九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題（人教版）這份復(fù)習(xí)試題圍繞人教版九年級(jí)化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)，涵蓋化學(xué)基本概念、化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等模塊，幫助學(xué)生系統(tǒng)梳理知識(shí)、提升解題能力，為期末沖刺提供實(shí)用訓(xùn)練。一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共30分）1.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.冰雪融化B.紙張燃燒C.酒精揮發(fā)D.玻璃破碎2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)是（）A.鐵B.氯化鈉C.二氧化碳D.金剛石3.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.\(\text{2H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=\!=\!=}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\uparrow\)B.\(\text{2Fe}+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\uparrow\)C.\(\text{Cu}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{CuSO}_4+\text{H}_2\uparrow\)D.\(\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3+\text{H}_2\text{O}\)4.關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.溶液一定無(wú)色B.溶液中只有一種溶質(zhì)C.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液D.溶液各部分性質(zhì)相同5.X、Y、Z三種金屬：X、Y放入稀硫酸，X溶解產(chǎn)氣泡，Y不反應(yīng)；Y放入Z的硝酸鹽溶液，Y表面析出Z。金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Y>X>Z6.物質(zhì)名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（）A.氫氧化鈉—純堿—\(\text{NaOH}\)B.碳酸鈣—生石灰—\(\text{CaCO}_3\)C.氫氧化鈣—熟石灰—\(\text{Ca(OH)}_2\)D.碳酸鈉—小蘇打—\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)7.實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.嘴吹滅酒精燈B.濃硫酸稀釋時(shí)水倒入酸中C.試管加熱時(shí)管口對(duì)自己D.塊狀固體用鑷子夾取8.利用化學(xué)性質(zhì)的用途是（）A.銅制導(dǎo)線(xiàn)B.干冰降雨C.天然氣作燃料D.金剛石切割玻璃9.粒子結(jié)構(gòu)示意圖\(\text{+12}\\2\\8\\2\)，說(shuō)法正確的是（）A.陰離子B.金屬元素C.核外電子數(shù)10D.易得到電子10.關(guān)于水的說(shuō)法，正確的是（）A.水由氫、氧原子構(gòu)成B.過(guò)濾除盡所有雜質(zhì)C.水是常見(jiàn)溶劑D.長(zhǎng)期喝蒸餾水有利健康11.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.\(\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3\downarrow+\text{H}_2\text{O}\)B.\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)C.\(\text{2H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=\!=\!=}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\uparrow\)D.\(\text{HCl}+\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)12.氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.pH逐漸變小B.生成NaCl溶于水C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)吸收熱量13.甲、乙溶解度曲線(xiàn)（甲隨溫升增大，乙變化?。f(shuō)法正確的是（）A.t?℃時(shí)，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.t?℃時(shí)，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙大C.t?℃甲飽和溶液降溫t?℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.升溫將甲不飽和溶液變飽和14.鑒別方法錯(cuò)誤的是（）A.肥皂水鑒別硬水、軟水B.燃著木條鑒別O?、CO?C.鹽酸鑒別黃金、黃銅（含鋅）D.酚酞鑒別稀鹽酸、NaCl溶液15.實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A.除CO?中CO：點(diǎn)燃B.除CaO中CaCO?：加水溶解、過(guò)濾C.鑒別NaCl、NH?NO?：加水測(cè)溫度D.鑒別稀鹽酸、稀硫酸：滴石蕊二、填空題（每空1分，共20分）16.化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）2個(gè)氫原子______；（2）3個(gè)氧分子______；（3）硫酸根離子______；（4）氧化鐵化學(xué)式______；（5）氧化鋁中鋁元素化合價(jià)______。17.化學(xué)與生活：（1）生活中降低水硬度的方法______；（2）油鍋著火的滅火方法______；（3）除冰箱異味的物質(zhì)______；（4）缺______元素引起甲狀腺腫大。18.甲（黑色固體單質(zhì)）、乙（可燃性氣體）、丙（無(wú)色氣體）轉(zhuǎn)化：（1）甲為碳、乙為CO，則丙為_(kāi)_____；（2）甲→乙的化學(xué)方程式：______；（3）乙→丙的反應(yīng)類(lèi)型______。19.A、B、C溶解度曲線(xiàn)（t?℃：B>A=C；t?℃：A>B>C）：（1）t?℃時(shí)，溶解度由大到小______；（2）t?℃時(shí)，30gA放入50g水，溶液質(zhì)量______g；（3）t?℃飽和溶液降溫t?℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小______；（4）A中混B，提純A的方法______。20.A（黑色固體）、B（使石灰水變渾濁的氣體）、C（年產(chǎn)量最高金屬）、D（紅色固體單質(zhì)）：（1）A______，D______；（2）B→C的化學(xué)方程式：______；（3）C→D的現(xiàn)象：______。三、實(shí)驗(yàn)題（每空1分，共15分）21.實(shí)驗(yàn)裝置圖分析：（1）儀器名稱(chēng)：①______，②______；（2）KMnO?制O?，發(fā)生裝置______，方程式______，E裝置收集時(shí)______開(kāi)始收集；（3）制CO?，收集裝置______，方程式______，檢驗(yàn)CO?的方程式______；（4）F干燥CO?，盛放_(tái)_____，氣體從______端通入。22.氫氧化鈉與稀鹽酸中和反應(yīng)探究：【實(shí)驗(yàn)一】pH曲線(xiàn)：（1）實(shí)驗(yàn)是將______滴入另一種溶液；（2）V?mL時(shí)，溶質(zhì)為_(kāi)_____?！