高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式配平訓(xùn)練卷（附解題思路與答案）氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容之一，方程式配平更是高考化學(xué)的高頻考點(diǎn)。熟練掌握配平技巧，不僅能深化對氧化還原本質(zhì)的理解，更能提升化學(xué)計(jì)算與推理能力。本訓(xùn)練卷精選典型題型，從基礎(chǔ)到綜合，助力同學(xué)們系統(tǒng)突破配平難點(diǎn)。一、基礎(chǔ)型訓(xùn)練（單氧化劑、單還原劑，變價(jià)元素單一）這類題目是配平的入門，重點(diǎn)練習(xí)“化合價(jià)升降法”的基本步驟：標(biāo)化合價(jià)→算升降總數(shù)→定系數(shù)→補(bǔ)原子/電荷。1.鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{Fe+CuSO_{4}——FeSO_{4}+Cu}}$思路：Fe的化合價(jià)從0升到+2，升了2；Cu從+2降到0，降了2。升降的總數(shù)相等，所以直接把各物質(zhì)的系數(shù)都配成1就平衡了。答案：$\ce{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}$2.氫氣還原氧化銅（加熱條件）反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{H_{2}+CuO——Cu+H_{2}O}}$思路：H在$\ce{H_{2}}$里是0價(jià)，反應(yīng)后到$\ce{H_{2}O}$里變成+1，每個(gè)H升1，兩個(gè)H總共升2；Cu從+2降到0，降了2。升降總數(shù)相等，配完后檢查H和O的原子數(shù)，都平衡了。答案：$\ce{H_{2}+CuO\xlongequal{\Delta}Cu+H_{2}O}$3.實(shí)驗(yàn)室制氯氣（濃鹽酸與二氧化錳共熱）反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{MnO_{2}+HCl(濃)——MnCl_{2}+Cl_{2}↑+H_{2}O}}$思路：Mn在$\ce{MnO_{2}}$里是+4，反應(yīng)后到$\ce{MnCl_{2}}$里變成+2，降了2；Cl在HCl里是-1，反應(yīng)后有一部分變成$\ce{Cl_{2}}$（0價(jià)），每個(gè)Cl升1，但$\ce{Cl_{2}}$是兩個(gè)Cl，所以總升2。升降的總數(shù)都是2，所以$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{Cl_{2}}$的系數(shù)先配1。接下來，Mn的系數(shù)是1，所以$\ce{MnCl_{2}}$系數(shù)1；Cl的話，$\ce{MnCl_{2}}$里有2個(gè)Cl（不變價(jià)），$\ce{Cl_{2}}$里有2個(gè)Cl（變價(jià)），所以HCl總共需要4個(gè)。最后看H和O，4個(gè)HCl里的H變成2個(gè)$\ce{H_{2}O}$，O的話$\ce{MnO_{2}}$里的2個(gè)O正好對應(yīng)2個(gè)$\ce{H_{2}O}$里的O，這樣就平衡了。答案：$\ce{MnO_{2}+4HCl(濃)\xlongequal{\Delta}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}$二、提升型訓(xùn)練（歧化、歸中反應(yīng)，或多元素變價(jià)）這類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一元素既升又降（歧化），或不同價(jià)態(tài)向中間價(jià)態(tài)靠攏（歸中），需關(guān)注變價(jià)元素的“來源”與“去向”。4.氯氣與氫氧化鈉溶液（常溫，歧化反應(yīng)）反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{Cl_{2}+NaOH——NaCl+NaClO+H_{2}O}}$思路：Cl在$\ce{Cl_{2}}$里是0價(jià)，反應(yīng)后一部分到$\ce{NaCl}$里變成-1（降1），另一部分到$\ce{NaClO}$里變成+1（升1）。