高頻考點(diǎn)31酸堿中和滴定及其拓展

題點(diǎn)（一）酸堿中和滴定

1.（2021?廣東）測(cè)定濃硫酸試劑中HAO,含量的主要操作包括:

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；

③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為（）

1.B實(shí)驗(yàn)過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L

的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；

選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液

漏斗，綜上所述，故答案為B。

2.酸堿中和滴定是一種重要的化學(xué)分析手段，回答下列問題：

I.某班學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，實(shí)驗(yàn)用品包括O.lmol/LHCI溶液、O.lmol/LNaOH溶液、蒸儲(chǔ)水、pH

計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管架（鐵架臺(tái)和蝴蝶夾）、錐形瓶。甲、乙、丙3組同學(xué)用錐形瓶取體積

為20.00mL的溶液，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示。

⑴滴定時(shí)選用的滴定管為—（選填"酸式"或"堿式"）滴定管，在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要對(duì)滴定管進(jìn)行的操作為

（2）在圖中的三條滴定曲線中，較為準(zhǔn)確的是—?

II.在實(shí)際操作過程中，由于甲基橙指示劑的變色不敏銳，難以判斷滴定終點(diǎn)，需在其中加入少量的"惰性染

料"靛藍(lán)二磺酸鈉，其固定顏色與甲基橙的可變顏色進(jìn)行疊加（變色范圍不變），形成"酸色"為紫色、過渡色為

淺灰色、"堿色"為綠色的混合指示劑。已知室溫下O.lOmol/LN&CI溶液的，若以甲基橙一靛藍(lán)二磺酸鈉為指

示劑，用0.20mol/L鹽酸滴定20.00mL同濃度的氨水，則:

（3）NH4cl溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）。

⑷判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是—o

⑸若多組實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的體積均略大于20.00mL,原因是o

2.⑴堿式檢驗(yàn)是否漏水、使用蒸幅水清洗、使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

+

⑵a⑶NH4++H2O'NH3?H2O+H

⑷滴入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中液體由綠色變?yōu)闇\灰色，且30s內(nèi)不褪色

⑸指示劑的變色點(diǎn)4.4略小于反應(yīng)的終點(diǎn)5.1,滴入的鹽酸總是稍微過量

解析：該實(shí)驗(yàn)用NaOH溶液滴定HCI溶液，則錐形瓶?jī)?nèi)裝的是HCI溶液，則滴定管裝的是NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)

開始前需對(duì)堿式滴定管檢漏以及潤(rùn)洗；

（1）由圖可知起點(diǎn)溶液pH<7,說明錐形瓶?jī)?nèi)裝的是HCI溶液，則滴定管裝的是NaOH溶液，所用的滴定管

應(yīng)為堿式滴定管，在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要對(duì)滴定管進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)是否漏水、使用蒸儲(chǔ)水清洗、使用標(biāo)

準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，故答案為：堿式；檢驗(yàn)是否漏水、使用蒸儲(chǔ)水清洗、使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗；

（2）NaOH溶液滴定HCI溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH發(fā)生突變，均為一元強(qiáng)電解質(zhì)，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)

消耗NaOH溶液體積為20.00mL,此時(shí)pH=7,圖a符合滴定曲線，故答案為：a；

+

（3）NH4cl溶液中鏤根發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，水解方程式為：NH：+H2O^NH3H2O+H；

（4）甲基橙一靛藍(lán)二磺酸鈉為指示劑在堿性溶液中呈綠色，在酸性溶液中為紫色，過渡色為淺灰色，用鹽

酸滴定同濃度的氨水，則判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中液體由綠色變?yōu)闇\灰色，

且30s內(nèi)不褪色；

（5）甲基橙一靛藍(lán)二磺酸鈉為指示劑的變色點(diǎn)為pH=4.4,而鹽酸與氨水在滴定終點(diǎn)時(shí)pH=5.1,因此需多加

稀鹽酸,則多組實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的體積均略大于20.00mL,原因是指示劑的變色點(diǎn)4.4略小于反應(yīng)的終點(diǎn)5.1,

