一、溶解度核心概念回顧溶解度是指一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）。飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系為：溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=溶解度\((S)\):\(100\\text{g}\):\((100+S)\\text{g}\)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為：$$\text{溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)}=\frac{S}{100+S}\times100\%$$二、常見題型分類與實(shí)戰(zhàn)解析題型1：飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算例題1：20℃時，氯化鈉\((\text{NaCl})\)的溶解度為\(36\\text{g}\)。求該溫度下\(\text{NaCl}\)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)公式，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)\(=\frac{36}{100+36}\times100\%\approx26.5\%\)。例題2：某溫度下，蔗糖飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(25\%\)，求該溫度下蔗糖的溶解度。解析：設(shè)溶解度為\(S\)，則\(\frac{S}{100+S}\times100\%=25\%\)，解得\(S=\frac{100\times25\%}{1-25\%}\approx33.3\\text{g}\)。訓(xùn)練題11.20℃時，硝酸鉀\((\text{KNO}_3)\)的溶解度為\(31.6\\text{g}\)，求該溫度下\(\text{KNO}_3\)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某溫度下，氫氧化鈣\([\text{Ca(OH)}_2]\)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(0.1\%\)，估算該溫度下\(\text{Ca(OH)}_2\)的溶解度（提示：\(\text{Ca(OH)}_2\)溶解度極小，可近似認(rèn)為溶液質(zhì)量≈溶劑質(zhì)量）。題型2：結(jié)晶問題（降溫/蒸發(fā)溶劑）結(jié)晶的本質(zhì)是溶質(zhì)從飽和溶液中析出，需結(jié)合“溶劑質(zhì)量不變（降溫結(jié)晶）”或“溶質(zhì)溶劑同步減少（蒸發(fā)結(jié)晶）”分析。（1）降溫結(jié)晶（溶劑質(zhì)量不變）例題：80℃時，硝酸鉀\((\text{KNO}_3)\)的溶解度為\(169\\text{g}\)；20℃時，溶解度為\(20.9\\text{g}\)。將80℃時的\(\text{KNO}_3\)飽和溶液\(269\\text{g}\)（含\(100\\text{g}\)水、\(169\\text{g}\)溶質(zhì)）降溫至20℃，求析出晶體的質(zhì)量。解析：降溫后，溶劑（水）質(zhì)量仍為\(100\\text{g}\)。20℃時，\(100\\text{g}\)水最多溶解\(20.9\\text{g}\\text{KNO}_3\)，因此析出晶體質(zhì)量\(=\text{原溶質(zhì)質(zhì)量}-\text{降溫后溶解的溶質(zhì)質(zhì)量}=169\\text{g}-20.9\\text{g}=148.1\\text{g}\)。（2）蒸發(fā)結(jié)晶（溶質(zhì)溶劑同步減少）例題：20℃時，氯化鈉\((\text{NaCl})\)的溶解度為\(36\\text{g}\)。若從\(136\\text{g}\\text{NaCl}\)飽和溶液中蒸發(fā)水，使析出\(10\\text{g}\\text{NaCl}\)晶體，需蒸發(fā)多少克水？解析：飽和溶液中，“溶解\(36\\text{g}\\text{NaCl}\)需要\(100\\text{g}\)水”，因此“析出\(10\\text{g}\\text{NaCl}\)需要蒸發(fā)的水”滿足比例關(guān)系：\(\frac{36\\text{g}}{100\\text{g}}=\frac{10\\text{g}}{x}\)，解得\(x\approx27.8\\text{g}\)（或通過“剩余溶液仍飽和”分析：原溶液含\(36\\text{g}\)溶質(zhì)、\(100\\text{g}\)水，蒸發(fā)后剩余溶質(zhì)\(36\\text{g}-10\\text{g}=26\\text{g}\)，設(shè)剩余溶劑為\(y\)，則\(\frac{26\\text{g}}{y}=\frac{36\\text{g}}{100\\text{g}}\)，得\(y\approx72.2\\text{g}\)，蒸發(fā)水\(=100\\text{g}-72.2\\text{g}=27.8\\text{g}\)）。訓(xùn)練題21.60℃時，氯化銨\((\text{NH}_4\text{Cl})\)的溶解度為\(55.2\\text{g}\)；20℃時，溶解度為\(37.2\\text{g}\)。將60℃時的\(\text{NH}_4\text{Cl}\)飽和溶液\(155.2\\text{g}\)（含\(100\\text{g}\)水、\(55.2\\text{g}\)溶質(zhì)）降溫至20℃，析出晶體多少克？2.30℃時，硝酸鉀溶解度為\(45.8\\text{g}\)?，F(xiàn)有\(zhòng)(145.8\\text{g}\\text{KNO}_3\)飽和溶液，若蒸發(fā)\(20\\text{g}\)水并恢復(fù)至30℃，析出多少克\(\text{KNO}_3\)？題型3：溶解度曲線的應(yīng)用溶解度曲線反映物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢，需結(jié)合“交點(diǎn)（溶解度相等）”“升溫/降溫對溶液狀態(tài)的影響”分析。例題：根據(jù)\(\text{KNO}_3\)和\(\text{NaCl}\)的溶解度曲線（圖略），回答：①\(t_1^\circ\text{C}\)時，\(\text{KNO}_3\)溶解度為\(20\\text{g}\)，\(\text{NaCl}\)溶解度為\(36\\text{g}\)。