試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江西省重點中學盟校2021-2022學年下學期高三第一次聯(lián)考理綜化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技部將著力于做好此次冬奧會的科技支撐保障工作。以下事實對應的解釋或說法錯誤的是A．非遺文化“北京絹人”技術制作的中國娃娃入駐奧運村，不能用加酶洗滌劑清洗娃娃B．輕質高強度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種高分子材料C．冬奧會將采用氫燃料電池車，還開發(fā)了全新車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現了“綠色出行”的理念D．北京冬奧會將使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保2．下列指定反應的離子方程式正確的是A．Na2O2與H218O反應：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COC．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOD．FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+3．阿比多爾是一種廣譜抗病毒藥，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．lmol該有機物含有3mol甲基B．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有5種C．lmol該有機物最多與3molNaOH反應D．其酸性條件下的水解產物，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍，R元素是無機非金屬材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的結構如圖所示。下列說法不正確的是A．M的單質通常保存在煤油中B．R的氧化物能溶于Y的氫化物的水溶液C．圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．X、Y、Z的最簡單氫化物的沸點：X>Y>Z5．下列實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間后者褪色更快濃度越大，化學反應速率越快B加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產生生成了HI氣體C向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸D分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下，溶液更快出現藍色溫度越高，化學反應速率越快A．A B．B C．C D．D6．某科研小組在研究硅氨材料的電化學性能時，將硅氧材料作為正極，金屬鋰作為負極，非水體系的LiPF6作為電解液，起到在正、負極間傳遞Li+的作用，且充、放電時電解液所含的物質種類不發(fā)生變化。電池放電時的總反應為5SiO2+(4+x)Li=2Li2Si2O5+LixSi。下列說法中錯誤的是A．硅氧材料導電性差，可與石墨形成復合物以增強電極的導電性B．電池充電時，電解液中的Li+向鋰電極移動C．放電時的正極反應為5SiO2+(4+x)Li++(4+x)e-=2Li2Si2O5+LixSiD．電池充電時，外電路轉移lmol電子，則硅氧材料的質量增重g7．常溫下，已知氨水的Kb=1.0×10-5，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸：溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．a點溶液中，c(NH)<c(NH3·H2O)B．通入氯化銨溶液的氨氣體積一定大于896mL(已換算成標準狀況)C．a→c，水的電離程度逐漸減小D．b點溶液中，c(NH)>c(Cl-)二、實驗題8．CS(NH2)(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150℃時轉變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質。(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(己知酸性：H2CO3>H2S)：①c中盛放藥品的儀器名稱是____，裝置b中盛放的試劑是____。②裝置c中的長直導管的作用是____。(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可臺成硫脈，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是____；該反應的化學方程式為____。(3)探究硫脲的性質：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，檢驗陰離子可用的試劑是____，檢驗陽離子的方法為____。②可用酸性KMnO4培液滴定硫脲，已知CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO，該反應的離子方程式為_____。三、工業(yè)流程題9．隨著人們對曬的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，設計的流程如圖：回答下列問題：(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖，最佳溫度是____。(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3(Ka1=2.7×10-3)，H2SeO3的化學名稱為____，該反應的離子方程式為____。(3)采用催化劑聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。名稱Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se電位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740①控制電位在0.740-1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加催化劑，可選擇性還原ClO2，該過程的還原反應(半反應)式為____。②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在____V以上。(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)])→Na2S凈化→H2SO4酸化等。①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026mol·L-1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為____mol·L-1，精硒中基本不含銅。([Ksp(CuS)=1.3×10-36])②硒代硫酸鈉酸化生成硒的離子方程式為_____。(5)H2SeO4在水溶液中的電離方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO。已知0.01mol·L-1H2SeO4溶液的pH為x，則K(HSeO)=____(寫出含x的表達式)。四、原理綜合題10．CH4—CO2干重整技術(簡稱“DRM技術”)在轉化利用CH4的同時可以大量利用CO2，從而成為一項“綠色”的化工技術而受到科研人員的廣泛關注。該過程中涉及的反應如下：主反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ/mol回答下列問題：(1)已知CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技術主反應的△H1=___k/mol。主反應在高溫下能自發(fā)進行的原因是____。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生上述主反應和副反應，a、b、c三條曲線分別代表不同進料比反應達到平衡狀態(tài)時隨溫度變化的關系如圖甲所示，則a、b、c進料比由大到小順序為____。(3)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO3催化劑并加熱至1123K使其只發(fā)生主反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-1s-1，某時刻測得p(CO)=20kPa，則此時p(CO2)=____kPa，v(CO)=____molg-ls-1。②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的分壓平衡常數Kp=____(kPa)2。