/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．8月7日，2025年第12屆世界運(yùn)動(dòng)會(huì)在四川省成都市開幕。以下各項(xiàng)工作的準(zhǔn)備活動(dòng)中，主要涉及化學(xué)變化的是A．座椅安裝 B．設(shè)備調(diào)試 C．場館消毒 D．燈光布置【答案】C2．下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是①燃料的燃燒

②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕

④食物的腐敗A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④【答案】A【分析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧氣和葡萄糖，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；食物的腐敗，是食物被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。【解析】以上4項(xiàng)均涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；故選A。3．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。4．多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的基本任務(wù)。下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B．微觀：鹽的水溶液中一定含有金屬元素C．實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測得某溶液呈強(qiáng)酸性，其溶質(zhì)不一定是酸D．變化：反應(yīng)后只生成鹽和水的兩種物質(zhì)一定是酸和堿【答案】C【解析】A．一般來說，復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要有沉淀、氣體或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“強(qiáng)制弱”的原理發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銨鹽(如氯化銨)的水溶液中不含有金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸式鹽(如的溶液)可能呈強(qiáng)酸性，C項(xiàng)正確；D．酸式鹽與堿反應(yīng)(如與NaOH反應(yīng))也可能只生成鹽和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。5．下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，不能反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，A不符合題意；B．NaNO3與KCl不能發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；C．Ca(OH)2是堿，能夠與酸性氧化物CO2反應(yīng)產(chǎn)生鹽CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以CaCO3與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈣、水、CO2，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；D．CuO不能溶于水，因此不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．在水溶液中完全電離為Na+、H+和，其電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生2個(gè)H+和1個(gè)，其電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．完全電離為Ba2+和，且數(shù)目之比為1：2，其電離方程式為，故C正確；D．完全電離為Mg2+和Cl-，且數(shù)目之比為1：2，其電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，試劑a為H2SO4溶液，試劑b為Ba(OH)2溶液，逐滴加入試劑a至過量，則小燈泡燈光變化是A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗【答案】C【解析】氫氧化鋇為強(qiáng)堿，在水中完全電離，通電后燈泡亮，硫酸滴入氫氧化鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀（難溶）和水，溶液中離子濃度降低，燈泡變暗，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)燈泡亮度最低，硫酸過量時(shí)溶液中離子濃度又增大，燈泡又變亮，故選C。8．工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如下所示，則A．X可以是木炭 B．X與CO都具有氧化性C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放 D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在【答案】A【解析】A．X在反應(yīng)中是碳，木炭主要成分為碳，因此X可以是木炭，A正確；B．X（碳）在反應(yīng)中作為還原劑，具有還原性；CO在反應(yīng)③中也作為還原劑，因此兩者均具有還原性而非氧化性，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③的尾氣中含未反應(yīng)的CO，CO有毒，直接排放會(huì)污染環(huán)境，C錯(cuò)誤；D．Y是鐵的氧化物（如Fe2O3），鐵元素以化合態(tài)存在，而非游離態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A。9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．溶液中加入足量溶液：B．鐵粉溶于稀硫酸：C．鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)：H++OH-=H2OD．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：【答案】D【解析】A．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸鐵完全反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．鐵粉溶于稀硫酸生成：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是沉淀，不能拆寫，鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，則氫離子恰好和氫氧根離子生成水，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀、和鈉離子生成硫酸鈉，反應(yīng)為：，D正確。10．在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．高錳酸酸根離子是紫紅色的，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．會(huì)生成白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，C錯(cuò)誤；D．不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。11．下列離子檢驗(yàn)的方案及相應(yīng)結(jié)論正確的是A．取少量樣液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有B．取某固體試樣加水溶解，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能含有C．取少量樣液，加入鹽酸，能夠產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明樣品中含有D．Cl?檢驗(yàn)：取樣，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失【答案】B【解析】A．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能為AgCl或BaSO4，無法排除的干擾，結(jié)論不可靠，A錯(cuò)誤；B．與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3需加熱條件，未加熱時(shí)即使含也可能無法釋放NH3，因此試樣中“可能仍含”，結(jié)論正確，B正確；C．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或，若為SO2，則原溶液中存在或，C錯(cuò)誤；D．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸銀，原溶液中不一定含C1-，結(jié)論不可靠，D錯(cuò)誤；故選B。12．水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)中，水的作用不相同。下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】A【解析】A．水中氧元素從-2價(jià)升到0價(jià)，水被氧化，作還原劑，A正確；B．水中氫元素從+1價(jià)降到0價(jià)，水被還原，作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．Na2O2中氧元素化合價(jià)既升又降，屬于歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。13．鮮榨蘋果汁營養(yǎng)豐富，味美可口。這種果汁中含F(xiàn)e2+，在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。