絕密★啟用前姓名姓名班級考號命題人：撫順二中周麗萍審題人：撫順二中李言綏化市望奎縣第一中學(xué)姜海雙本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實(shí)現(xiàn)水果保鮮C.食品中添加適量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳酸鋇不溶于水，可用于消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.乙酸的分子式：CH?COOHB.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：D.CCl的空間填充模型：化學(xué)第1頁(共8頁)3.下列敘述正確的一組是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)①常溫常壓下，17g甲基(一14CH?)所含的電子數(shù)為9NA②乙烯和聚乙烯都能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色③鏈狀烷烴的通式為C,H2n+2,任何兩個(gè)不同的鏈狀烷烴之間必定互為同系物④CH?Cl?只有一種結(jié)構(gòu)可以證明甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形⑤丙烯(CH?CH=CH?)分子中最多有6個(gè)原子在一個(gè)平面內(nèi)⑥乙烷與Cl?在光照下反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物最多有9種(不考慮立體異構(gòu))⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?含有的氯原子個(gè)數(shù)為3NA⑧C?H??主鏈上有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)共有5種(不考慮立體異構(gòu))A.①④⑥⑧B.②⑥⑦⑧C.①③④⑧D.③⑤⑥⑦4.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)等資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.設(shè)計(jì)②、③兩個(gè)步驟的目的是富集溴元素B.步驟①除去雜質(zhì)離子加入的試劑先后順序可以為Na?CO?溶液、BaCl?溶液、NaOH溶液C.由精鹽制備NaHCO?的離子方程式為Na++CO?+NH?+H?O——NaHCO?↓+NHD.若②④兩步都用Cl?將Br氧化為Br?,則制備1molBr?至少需要2molCl?5.為探究SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是H?S⑥①品紅溶液A.實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色，證明SO?是酸性氧化物且具有漂白性B.實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO?和BaSO?的混合物C.實(shí)驗(yàn)②、③、⑤溶液顏色均褪去，分別說明SO?具有漂白性、還原性、氧化性D.實(shí)驗(yàn)⑥中，當(dāng)通入32gSO?時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為48g(試管內(nèi)溶液足量)化學(xué)第2頁(共8頁)化學(xué)第3頁(共8頁)化學(xué)第4頁(共8頁)6.檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是①A.工作過程中電極I的電勢低于電極ⅡB.電解質(zhì)溶液中的SO2一向電極Ⅱ移動(dòng)C.工作一段時(shí)間后硫酸的濃度幾乎不變D.電極Ⅱ上發(fā)生反應(yīng)：O?+4e+4H+——2H?O7.將2molX(s)和3molY(g)充入2L恒容恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)—2Z(g)+aQ(g),2min時(shí)生成0.6molZ(g),測得Q(g)的濃度為0.15mol·L-1,下列敘述正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡B.2min時(shí)，Y(g)的轉(zhuǎn)化率為30%C.2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.3mol·L-1·min?1D.平衡前的任意時(shí)刻，X(s)與Y(g)的反應(yīng)速率之比總是1:38.下列說法正確的是隔熱層kJ·mol1A.由圖1可得，1molN?(g)和1molO?(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.圖2可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化C.利用圖3的裝置可以測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.由圖4可以寫出的熱化學(xué)方程式：CH?+2O?=CO?+2H?O△H=-890.3kJ·mol-19.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))所用試劑分離方法A己烷(己烯)Br2的CCl?溶液分液B過濾C飽和碳酸鈉溶液洗氣D乙醇(乙酸)Na?CO?溶液蒸餾10.在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種黑色的非金屬單質(zhì)(部分生成物沒有列出，反應(yīng)條件未標(biāo)明)。下列說法正確的是EF②ABA.反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物為C,還原產(chǎn)物為FB.2molC與1molB充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為2NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C.足量的G與含有4molE的濃溶液發(fā)生反應(yīng)③,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.5mLC和D的混合氣體通入足量F中，反應(yīng)后剩余氣體3mL,則原來C和D的物質(zhì)的量之比為2:3(氣體體積均在同溫同壓下測定)11.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH?CH=CHCH?可寫成。