1.某溫度下，向一定體積0.10mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是()A．在反應(yīng)過程中P點水的電離程度最大B．M點和Q點溶液導(dǎo)電能力相同C．反應(yīng)過程中一定存在：0.10mol·L－1＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(CH3COOH)D．Q點對應(yīng)溶質(zhì)有三種可能：①CH3COONa；②CH3COONa、CH3COOH；③CH3COONa、NaOH2.常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：選CA項，從圖中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，則HCN的酸性弱于CH3COOH，兩溶液中均加入10.00mLNaOH時，生成等量的CH3COONa和NaCN，根據(jù)“越弱越水解”知，CN－的水解程度大，所以c(CN－)<c(CH3COO－)，錯誤；B項，在點③處，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；C項，由物料守恒，可寫出點①處，2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，點②處，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，兩處的c(Na＋)相等，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(CN－)＋c(HCN)，正確；D項，點②和點③處的電荷守恒方程式相同，均為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而點②、③處的c(Na＋)不可能均等于c(CH3COOH)，錯誤。3．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2解析：選BA項，由于Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯誤。B項，NHeq\o\al(＋,4)可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，正確。C項，Ksp僅與溫度有關(guān)，錯誤。D項，雖Mg(OH)2的Ksp較小，但二者的Ksp相近，當c(F－)較大時，仍會出現(xiàn)c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp[MgF2]，從而生成MgF2沉淀，錯誤。4．(2017·鎮(zhèn)江一模)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體。下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是()A．原NH4HCO3溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(COeq\o\al(2－,3))－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3)C．析出晶體后的溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))、c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．析出晶體后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(NH3·H2O)解析：選BDNH4HCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，故NHeq\o\al(＋,4)濃度大于HCOeq\o\al(－,3)濃度，A錯誤；NH4HCO3溶液中質(zhì)子守恒式為c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，B正確；析出部分NaHCO3晶體，溶液中NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)水解，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))、c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，C錯誤；析出部分NaHCO3晶體，溶液中的質(zhì)子守恒式不變，D正確。5．(2017·無錫一模)常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．當n(NaOH)＝0.05mol時，溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)D．隨著NaOH的加入，一定存在c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1解析：選BD原溶液是NH4Cl水解促進水的電離，加入NaOH生成NH3·H2O抑制H2O的電離，所以M點水的電離程度減小，A錯誤；由電荷守恒可知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＋n(OH－)，M點n(Na＋)＝amol，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol，n(Cl－)＝0.1mol，故n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B正確；當加入0.05molNaOH時，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl，溶液中NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故離子濃度順序為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；c(Cl－)＝0.1mol·L－1不變，D正確。A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4解析：選C一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，A正確；向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移動，導(dǎo)致c(Ag＋)減小，而圖象中由Y點變成X點的過程中，c2(Ag＋)保持不變，B正確；T℃時，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10－11，C錯誤；溫度不變，Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝a2×5×10－4，解得a＝eq\r(2)×10－4，D正確。7．(2017·蘇北四市一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na＋)>c(ClOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K＋)＝3[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)]解析：選AB根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，Cl2＋H2OHClO＋HCl，故c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，A正確；NaClO2溶液顯堿性是因為ClOeq\o\al(－,2)的水解，B正確；C項溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NH4Cl與NH3·H2O，因為溶液顯堿性，則NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，C錯誤；根據(jù)溶液中物料守恒(K元素與C元素守恒)可知，3c(K＋)＝4[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)]，D錯誤。8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點C．圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－解析：選CA項，同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，曲線Ⅰ為鹽酸，錯誤；B項，升高溫度，促進水的電離，c(H＋)、c(OH－)均增大，錯誤；C項，b點時，KW＝10－12，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，等體積混合溶液顯中性，此時pH＝6，正確；D項，由圖可知Ksp(AgI)最小，I－先沉淀，錯誤。9．(2017·南通、泰州、揚州三模)已知NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下，向pH＝8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L－1HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的變化關(guān)系如圖所示。