省級高中化學(xué)模擬考試試題深度解析——基于核心素養(yǎng)的考點(diǎn)解構(gòu)與思維建模本次省級高中化學(xué)模擬考試以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》為命題依據(jù)，緊扣“化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)”考查要求，涵蓋化學(xué)與生活、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等核心模塊。試題既注重對基礎(chǔ)知識的全面考查，又通過真實(shí)情境與創(chuàng)新設(shè)計區(qū)分學(xué)生的思維深度與應(yīng)用能力，難度梯度合理（基礎(chǔ)題約60%、中等題約30%、難題約10%），有效檢測學(xué)科素養(yǎng)水平。一、選擇題：概念精準(zhǔn)性與情境應(yīng)用性的雙重考查選擇題聚焦化學(xué)基本概念、反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)的精準(zhǔn)理解與情境遷移能力，以下結(jié)合典型題目分析命題邏輯與解題策略：（1）化學(xué)與STSE（科學(xué)·技術(shù)·社會·環(huán)境）類題目例題：下列做法與化學(xué)原理對應(yīng)錯誤的是（）A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果——乙烯被氧化B.用熱的純堿溶液清洗油污——油脂發(fā)生水解反應(yīng)C.用聚氯乙烯塑料包裝食品——聚合物穩(wěn)定性強(qiáng)D.用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑與維生素C同服——維生素C還原性防氧化考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用的邏輯關(guān)聯(lián)，核心素養(yǎng)指向科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。解題思路：A項：乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性可氧化乙烯延緩成熟，原理正確；B項：純堿（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解（皂化反應(yīng)），熱溶液促進(jìn)水解平衡正向移動，去污能力增強(qiáng)，原理正確；C項：聚氯乙烯（PVC）塑料受熱會釋放有毒的氯乙烯單體，不能用于食品包裝（食品包裝常用聚乙烯PE），原理錯誤；D項：$\ce{Fe^{2+}}$易被氧化為$\ce{Fe^{3+}}$，維生素C的還原性可防止$\ce{Fe^{2+}}$氧化，原理正確。易錯點(diǎn)：混淆“聚氯乙烯”與“聚乙烯”的用途，或?qū)S生素C的還原性理解模糊。需結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)（如聚合物官能團(tuán)）、性質(zhì)（氧化性/還原性、水解性）與實(shí)際場景的邏輯鏈分析，避免“經(jīng)驗主義”錯誤。（2）阿伏伽德羅常數(shù)（$N_{\text{A}}$）類題目例題：設(shè)$N_{\text{A}}$為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L$\ce{CCl_{4}}$含有的共價鍵數(shù)為$0.4N_{\text{A}}$B.1L0.1mol/L$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液中，$\ce{CO^{2-}_{3}}$的數(shù)目為$0.1N_{\text{A}}$C.1mol$\ce{Fe}$與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$3N_{\text{A}}$D.常溫常壓下，16g$\ce{O_{2}}$和$\ce{O_{3}}$的混合氣體含有的原子數(shù)為$N_{\text{A}}$考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氣體摩爾體積的適用條件、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、混合物的原子守恒。解題思路：A項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下$\ce{CCl_{4}}$為液體，不能用$22.4\\text{L/mol}$計算體積，錯誤；B項：$\ce{CO^{2-}_{3}}$在溶液中發(fā)生水解（$\ce{CO^{2-}_{3}+H_{2}O\rightleftharpoonsHCO^{-}_{3}+OH^{-}}$），實(shí)際數(shù)目小于$0.1N_{\text{A}}$，錯誤；C項：$\ce{Fe}$與足量稀硝酸反應(yīng)生成$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$，$\ce{Fe}$由$0$價→$+3$價，1mol$\ce{Fe}$轉(zhuǎn)移$3\\text{mol}$電子，正確；D項：$\ce{O_{2}}$和$\ce{O_{3}}$均由$\ce{O}$原子構(gòu)成，16g混合氣體中$\ce{O}$原子的物質(zhì)的量為$\frac{16\\text{g}}{16\\text{g·mol}^{-1}}=1\\text{mol}$，原子數(shù)為$N_{\text{A}}$，正確。易錯點(diǎn)：忽略“液體/固體不能用氣體摩爾體積”“弱離子水解導(dǎo)致粒子數(shù)變化”“混合物的最簡式守恒”等關(guān)鍵點(diǎn)。