升降的總數(shù)相等，所以$\ce{NaCl}$和$\ce{NaClO}$的系數(shù)應(yīng)該一樣，先配1和1。這樣$\ce{Cl_{2}}$的系數(shù)就是1（因?yàn)閮蓚€(gè)Cl分別去了$\ce{NaCl}$和$\ce{NaClO}$）。接下來補(bǔ)Na，需要2個(gè)$\ce{NaOH}$，最后補(bǔ)H和O，1個(gè)$\ce{H_{2}O}$就平衡了。答案：$\ce{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}$5.硫化氫與二氧化硫的歸中反應(yīng)反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{H_{2}S+SO_{2}——S↓+H_{2}O}}$思路：S在$\ce{H_{2}S}$里是-2，反應(yīng)后變成0（升2）；S在$\ce{SO_{2}}$里是+4，反應(yīng)后也變成0（降4）。為了讓升降總數(shù)相等，$\ce{H_{2}S}$需要2個(gè)（2×2=4，總升4），$\ce{SO_{2}}$需要1個(gè)（1×4=4，總降4）。這樣生成的S就是2+1=3個(gè)，然后補(bǔ)H和O，2個(gè)$\ce{H_{2}O}$就平衡了。答案：$\ce{2H_{2}S+SO_{2}=3S↓+2H_{2}O}$6.銅與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{Cu+HNO_{3}(濃)——Cu(NO_{3})_{2}+NO_{2}↑+H_{2}O}}$思路：Cu從0升到+2（升2）；N在$\ce{HNO_{3}}$里是+5，反應(yīng)后到$\ce{NO_{2}}$里變成+4（降1）。升降總數(shù)的最小公倍數(shù)是2，所以Cu系數(shù)1，$\ce{NO_{2}}$系數(shù)2。接下來，Cu的系數(shù)1，所以$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$系數(shù)1；N的話，$\ce{NO_{2}}$里有2個(gè)N（變價(jià)），$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$里有2個(gè)N（不變價(jià)），所以$\ce{HNO_{3}}$總共需要4個(gè)。最后補(bǔ)H和O，4個(gè)$\ce{HNO_{3}}$里的H變成2個(gè)$\ce{H_{2}O}$，O的數(shù)量也正好平衡。答案：$\ce{Cu+4HNO_{3}(濃)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}$三、綜合型訓(xùn)練（復(fù)雜離子反應(yīng)、多氧化劑/還原劑，或陌生反應(yīng)）這類題目需結(jié)合電荷守恒、酸/堿環(huán)境分析，考驗(yàn)對氧化還原本質(zhì)的綜合應(yīng)用。7.酸性條件下$\boldsymbol{\ce{MnO_{4}^{-}}}$與$\boldsymbol{\ce{Fe^{2+}}}$的離子反應(yīng)反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{MnO_{4}^{-}+Fe^{2+}+H^{+}——Mn^{2+}+Fe^{3+}+H_{2}O}}$思路：Mn在$\ce{MnO_{4}^{-}}$里是+7，反應(yīng)后到$\ce{Mn^{2+}}$里變成+2，降了5；Fe從+2升到+3，每個(gè)升1。為了讓升降總數(shù)相等，F(xiàn)e需要5個(gè)（5×1=5），所以$\ce{Fe^{2+}}$系數(shù)5，$\ce{MnO_{4}^{-}}$系數(shù)1。接下來，Mn的系數(shù)1，所以$\ce{Mn^{2+}}$系數(shù)1；Fe的系數(shù)5，所以$\ce{Fe^{3+}}$系數(shù)5。然后看O，$\ce{MnO_{4}^{-}}$里有4個(gè)O，所以需要4個(gè)$\ce{H_{2}O}$來補(bǔ)O。H的話，4個(gè)$\ce{H_{2}O}$有8個(gè)H，所以$\ce{H^{+}}$系數(shù)8。