(用各物質的分壓代替物質的量濃度計算，列出計算式即可)(4)主反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線a所示，已知Arthenius經驗公式Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數，R和C為常數)。則該反應的活化能Ea=___kJmol-1。當改變外界條件時，實驗數據如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是____。五、結構與性質11．鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機、艦艇、雷達、導彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為___。(2)具有不對稱結構的Schiff堿及其與過渡金屬形成的配合物結構類似于生命體系的真實情況。有一種廣泛用于生命體系中金屬蛋白的模擬研究，其結構如圖所示。該配合物中C原子的雜化方式為___；該配合物中除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是___。(3)二氧化硒主要用于電解錳行業(yè)，其中一種制備方法為2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或離子的VSEPR模型為平面三角形的是___(填字母)。A．SeO B．SeO C．NiO D．SeO2(4)草酸鎳可用于制鎳粉和鎳的催化劑等，加熱分解的化學方程式為NiC2O4NiO+CO+CO2，屬于非極性分子的產物是___，等物質的量的CO(C≡O)與CO2分子中的π鍵比為___，與CO2互為等電子體(等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團)的陰離子為___(任寫一種)。(5)氫能是一種重要的二次能源，其獨有的優(yōu)勢和豐富的資源引起人類廣泛的興趣，然而氫的儲存是目前氫能利用的一大難題，現有La、Ni合金是較為理想的儲氫材料，其晶胞結構如圖所示：①該儲氫材料的化學式為___。②已知晶胞參數邊長為anm，高為bnm，設阿伏加德羅常數的值為NA一個晶胞內可以儲存18個氫原子，儲氫后的晶胞密度為___g·cm-3。六、有機推斷題12．沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如圖：已知：R—X+→。結合上述合成路線，請回答：(1)沙丁胺醇的分子式為____；A→B的反應類型____。(2)D→E過程的主要目的是____。(3)請寫出D→E過程的化學反應方程式___。(4)化合物F的結構簡式為____。(5)A的同分異構體中滿足下列條件的有____種。①屬于芳香族化合物；②可以發(fā)生銀鏡反應(6)請利用所學知識和題中涉及的反應，設計以苯酚、甲醛和H2NC(CH3)3為原料合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】【詳解】A．“北京絹人”技術制作的中國娃娃的主要材料是絲絹，不能用加酶洗滌劑清洗，A項正確；B．碳纖維是一種復合材料，B項錯誤；C．冬奧會采用氫燃料電池車，還開發(fā)了全新車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，減少二氧化碳的排放，體現了“綠色出行”的理念，C項正確；D．與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比，使用二氧化碳跨臨界制冰機組，可減少氟利昂的排放，更加環(huán)保，D項正確；答案選B。2．C【解析】【詳解】A．Na2O2與H218O反應，在反應過程中Na2O2中的氧元素的化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以生成的氧氣是過氧化鈉中-1價氧元素變化來的，A項錯誤；B．CO2和足量的NaClO溶液反應的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，B項錯誤；C．Na2SO3溶液和少量Cl2反應的離子方程式為3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C項正確；D．FeCl3溶液和過量Na2S溶液反應的離子方程式為2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，D項錯誤；答案選C。3．D【解析】【詳解】A．由該分子的結構簡式可知，1個分子中含有4個甲基，則lmol該有機物含有4mol甲基，A項錯誤；B．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有4種()，B項錯誤；C．該分子中含有酚羥基，酯基和溴原子，酯基在堿性條件下水解生成羧酸，溴原子水解生成羥基和HBr，故lmol該有機物最多與4molNaOH反應，C項錯誤；D．該分子中含有酯基，在酸性條件下水解生成CH3CH2OH，CH3CH2OH能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其水解得到的另一產物中含有酚羥基和碳碳雙鍵，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，，D項正確；答案選D。4．A【解析】【分析】結合分析可知，M為Li，W為B元素，X為O，Y為F，Z為C元素，R元素是無機非金屬材料的主角，R為Si，據此分析解題。【詳解】A．金屬Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，A錯誤；B．R的氧化物為SiO2，Y的氫化物的水溶液為HF，兩者可以反應生成四氟化硅和水，B正確；C．圖中陰離子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．X、Y、Z的最簡單氫化物分別為H2O、HF、CH4,CH4不能形成氫鍵沸點低，H2O分子形成的氫鍵數目比HF多，沸點比HF高，沸點：X>Y>Z，D正確；答案選A。5．B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀與草酸反應的關系式為：2KMnO4~5H2C2O4，兩組實驗中高錳酸鉀都是過量的，無法觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，且生成的錳離子可做催化劑，無法探究濃度對反應速率的影響，A錯誤；B．加熱NaI固體和濃磷酸的混合物生成碘化氫，碘化氫易揮發(fā)，濃磷酸不易揮發(fā)，為難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，B正確；C．苯酚與碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則酸性為苯酚大于碳酸氫根離子，C錯誤；D．應先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否則可能會先發(fā)生反應，觀察不到藍色變化，試劑順序不合理，D錯誤；答案選B。6．D【解析】【詳解】A．石墨具有良好的導電性，硅氧材料導電性差，可與石墨形成復合物以增強電極的導電性，A項正確；B．由電池放電時的總反應可知，電池充電的總反應為2Li2Si2O5+LixSi=5SiO2+(4+x)Li，鋰電極上發(fā)生還原反應，Li電極作陰極，故電解液中的Li+向鋰電極移動，B項正確；C．由電池放電時的總反應可知，放電時的正極反應為5SiO2+(4+x)Li++(4+x)e-=2Li2Si2O5+LixSi，C項正確；D．充電時，Li電極作陰極，硅氧材料電極作陽極，其質量減小，D項錯誤；答案選D。7．C【解析】【詳解】A．a點溶液溶質為NH3·H2O和NH4Cl，NH3·H2O電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，a點溶液pH=10，溶液中c(H+)為10-10mol/L、c(OH-)為10-4mol/L，c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性，c(NH)<c(NH3·H2O)，A正確；B．標準狀況下，896mL氨氣的物質的量為0.04mol，40mL1mol/L鹽酸中含氫離子的物質的量為0.04mol，若鹽酸和氨水恰好完全反應即氨水物質的量為0.04mol，則溶液為氯化銨溶液、呈酸性，但當加入40mL1mol/L鹽酸時、溶液呈堿性，說明氨水過量，通入氯化銨溶液的氨氣物質的量大于0.04mol、體積大于896mL(標準狀況)，B正確；C．堿溶液中滴入酸溶液發(fā)生酸堿中和反應，生成可溶性鹽和水，水的電離程度增大，因此a→c，水的電離程度逐漸增大，C錯誤；D．b點溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-)，根據電荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(NH)>c(Cl-)，D正確；答案選C。8．(1)