薰衣草香氣中含有的有機(jī)物a和有機(jī)物b的鍵線式如圖所示。下列說法正確的是小A.有機(jī)物a的分子式為C??H??O?B.有機(jī)物a和b中的所有碳原子都可能共平面C.有機(jī)物a和b都能與NaOH溶液反應(yīng)，且1mola最多能消耗2molNaOHD.1mol有機(jī)物b與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1molH?O12.在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)—3C(g)+D(1),下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B.a～c段速率加快的原因可能是生成物對反應(yīng)起催化作用C.曲線上的c點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若ab段和bc段時(shí)間相等，則A的轉(zhuǎn)化率：ab段大于bc段化學(xué)第5頁(共8頁)化學(xué)第6頁(共8頁)13.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、解決實(shí)際問題的重要方式。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一段彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈上加熱至表面呈黑色，趁熱插入某液體有機(jī)物中，銅絲恢復(fù)為光亮的紅色該液體有機(jī)物是醇類B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，再加入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)淀粉完全水解C取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入10mL0.1mol·L-1FeCl?溶液，振蕩5s后滴加5～6滴20%KSCN溶液，溶液變紅I與Fe3+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D將銀棒與銅棒插入硝酸銀溶液中并用導(dǎo)線相段時(shí)間后，銀表面有金屬沉積，銅附近溶液藍(lán)色變深銅的金屬性比銀強(qiáng)14.下列說法正確的個(gè)數(shù)是①鈉、鎂、鋁等活潑金屬可以通過電解其熔融氯化物的方法冶煉②高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，屬于油脂③棉花、羊毛、蠶絲和麻都屬于天然纖維，主要成分都是纖維素④淀粉和纖維素的分子式都是(C?H??O?),,它們互為同分異構(gòu)體⑤硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的殺菌消毒⑥天然橡膠的高分子鏈之間可以通過硫原子交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)增加強(qiáng)度⑦灼燒法可鑒別羊毛織物和純棉布料⑧淀粉經(jīng)水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下還可以進(jìn)一步水解成乙醇和CO?⑨煤的干餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化⑩石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料A.4B.5C.6D.715.向18g銅和鐵的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反應(yīng)得到溶液甲和2.24LNO,固體減少8.4g;繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，固體恰好完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO,向溶液乙中加入VmL1mol·L?1NaOH溶液恰好可將所有金屬離子沉淀完全。下列說法不正確的是(本題中氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)A.減少的8.4g金屬全部為鐵，剩余金屬全部為銅B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1C.加入的NaOH溶液體積V的值為640D.向溶液乙中再加稀硝酸，最多還能放出1.12L氣體二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)廢電池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、Fe、Cu和MnO?等物質(zhì)，從中回收、精制MnO?的工藝流程如圖：回答下列問題： (2)“酸浸”過程中Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Q(3)“溶解”步驟中MnO?參與反應(yīng)的離子方程式為,H?O?的實(shí)際消耗量比理論值高的原因是o(4)“沉錳”時(shí)若溶液pH太高則會(huì)產(chǎn)生大量Mn(OH)2雜質(zhì)，為提高M(jìn)nCO?純度應(yīng)采用(填標(biāo)號)的方式混合溶液。a.將Na?CO?溶液緩慢滴入溶解液b.將溶解液緩慢滴入Na?CO?溶液(5)“沉錳”后分離出純凈干燥的MnCO?固體需要的實(shí)驗(yàn)操作依次為,其中檢測MnCO?是否洗凈，可使用的檢驗(yàn)試劑是o17.(14分)氮的化合物的研究在科學(xué)和生產(chǎn)中有重要的價(jià)值。I.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。(2)某化學(xué)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。ABA①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為②用裝置B收集NH?時(shí)，先關(guān)閉止水夾c,再打開止水夾a和b,NH?的進(jìn)氣口是(填“a”或“b”)。檢驗(yàn)NH?是否收集滿的方法是③收集滿NH?后關(guān)閉止水夾a和b,打開止水夾c,沒有出現(xiàn)噴泉，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是Ⅱ.如圖所示，常溫常壓下在注射器中吸入20mLNO,然后吸入6mL水，再吸入6mLO?,夾住彈簧夾，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象(忽略反應(yīng)中水的體積變化，圖示為反應(yīng)過程中某時(shí)刻的狀態(tài))。