滴入的鹽酸總是稍微過量。

題點(diǎn)（二）氧化還原反應(yīng)滴定

3.（2021?山東卷節(jié)選）利用碘量法測(cè)定WCb產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

⑴稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mg開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g;

再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為r^g,則樣品質(zhì)量為_g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。

（2）滴定：先將WCL轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過16離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WOr+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO3；

交換結(jié)束后，向所得含101的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：10]+5卜+6中=312+3或0；反應(yīng)完全

后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O；-=2r+S4?！怠５味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmolT1的Na2s2O3溶液

VmL,則樣品中WCl6（摩爾質(zhì)量為Mg?mo「i）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過

1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2。3溶液的體積將—（填"偏大""偏小"或"不變，樣品中WCI6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值

將—（填"偏大""偏小"或"不變，

cVM

3.⑴（m3+m>2m2）⑵120（砥+叫-2%）％不變偏大

解析：（1）根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為mig,由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量

的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為（mi-m2）g,再開蓋加入待測(cè)樣

品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出（mi-m2）g的CS2,蓋緊稱重為rr）3g,則樣品質(zhì)量為：m3g-mig+2（mi-m2）g=（m3+mi-

2m2）g,故答案為：（rrh+m.2m2）;

-

（2）滴定時(shí),根據(jù)關(guān)系式：WO4-2IO；-6I2-12S20^,樣品中n（WCl6）=n（W0；）=、n（S2。：）='eV*lO'mol,

1CVMag

3

m（WCI6）=—cVxlO-mol><Mg/mol=--------g,則樣品中WCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：120006v100%=

1212000一（%+--2叫總

cVM

120（取+/_2/）％；根據(jù)測(cè)定原理，稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)

量增大，m3偏小，但WCL的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將不變，樣品中WCL質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

cVM

測(cè)定值將偏大，故答案為：12。（.+叫一2丐）％；不變；偏大。

4.（2022?山東?乳山市銀灘高級(jí)中學(xué)高三期末）焦亞硫酸鈉含量的測(cè)定

工業(yè)焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)296.5%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)焦亞硫酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品

標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為：

Na2s2O5+CH3COOH+I2+H2O=H2SO4+HI+CH3coONa（未配平）

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

準(zhǔn)確稱取o.1950g樣品，快速置于預(yù)先加入30.00mL0.lOOOmol-碘標(biāo)準(zhǔn)液及20mL水的250mL碘量瓶中，

加入5mL乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動(dòng)溶解后，置于暗處放置5min；用O.lOOOmol.L-Na2s?。3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液20.00mL。

(1)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。

(2)通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計(jì)算過程)。

4.⑴溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再復(fù)原

(2)是

解析：(1)由題意可知，溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液

由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再復(fù)原說明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：溶

液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再復(fù)原；

(2)由題意可知，滴定消耗20Q0mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為

_1_

0.1000mol/Lx0.03000L-0.1000mol/Lx0.02000Lx2=0.002mol,由得失電子數(shù)目守可得如下關(guān)系：Na2s2O5—2卜，

0.002molxxl90g/mol

由消耗碘的物質(zhì)的量可知，樣品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°1950gxl00%=97.44%>96.5%,

則該樣品是為優(yōu)質(zhì)品，故答案為：是。

5.(2022?河北唐山?高三開學(xué)考試)TiCL是制備金屬鈦及其化合物的重要中間體。已知反應(yīng)：

800℃

TiO2+2C+2Cl2^=TiCl4+2CO,在耐高溫陶瓷管內(nèi)加入TiO?粉末和碳粉制備TiQ,。裝置如圖(夾持裝置

略去)。

已知：

①TiCl」的熔、沸點(diǎn)分別為-25。。、136.45℃,遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧;

②CC：的熔、沸點(diǎn)分別為-23℃、76.8℃,與TiCl’互溶。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，

（2）裝置C中所盛試劑為,裝置D儀器名稱o

⑶裝置E中堿石灰的作用是。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

⑷制備TiCl,時(shí)副反應(yīng)生成CC：。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后提純TiCl,的操作是（填操作名稱）。

⑸測(cè)定產(chǎn)品純度：測(cè)定產(chǎn)品密度為L(zhǎng)730g<111-3。準(zhǔn)確量取1.000mL產(chǎn)品，溶于盛有足量鹽酸的250.0mL容