三頸燒瓶

飽和NaHCO3溶液

平衡氣壓，避免容器內壓強過大(2)

水浴加熱

2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2(3)

FeCl3

取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有NH

5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++SCO2↑+5N2↑+5SO+26H2O【解析】【分析】裝置a中石灰石和稀鹽酸反應制備二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，裝置b中盛放飽和碳酸氫鈉溶液用于除去氯化氫，裝置c中二氧化碳與硫化鈣和水反應制備Ca(HS)2溶液，制備Ca(HS)2溶液時，二氧化碳不能過量，否則過量的二氧化碳會與Ca(HS)2溶液反應生成硫化氫，裝置d和e中盛放的石灰乳用于觀察二氧化碳是否過量，起到控制通入二氧化碳速率的目的。(1)①c中盛放藥品的儀器名稱是：三頸燒瓶，裝置b中盛放飽和碳酸氫鈉溶液用以除去二氧化碳中混有的氯化氫。②當裝置c中壓強過大時，溶液會進入長直導管中，起到調節(jié)三頸燒瓶中壓強的作用，因此裝置c中的長直導管的作用是：平衡氣壓，避免容器內壓強過大。(2)由題意可知，CaCN2溶液與Ca(HS)2溶液加熱至80℃時發(fā)生反應生成硫脲和氫氧化鈣，因此合適的加熱方式為：水浴加熱，反應的化學方程式為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。(3)①NH4SCN中的陰離子為SCN-，可向硫脲與水共熱反應后的溶液中加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明有SCN-，因此檢驗試劑為：FeCl3；陽離子為銨根離子，檢驗銨根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有NH。②由題意可知，酸性高錳酸鉀溶液與硫脲反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳、氮氣和水，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++SCO2↑+5N2↑+5SO+26H2O。9．(1)95℃(2)

