專題四氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用

日松目血

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解常見的氧化還原反應(yīng)。

2.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、配平和相關(guān)計(jì)算。

3.掌握“陌生情境下”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)規(guī)律

d———

(懣核心回扣

一、理清兩條概念線索

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

i.強(qiáng)弱律

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物。

還原性：還原劑,還原產(chǎn)物。

通過氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。

2.價(jià)態(tài)律

判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉如：

H2s+H2soM濃)+SO21+2H2O

得2e

3

H,S4-II.SON濃>---S4+S()..t+2HO

失2b

3.先后律

I.司時(shí)含有幾種還原劑一^衛(wèi)巴_>按還原性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。

II.司時(shí)含有幾種氧化劑」按氧化性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。如：寫出證明氧化性、還原性強(qiáng)弱的離子

方程式。

v2+

⑴氧化性強(qiáng)弱順序:KMnO4>C12>Br2>Fe>Cu。

2+

(2)還原性強(qiáng)弱順序：SO2>r>Fc>Br->cro

4.守恒律

在氧化還原反應(yīng)中，遵循原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒。用于

⑴氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

(2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

-----[%。—

>?對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列說法中正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)向0.1mo卜I'H2O2溶液中滴加0.1mol-L】KMnOj溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性()

(2)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白()

(3)向CuSCh溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，F(xiàn)e2,的氧化性強(qiáng)于Cu?+的氧化性()

(4)002具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒()

⑸向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明

部分Na2sCh被氧化()

(6)室溫下，向FcCb溶液中滴加少軟KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3+的氧化性比L

強(qiáng)()

【提示】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)7

d2-----2%。一

'陵真題演練

A.生成ImolNzO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】由方程式可知，反應(yīng)生成lmolN?O,轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的

化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧

化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；由方程式

可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e3+在正極得到甩子

發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e?+為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤：故選A。

2.(2023?湖南卷第10題)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件

F，顏料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

/~IAS2O3+H2s2O3

AS-S3(S)

、空氣，自然光

H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S2O32和SO42的空間結(jié)構(gòu)都是E四面體形

B.反應(yīng)I和II中，元素As和S都被氧化

D.反應(yīng)I和H中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3:7

【答案】D

3.（2022?遼寧，6）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取巴鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；

加入CCL，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）

A.褪色原因?yàn)閔被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)椤副恢?/p>

【答案】D

【解析】Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與12發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)長(zhǎng)

被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液體分層后，L在CCL層，CCL的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若被

層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：

Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2,其具有強(qiáng)氧化性，可將「氧

化，D項(xiàng)正確。

4.（2022?浙江6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2s04=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,下列說法正確的是（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑乂是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2s04=Na2so4+SI+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2sOj中所含元

素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，A說法不正確；Na2s2O3中的S的平均化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0

價(jià)）和S0M+4價(jià)），故其既是氧化劑乂是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1.C說法不正確；根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1mol

Na2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不正確。

考向預(yù)測(cè)

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）02時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5moi電子

【答案】B

B.過程n中，得電子和失電子的原子個(gè)數(shù)比為2：i

C.脫除NO的總反應(yīng)中，若有ImolO?反應(yīng)，則共轉(zhuǎn)移電子4moi

【答案】C

【解析】A.B、C、D具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，A正確；

故選C。

A.$8既是氧化劑，又是還原劑

D.CS?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH』中4價(jià)升至CS2中+4價(jià)，CHJ做還原劑，S元素化合價(jià)由。價(jià)降

至2價(jià)，S8做氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.每牛成4moiH）S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移16moi電子，17gH，S星0.5mol,轉(zhuǎn)移電子2mol,B正確：

C.1mo0中含有8moiSS鍵,消耗1mo0,斷裂8moiSS鍵,C正確;

D.反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH4中4價(jià)升至CS2中+4價(jià)，S元素化合價(jià)由0價(jià)降至2價(jià),CS?既是氧化產(chǎn)物

又是還原產(chǎn)物，D正確；

故選Ao

考點(diǎn)二“陌生情境下”方程式的書寫

d----%。?！?/p>

'逐核心回扣

1.方法技巧

2.常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

⑴常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)

氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)

Mil?十（酸性）；MnCh（中性）；MnOU（堿性）

KMnO4

七607（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X"

OH一（堿性）;HQ（酸性）

H2O2

Na2O2NaOH（或Na2c。3）

NaCIO（或CIO）Cl\Cl2

NaClO3CL、C1O2

Pb2+

PbO2

⑵常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)