在制作這款果汁時(shí)，通常會(huì)加入適量檸檬汁（富含維生素C），可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。對此分析不正確的是A．此現(xiàn)象涉及氧化還原反應(yīng) B．鮮榨的蘋果汁具有還原性C．維生素C作氧化劑 D．棕黃色是因?yàn)樯闪薋e3+【答案】C【解析】A．果汁中含F(xiàn)e2+，在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2+被氧化為Fe3+，涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鮮榨的蘋果汁中含有Fe2+，具有還原性，故B正確；C．維生素C具有還原性，常做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．棕黃色是因?yàn)镕e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+顯棕黃色，故D正確；故選：C。14．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->Fe2+>H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2來判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！窘馕觥緼．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)A正確；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)C正確；D．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I﹣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I﹣>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)D正確；答案選B。15．現(xiàn)有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉固體(可能含有碳酸鈣、硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種)。為了判斷該固體的組成成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化情況如圖所示，正確的是A．B→C段對應(yīng)溶液pH不變B．C點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的陽離子是H+、Na+、Ba2+C．B點(diǎn)對應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉D．原固體中一定含有碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋇；可能含有氫氧化鈉【答案】C【分析】碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，說明有碳酸鈣或者是生成的碳酸鋇和生成的硫酸鋇；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量先不變后減少，最后不變，說明一開始硝酸沒有與固體反應(yīng)，說明開始與過量的碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，A→B段對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈣和硝酸反應(yīng)或碳酸鋇和硝酸反應(yīng)、或者兩者都有；B點(diǎn)后稀硝酸過量，仍有固體，說明固體為硫酸鋇，所以原固體中含有硫酸鈉、硝酸鋇和碳酸鈉，或者還有碳酸鈣?！窘馕觥緼．B→C段硝酸過量，對應(yīng)溶液pH逐漸變小，A錯(cuò)誤；B．C點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉，鋇離子可能剛好和硫酸根反應(yīng)，則可能沒有鋇離子，所以一定含有的陽離子是H+、Na+，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)為碳酸鋇或者碳酸鋇和碳酸鈣與硝酸恰好反應(yīng)，對應(yīng)溶液中可能含有硝酸鈣、過量的硫酸鈉，C正確；D．由分析可得，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有碳酸鈣、氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選C。16．過氧化尿素，因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌液中。在的催化作用下，過氧化尿素發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液可導(dǎo)電，則其屬于電解質(zhì)B．反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生改變C．該反應(yīng)中，既屬于氧化劑又屬于還原劑D．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為【答案】A【解析】A．溶液是混合物，則其不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，則反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生改變，故B正確；C．該反應(yīng)中，中H2O2中的一部分氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)產(chǎn)生氧氣，另一部分氧元素從-1價(jià)降低到-2價(jià)生成水，則既屬于氧化劑又屬于還原劑，故C正確；D．氧氣為氧化產(chǎn)物，水為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:2，故D正確；選A。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（13分）分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，圖中對某些物質(zhì)進(jìn)行分類?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1的分類方法是分類法。（2）寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：，由該反應(yīng)可推斷為（填“酸性”或“堿性”）氧化物。（3）寫出與足量反應(yīng)的離子方程式：。（4）工業(yè)上次磷酸常用于化學(xué)鍍銀，酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平。____________________________（5）在兩份相同的溶液中，分別滴入濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。①a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）。②b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是（填離子符號）。③c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的哪種離子（填離子符號）?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）樹狀（1分）（2）堿性（1分）（3）（4）（5）①中性（1分）②、③【解析】（1）圖1的分類方法是樹狀分類法，答案為樹狀；（2）氧化鎂屬于難溶物寫化學(xué)式，水屬于弱電解質(zhì)，寫成化學(xué)式，硫酸和硫酸鎂都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，與反應(yīng)的離子方程式：，堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽水，所以氧化鎂屬于堿性氧化物；（3）根據(jù)題中信息屬于一元弱酸，寫成化學(xué)式，酸堿反應(yīng)生成鹽水，氫氧化鈉和都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式，水屬于弱電解質(zhì)，寫成化學(xué)式，所以反應(yīng)的離子方程式為：；（4）中，為+1價(jià)，為價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，元素的化合價(jià)為+1價(jià)；該反應(yīng)中，中，元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低1價(jià)，P元素化合價(jià)升高4價(jià)，配平離子方程式：；（5）①點(diǎn)表示溶液與溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此時(shí)溶液呈中性。d點(diǎn)表示溶液中加入溶液完全中和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此時(shí)溶液呈中性。a、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液均呈中性；②根據(jù)上述分析，點(diǎn)表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此時(shí)溶液中大量存在的離子是、；③a、b點(diǎn)表示加入的溶液將完全沉淀；點(diǎn)加入的溶液的體積大于a、b點(diǎn)，點(diǎn)表示向兩份相同的溶液中加入物質(zhì)的量濃度相等的等體積的和溶液，等體積等濃度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，則兩溶液中剩余的的量相同。18．（13分）Ⅰ．已知有以下幾種物質(zhì)：①蔗糖、②固體、③、④氨水、⑤液態(tài)、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空氣、⑩固體。回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。（2）下列物質(zhì)屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分(陰影部分)的是（填標(biāo)號）。A．乙醇