亞硒酸

4ClO+4H++5e-=4ClO2↑+H2O+H2SeO3(3)

ClO2+4H++5e-=4Cl-+2H2O

0.345(4)

5.0×1035

SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O(5)【解析】【分析】含硒物料用煤油脫S，固體中加入NaClO3、H2SO4氧化酸化，除去SiO2，濾液中含有H2SeO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、ZnSO4，采用催化劑聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，H2SeO3還原為Se，電位低的物質保留在溶液中，達到硒與雜質金屬的分離。(1)根據脫硫率隨溫度的變化圖，95℃脫硫率已經很高，升高溫度，脫硫率沒有明顯升高，所以“脫硫”時，最佳溫度是95℃；(2)“氧化酸浸”中，Se被NaClO3氧化成H2SeO3(Ka1=2.7×10-3)，H2SeO3中Se元素的化合價為+4，H2SeO3的化學名稱為亞硒酸，該反應的離子方程式為4ClO+4H++5e-=4ClO2↑+H2O+H2SeO3；(3)①控制電位在0.740-1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加催化劑，把ClO2還原為Cl-，根據得失電子守恒，該過程的還原反應式為ClO2+4H++5e-=4Cl-+2H2O。②為使硒和雜質金屬分離，其它金屬離子不能還原為金屬單質，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在0.345V以上；(4)①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026mol·L-1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為mol·L-1；②硒代硫酸鈉酸化生成硒、二氧化硫，反應的離子方程式為SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O。(5)H2SeO4在水溶液中的電離方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO。已知0.01mol·L-1H2SeO4溶液的pH為x，則K(HSeO)=。10．(1)

+247.3

該反應熵變△S大于0，焓變△H小于0，高溫下熵判據占主導地位，使得吉布斯自由能△G小于0，所以高溫下是自發(fā)反應(2)c>b>a(3)

15

1.95

(4)

32

使用更高效的催化劑(或增大催化劑比表面積)【解析】(1)CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，對反應進行標號：①；②；③；反應①-②2-③2得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，根據蓋斯定律，△H1==+247.3kJ/mol；反應自發(fā)的條件為△H-T△S＜0，該反應的△H＞0，△S＞0，高溫下熵判據占主導地位，使得吉布斯自由能△G小于0，所以高溫下是自發(fā)反應；(2)主反應生成物為H2和CO，副反應消耗H2生成CO，的比值越大，CO2越易與H2反應生成CO，使得的值越小，則a、b、c進料比由大到小順序為c>b>a；(3)①在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，某時刻測得p(CO)=20kPa，則此時p(CO2)=()kPa=15kPa，p(CH4)=()kPa=10kPa，v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-ls-1=1.3×10-2×10×15=1.95molg-ls-1；②設達平衡時，消耗xkPa的CH4，列出三段式：平衡后總壓強為20-x+25-x+2x+2x=45+2x，達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則有，解得x=18，則該反應的分壓平衡常數Kp=(kPa)2；(4)將(3.4，3.0)、(3.2，9.4)分別代入到Rlnk=-+C中得到，解得Ea=32kJmol-1；將(3.6，1.0)、(3.2，9.4)分別代入到Rlnk=-+C中得到，解得Ea=21kJmol-1，與a相比，活化能降低，則實驗可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑或增大催化劑比表面積。11．(1)(2)

sp2、sp3

Ni＜C＜O＜N(3)D(4)

CO2

1：1

CNO-(5)

LaNi5

×1021【解析】(1)Ni是28號元素，基態(tài)Ni原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，價電子排布式是3d84s2，價電子軌道表示式(電子排布圖)為；(2)該配合物中雙鍵C原子的雜化方式為sp2、單鍵C原子的雜化方式為sp3；該配合物中含有Ni、C、H、O、N四種元素，非金屬性越強第一電離能越大，N原子2p能級為半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是Ni＜C＜O＜N。(3)A．SeO中Se原子價電子對數為，VSEPR模型為正四面體，故不選A；B．SeO中Se原子價電子對數為，VSEPR模型為正四面體，故不選B；C．NiO中O2-價電子對數為4，VSEPR模型為正四面體，故不選C；D．SeO2中Se原子價電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，故選D；選D。(4)CO2是直線型分子，結構對稱