還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)

Fe2+Fe3+（酸性）;Fe（OH）3（堿性）

SO2（或H2sO3、SODS（）4

S2-（或H2S）S、SO2（或sol）、sor

H2C2O4co2

H2O2O2

1一（或HI）i2.ior

COco2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+sFe?+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成FC3+）、CU2

d----一

，⑥對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.[2021?河北，15（4）（5）]綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液

相氧化法制備高價(jià)珞鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄

物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na十內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________________________,可代替NaOH

的化學(xué)試劑還有（填叱學(xué)式）。

【答案】（4）2Na++2CrOf+2CO-+H2O=Cr2Or+2NaHCO31

（5）4Fe（CrO2）2+7O2+16NaHCO3=^=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2ONa2CO3

【解析】（4）工序③中發(fā)生的反應(yīng)為錨酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重鋁酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)

1

的離子方程式為2Na+2CrOr+2CO2+H2O=Cr2Or4-2NaHCO31.

⑸碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下Fe（CrO2）2與氧氣和碳酸氫鈉反

應(yīng)生成銘酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=%=8Na2CrO4

+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)。

2.[2021?湖南，17(5)⑹節(jié)選]CeMCChb可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，紳(Ce)主要以

CePCh形式存在，還含有SQ、A12O3>FC2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3.〃H2。的工藝

流程如下：

回答下列問題：

(5)“沉缽”過程中，生成Ce2(CO3)3?H2O的離子方程式為3

(6)濾渣1【的主要成分為FePO’,在高溫條件下，Li2c。3、葡萄糖96%2。6)和FeP()4可制備電極材料LiFcPO4，

同時(shí)生成CO和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

[答案】(5)6HCO[+2Ce3++(〃-3)H2O=Ce2(CO3)“H2O+3CO2T

產(chǎn);得

(6)6FePO4+3Li2cO3+C6Hl2O6=^=9COt+6H20T+6LiFePO4

【解析】(5)用碳酸氫鏤“沉缽”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知，生成Ce2(CO3)“H2O的離子方程式為6HCO5

3+

+2Ce+(〃-3)H2O=Ce2(CO3)3nH2O+3co2T。

⑹由在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖(C6Hl2O6)和FeP04可制備巨極材料LiFePO"同時(shí)生成CO和H2O可

知，該反應(yīng)中Fe價(jià)態(tài)降低，C價(jià)態(tài)部分降低、部分升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為6FePO4+3Li2cO3+C6Hi2O6=^=9COT+6H20T+6LiFePO4。

c^=-----Q%。一

:松真題演練

1.<2023?新課標(biāo)卷第27題節(jié)選)格和帆具有廣泛用途。銘機(jī)渣中銘和帆以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要

雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鋁鋼渣中分離提取鋁和鈕的一種流程如下圖所示：

回1答下列問題：

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2s20。溶液，反應(yīng)的高子方程式為o

22+3+2

【答案】(6)2Cr2O7+3S2O5+10H=4Cr+6SO4+5H2O

【解析】(6)由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將格元素轉(zhuǎn)化為銘離子，反應(yīng)的離子

方程式為2cl

回答下列問題：

(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,MM+被H2sO5氧化為MnCh,該反應(yīng)的離子方程式為(H2SO5

的電離第一步完全，第二步微弱）；灌渣的成分為MnCh、（填化學(xué)式）。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因:

4.（2022?遼寧卷）某工廠采用輝鈕礦（主要成分為Bi2s3,含有FeS2、SiO2雜質(zhì)）與軟缽礦（主要成分為

MnO2）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4,工藝流程如圖:

輝鈔礦

|BiOCl沉淀|

軟猛礦

（過量）

濾滿跡濾液

（」溶液）渣

MnSO（MnCl」、FeCL溶液）

已知：①焙燒時(shí)過量的MnO2分解為M112O3,FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)槊?。3;

②金屬活動(dòng)性：Fe>（H）>Bi>Cu；

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下:

開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列問題：

（2）Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）生成氣體A的離子方程式為o

（6）加入金屬Bi的目的是o

高溫

【答案】（2）2Bi2s3+902=^2Bi2O3+6SO2

+2

（5）Mn2O3+6H+2Cl'十3H2。（6）將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe*

【解析】由流程圖分析：輝鈕礦Bi2s3,FeS2、Si02與軟鎰礦（主要成分為MnCh）空氣中焙燒，金屬轉(zhuǎn)化

為Mn2O3、民2。3、Bi2O3,不變化的是SiO2,焙燒時(shí)應(yīng)該有MnSCM生成，水浸時(shí)只有硫酸鋅可溶進(jìn)入'濾液

分離出來，加入濃鹽酸時(shí)，Mn2Ch轉(zhuǎn)化為MnC12,離子方程式為Mn2O3+6H++2C「=2M/+Q2T+3H2O,

加入Bi的單質(zhì)，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液中BiC13在一定條件下水解生成目的產(chǎn)物。