量瓶中。搖至無煙霧后加水稀釋至刻度線，搖勻得到含Tio?溶液。取25.00mL配好的溶液加入過量金屬鋁，

將TiO?全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。再加適量鹽酸待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后得無色溶液，加入指示劑，用

0.08650mol?口NH&FeeOj標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將Ti3+氧化為萬。"。記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)操

作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.40mL。

①滴定時(shí)所用的指示劑為（填標(biāo)號(hào)）。

a.酚酷溶液b.甲基橙c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

③產(chǎn)品中TiCl4的純度為。

2+/

5.（l）2MnO；+16H++10C|-=2Mn+5CI2T+8H2O

⑵濃硫酸直形冷凝管

⑶防止水蒸氣進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣PdCI2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCI

⑷蒸儲(chǔ)

⑸c滴入最后半滴硫酸鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色98.8%

2+

解析：（1）裝置A中是高鎰酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,離子方程式為：2MnO4+i6H++10CI=2Mn+5CI2t+8H20；

（2）裝置A制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置C可以除去其中的水蒸汽，其中的試劑為：濃硫酸;

由圖可知，裝置D儀器名稱為直形冷凝管；

（3）由圖可知，裝置E中的為堿石灰，可以吸收水蒸氣，另外，反應(yīng)過程中使用了氯氣，氯氣有毒，氯氣

可以和堿石灰反應(yīng)；由題干信息客戶自，在制備口口4的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳在裝置F中和氯

化鉛以及水反應(yīng)生成單質(zhì)鉛和二氧化碳，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度；吸收未反應(yīng)的氯氣，

防止污染空氣；PdCI2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCI；

（4）由題干信息可知TiCl和CC1沸點(diǎn)相差較大，故提純的時(shí)候可以采用蒸儲(chǔ)的方法分離；

(5)①標(biāo)準(zhǔn)溶液是NH4Fe(SOj2其中的三價(jià)鐵遇到硫氟化鉀顯示紅色，故答案為：c；

②滴定終點(diǎn)時(shí)三價(jià)鐵和硫鼠根離子相遇顯示紅色，故答案為：滴入最后半滴硫酸鐵銹標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)

溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色；

3+3+

③由題意可得如下關(guān)系：TiO2-Ti-Fe,滴定消耗0.08650mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.40mL,則樣品

250

,0.0865moVLx0.0104Lxx190g/mol

中二氧化鈦的純度為------------------_J5__xl00%=98.8%。

1.730g-cm3xlmL

題點(diǎn)(三)沉淀滴定

6.(2022?陜西省高三模擬)用沉淀滴定法快速測(cè)定Nai等碘化物溶液中c(l),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

和滴定待測(cè)溶液。

回.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNC^Z468g(0Q250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定lOOmLO.lOOOmoLLTNHaSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

0.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25Q0mL0.1000moLL」AgNC)3溶液(過量),使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(SC)4)2溶液作指示劑。

d.用O.lOOOmollTNH,SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色,

停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗NH標(biāo)SC準(zhǔn)N溶液體積相10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：

⑴滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是

(2)b和c兩步操作不能顛倒，說明理由o

⑶計(jì)算c(l]=mol-L1?

⑷判斷下列操作對(duì)c(l)測(cè)定結(jié)果的影響(填"偏高"、"偏低"或"無影響")

①若在配制AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果o

6.⑴防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)

⑵若顛倒，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)

(3)0.0600

(4)偏局偏I(xiàn)WJ

解析：用沉淀滴定法快速測(cè)定Nai等碘化物溶液中c(「)，根據(jù)c(r)=11總(Ag+)；過量(Ag。計(jì)算氫離子濃

度和進(jìn)行誤差分析。

(1)實(shí)驗(yàn)中用1<1^6($。4)2溶液作指示劑，利用Fe3+與SCN-作用溶液變血紅色判斷滴定終點(diǎn)，滴定應(yīng)在pH

<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是抑制Fe3+的水解。。

(2)b和c兩步操作不能顛倒，說明理由:若顛倒，F(xiàn)e"與「反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++b，指示劑耗盡，無法判

