高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料及沖刺試題高一化學(xué)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)階段，涵蓋物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物等核心內(nèi)容。合理梳理知識(shí)點(diǎn)、針對(duì)性訓(xùn)練，能有效提升復(fù)習(xí)效率。以下從“考點(diǎn)精析+分層試題”兩方面展開(kāi)，助力沖刺提升。一、核心考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料（一）物質(zhì)的量及其應(yīng)用核心概念：物質(zhì)的量（\(n\)）是聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積的橋梁，需掌握“四量”關(guān)系：\(n=\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_m}\)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體\(V_m=22.4\\text{L/mol}\)）；物質(zhì)的量濃度\(c=\frac{n}{V(\text{溶液})}\)，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算：\(c=\frac{1000\rho\omega}{M}\)（\(\rho\)為溶液密度，\(\omega\)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。易錯(cuò)提醒：1.氣體摩爾體積僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下的氣態(tài)物質(zhì)（如\(\text{H}_2\text{O}\)、\(\text{SO}_3\)標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)/固態(tài)，不可用\(V_m\)）；2.阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_A\)）應(yīng)用時(shí)，需關(guān)注物質(zhì)結(jié)構(gòu)（如1mol\(\text{O}_2\)含\(16N_A\)個(gè)電子）、反應(yīng)限度（如可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行）。（二）氧化還原反應(yīng)核心邏輯：化合價(jià)升降是判斷氧化還原反應(yīng)的核心，需明確“兩劑兩產(chǎn)物”：氧化劑（得電子、價(jià)降低、被還原→還原產(chǎn)物）；還原劑（失電子、價(jià)升高、被氧化→氧化產(chǎn)物）。電子轉(zhuǎn)移表示：雙線橋（標(biāo)“得/失”、電子數(shù)、化合價(jià)變化），單線橋（僅標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)）。強(qiáng)弱比較：依據(jù)反應(yīng)：氧化劑氧化性＞氧化產(chǎn)物；還原劑還原性＞還原產(chǎn)物；依據(jù)規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序（前強(qiáng)后弱）、元素周期律（同周期從左到右氧化性增強(qiáng)，同主族從上到下還原性增強(qiáng)）。易錯(cuò)提醒：歧化反應(yīng)（如\(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{HCl}+\text{HClO}\)）中，\(\text{Cl}\)既作氧化劑又作還原劑；歸中反應(yīng)（如\(\text{SO}_2+2\text{H}_2\text{S}=3\text{S}↓+2\text{H}_2\text{O}\)）中，價(jià)態(tài)“只靠攏、不交叉”。（三）離子反應(yīng)核心規(guī)則：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物）；離子方程式書(shū)寫(xiě)：拆與不拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子；弱酸、弱堿、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）；離子共存：排除“復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）”“氧化還原反應(yīng)（如\(\text{Fe}^{3+}\)與\(\text{I}^-\)）”“絡(luò)合反應(yīng)（如\(\text{Fe}^{3+}\)與\(\text{SCN}^-\)）”等情況。易錯(cuò)提醒：微溶物（如\(\text{Ca(OH)}_2\)）：澄清溶液拆為離子，懸濁液保留化學(xué)式；與量有關(guān)的反應(yīng)（如少量\(\text{CO}_2\)與\(\text{NaOH}\)：\(\text{CO}_2+2\text{OH}^-=\text{CO}_3^{2-}+\text{H}_2\text{O}\)；過(guò)量\(\text{CO}_2\)：\(\text{CO}_2+\text{OH}^-=\text{HCO}_3^-\)）。（四）元素化合物（鈉、氯、鐵、硫、氮）鈉及其化合物：\(\text{Na}_2\text{O}_2\)（強(qiáng)氧化性、漂白性，與\(\text{CO}_2\)反應(yīng)：\(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{CO}_2=2\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{O}_2\)）；\(\text{NaHCO}_3\)與\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)：熱穩(wěn)定性（\(\text{NaHCO}_3\)受熱分解）、與酸反應(yīng)速率（\(\text{NaHCO}_3\)更快）、相互轉(zhuǎn)化（\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaHCO}_3\)）。氯及其化合物：\(\text{Cl}_2\)的強(qiáng)氧化性（與\(\text{Fe}\)、\(\text{Cu}\)反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氯化物）；\(\text{HClO}\)的漂白性（不可逆，與\(\text{SO}_2\)漂白性區(qū)別）；\(\text{Cl}^-\)檢驗(yàn)：稀硝酸酸化的\(\text{AgNO}_3\)溶液（排除\(\text{CO}_3^{2-}\)干擾）。鐵及其化合物：\(\text{Fe}^{2+}\)與\(\text{Fe}^{3+}\)轉(zhuǎn)化：\(\text{Fe}^{2+}\)遇強(qiáng)氧化劑（\(\text{Cl}_2\)、\(\text{HNO}_3\)）→\(\text{Fe}^{3+}\)；\(\text{Fe}^{3+}\)遇強(qiáng)還原劑（\(\text{Fe}\)、\(\text{Cu}\)、\(\text{I}^-\)）→\(\text{Fe}^{2+}\)；檢驗(yàn)：\(\text{Fe}^{3+}\)遇\(\text{KSCN}\)顯血紅色；\(\text{Fe}^{2+}\)先加\(\text{KSCN}\)無(wú)現(xiàn)象，再加氯水顯血紅色。硫及其化合物：\(\text{SO}_2\)的雙重性：漂白性（品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)）、還原性（使溴水、酸性\(\text{KMnO}_4\)溶液褪色）；濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與\(\text{Cu}\)反應(yīng)（\(\text{Cu}+2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{濃})\xlongequal{\triangle}\text{CuSO}_4+\text{SO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)），常溫下使\(\text{Fe}\)、\(\text{Al}\)鈍化。