304050mL0(3)從吸入O?開始，注射器內(nèi)氣體的顏色變化過程為(4)活塞最后停留的刻度為mL。(5)已知常溫常壓下氣體的摩爾體積為24.5L·mol?1,計(jì)算注射器中最后得到的硝酸濃度為 mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。18.(13分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。完成下列各題：(1)油氣開采，石油化工，煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：③2H?(g)+O?(g)——2H?O(1)△H?=-504kJ·mol?1。計(jì)算反應(yīng)④4H?S(g)+2SO?(g)——3S?(g)+4H?O(1)的△H?=◎(2)CO?加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH?OCH?),反應(yīng)原理為2CO?(g)+6H?(g)—CH?OCH?(g)+3H?O(g)。①一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號)。a.3v(CO?)=v(H?)b.CH?OCH?(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變c.混合氣體的密度不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②在體積為3L的恒容密閉容器中充入3molCO?(g)和9molH?(g),此時(shí)容器內(nèi)的總壓為240kPa,測得CO?(g)、CH?OCH?(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。的分壓變化表示，某種氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)二甲醚(CH?OCH?)燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(圖中質(zhì)子交換膜只允許H+通過)。化學(xué)第7頁(共8頁)cdba①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)是◎②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為◎③工作一段時(shí)間，當(dāng)外電路有6mol電子通過時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)質(zhì)量(填“增加”或“減少”)g(忽略氣體的溶解)。19.(14分)以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生裝置(部分夾持裝置已省略)如圖所示。ABGG碎瓷片甲已知：D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。(1)反應(yīng)I的反應(yīng)條件和試劑是,F含有的官能團(tuán)名稱是○(2)F→G的反應(yīng)類型為,化學(xué)方程式是(3)與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。(4)在反應(yīng)I～V中，屬于取代反應(yīng)的是反應(yīng)(填羅馬數(shù)字代號)。(5)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是口(6)關(guān)于反應(yīng)Ⅲ,下列有關(guān)說法正確的是(填標(biāo)號)。a.試管乙中的溶液為飽和NaOH溶液b.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸c.一段時(shí)間后，觀察到試管乙中液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體d.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用蒸餾的方法將產(chǎn)物從混合物中分離出來化學(xué)第8頁(共8頁)參考答案及解析參考答案及解析1.D【解析】碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，A項(xiàng)正確；KMnO?溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化水果產(chǎn)生的乙烯，從而可以起到保鮮水果的作用，B項(xiàng)正確；食品中添加適量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C項(xiàng)正確；碳酸鋇不溶于水，但能溶解于胃酸從而產(chǎn)生有毒的鋇離子，不能用于X射線檢2.C【解析】乙酸的分子式為C?H?O?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基為正四面體構(gòu)型，但碳原子半徑小于氯原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】甲基(—1CH?)電子總數(shù)為9個(gè)，17g甲基的物質(zhì)的量為1mol,電子數(shù)為9NA,①正確。乙烯含雙鍵，能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；但聚乙烯無雙鍵，不能使其褪色，②錯(cuò)誤。鏈狀烷烴通式為C,H2n+2,如果兩個(gè)烷烴碳數(shù)相同，則它們互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，③錯(cuò)誤。若甲烷為平面結(jié)構(gòu)，CH?Cl?有兩種結(jié)構(gòu)，但實(shí)際CH?Cl?只有一種結(jié)構(gòu)，證明甲烷為正四面體形，④正確。丙烯(CH?CH=CH?)分子中最多有7個(gè)原子在一個(gè)平面內(nèi)，⑤錯(cuò)誤。乙烷與Cl?光照下生物，⑥正確。CHCl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，⑦錯(cuò)誤。C?H?主鏈有5個(gè)碳的同分異構(gòu)體有5種：2,2-二甲基戊烷、2,3-二甲基戊烷、2,4-二甲基戊烷、3,3-二甲基戊烷、3-乙基戊烷，⑧正確。正確的為①④⑥⑧,故選A項(xiàng)。