斷滴定終點(diǎn)。

(3)由于第1次實(shí)驗(yàn)誤差較大，第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略去，兩次實(shí)驗(yàn)消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為

10.02mL+9.98mL

2=10.00mL,n(AgNC>3)過量=n(NH4SCN)=0.1mol/LX0.01L=0.001mol,與「反應(yīng)的AgNC>3物質(zhì)的

0.0015mol

0.1mol/Lx0.025L-0.001mol=0.0015mol,n(l)=0.0015mol,)=0.025L=0.0600mol/Loo

(4)反應(yīng)的原理為c(AgNO3)xV(AgNO3)=c(NH4SCN)xV(NH4SCN)+c(「)xV(「)，①若在配制AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，

燒杯中的溶液有少量濺出，配得的AgN03溶液濃度偏小，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)

定結(jié)果偏高。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏高。

7.堿式氯化銅［Cu(OH)*Cly］是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨

水，在空氣中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅：向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0-5.5,控制反應(yīng)溫度為70~80團(tuán),

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(2)裝置A中生成NH3的化學(xué)方程式為

⑶滴入鹽酸過量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量.(填"偏高"、"偏低"或"無影響，

⑷反應(yīng)結(jié)束后，待三頸燒瓶冷卻后，將其中的沉淀物.(填操作)，得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

II.無水堿式氯化銅組成的測(cè)定。

稱取一定量的純凈無水堿式氯化銅，加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL,得到待測(cè)液，并測(cè)定待測(cè)液中

Cu2+濃度為0.2000mol/L。而后采用沉淀滴定法測(cè)定氯的含量：取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入30.00

mL0.1000mol/LAgNCh溶液(過量)，使C「完全轉(zhuǎn)化為AgCI沉淀。用0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定過量的AgNCh。已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體。

⑸滴定時(shí)，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是(填標(biāo)號(hào))。

A.FeSO4B.Fe(NO3)3C.FeCI3D.KI

⑹重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯

化銅的化學(xué)式為(寫為Cu(OH)*J的形式)。

Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH,T+2H.O

7.(1)分液漏斗防倒吸⑵7247

⑶偏低⑷過濾、洗滌、干燥(5)B(6)CU2(OH)3CI

解析：A裝置制備氨氣，氨氣和鹽酸、氯化銅在三頸燒瓶中反應(yīng)制備堿式氯化銅。

(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)判斷盛裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；儀器X球型干燥管連接A裝置，A中是制取氨氣的

裝置，氨氣極易溶于水，故X管的作用是導(dǎo)氣、防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

(2)A是大試管，試管口略向下傾斜，故是固體或固體混合物加熱制取氣體的裝置，根據(jù)題目需要制氨氣，

Ca(OH)+2NH.Cl=CaCl,+2NH,T+2HQ

故A中發(fā)生的化學(xué)方程式為：72;

（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸過量會(huì)導(dǎo)致溶液堿性減弱，酸性增強(qiáng)，不利用生成堿式氯化銅，故堿式氯化銅的的產(chǎn)量

偏低，故答案為：偏低；

（4）反應(yīng)結(jié)束后，待三頸燒瓶冷卻后，將其中的沉淀物過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；

（5）NHdSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的硝酸銀，生成AgSCN沉淀，當(dāng)溶液中的Ag+被消耗完時(shí)，再滴入NH4SCN

溶液,溶液中的指示劑應(yīng)和N&SCN反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，故應(yīng)選擇三價(jià)鐵做指示劑，因?yàn)镾CN-可與三價(jià)鐵反應(yīng)

有血紅色現(xiàn)象產(chǎn)生，為不干擾檢驗(yàn)，故應(yīng)該加入硝酸鐵，故選答案b;

（6）根據(jù)Cu2+濃度為0.2000moM/1及配制溶液的總體積為200.00mL可計(jì)算出銅離子的物質(zhì)量為

n（Cu2+）=cHI/=0.04mol；滴定過量的AgNOs,用去0.1000m。）1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液為>0.00mL,故NH4SCN的

物質(zhì)的量為lxl0-3mo|,根據(jù)AgSCN判斷剩余銀離子的物質(zhì)的量為O.OOlmol,則生成氯化銀的氯離子的物質(zhì)

