化學必修一第二章海水中重要的元素—氯和鈉2.1鈉及其化合物0101學習目標1．根據(jù)鈉的保存取用以及鈉與水反應的現(xiàn)象，認識鈉的物理性質。2．根據(jù)鈉的原子結構特點及氧化還原反應原理，結合有關實驗，理解鈉的化學性質。3．依據(jù)鈉的性質，了解其在生產(chǎn)中的應用。根據(jù)堿性氧化的通性，理解氧化鈉的化學性質。4．通過實驗探究，結合氧化還原反應原理，認識過氧化鈉的化學性質。5．通過實驗探究，結合鹽的通性認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。6．學會用焰色試驗鑒別K＋、Na＋等離子。002思維導圖003基礎知識?知識點一鈉的性質1．原子結構與性質的關系鈉原子的結構示意圖為，在化學反應中很容易失去1個電子生成鈉離子，表現(xiàn)出很強的還原性。2．鈉的物理性質及與氧氣的反應(1)物理性質(2)鈉與氧氣反應條件常溫加熱實驗步驟實驗現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體結論①鈉具有銀白色的金屬光澤，硬度小，熔點低，密度大于煤油②鈉與氧氣的反應(寫出反應的化學方程式)[來源:Zxxk][來源:]常溫下：__4Na＋O2=2Na2O；加熱時：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2O2。③穩(wěn)定性：Na2O2Na2O。（3）鈉與非金屬單質反應Cl22Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl（產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙）S2Na＋SNa2S（研磨時容易爆炸）H22Na＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))2NaH（金屬氫化物中，氫為1價）【知識拓展】鈉露置在空氣中的變化（1）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：eq\x(\a\al(銀白色金,屬鈉(Na)))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面變暗,(生成Na2O)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出現(xiàn)白色固體,(生成NaOH)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面變成溶液,(NaOH潮解)))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色塊狀物質,(生成Na2CO3·10H2O)))eq\o(→,\s\up7(風化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末狀物質,（生成Na2CO3）))（2）發(fā)生的主要變化的化學方程式①4Na＋O22Na2O；②Na2O＋H2O2NaOH；④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。3.金屬鈉與水的反應及其保存方法（1）鈉與水的反應①實驗步驟②實驗現(xiàn)象及原因實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔化成閃亮的小球鈉的熔點低，反應放出熱量小球在水面上四處游動，最后完全消失反應產(chǎn)生的氣體推動小球運動與水反應發(fā)出嘶嘶響聲鈉與水反應產(chǎn)生氣體反應后溶液變?yōu)榧t色反應生成堿性物質③實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2。反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2）鈉的保存方法鈉應密閉保存隔絕空氣，實驗室中，少量的鈉保存在煤油或石蠟油中。（3）若實驗過程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應該用干燥的沙土(SiO2)來滅火，因為鈉與水劇烈反應且生成氫氣，會放出大量的熱，甚至能引起氫氣燃燒（4）鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質：物質類別反應分析酸①鈉與酸反應時先與酸中的H＋反應，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應堿鈉與堿溶液反應其實質是鈉與水的反應鹽鈉與鹽溶液反應時先與水反應，如果鹽能與NaOH反應，則會發(fā)生復分解反應，如Na與FeCl3溶液的反應【注意】①鈉與水、酸反應的本質與順序：本質上均是與H＋的反應，反應順序是：有酸酸在前，無酸水為先。②與鹽溶液的反應：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。鈉與鹽溶液反應時一般先考慮與水反應，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復分解反應。③與某些有機物反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；4.鈉的用途①冶煉某些金屬，鈉用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬單質；例如：TiCl4+4NaTi+4NaCl②鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑；③用作電光源，制作高壓鈉燈。?知識點二氧化鈉和過氧化鈉1.性質比較氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式Na+[··O··Na+[··O··陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2化學鍵類型只有離子鍵既有離子鍵又有共價鍵所屬類別堿性氧化物過氧化物生成條件鈉常溫下緩慢氧化鈉燃燒或加熱熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl==NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑【易錯提醒】①Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物；②Na2O2中陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，陰、陽離子個數(shù)比是1∶2而不是1∶1；③Na2O2與其他物質反應時不一定都產(chǎn)生O2，如：Na2O2＋SO2=Na2SO42．Na2O2的增重問題（1）若題目只給出CO2或H2O的質量，可通過CO2或H2O的質量，求出CO或H2的質量，則固體增重就是CO或H2的質量。（2）若mg的H2與CO的混合氣體或單一氣體，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應完畢，固體增重也必是mg。（3）mg符合通式為(CO)x(H2)y的物質，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應完畢，固體增重也必是mg。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。3.Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因將Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞先變紅；同時，Na2O2與水反應過程中，還生成了不是很穩(wěn)定的中間產(chǎn)物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。4．Na2O2與H2O、CO2反應的先后順序2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O；總反應式為2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物的反應，可視為Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。5.Na2O2中氧元素為－1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性①主要表現(xiàn)較強的氧化性，如Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2Na2SO4，可使品紅溶液褪色。②有時表現(xiàn)還原性，如過氧化鈉使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO45Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。?知識點三碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察外觀并進行描述白色粉末細小的白色晶體(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化粉末結塊變成晶體；放熱，溫度計的示數(shù)明顯升高晶體部分溶解；吸熱，溫度計的示數(shù)降低(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象完全溶解部分溶解(4)分別向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液變紅色溶液變微紅色初步結論加水先變成含結晶水的晶體(Na2CO3·xH2O)，溶液堿性比NaHCO3強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3弱2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解；化學方程式：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿、鹽的反應（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉與等濃度HCl反應的規(guī)律放出CO2快慢NaHCO3＞Na2CO3混合物反應先后順序因CO32－結合H+更容易，所以Na2CO3先反應生成NaHCO3，然后NaHCO3與H+再反應與足量鹽酸反應耗酸量等質量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。