將\(20\\text{g}\\text{KNO}_3\)加入\(50\\text{g}\)水，充分溶解后，溶液是否飽和？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？②若將①中溶液升溫至\(t_2^\circ\text{C}\)（\(\text{KNO}_3\)溶解度為\(50\\text{g}\)），再加入\(20\\text{g}\\text{KNO}_3\)，充分溶解后降溫至\(t_1^\circ\text{C}\)，析出多少克晶體？解析：①\(t_1^\circ\text{C}\)時，\(50\\text{g}\)水最多溶解\(20\\text{g}\times\frac{50\\text{g}}{100\\text{g}}=10\\text{g}\\text{KNO}_3\)，因此溶液飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)\(=\frac{10\\text{g}}{50\\text{g}+10\\text{g}}\times100\%\approx16.7\%\)。②升溫至\(t_2^\circ\text{C}\)，\(50\\text{g}\)水最多溶解\(50\\text{g}\times\frac{50\\text{g}}{100\\text{g}}=25\\text{g}\\text{KNO}_3\)，加入\(20\\text{g}\)后總?cè)苜|(zhì)為\(10\\text{g}+20\\text{g}=30\\text{g}\)（未飽和）。降溫至\(t_1^\circ\text{C}\)，\(50\\text{g}\)水最多溶解\(10\\text{g}\)，因此析出\(30\\text{g}-10\\text{g}=20\\text{g}\)。訓(xùn)練題31.下圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線：\(t_2^\circ\text{C}\)時，甲的溶解度為\(50\\text{g}\)，乙為\(30\\text{g}\)。將\(30\\text{g}\)甲、\(30\\text{g}\)乙分別加入\(50\\text{g}\)水，充分溶解后，哪種物質(zhì)的溶液是飽和的？將\(t_2^\circ\text{C}\)時甲的飽和溶液降溫至\(t_1^\circ\text{C}\)（甲溶解度為\(20\\text{g}\)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？2.\(t^\circ\text{C}\)時，甲、乙溶解度相等（均為\(S\)）。將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從\(t^\circ\text{C}\)降溫至\(t_1^\circ\text{C}\)（甲溶解度降幅大于乙），析出晶體較多的是哪種物質(zhì)？題型4：化學(xué)反應(yīng)后溶液的溶解度計(jì)算反應(yīng)會改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量，需先通過化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶劑的變化，再結(jié)合溶解度計(jì)算。例題：向\(100\\text{g}\10\%\)的\(\text{NaOH}\)溶液中通入適量\(\text{CO}_2\)，恰好完全反應(yīng)生成\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)。已知20℃時，\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)的溶解度為\(21.5\\text{g}\)。求：①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)）和溶劑（水）的質(zhì)量；②若要使反應(yīng)后溶液達(dá)到飽和，需蒸發(fā)多少克水？解析：①化學(xué)方程式：\(2\text{NaOH}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)\(\text{NaOH}\)質(zhì)量：\(100\\text{g}\times10\%=10\\text{g}\)，物質(zhì)的量：\(\frac{10\\text{g}}{40\\text{g}/\text{mol}}=0.25\\text{mol}\)。生成\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)：\(0.125\\text{mol}\times106\\text{g}/\text{mol}=13.25\\text{g}\)；生成\(\text{H}_2\text{O}\)：\(0.125\\text{mol}\times18\\text{g}/\text{mol}=2.25\\text{g}\)。原溶液中水：\(100\\text{g}-10\\text{g}=90\\text{g}\)，反應(yīng)后水：\(90\\text{g}+2.25\\text{g}=92.25\\text{g}\)。②設(shè)飽和時溶劑質(zhì)量為\(x\)，則\(\frac{13.25\\text{g}}{x}=\frac{21.5\\text{g}}{100\\text{g}}\)，解得\(x\approx61.6\\text{g}\)。需蒸發(fā)水：\(92.25\\text{g}-61.6\\text{g}\approx30.7\\text{g}\)。訓(xùn)練題41.向\(50\\text{g}\20\%\)的\(\text{CuSO}_4\)溶液中加入足量\(\text{NaOH}\)溶液，恰好完全反應(yīng)生成\(\text{Cu(OH)}_2\)沉淀和\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)。已知20℃時，\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)的溶解度為\(19.5\\text{g}\)。求：反應(yīng)后溶液中\(zhòng)(\text{Na}_2\text{SO}_4\)和水的質(zhì)量；若要得到\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)飽和溶液，需蒸發(fā)多少克水？（提示：\(\text{CuSO}_4+2\text{NaOH}=\text{Cu(OH)}_2\downarrow+\text{Na}_2\text{SO}_4\)）三、解題技巧總結(jié)1.狀態(tài)分析：明確溶液是否飽和