4.B【解析】溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，在步驟②之前，溴離子的濃度很低，在步驟③之后，溴離子的濃度較高，所以步驟②、③的目的是濃縮、富集溴，A項(xiàng)正確；除去粗鹽中的雜質(zhì)離子時(shí)，為保證雜質(zhì)離子被除盡，所加試劑要過量，過量的離子也應(yīng)除去，用氯化鋇可除去硫酸根離子，用碳酸鈉可除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉可除去鎂離子，然后將沉淀一并濾出，故加入的試劑先后順(NaOH溶液在過濾沉淀之前加入即可，其順序不受限),B項(xiàng)錯(cuò)誤；由精鹽制備NaHCO?的離子方程式為Na++CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓十NH,C正確；若②④兩步都用Cl?將Br氧化為Br?,則制備1molBr?至少需要2molCl?,D項(xiàng)正確。5.D【解析】SO?通入紫色石蕊溶液中，溶液只能變紅不項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫具有還原性，通入到硝酸鋇溶液中，被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，生成硫酸鋇白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性；二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性；但二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，不是氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)：SO?+2H?S=3S↓+2H?O,當(dāng)通入32gSO?時(shí)，生成S沉淀的質(zhì)量為48g,D項(xiàng)正確。6.B【解析】電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，負(fù)極的電勢低于正極，A項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液中的SO應(yīng)該向電極I移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)：2CO+O?=2CO?,工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度幾乎不變，C項(xiàng)正確；根據(jù)分析，電極Ⅱ7.B【解析】列三段式：變化/mol0.30.9項(xiàng)正確。0根據(jù)三段式得到a=1,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，因此壓強(qiáng)一直不變，所以壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，0.15mol·L-1·min?1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；X是固體，不能表示反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)生成2molNO,斷鍵吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ,成鍵釋放的能量為632kJ×2=1264kJ,則反應(yīng)吸收的能量為1444kJ-1264kJ=180kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2表示吸熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸熱，B項(xiàng)正確；圖3的裝置缺少玻璃攪拌器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖4中反應(yīng)物和生成物未標(biāo)明狀態(tài)，無法寫出熱化學(xué)方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳也會(huì)被飽和碳酸鈉溶液10.D【解析】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣碳(石墨);A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，根NO和氧氣反應(yīng)生成NO?,NO?溶于水生成硝酸，則E物是NO,還原產(chǎn)物是NO和H?O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2molNO與1molO?充分反應(yīng)后生成2molNO?,NO?還要進(jìn)一步部分轉(zhuǎn)化為N?O,氣體分子數(shù)小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳只能與濃HNO?反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝NO,氣體減少2mL,說明原來NO?為3mL,NO為2mL,D項(xiàng)正確。C??H??O?,A項(xiàng)正確；有機(jī)物a和b中都存在一個(gè)碳原子以單鍵連接三個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)中四個(gè)碳原子不可能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物a和b均含羧基，都能與NaOH溶液反應(yīng)，但1mola最多能消耗1molNaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為12.B【解析】反應(yīng)不斷消耗A,因此反應(yīng)物A的濃度：a但是A的反應(yīng)速率越來越大，說明可能是生成的某種反應(yīng)速率依然在變化，并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)13.D【解析】能與CuO發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醇，碘水不需要堿化，否則I2會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗(yàn)14.B【解析】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，是蛋白質(zhì)，③錯(cuò)誤；淀粉和纖維素的分子式都是銅可使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的殺菌消毒，⑤正確；天然橡膠的高分子鏈之間可以通過硫原子交聯(lián)形和純棉布料，灼燒羊毛織物有燒焦羽毛的氣味，⑦正甲烷等重要的基本化工原料，⑩正確。