B．鐵絲

C．

D．

E．Ⅱ．用如圖所示裝置利用溶液可制備膠體。（3）制備膠體的化學(xué)方程式為。（4）（填現(xiàn)象名稱）可用來區(qū)分溶液和膠體，關(guān)于這兩種分散系的描述的說法正確的是（填標(biāo)號）。A．穩(wěn)定性：溶液膠體

B．兩者顏色相同C．兩者本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

D．兩者都能透過濾紙和半透膜（5）下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（填序號）。①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物②同一支鋼筆先后吸入不同的墨水易造成鋼筆堵塞③溶液和小蘇打溶液混合后會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染⑤向膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）②⑤⑧⑩（1分）①⑦（1分）③④⑥⑧（1分）（2）CE（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（4）丁達(dá)爾效應(yīng)AC（5）②④⑤【解析】（1）電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)的是②⑤⑧⑩；非電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物，故屬于非電解質(zhì)的是①⑦；可以導(dǎo)電的是金屬或者有可自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)，為③④⑥⑧；（2）屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分的物質(zhì)是非電解質(zhì)，水溶液可以導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電的物質(zhì)，選CE；（3）制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并稍煮沸，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，故丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，關(guān)于這兩種分散系，一種是溶液，一種是膠體。A．溶液穩(wěn)定性大于膠體，故穩(wěn)定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3膠體，A正確；B．FeCl3溶液顯示鐵離子的顏色，是黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色，B錯(cuò)誤；C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，C正確；D．FeCl3溶液能透過濾紙和半透膜，而Fe(OH)3膠體只能透過濾紙，D錯(cuò)誤；故選AC；（5）①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物，形成乳濁液，與膠體無關(guān)；②同一支鋼筆先后吸入不同的墨水易造成鋼筆堵塞，是因?yàn)槟z體膠?？赡軒Р煌娦园l(fā)生聚沉，與膠體有關(guān)；③溶液和小蘇打溶液混合后會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，與膠體無關(guān)；④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，利用了膠體電泳的原理，與膠體有關(guān)；⑤向膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解，生成紅褐色沉淀是膠體的聚沉，與膠體有關(guān)；故與膠體性質(zhì)有關(guān)的是②④⑤。19．（13分）經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______（填標(biāo)號）。A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH- D．HCO（2）取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na＋、（用離子符號表示）。（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖所示：①試劑a為溶液，藍(lán)色沉淀1為（均填化學(xué)式）。②試劑b、c依次為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，則白色沉淀2的化學(xué)式為，寫出白色沉淀2溶于稀鹽酸的離子方程式。③“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器有?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）B（2）H+、Cu2+（3）①NaOH（1分）Cu(OH)2（1分）②BaSO4和BaCO3（1分）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O③過濾漏斗、燒杯、玻璃棒【解析】（1）某化工廠排出的廢水其中含有大量H+、Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氫離子與氫氧根、碳酸氫根都要反應(yīng)，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀，因此能大量存在于該廢水中的是鎂離子；故答案為：B；（2）取100ml該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，氫氧根先和氫離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、H+、Cu2+；故答案為：H+、Cu2+；（3）工業(yè)廢水中有硫酸根離子和銅離子，加入過量的試劑a是NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，再依次加入試劑b、c為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根離子和多余