氮及其化合物：\(\text{NH}_3\)的堿性（使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)）、還原性（催化氧化生成\(\text{NO}\)）；硝酸的強(qiáng)氧化性：濃\(\text{HNO}_3\)還原產(chǎn)物為\(\text{NO}_2\)，稀\(\text{HNO}_3\)為\(\text{NO}\)；與\(\text{Fe}\)、\(\text{Cu}\)反應(yīng)時(shí)，濃度不同產(chǎn)物不同。二、沖刺試題分層訓(xùn)練（一）基礎(chǔ)過(guò)關(guān)（鞏固核心概念）1.設(shè)\(N_A\)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(22.4\\text{L}\\text{H}_2\text{O}\)含有的分子數(shù)為\(N_A\)B.\(1\\text{mol}\\text{O}_2\)含有的電子數(shù)為\(16N_A\)C.\(1\\text{L}\1\\text{mol/L}\\text{NaCl}\)溶液中含有的\(\text{Na}^+\)數(shù)為\(N_A\)D.\(1\\text{mol}\\text{Fe}\)與足量\(\text{Cl}_2\)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(2N_A\)解析：A錯(cuò)誤（標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積）；B正確（1個(gè)\(\text{O}_2\)分子含16個(gè)電子，\(1\\text{mol}\\text{O}_2\)含\(16N_A\)電子）；C正確（\(\text{NaCl}\)完全電離，\(1\\text{L}\1\\text{mol/L}\)溶液中\(zhòng)(\text{Na}^+\)物質(zhì)的量為\(1\\text{mol}\)，數(shù)目為\(N_A\)）；D錯(cuò)誤（\(\text{Fe}\)與\(\text{Cl}_2\)反應(yīng)生成\(\text{FeCl}_3\)，\(1\\text{mol}\\text{Fe}\)轉(zhuǎn)移\(3N_A\)電子）。答案：BC2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：____________________；（2）澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：____________________。解析：（1）碳酸鈣難溶，保留化學(xué)式；鹽酸拆為\(\text{H}^+\)和\(\text{Cl}^-\)，產(chǎn)物\(\text{CO}_2\)、\(\text{H}_2\text{O}\)保留化學(xué)式：\(\text{CaCO}_3+2\text{H}^+=\text{Ca}^{2+}+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)；（2）澄清石灰水拆為\(\text{Ca}^{2+}\)和\(\text{OH}^-\)，碳酸鈉拆為\(\text{Na}^+\)和\(\text{CO}_3^{2-}\)，生成\(\text{CaCO}_3\)沉淀：\(\text{Ca}^{2+}+\text{CO}_3^{2-}=\text{CaCO}_3↓\)。（二）能力提升（深化邏輯應(yīng)用）1.某溶液中可能含\(\text{Na}^+\)、\(\text{Ba}^{2+}\)、\(\text{Cl}^-\)、\(\text{SO}_4^{2-}\)?，F(xiàn)取溶液少許，滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加\(\text{BaCl}_2\)溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則：一定存在的離子：________；一定不存在的離子：________；可能存在的離子：________。解析：滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除\(\text{Ag}^+\)、\(\text{CO}_3^{2-}\)等干擾；滴加\(\text{BaCl}_2\)產(chǎn)生\(\text{BaSO}_4\)沉淀，說(shuō)明一定含\(\text{SO}_4^{2-}\)；\(\text{Ba}^{2+}\)與\(\text{SO}_4^{2-}\)不共存，故一定無(wú)\(\text{Ba}^{2+}\)；溶液電中性，需含陽(yáng)離子，故一定含\(\text{Na}^+\)；\(\text{Cl}^-\)因加入\(\text{BaCl}_2\)引入，原溶液中是否存在無(wú)法確定。答案：\(\text{SO}_4^{2-}\)、\(\text{Na}^+\)；\(\text{Ba}^{2+}\)；\(\text{Cl}^-\)。2.配平氧化還原反應(yīng)方程式：\(\text{Cu}+\text{HNO}_3(\text{稀})——\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+\text{NO}↑+\text{H}_2\text{O}\)解析：用化合價(jià)升降法：\(\text{Cu}\)從\(0\)→\(+2\)（升\(2\)），\(\text{N}\)從\(+5\)→\(+2\)（降\(3\)），最小公倍數(shù)為\(6\)。故\(\text{Cu}\)系數(shù)為\(3\)（升\(6\)），\(\text{NO}\)系數(shù)為\(2\)（降\(6\)）；配平\(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\)為\(3\)（與\(\text{Cu}\)守恒）；\(\text{HNO}_3\)系數(shù)：\(3\\text{mol}\\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\)含\(6\\text{mol}\\text{NO}_3^-\)，加\(2\\text{mol}\\text{NO}\)中的\(\text{N}\)，共\(8\\text{mol}\\text{HNO}_3\)；最后配平\(\text{H}_2\text{O}\)：\(8\\text{mol}\\text{HNO}_3\)含\(8\\text{mol}\\text{H}^+\)，生成\(4\\text{mol}\\text{H}_2\text{O}\)。方程式：\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}↑+4\text{H}_2\text{O}\)。（三）綜合沖刺（融合多知識(shí)點(diǎn)）1.現(xiàn)有\(zhòng)(\text{NaHCO}_3\)和\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)的固體混合物，加熱至恒重，質(zhì)量減少\(3.1\\text{g}\)；向剩余固體中加入足量鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下\(4.48\\text{L}\\text{CO}_2\)。求原混合物中\(zhòng)(\text{NaHCO}_3\)與\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)的物質(zhì)的量之比。解析：加熱時(shí)，\(2\text{NaHCO}_3\xlongequal{\triangle}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}↑\)，質(zhì)量減少為\(\te