的量為30.00mLxl0-3x0i000mol?L-i-0.001mol=0Q02mol；則Ci?+和C「的物質(zhì)的量之比為2：1,根據(jù)正負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為0,銅離子、氫氧根離子、氯離子三種微粒的物質(zhì)的量之比為2：3：1,故化學(xué)式為：CU2（OH）3CI；

故答案為:CU2（OH）3CIO

題點(diǎn)（四）其他形式的滴定

8.（2021?湖南卷）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并

測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.Na2c的制備

蒸儲(chǔ)水碳酸氫鉉粉末

步驟畫產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmol?口鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色

變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸YmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用（MOOOmoLLT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），

又消耗鹽酸V?mL；

④平行測(cè)定三次，Y平均值為22.45,V?平均值為23.51。

已知：⑴當(dāng)溫度超過35國(guó)時(shí)，NH4HCO3開始分解。

間相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

⑴步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟I中"300回加熱"所選用的儀器是（填標(biāo)號(hào)）；

⑶指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化;

⑷產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；

⑸第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCC>3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果（填"偏

大""偏小"或"無影響"）。

（）在時(shí)的溶解度最小（意思合理即可））（）甲基橙由

8.1NaHCO330-35°CNaHCO3（2D3

黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）3.56%（5）偏大

解析：根據(jù)上述分析可知，

⑴根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30-35°C,目的是為了時(shí)NH4HCO3不發(fā)

生分解，同時(shí)析出固體,得到晶體因?yàn)樵跁r(shí)，的溶解度最小，故答案為：

NaHCO3A,30-35°CNaHCChNaHCOa；

在30-35°C時(shí)NaHCOs的溶解度最?。?/p>

⑵300。C加熱抽干后的NaHCCh固體，需用組煙、泥三角、三腳架進(jìn)行操作，所以符合題意的為D項(xiàng)，故答

案為：D；

⑶根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時(shí)，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫

鈉和氯化鈉，滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸（溶解的C02），所以溶液的顏色變化為：由黃色

變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；

(4)第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,貝I]n(Na2CC>3)=n生成(NaHC03)=n(HCI)=0.1000mol/Lx

22.45xl0-3L=2.245xl0-3mol,第二次滴定消耗的鹽酸的體積3=23.51mL,則根據(jù)方程式

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2個(gè)可知，消耗的NaHCCh的物質(zhì)的量n息(NaHC03)=0.1000mol/Lx23.51x10-3L=2.351

3

x10-mol,則原溶液中的NaHCO3的物質(zhì)的量n（NaHCO3）=na（NaHCO3）-ntjS（NaHCO3）=2.351x10-3mol-2.245x

10-3mohl.06xl0-4mol,則原產(chǎn)品中NaHCO1.06xl0-4mol=1.06xlO^mol,故產(chǎn)品中

310mL

人心工日八包、r106x1O_3molx84g/mol……?

NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------———-——x100%=3.5616%?3.56%,故答案為：3.56%；

2.5000g

⑸若該同學(xué)第一次滴定時(shí)，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測(cè)得

%偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCQ的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故答案為：偏大。

9.（2022?山東淄博第一中學(xué)高三期中）氮化銘（CrN）是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同

學(xué)用如圖所示裝置（夾持裝置略去）在實(shí)驗(yàn)室中制取氮化錨并測(cè)定所得氮化鋁的純度。

已知：實(shí)驗(yàn)室中常用NH4cl溶液與NaNOz溶液反應(yīng)制取此；CrCb能溶于水和乙醇，高溫下能被氧氣氧化。

回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)裝置中盛放飽和氯化鏤溶液的儀器名稱是,實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，裝置A和裝置E應(yīng)先加熱的是

（填"裝置A"或"裝置E"）,原因是o

⑵寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)過程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是。

⑶為了測(cè)所得CrN純度，把7.0g所得產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3

用60mLiImolLH2so4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用Zmol-L<NaOH滴定，消耗NaOH溶液10mL,

①滴定管使用的正確的操作順序?yàn)椋赫魞?chǔ)水洗滌玲標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗玲