高中化學(xué)學(xué)習(xí)的核心在于對物質(zhì)變化規(guī)律的理解與應(yīng)用，本套模擬試題緊扣北京市高考化學(xué)命題方向，融合核心素養(yǎng)（宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想等）的考查，助力學(xué)生梳理知識體系、提升解題能力。以下為試題及詳細解析：一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生活、科技的交融化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.北京冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，利用了$\ce{CO_{2}}$的物理性質(zhì)B.核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物C.航天服使用的芳綸纖維屬于有機高分子材料D.我國自主研發(fā)的“龍芯”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料解析：本題考查化學(xué)在生活、科技中的應(yīng)用，核心考點為物質(zhì)分類與材料特性。A選項：$\ce{CO_{2}}$跨臨界制冰利用了其“固態(tài)→氣態(tài)”的相變（升華）吸熱，屬于物理性質(zhì)，正確。B選項：核酸由核苷酸（小分子）聚合而成，相對分子質(zhì)量大，屬于高分子化合物，正確。C選項：芳綸纖維是通過有機合成得到的高分子材料，正確。D選項：芯片的核心材料是硅（半導(dǎo)體），光導(dǎo)纖維的核心材料是二氧化硅（$\ce{SiO_{2}}$），二者材料不同，錯誤。答案：$\boldsymbol{D}$2.阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用設(shè)$N_\text{A}$為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol$\ce{H_{2}O_{2}}$中含有的非極性鍵數(shù)目為$N_\text{A}$B.標準狀況下，2.24L$\ce{CCl_{4}}$含有的分子數(shù)為$0.1N_\text{A}$C.1L0.1mol/L$\ce{CH_{3}COOH}$溶液中含有的$\ce{H^{+}}$數(shù)目為$0.1N_\text{A}$D.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移$N_\text{A}$個電子，陽極溶解32g銅解析：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，需關(guān)注“狀態(tài)、弱電解質(zhì)、電解原理”等易錯點。A選項：$\ce{H_{2}O_{2}}$的結(jié)構(gòu)式為$\ce{H-O-O-H}$，非極性鍵為$\ce{O-O}$鍵，1mol$\ce{H_{2}O_{2}}$含1mol非極性鍵，數(shù)目為$N_\text{A}$，正確。B選項：標準狀況下，$\ce{CCl_{4}}$為液態(tài)，不能用“22.4L/mol”計算分子數(shù)，錯誤。C選項：$\ce{CH_{3}COOH}$是弱酸，部分電離，$\ce{H^{+}}$數(shù)目遠小于$0.1N_\text{A}$，錯誤。D選項：電解精煉銅時，陽極是粗銅（含$\ce{Zn}$、$\ce{Fe}$等雜質(zhì)），雜質(zhì)先于$\ce{Cu}$放電，因此轉(zhuǎn)移$N_\text{A}$電子時，溶解的$\ce{Cu}$質(zhì)量小于32g，錯誤。答案：$\boldsymbol{A}$（注：選擇題共14題，其余題目圍繞“反應(yīng)速率與平衡”“電解質(zhì)溶液”“實驗操作”等考點設(shè)計，解析邏輯類似。）二、非選擇題（共58分）15.二氧化硫的性質(zhì)與實驗室制備（12分）某實驗小組探究$\ce{SO_{2}}$的性質(zhì)及實驗室制備，實驗流程如下：（1）$\ce{SO_{2}}$的實驗室制備實驗室用70%硫酸與亞硫酸鈉固體制備$\ce{SO_{2}}$，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$\boldsymbol{\ce{H_{2}SO_{4}(濃)+Na_{2}SO_{3}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow+H_{2}O}}$（原理：較濃的硫酸提供$\ce{H^{+}}$，與$\ce{SO^{2-}_{3}}$反應(yīng)生成$\ce{SO_{2}}$，避免$\ce{SO_{2}}$溶解于水。）（2）$\ce{SO_{2}}$的性質(zhì)探究將$\ce{SO_{2}}$通入下列溶液，現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是（填序號）：①品紅溶液：褪色，說明$\ce{SO_{2}}$有漂白性②溴水：褪色，說明$\ce{SO_{2}}$有還原性③滴有酚酞的$\ce{NaOH}$溶液：褪色，說明$\ce{SO_{2}}$是酸性氧化物④紫色石蕊溶液：先變紅后褪色，說明$\ce{SO_{2}}$有酸性和漂白性解析：①品紅褪色是$\ce{SO_{2}}$的特征漂白性（與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)），正確。