因此正確的是⑤⑥⑦⑨⑩,個(gè)數(shù)是5,故選B項(xiàng)。15.C【解析】設(shè)銅和鐵的混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol,銅為ymol,根據(jù)得失電子守恒，有2x+2y=(0.1+0.1)×3,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系得56x+64y=18,聯(lián)立計(jì)算得x=y=0.15,鐵的質(zhì)量為8.4g,銅的質(zhì)量為9.6g。第一次反應(yīng)中Fe完全溶解(質(zhì)量8.4g),而CuCu,A項(xiàng)正確；總反應(yīng)中硝酸的物質(zhì)的量為0.8molB項(xiàng)正確；金屬離子(Fe2+和Cu2+各0.15mol)需0.6molOH沉淀，則1mol·L-1NaOH溶液的體積為600mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)Fe2+(0.15mol)可被新加入的硝酸氧化，根據(jù)得D項(xiàng)正確。16.(14分)(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(1分),使反應(yīng)充分進(jìn)行(1分)分，不畫氣體符號不扣分，物質(zhì)或配平錯(cuò)誤0分)MnO?催化H?O?分解(2分)(5)過濾、洗滌、干燥(2分，缺少任何一個(gè)都0分)稀成稀硝酸、BaCl?寫成Ba(NO?)2也給分]扣1分，物質(zhì)或配平錯(cuò)誤0分)是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行。(2)“酸浸”過程中，Cu和稀硝酸反應(yīng)，生成NO、Cu(NO?)2等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+十化H?O?分解，H?O?的實(shí)際消耗量比理論值高。(4)“沉錳”時(shí)若溶液pH太高，會(huì)產(chǎn)生大量Mn(OH)?雜質(zhì)，為提高M(jìn)nCO?純度，應(yīng)將溶液的pH緩慢升高，所以應(yīng)采用將Na?CO?溶液緩慢滴人溶解液的方式混(5)“沉錳”后分離出純凈干燥的MnCO?固體需要的實(shí)驗(yàn)操作依次為過濾、洗滌、干燥；檢測MnCO?是否洗凈，需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO2-,則可使用的檢驗(yàn)試劑是稀鹽酸和BaCl?溶液[或稀硝酸與Ba(NO?)2溶液]。(6)“焙燒”過程中，MnCO?與空氣中O?作用轉(zhuǎn)化為MnO?和CO?氣體，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可條件、反應(yīng)物質(zhì)、配平有任何錯(cuò)誤0分)2H?O(2分，不寫條件扣1分，不畫氣體符號不扣分，反應(yīng)物質(zhì)或配平錯(cuò)誤0分)②a(1分)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口b,試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口b,產(chǎn)生白煙)(2分，兩種方法寫出其中一種即可)③用熱毛巾(或冷毛巾)熱敷(或冷敷)圓底燒瓶一段時(shí)間(2分，兩種方法寫出其中一種即可)Ⅱ.(3)由無色變成紅棕色(1分),最后變成無色(1分)(4)18(2分)(5)0.054(2分)【解析】(1)工業(yè)用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑存在的條件下合成氨氣，合成氨的化學(xué)方程式為N?+(2)①裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH?Cl②氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，用裝置B收集氨時(shí)，進(jìn)氣口是a。檢驗(yàn)NH?收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口b,試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口b,產(chǎn)生白煙)。③打開裝置B中的活塞c,沒產(chǎn)生噴泉，因?yàn)閷?dǎo)管中存在空氣，隔絕了氨氣和溶液，此時(shí)可以用熱毛巾(或冷毛巾)熱敷(或冷敷)圓底燒瓶一段時(shí)間，使氨氣和溶液接觸即可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)。(3)NO先與O?反應(yīng)生成紅棕色的NO?,NO?又被水吸收生成NO和HNO?,氣體又變成無色。(4)根據(jù)方程式：4NO+30?+2H?O——4HNO?,氧氣6mL,可以消耗NO8mL,氣體共減少14mL,最終氣體體積為(20+6-6-8)mL=12mL,再加上水占據(jù)的6mL,最終活塞停留的刻度為18mL。18.(13分)(1)+84kJ·mol?1(2分，漏寫正號不扣分，漏寫單位扣1分)(2)①bd(2分，漏選給1分，有錯(cuò)0分，寫成“BD”不給分)②>(1分，寫成“大于”不給分)30(2分)(3)①O?(1分，寫成空氣也給分)任何錯(cuò)誤都不給分)③減少(1分)27(2分)【解析】(1)由蓋斯定律，反應(yīng)3×(②+③)-①即得到3×(180-504)kJ·mol?1-(-1056)k(2)在同一反應(yīng)中同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率時(shí)，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，3v(CO?)=v(H?)沒有說明是否為正(或逆)反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a項(xiàng)不符合題意；CH?OCH?(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)在恒容裝置中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)體系總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明平衡不再移動(dòng)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d項(xiàng)符合題意。②反應(yīng)達(dá)到3min時(shí)，尚未達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢，故v正>v逆；0