管②、導管中等，繼續(xù)通入空氣一段時間可將反應產(chǎn)

生的C02全部趕入裝置③，使反應生成的C02全部被③中堿石灰吸收；故答案為：將反應產(chǎn)生的C02全部

趕入裝置③。

(4)常用的測定混合物含量的實驗方法有：滴定分析法、重量分析法等；根