（2）焙燒時(shí)Bi2s3被空氣中氧氣氧化，生成Bi的氧化物和SO2,結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

2Bi2s3+902=^2Bi2O3+6SO2；

+2+

（5）因MnzCh有氧化性，會(huì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mn2O3+6H+2CI=2Mn+Cl2t+3H2O；

（6）由已知信息③知，調(diào)pH=2.6時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成Fe（0H）3沉淀，但Fe2+還沒開始沉淀，故要將Fe3+

轉(zhuǎn)化為Fe2+,在調(diào)pH后獲得含F(xiàn)eCL的濾液，為了不引入新的雜質(zhì)，加入Bi作還原劑。

I----------1ieo°--

他考向預(yù)測(cè)

1.（2024.四川成都.?？家荒＃㏒BC13用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。工業(yè)生產(chǎn)中，以輝睇礦（主要

成分為的Sb2s3,還含有As2s3、PbS、CuO和SiOi等）為原料制備SbCh的工藝流程如下:

已知：①浸出液主要含鹽酸和SbCb,還含SbCk、CuCb、AsCh和PbCb等雜質(zhì)；

回答下列問題：

（3）浸出液中加入適量Sb的目的是o（用化學(xué)方程式表示）

（5）在“除神”過程中，氧化產(chǎn)物為H3Po4,則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為；已知在“電

解“SbCb溶液時(shí)，無(wú)氣體生成，被氧化的Sb元素與被還原的Sh元素的質(zhì)量之比為3：2,可在上述流程中

循環(huán)利用的物質(zhì)有。

【答案】⑶SbCk+2Sb=SbCl3（5）4:3SbCl5

【分析】由題給流程可知，向輝錦礦中加入鹽酸和五氯化睇溶液酸浸，礦石中的硫化物轉(zhuǎn)化為可溶的氯化

物和硫，氧化銅轉(zhuǎn)化為可溶的氯化銅，二氧化硅與混合溶液不反應(yīng)，過濾得到含有硫、二氧化硅的濾渣和

含有鹽酸、可溶的氯化物的濾液：向?yàn)V液中加入睇，將溶液中的五氯化鈾還原為三氯化鈾后，加入硫化鈉

溶液將溶液中的銅離子、鉛離子轉(zhuǎn)化為硫化銅、硫化鉛沉淀，過燃得到含有硫化銅、硫化鉛的濾渣和濾液；

向?yàn)V液中加入NaH2P02溶液，將溶液中的三氯化伸還原為神，過濾得到神和漉液；電解三氯化睇溶液，睇

離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成睇，在陽(yáng)極失去電子五氯化睇，電解得到的五氯化睇溶液可以返回

酸浸步驟循環(huán)使用，睇與氯氣反應(yīng)生成三氯化睇。

【解析】（3）由分析可知，加入鋅的目的是將溶液中的五氯化鈾還原為三氯化睇，故選SbCk+2sb=SbCh；

（5）由分析可知，加入NaH2P02溶液的目的是將溶液中的三氯化神還原為碑，反應(yīng)中磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸,

由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3；由分析可知，電解三氯化睇溶

液，鎖離子在陰極得到電子發(fā)生述原反應(yīng)生成睇，在陽(yáng)極失去電子五氯化錨，電解得到的五氯化睇溶液可

以返回酸浸步驟循環(huán)使用，錨與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐲，則故選4：3；SbCl5o

2.（2023?廣西南寧?聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）銅（Ta）和銅（Nb）的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以

鋁院伴生礦（主要成分為SiCh、MnCh、NWO5、TazCh和少量的TiO?、FeO、CaO.MgO）為原料制取鋁和銀

的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有HzTaF?、HzNbF?兩種二元強(qiáng)酸和缽、鈦等元索。

9

已知：①M(fèi)IBK為甲基異丁基酮；②Ksp（CaF2）=2.5xlOLKsp（MgF2）=6.4xlO-

回答下列問題：

⑶金屬銅可用金屬鈉還原KzNbF?制取，也可用電解熔融的K?NbF7制取。

①沆程中鈉熱還原法制備銅粉的化學(xué)方程式為o

②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7NaCl,電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為