最后檢查電荷：左邊$\ce{MnO_{4}^{-}}$（-1）+5個(gè)$\ce{Fe^{2+}}$（+10）+8個(gè)$\ce{H^{+}}$（+8），總電荷+17；右邊$\ce{Mn^{2+}}$（+2）+5個(gè)$\ce{Fe^{3+}}$（+15），總電荷+17，平衡了。答案：$\ce{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}$8.堿性條件下$\boldsymbol{\ce{ClO^{-}}}$氧化$\boldsymbol{\ce{Fe(OH)_{3}}}$制備高鐵酸根反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{ClO^{-}+Fe(OH)_{3}+OH^{-}——FeO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H_{2}O}}$思路：Cl在$\ce{ClO^{-}}$里是+1，反應(yīng)后到$\ce{Cl^{-}}$里變成-1（降2）；Fe在$\ce{Fe(OH)_{3}}$里是+3，反應(yīng)后到$\ce{FeO_{4}^{2-}}$里變成+6（升3）。升降總數(shù)的最小公倍數(shù)是6，所以$\ce{ClO^{-}}$需要3個(gè)（3×2=6，總降6），$\ce{Fe(OH)_{3}}$需要2個(gè)（2×3=6，總升6）。接下來，Cl的系數(shù)3，所以$\ce{Cl^{-}}$系數(shù)3；Fe的系數(shù)2，所以$\ce{FeO_{4}^{2-}}$系數(shù)2。然后看電荷，左邊$\ce{ClO^{-}}$（-3）+$\ce{OH^{-}}$（設(shè)為x個(gè)，-x），總電荷-3-x；右邊$\ce{FeO_{4}^{2-}}$（-4）+$\ce{Cl^{-}}$（-3），總電荷-7。所以-3-x=-7，x=4，即$\ce{OH^{-}}$系數(shù)4。最后補(bǔ)H和O，左邊$\ce{Fe(OH)_{3}}$有6個(gè)H，$\ce{OH^{-}}$有4個(gè)H，總共10個(gè)H，所以$\ce{H_{2}O}$系數(shù)5（10個(gè)H），O的數(shù)量也正好平衡。答案：$\ce{3ClO^{-}+2Fe(OH)_{3}+4OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}$9.工業(yè)制備硫酸錳（軟錳礦與硫化錳的酸性反應(yīng)）反應(yīng)式：$\boldsymbol{\ce{MnO_{2}+MnS+H_{2}SO_{4}——MnSO_{4}+S↓+H_{2}O}}$思路：Mn在$\ce{MnO_{2}}$里是+4，反應(yīng)后到$\ce{MnSO_{4}}$里變成+2（降2）；S在$\ce{MnS}$里是-2，反應(yīng)后變成$\ce{S↓}$（0價(jià)，升2）。升降總數(shù)相等，所以$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{MnS}$的系數(shù)都配1。接下來，Mn的總數(shù)是1（$\ce{MnO_{2}}$）+1（$\ce{MnS}$）=2，所以$\ce{MnSO_{4}}$系數(shù)2；S的話，$\ce{MnS}$的S生成$\ce{S↓}$，所以$\ce{S↓}$系數(shù)1，$\ce{MnSO_{4}}$的S都來自$\ce{H_{2}SO_{4}}$，所以$\ce{H_{2}SO_{4}}$系數(shù)2。最后補(bǔ)H和O，2個(gè)$\ce{H_{2}SO_{4}}$里的H變成2個(gè)$\ce{H_{2}O}$，O的數(shù)量也平衡了。答案：$\ce{MnO_{2}+MnS+2H_{2}SO_{4}=2MnSO_{4}+S↓+2H_{2}O}$四、解題思路總結(jié)氧化還原配平的核心是“電子守恒（化合價(jià)升降總數(shù)相等）”，輔助以“原子守恒”（質(zhì)量守恒）和“電荷守恒”（離子反應(yīng)）。步驟如下：1.標(biāo)變價(jià)：找出所有變價(jià)元素的化合價(jià)，明確升降方向。2.算升降：計(jì)算每個(gè)變價(jià)原子的化合價(jià)變化值，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（如$\ce{Cl_{2}}$需算2個(gè)Cl的總變化）。3