②溴水與$\ce{SO_{2}}$反應(yīng)：$\ce{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}$，$\ce{SO_{2}}$作還原劑（$\ce{S}$從$+4→+6$），體現(xiàn)還原性，正確。③$\ce{SO_{2}}$與$\ce{NaOH}$反應(yīng)（$\ce{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}$），溶液堿性減弱，酚酞褪色，說明$\ce{SO_{2}}$是酸性氧化物，正確。④$\ce{SO_{2}}$通入石蕊溶液，$\ce{SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}SO_{3}}$（酸性，石蕊變紅），但$\ce{SO_{2}}$的漂白性不作用于石蕊（石蕊是無機指示劑），因此只變紅不褪色，錯誤。答案：$\boldsymbol{①②③}$（3）$\ce{SO_{2}}$與$\ce{Fe^{3+}}$的氧化還原反應(yīng)取5mL0.1mol/L$\ce{FeCl_{3}}$溶液于試管，通入$\ce{SO_{2}}$，溶液由黃色（$\ce{Fe^{3+}}$）變?yōu)闇\綠色（$\ce{Fe^{2+}}$），再加入$\ce{KSCN}$溶液，無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)的離子方程式：$\boldsymbol{\ce{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO^{2-}_{4}+4H^{+}}}$（$\ce{Fe^{3+}}$氧化$\ce{SO_{2}}$，$\ce{S}$從$+4→+6$）。改進實驗：為探究褪色后溶液中是否有$\ce{Fe^{3+}}$殘留，應(yīng)先加幾滴$\ce{KSCN}$溶液（若有$\ce{Fe^{3+}}$則變紅），再通入$\ce{SO_{2}}$，觀察紅色是否褪去，判斷$\ce{Fe^{3+}}$是否完全反應(yīng)。16.膽礬的工業(yè)制備（14分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為$\ce{CuFeS_{2}}$，含少量$\ce{SiO_{2}}$等雜質(zhì)）為原料制備膽礬（$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$）的工藝流程如下：$\text{黃銅礦}\xrightarrow{\text{焙燒}}\text{焙燒渣}\xrightarrow{\text{酸浸}}\text{酸浸液}\xrightarrow{\text{除鐵}}\text{濾液}\xrightarrow{\text{結(jié)晶}}\text{膽礬}$（1）焙燒的化學(xué)方程式焙燒時，$\ce{CuFeS_{2}}$轉(zhuǎn)化為$\ce{CuO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{SO_{2}}$，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$\boldsymbol{\ce{4CuFeS_{2}+13O_{2}\xlongequal{\text{高溫}}4CuO+2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}}$（配平思路：$\ce{CuFeS_{2}}$中，$\ce{Fe}$從$+2→+3$（升1），$\ce{S}$從$-2→+4$（升6），每個$\ce{CuFeS_{2}}$共升7價；$\ce{O_{2}}$中$\ce{O}$從$0→-2$（降4價）。最小公倍數(shù)為28，因此$\ce{CuFeS_{2}}$系數(shù)為4，$\ce{O_{2}}$系數(shù)為13，再配平產(chǎn)物。）（2）酸浸時的氧化反應(yīng)酸浸時，加入稀硫酸溶解$\ce{CuO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，同時通入空氣氧化$\ce{Fe^{2+}}$（假設(shè)焙燒后有$\ce{FeO}$殘留），氧化$\ce{Fe^{2+}}$的離子方程式為：$\boldsymbol{\ce{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}}$（原理：酸性條件下，$\ce{O_{2}}$將$\ce{Fe^{2+}}$氧化為$\ce{Fe^{3+}}$，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平。）