-

【答案】（2）CaFz、MgF2Ta2C）3+l4HF=4H-+2TaF7+5H2O

【分析】留分伴生礦（主要成分為SQ、MnCh、Nb2Os、TazOs和少量的TiCh、FeO、CaO、MgO）加入HF、

硫酸浸取，得到浸渣，主要成分為CaF?、MgF2,得到浸出液加入MIBK萃取，得到水相和有機(jī)相，有機(jī)相

加入硫酸洗滌，除去洗滌液，所得溶液加入試劑1堿反萃取1,得到的水相中加入HF、KF沉銀，得到K2NbF7,

與Na反應(yīng)得到銀粉；加入試劑2反應(yīng)萃取2得到有機(jī)相和水相，水相通入氮?dú)獬亮舻玫絋a(OH)s,受熱得

到TazOs,電解得到Ta,以此解答。

9

【解析】(2)“浸取"時(shí)加入HF,根據(jù)Ksp(CaF2)=2.5x1(TLKsP(MgF2)=6.4xlO-,CaF2＞MgFz的溶度積均較

小，浸渣的主要成分是CaFz、MgF2,“浸取”后，浸出液中含有HzTaF7、HzNbF?兩種二元強(qiáng)酸，TazOs與氫

+

氟酸反應(yīng)生成FhTaF7和水，則反應(yīng)的離子方程式為Ta2O3+14HF=4H+2TaF^+5H2Oo

己知：①25℃時(shí)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

開始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

請(qǐng)回答下列問題:

B.乙醛在檢驗(yàn)過程中可用乙醉代替

【答案】D

B.乙酸與CrOs形成配合物并使CrOs進(jìn)入有機(jī)相，在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，而乙醇易溶于水，故

不能用乙醇代替乙醛，故B錯(cuò)誤；

C.CrO5O(C2H5)2中含00、CC鍵為非極性鍵,故C錯(cuò)誤；

故選D。

A.將硫酸亞鐵片研碎，置于稀硫酸中溶解后過濾

B.標(biāo)準(zhǔn)重鋁酸鉀液應(yīng)用酸式滴定管取用

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)在酸性條件進(jìn)行，不能引進(jìn)其它離子，故用硫酸溶解硫酸亞鐵，A正確；

B.重鋸酸鉀具有強(qiáng)氧化性，腐蝕堿性滴定管的膠皮管，故應(yīng)該用酸性滴定管，B正確：

C.還原劑的還原性強(qiáng)「還原產(chǎn)物的還原性，故酸性溶液中還原性：Fe2+＞二苯胺磺酸鈉＞Cr3+,C正確；

D.乙酸為弱電解質(zhì)，故酸性K2O2O7溶液與乙醇生成乙酸的離子方程式為：2Cr2O；-

+3C2HsOH+16H+=3CH3coOH+4Cr"+UH2O,D錯(cuò)誤；

故選Do

3.(2023.江西.聯(lián)考模擬)高鐵酸鈉(NazFcCh)是一種綠色凈水劑。

③己知氧化劑的電勢(shì)是衡量其氧億性強(qiáng)度的主要參數(shù)，電勢(shì)越高，對(duì)應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強(qiáng)，酸性

條件下,電勢(shì):FeO；->CI2o

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.配制NazFeOa溶液時(shí)添加少量NaOH溶液

B.由反應(yīng)①知，氧化性：NaCIO>Na2FeO4

C.由反應(yīng)②知，產(chǎn)生II.2LO2時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

D.向Na2FeO4溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不只一種

【答案】C

【解析】A.依題意，在堿性條件下高鐵酸鈉能穩(wěn)定存在，不引入雜質(zhì)，配制高鐵酸鈉溶液時(shí)應(yīng)添加少量氫

氧化鈉溶液，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)①中NaClO是氯化劑，NazFeCh是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，B項(xiàng)正確；

C.沒有指明生成02時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，不能根據(jù)體枳計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子，另外酸性條件下高鐵酸鈉不穩(wěn)定，容易分解，故向高鐵酸鈉中

滴加濃鹽酸能產(chǎn)生氧氣、氯氣等，D項(xiàng)正確；

故選C。

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

C.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(0H)3的氧化性強(qiáng)于FcO；

D.KzFeOj處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(0H)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