解題時需先判斷物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)類型（氧化還原的產(chǎn)物）、粒子存在形式（是否水解、電離），再結(jié)合公式$n=\frac{N}{N_{\text{A}}}$、$n=\frac{V}{V_{\text{m}}}$（標(biāo)況下氣體）、$n=\frac{m}{M}$分析。二、非選擇題：真實(shí)情境下的綜合素養(yǎng)考查非選擇題以工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、實(shí)驗探究等真實(shí)情境為載體，考查知識的系統(tǒng)整合與問題解決能力，體現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等核心素養(yǎng)。（1）工業(yè)流程題：物質(zhì)轉(zhuǎn)化與條件控制的邏輯鏈例題：以輝銅礦（主要成分為$\ce{Cu_{2}S}$，含$\ce{FeS_{2}}$、$\ce{SiO_{2}}$雜質(zhì)）為原料制備膽礬（$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$）的工藝流程如下：（流程：輝銅礦焙燒→酸浸→除雜→結(jié)晶→膽礬）問題：①焙燒時，$\ce{Cu_{2}S}$與$\ce{O_{2}}$反應(yīng)生成$\ce{CuO}$和$\ce{SO_{2}}$，寫出化學(xué)方程式：________________。②酸浸時，加入稀硫酸和$\ce{H_{2}O_{2}}$，$\ce{H_{2}O_{2}}$的作用是________________。③除雜時，調(diào)節(jié)$\ce{pH}$使$\ce{Fe^{3+}}$沉淀完全（$c(\ce{Fe^{3+}})\leq10^{-5}\\text{mol/L}$），需控制$\ce{pH}\geq$____（已知$K_{\text{sp}}[\ce{Fe(OH)_{3}}]=2.7\times10^{-39}$）?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)的氧化性/還原性應(yīng)用、溶度積的計算與$\ce{pH}$控制，核心素養(yǎng)指向變化觀念與平衡思想。解題思路：①氧化還原反應(yīng)配平：$\ce{Cu_{2}S}$中$\ce{Cu}$為$+1$價→$+2$價（$\ce{CuO}$），$\ce{S}$為$-2$價→$+4$價（$\ce{SO_{2}}$），$\ce{O_{2}}$為氧化劑（$0$價→$-2$價）。根據(jù)得失電子守恒，$\ce{Cu_{2}S}$的系數(shù)為$2$，$\ce{O_{2}}$的系數(shù)為$5$，配平為：$$\boldsymbol{2\ce{Cu_{2}S}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{焙燒}4\ce{CuO}+2\ce{SO_{2}}}$$②酸浸時，$\ce{FeS_{2}}$中的$\ce{Fe^{2+}}$需被氧化為$\ce{Fe^{3+}}$（便于后續(xù)除雜），$\ce{H_{2}O_{2}}$作為氧化劑（將$\ce{Fe^{2+}}$氧化為$\ce{Fe^{3+}}$），反應(yīng)為：$\ce{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}$。③溶度積計算：$K_{\text{sp}}[\ce{Fe(OH)_{3}}]=c(\ce{Fe^{3+}})\cdotc^{3}(\ce{OH^{-}})$，當(dāng)$c(\ce{Fe^{3+}})=10^{-5}\\text{mol/L}$時，$$c(\ce{OH^{-}})=\sqrt[3]{\frac{K_{\text{sp}}}{c(\ce{Fe^{3+}})}}=\sqrt[3]{\frac{2.7\times10^{-39}}{10^{-5}}}=3\times10^{-12}\\text{mol/L}$$則$c(\ce{H^{+}})=\frac{K_{\text{w}}}{c(\ce{OH^{-}})}=\frac{1\times10^{-14}}{3\times10^{-12}}\approx3.3\times10^{-3}\\text{mol/L}$，$\ce{pH}=-\lgc(\ce{H^{+}})\approx2.5$，故$\ce{pH}\geq\boldsymbol{3}$（或更精確的$2.5$）。易錯點(diǎn)：氧化還原方程式配平忽略“化合價升降總數(shù)相等”；$\ce{H_{2}O_{2}}$的作用誤判為“還原劑”；溶度積計算時忽略指數(shù)運(yùn)算（如$c^{3}(\ce{OH^{-}})$的開三次方），或混淆$\ce{H^{+}}$與$\ce{OH^{-}}$的濃度關(guān)系。（2）實(shí)驗探究題：裝置設(shè)計與誤差分析的科學(xué)思維例題：某小組探究“濃度對反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗裝置為注射器（盛$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$溶液）與錐形瓶（盛$\ce{KMnO_{4}}$酸性溶液），通過混合后收集一定體積$\ce{CO_{2}}$的時間判斷速率。問題：①實(shí)驗中，$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$與$\ce{KMnO_{4}}$的離子反應(yīng)方程式為：________________。②若實(shí)驗時注射器活塞推動過快，導(dǎo)致$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$溶液未完全注入錐形瓶，會使測得的反應(yīng)速率____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。③設(shè)計實(shí)驗驗證“$\ce{Mn^{2+}}$對反應(yīng)有催化作用”：________________。