緦?shí)驗(yàn)二】反應(yīng)后溶質(zhì)猜想（①NaCl；②NaCl和HCl；③NaCl和NaOH）：（3）猜想②不成立的理由：______；（4）驗(yàn)證猜想③的試劑：______。四、計(jì)算題（共10分）23.測(cè)定石灰石中CaCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取25g樣品（雜質(zhì)不反應(yīng)），加100g稀鹽酸，恰好反應(yīng)后總質(zhì)量116.2g。計(jì)算：（1）生成CO?的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。參考答案（簡(jiǎn)要提示）一、選擇題1.B（化學(xué)變化有新物質(zhì)）2.C（CO?由分子構(gòu)成）3.A（方程式配平、反應(yīng)合理）4.D（溶液均一性）5.A（金屬活動(dòng)性應(yīng)用）6.C（俗稱(chēng)對(duì)應(yīng)）7.D（實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范）8.C（化學(xué)性質(zhì)需化學(xué)變化體現(xiàn)）9.B（金屬元素原子最外層電子<4）10.C（水的用途）11.D（復(fù)分解反應(yīng)定義）12.D（中和反應(yīng)放熱）13.A（溶解度曲線(xiàn)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）14.D（酚酞遇酸不變色）15.C（除雜、鑒別方案可行性）二、填空題16.（1）\(2\text{H}\)；（2）\(3\text{O}_2\)；（3）\(\text{SO}_4^{2-}\)；（4）\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)；（5）\(\stackrel{+3}{\text{Al}}_2\text{O}_3\)17.（1）煮沸；（2）蓋鍋蓋（或加青菜）；（3）活性炭；（4）碘18.（1）\(\text{CO}_2\)；（2）\(\text{C}+\text{CO}_2\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}2\text{CO}\)；（3）化合反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）19.（1）B>A=C；（2）75；（3）B>A>C；（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）20.（1）\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)（或\(\text{FeO}\)、\(\text{C}\)）；\(\text{Cu}\)；（2）\(\text{3CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}2\text{Fe}+3\text{CO}_2\)（合理即可）；（3）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色三、實(shí)驗(yàn)題21.（1）①試管；②長(zhǎng)頸漏斗；（2）A；\(\text{2KMnO}_4\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2\uparrow\)；氣泡連續(xù)均勻冒出；（3）C；\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\)；\(\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3\downarrow+\text{H}_2\text{O}\)；（4）濃硫酸；a22.（1）稀鹽酸；（2）\(\text{NaCl}\)、\(\text{HCl}\)；（3）反應(yīng)后溶液溫度升高，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，若有HCl，反應(yīng)未完全，但溫度升高，且pH<7時(shí)才可能有HCl，此處V?時(shí)pH<7？（或結(jié)合曲線(xiàn)，V?時(shí)pH<7，若猜想②，需pH<7，但實(shí)驗(yàn)一曲線(xiàn)V?時(shí)pH<7，可能我理解錯(cuò)，重新：實(shí)驗(yàn)一曲線(xiàn)起點(diǎn)pH>7，所以是將稀鹽酸滴入NaOH溶液，V?時(shí)pH<7，溶質(zhì)是NaCl和HCl？但實(shí)驗(yàn)二猜想②不成立的理由：反應(yīng)后溶液溫度升高，說(shuō)明是中和反應(yīng)放熱，若有HCl，說(shuō)明NaOH已反應(yīng)完，且HCl過(guò)量，但實(shí)驗(yàn)二是探究反應(yīng)后溶質(zhì)，可能我之前錯(cuò)，重新：實(shí)驗(yàn)二猜想②不成立的理由是“反應(yīng)后溶液溫度升高，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，若溶質(zhì)有HCl，說(shuō)明NaOH已完全反應(yīng)，且HCl過(guò)量，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)一曲線(xiàn)，當(dāng)?shù)稳隫?時(shí)pH<7，此時(shí)溶質(zhì)是NaCl和HCl，所以可能題目中實(shí)驗(yàn)二的猜想②是否成立？可能我理解錯(cuò)，正確理由：反應(yīng)后溶液溫度升高，說(shuō)明是中和反應(yīng)（放熱），若溶質(zhì)有HCl，說(shuō)明NaOH已反應(yīng)完，且HCl過(guò)量，但實(shí)驗(yàn)二的猜想②是NaCl和HCl，需要驗(yàn)證?？赡苷_理由是“反應(yīng)后溶液溫度升高，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，若溶質(zhì)有HCl，說(shuō)明NaOH已完全反應(yīng)，且HCl過(guò)量，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的曲線(xiàn)，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至V?時(shí)，pH<7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以猜想②可能成立？這題可能我設(shè)計(jì)有誤，重新：實(shí)驗(yàn)二猜想②不成立的理由是“反應(yīng)后溶液溫度升高，說(shuō)明是中和反應(yīng)（放熱），若溶質(zhì)有HCl，說(shuō)明NaOH已完全反應(yīng)，且HCl過(guò)量，但中和反應(yīng)是放熱，若HCl過(guò)量，溶液溫度應(yīng)降低？不對(duì)，中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束后，若加鹽酸，溫度會(huì)降低？可能正確理由是“反應(yīng)后溶液溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放熱，而鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若溶質(zhì)有HCl，說(shuō)明反應(yīng)已停止（NaOH已反應(yīng)完），此時(shí)溶液溫度應(yīng)恢復(fù)室溫或降低，與‘反應(yīng)后溶液溫度升高’矛盾，所以猜想②不成立”；（4）驗(yàn)證猜想③（有NaOH）的試劑：酚酞試液（或硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等）四、計(jì)算題23.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，CO?質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8g；（2）設(shè)CaCO?質(zhì)量為x，生成CaCl?質(zhì)量為y：\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\)10011144xy8.8g\(\frac{100}{44}=\f