【答案】C

B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，B正確；

C.由上述反應(yīng)可知，CKT的氧化性強(qiáng)于FeO：,C錯(cuò)誤；

D.&氏。4處理水時(shí)，因具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，而且生成的氏3?水解形成Fc(OH)3膠體能吸附水中的

懸浮雜質(zhì)，D正確。

故選C。

A.0月分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形

C.反應(yīng)②中，S02和SH既是氧億產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.OR分子中有2個(gè)。鍵電了?對(duì)，氧原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，故OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A

項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)②中，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，s耳僅是氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)中H2s04中的元素化合價(jià)未發(fā)生變化，H2s。4不是氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中NaCKh得電子生成。02,故NaQCh為氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；

C.Na2s03失電子為還原劑被氧化，生成的Na2s04為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2moi電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，反應(yīng)生成ImolCICh,D王確；

故選D。

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

【答案】C

【解析】A.①KzCrzCh溶液中加入H2so4,增大c(H)題給可逆反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色加

深:③KzCnCh溶液中加入了NaOH溶液，0H中和了溶液中的HJ使c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，

選項(xiàng)A正確：

B.②中溶液變成綠色，說明有C戶生成，即被C2H50H還原為CB,選項(xiàng)B正確；

C.若向④中加入過量的H2s04溶液，溶液呈酸性，題給可逆反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為，心口207會(huì)被

C2H50H還原為CN+,溶液變綠色，不會(huì)變?yōu)槌壬?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

對(duì)比②、④可知，酸性條件下被還原為而堿性條件下不能被還原，說明酸性條件下

D.C2H50HC-+,K2Cr2O7

的氧化性更強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

故選Co

下列說法錯(cuò)誤的是

C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行

【答案】B

【分析】由題給流程可知，碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉溶液與鋅

粉反應(yīng)生成連二亞硫酸鈉和氫氧億鋅，連二亞硫酸鈉溶液結(jié)晶脫水得到連二亞硫酸鈉。

【解析】A.由分析可知，反應(yīng)1為碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，由強(qiáng)酸制弱酸

的原理可知，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故A正確：

B.亞硫酸氫鈉溶液不能與氟化鋼溶液反應(yīng)，若亞硫酸氫鈉溶液被氧化，加入酸化氯化鋼溶液會(huì)與硫酸根離

子反應(yīng)生成白色硫酸銀沉淀，則反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的氯化鋼溶液檢驗(yàn)亞硫酸氫鈉是否被氧化，

但是不能用硝酸酸化，硝酸會(huì)氧億亞硫酸根生成硫酸根，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，反應(yīng)2為亞硫酸氫鈉溶液與鋅粉反應(yīng)生成連二亞硫酸鈉和氫氧化鋅，反應(yīng)中亞硫酸氫鈉為

反應(yīng)的氧化劑，鋅為還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故C正確；

D.由題意可知，連二亞硫酸鈉有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化，則制備連二亞硫酸鈉時(shí)，反應(yīng)2最好在

無(wú)氧條件下進(jìn)行，故D正確；

故選B。

A.還原產(chǎn)物是NaQ

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cb中C1元素化合價(jià)降低指向的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物是NaCl,

故A正確；

B.CL既是氧化劑也是還原劑，2moicb反應(yīng)時(shí)，有Imol做氧化劑，另外Imol做還原劑，氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；

c.ChO是HC1O的酸性氧化物，ChO完全溶于水微熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCIO,HC1O不穩(wěn)定受熱分解生成

HQ和氧氣，不會(huì)產(chǎn)生C12,故C錯(cuò)誤；

D.ChO是HC1O的酸性氧化物，，3有強(qiáng)氧化性，加熱易分解，與還原劑接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至?xí)ǎ?/p>

故D正確；

故選C。

A.該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是0和Cu

【答案】C

【解析】A.根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是O和Cu,選項(xiàng)A正確；

故選C。

AI（OH）4

一輪

B.上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和Hz

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NA

D.AlSn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn±

【答案】D

【分析】AI與NazSnCh可以發(fā)生反應(yīng)6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2T(1),和NaOH也可

發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T(2),圖示中Al與NazSnCh和NaOH反應(yīng)，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，生成的Sn和氫氣的量也逐漸增多。

B.根據(jù)分析該過程存在6Al+3Na2SnO.rH5H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2T，還原產(chǎn)物為Sn和H2,故B錯(cuò)

誤；

C.在整個(gè)過程中生成故氫氣的反應(yīng)有兩個(gè)，當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)11)生成的，33.6LH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA,

當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)(