考點(diǎn)：氧化還原離子方程式書寫、實(shí)驗誤差分析、控制變量法的應(yīng)用，核心素養(yǎng)指向科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。解題思路：①酸性條件下，$\ce{MnO^{-}_{4}}$（$+7$價）氧化$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$（$\ce{C}$為$+3$價）生成$\ce{Mn^{2+}}$（$+2$價）和$\ce{CO_{2}}$（$\ce{C}$為$+4$價）。根據(jù)得失電子守恒，$\ce{MnO^{-}_{4}}$的系數(shù)為$2$，$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$的系數(shù)為$5$，配平為：$$\boldsymbol{2\ce{MnO^{-}_{4}}+5\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}+6\ce{H^{+}}=2\ce{Mn^{2+}}+10\ce{CO_{2}}\uparrow+8\ce{H_{2}O}}$$②注射器推動過快，部分溶液殘留，實(shí)際參與反應(yīng)的$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$量減少，生成$\ce{CO_{2}}$的體積（或物質(zhì)的量）減少，而時間測量不變（或偏短），導(dǎo)致計算的速率（$v=\frac{\Deltan}{\Deltat}$）偏?。ɑ驈臐舛冉嵌龋悍磻?yīng)物濃度不足，速率偏?。?。③控制變量法：取兩組相同的$\ce{KMnO_{4}}$酸性溶液和$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$溶液，一組加入少量$\ce{MnSO_{4}}$固體（提供$\ce{Mn^{2+}}$），另一組不加，同時混合，觀察加入$\ce{Mn^{2+}}$的組收集相同體積$\ce{CO_{2}}$的時間更短（或反應(yīng)褪色更快），即可證明催化作用。易錯點(diǎn)：離子方程式配平忽略$\ce{H^{+}}$的參與（酸性條件）；誤差分析時混淆“反應(yīng)物量不足”與“速率的關(guān)系”；驗證催化作用時未控制其他變量（如溶液體積、濃度、溫度相同），導(dǎo)致結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。三、有機(jī)化學(xué)題：結(jié)構(gòu)推斷與合成路線的邏輯建構(gòu)有機(jī)化學(xué)題以“藥物合成”“材料制備”等為背景，考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化規(guī)律、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的書寫與合成路線的設(shè)計，體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。（1）結(jié)構(gòu)推斷與反應(yīng)類型分析例題：某有機(jī)物$\ce{A}$（$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$）能與$\ce{NaHCO_{3}}$反應(yīng)生成$\ce{CO_{2}}$，其合成路線如下：$\ce{A（C_{4}H_{8}O_{2}）\xrightarrow{H^{+}/\Delta}B（C_{3}H_{6}O）\xrightarrow{O_{2},催化劑}C（C_{3}H_{4}O_{2}）\xrightarrow{加聚}D（聚合物）}$問題：①$\ce{A}$的結(jié)構(gòu)簡式為________________，反應(yīng)類型：$\ce{A→B}$為________，$\ce{B→C}$為________。②$\ce{C}$的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含$\ce{—CH=CH—}$的有____種?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷（官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)條件）、反應(yīng)類型判斷、同分異構(gòu)體數(shù)目分析。解題思路：①$\ce{A}$能與$\ce{NaHCO_{3}}$反應(yīng)，說明含$\ce{—COOH}$，分子式$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$，故$\ce{A}$為羧酸（如$\ce{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}$或$\ce{(CH_{3})_{2}CHCOOH}$）。$\ce{A→B}$的反應(yīng)條件（$\ce{H^{+}}$、加熱）結(jié)合分子式變化（$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}→C_{3}H_{6}O}$），推測為脫羧反應(yīng)（或酯的水解，需結(jié)合具體結(jié)構(gòu)）；$\ce{B→C}$為氧化反應(yīng)（$\ce{B}$含$\ce{—CHO}$或$\ce{—OH}$，氧化為$\ce{—COOH}$或$\ce{—CHO}$）。②$\ce{C}$的分子式$\ce{C_{3}H_{4}O_{2}}$，含$\ce{—CH=CH—}$和醛基（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），結(jié)構(gòu)需滿足：$\ce{C}$原子數(shù)為$3$，含$\ce{C=C}$（不飽和度$1$）和$\ce{—CHO}$（不飽和度$1$），且$\ce{O}$原子數(shù)為$2$（含$\ce{—COOH}$？不，銀鏡反應(yīng)需$\ce{—CHO}$）。結(jié)合不飽和度（$\frac{3\times2+2-4}{2}=2$），合理結(jié)