下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．a(chǎn)點：c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)B．b點：c(Cl－)>c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．c點：c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)D．d點：c(OH－)＋c(Cl－)>c(H＋)＋2c(H2C2O4)解析：選ADa點是Na2C2O4溶液，A項式子是溶液中的質(zhì)子守恒式，A正確；當加入與Na2C2O4等體積的鹽酸時，根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，此時溶液顯酸性，但b點溶液顯堿性，故加入鹽酸的體積比Na2C2O4溶液的體積小，即c(Cl－)<c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B錯誤；由于c點溶液顯中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故C項式子為電荷守恒式，c(C2Oeq\o\al(2－,4))的系數(shù)應(yīng)為2，C錯誤；d點溶液中的電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，結(jié)合物料守恒式c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D正確。A．點①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(OH－)B．點②所示溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)解析：選BDA項，點①所示溶液的體積為25mL，草酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，生成正鹽Na2C2O4，Na2C2O4水解，所以溶液中，c(Na＋)＝2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))①，根據(jù)電荷守恒得關(guān)系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))②，將①代入②得：c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(OH－)，錯誤；B項，點②溶液中，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)①，根據(jù)電荷守恒得關(guān)系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))②，將①代入②得c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)，正確；C項，點③所示溶液的體積為50mL，草酸過量，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，錯誤；D項，點①為草酸鈉呈堿性，點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，正確。11．(2017·通、泰、揚、徐、淮、宿二模)H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100mol·L－1Na2S溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．通入HCl氣體之前：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)C．c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)>0.100mol·L－1＋c(H2S)D．c(Cl－)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)解析：選BD在Na2S溶液中，S2－存在二級水解，S2－＋H2OHS－＋OH－(主)、HS－＋H2OH2S＋OH－(次)，故溶液中c(OH－)>c(HS－)，A錯誤；通入HCl氣體后，溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，物料守恒式為c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，將物料守恒式中的c(Na＋)代入到電荷守恒式中得到c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，當pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；由B項分析可知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，即c(Cl－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，由于c(HS－)＝c(S2－)，則c(Cl－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(S2－)＋c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，即c(Cl－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝0.100mol·L－1＋c(H2S)＋c(H＋)，此時溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故c(Cl－)＋c(HS－)<0.100mol·L－1＋c(H2S)，C錯誤；根據(jù)c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)可知，c(OH－)－c(H＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)－c(Cl－)，而c(Cl－)＝0.100mol·L－1，c(OH－)－c(H＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)－[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，由此可得c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)，D正確。12．25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ksp(CuS)約為1×10－20B．向Cu2＋濃度為10－5mol·L－1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出C．向100mL濃度均為10－5mol·L－1Zn2＋、Fe2＋、Mn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀D．Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)解析：選BD從圖知，當c(S2－)＝10－25mol·L－1時，c(Cu2＋)＝10－10mol·L－1，Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－35，A項錯誤；Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，所以ZnS會轉(zhuǎn)化生成CuS沉淀，B項正確；取相等的lgc(S2－)，lgc(Zn2＋)最大，則Ksp(ZnS)最大，所以Zn2＋最后沉淀，C項錯誤；Na2S中存在物料守恒，所以2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，D項正確。13．已知H2X為二元弱酸，25℃時，用Na2X溶液吸收H2X，且最終吸收H2X的量小于溶液中Na2X的物質(zhì)的量，其吸收液的pH隨eq\f(nHX－,nX2－)變化的關(guān)系如圖所示。以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()A．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)B．Na2X溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(OH－)>c(H＋)C．當吸收液呈中性時，c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(OH－)＝c(H＋)D．當吸收液呈中性時，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)解析：選AD由圖中可看出，當溶液中eq\f(nHX－,nX2－)＝eq\f(91,9)時，pH＝6.2，說明NaHX溶液應(yīng)呈酸性，A正確；Na2X溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，B錯誤；由圖中eq\f(nHX－,nX2－)＝1時，pH＝7.2，則當吸收液呈中性時，應(yīng)有c(HX－)>c(