（3）除鐵的試劑選擇除鐵時，調(diào)節(jié)$\ce{pH}$使$\ce{Fe^{3+}}$轉(zhuǎn)化為$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀，應(yīng)加入的試劑是$\boldsymbol{\text{b（}\ce{CuO}\text{）、c（}\ce{Cu(OH)_{2}}\text{）}}$，理由是：加入$\ce{CuO}$或$\ce{Cu(OH)_{2}}$，可與溶液中的$\ce{H^{+}}$反應(yīng)（$\ce{CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}$、$\ce{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}$），升高溶液$\ce{pH}$使$\ce{Fe^{3+}}$沉淀（$\ce{Fe^{3+}+3H_{2}O\rightleftharpoonsFe(OH)_{3}+3H^{+}}$），且不引入$\ce{Na^{+}}$、$\ce{NH^{+}_{4}}$等新雜質(zhì)。（4）結(jié)晶的注意事項結(jié)晶時，采用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”得到膽礬。若蒸發(fā)時溫度過高，會導(dǎo)致$\boldsymbol{\text{膽礬失去結(jié)晶水（生成無水}\ce{CuSO_{4}}\text{）}}$，降低膽礬的產(chǎn)率。17.有機合成與同分異構(gòu)體（14分）有機物$\ce{G}$是重要醫(yī)藥中間體，合成路線如下：$\text{A（}\ce{C_{7}H_{8}}\text{）}\xrightarrow{\text{取代}}\text{B（}\ce{C_{7}H_{7}Cl}\text{）}\xrightarrow{\text{水解}}\text{C（}\ce{C_{7}H_{7}OH}\text{）}\xrightarrow{\text{氧化}}\text{D（}\ce{C_{7}H_{6}O}\text{）}\xrightarrow{\text{反應(yīng)}}\text{E}\xrightarrow{\text{氧化}}\text{F}\xrightarrow{\text{酯化}}\text{G}$（1）結(jié)構(gòu)簡式與反應(yīng)類型$\ce{A}$的結(jié)構(gòu)簡式為$\boldsymbol{\ce{C_{6}H_{5}CH_{3}}}$（甲苯）。$\ce{B→C}$的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（$\ce{C_{6}H_{5}CH_{2}Cl+NaOH\xrightarrow{\text{水}}C_{6}H_{5}CH_{2}OH+NaCl}$）。（2）$\ce{D}$的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)試劑$\ce{D}$的結(jié)構(gòu)簡式為$\boldsymbol{\ce{C_{6}H_{5}CHO}}$（苯甲醛，由苯甲醇氧化得到，注意“苯環(huán)上的羥基易被氧化”，因此氧化的是$\ce{-CH_{2}OH}$）。$\ce{D→E}$的反應(yīng)中，加入的試劑$\ce{X}$為$\boldsymbol{\ce{CH_{3}CHO}}$（乙醛），在$\ce{NaOH}$條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)（生成$\ce{C_{6}H_{5}CH=CHCHO}$）。（3）$\ce{F→G}$的化學(xué)方程式$\ce{F}$為$\ce{C_{6}H_{5}CH=CHCOOH}$（苯丙烯酸），與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：$\boldsymbol{\ce{C_{6}H_{5}CH=CHCOOH+C_{2}H_{5}OH\xlongequal[\Delta]{\text{濃}\ce{H_{2}SO_{4}}}C_{6}H_{5}CH=CHCOOC_{2}H_{5}+H_{2}O}}$（4）$\ce{G}$的同分異構(gòu)體數(shù)目滿足下列條件的$\ce{G}$（$\ce{C_{11}H_{12}O_{2}}$）的同分異構(gòu)體有$\boldsymbol{10}$種（不考慮立體異構(gòu)）：條件：①能與$\ce{FeCl_{3}}$溶液顯色（含$\ce{-OH}$直接連苯環(huán)，即酚羥基）；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（含$\ce{-CHO}$）；③苯環(huán)上有三個取代基（$\ce{-OH}$、$\ce{-CHO}$、$\ce{-R}$，$\ce{R}$為含2個碳的烯烴基，如$\ce{-CH=CH_{2}}$）。（分析：苯環(huán)上三個取代基為$\ce{-OH}$、$\ce{-CHO}$、$\ce{-CH=CH_{2}}$，采用“定二移一”法：先固定$\ce{-OH}$和$\ce{-CHO}$的位置（鄰、間、對），再移動$\ce{-CH=CH_{2}}$：鄰位：$\ce{-OH}$與$\ce{-CHO}$鄰位，$\ce{-CH=CH_{2}}$有4種位置；間