與足量鹽酸反應生成CO2的量等質量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，兩者生成CO2量一樣多。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與NaOH溶液的反應：①碳酸鈉：不反應；②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應①碳酸鈉：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑+H2O。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較 物質比較項目Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色與態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度溶液的堿性顯堿性(較強)顯堿性(較弱)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與酸反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈與NaOH反應不反應NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與Ca(OH)2反應Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH與Ca(OH)2反應存在少量過量問題與BaCl2反應Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl不反應與CO2及H2ONa2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3不反應相互轉化用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過多【易錯提醒】大部分的碳酸氫鹽易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氫鹽比相應的碳酸鹽易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。5．Na2CO3、NaHCO3的鑒別（1）固體的鑒別①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3固體。（2）溶液的鑒別①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。【技巧與方法】鑒別Na2CO3和NaHCO3的易錯點①Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。②鑒別Na2CO3和NaHCO3時，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應后者反應，均無明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀。6．Na2CO3和NaHCO3的檢驗（1）步驟①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，過濾②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸③將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水（2）現(xiàn)象及結論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCO3③同時產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3?知識點四侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl總反應為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑生產(chǎn)流程【易錯點撥】不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。?知識點五焰色試驗1．定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。2．操作3．幾種金屬的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色4．應用。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬的化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩?！疽族e提醒】焰色試驗的注意要點①焰色試驗是物理變化而不是化學變化。焰色試驗與氣體物質燃燒時產(chǎn)生的各色火焰有本質的區(qū)別。焰色試驗是金屬的原子或離子的外圍電子被激發(fā)躍遷而產(chǎn)生各種焰色光的過程，為物理變化。②焰色試驗是金屬元素的性質，不是物質的性質。焰色試驗產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關，如灼燒鈉的化合物和單質時，火焰顏色均為黃色。③并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應，如Fe。④在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應，對于K＋的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃進行觀察，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。【知識拓展】鉀鹽的焰色試驗需要通過藍色鈷玻璃的原因①K＋、Na＋實現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時在大多數(shù)情況下沒必要完全分離。因此鉀鹽中有少量鈉鹽。②酒精燈的火焰顏色由于受儀器材質影響，會呈現(xiàn)黃色火焰。③自然界的白色光是由各種頻率(顏色)的光混合而成的。人眼對于波長為550nm的光最敏感，對應是黃綠光波的頻率。因此少量鈉鹽的黃色火焰就能對鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍色鈷玻璃能透射藍紫光，而吸收橙黃光。因此，進行K元素的焰色試驗時，為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾，需要透過藍色鈷玻璃片觀察，火焰呈紫色。004經(jīng)典例題【題型一】鈉與非金屬單質的反應【典例分析】下列敘述錯誤的是A．鈉元素在自然界中只能以化合物的形式存在B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰C．鈉在少量氧氣中燃燒生成Na2OD．鈉在空氣中燃燒可生成過氧化鈉【答案】C【詳解】鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，與氧氣的量無關。【變式演練1】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質，描述正確的是A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤【答案】D【詳解】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，由于鈉的熔點較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色，說法正確的是①④⑤，故合理選項是D。【變式演練2】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子數(shù)多B．兩塊鈉失去電子數(shù)一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量較大D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大【答案】B【詳解】根據(jù)電荷守恒，不論燃燒還是在常溫下，最終都是eq\o(Na,\s\up6(0))→eq\o(Na,\s\up6(＋1))，故二者失去的電子數(shù)一樣多；但燃燒時生成Na2O2，而常溫時生成Na2O，故第一塊鈉反應產(chǎn)物質量大?！咀兪窖菥?】金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O【答案】A【詳解】鈉的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉晶體（Na2CO3?xH2O），晶體風化失水生成碳酸鈉，所以該過程中不可能有氯化鈉生成；故選A?！绢}型二】鈉與水及酸堿鹽溶液的反應【典例分析】將金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(不考慮反應中熱量的變化)①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和Ca(OH)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A．①②④B．②③⑥C．①④⑥D．④⑤⑥【答案】C【詳解】將鈉投入堿或鹽的溶液中先發(fā)生反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。①中再發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；④中由于水減少，則有Ca(OH)2析出；⑤中生成藍色的Cu(OH)2沉淀，不符合題目要求；⑥中由于水減少，則有NaCl析出?！咀兪窖菥?】下列說法正確的是A．將一小塊鈉放入水中，鈉將沉在水底B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉先與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應生成NaCl和H2OC．將一小塊鈉放在氯化鎂溶液中發(fā)生如下反應：2Na+Mg2+=2Na++MgD．鈉可用于冶煉金屬【答案】D【詳解】A．鈉的密度比水小，且與水反應放出H2，放入水中會浮在水面上，并不停地游動，A錯誤；B．鈉在酸溶液中優(yōu)先與酸中的H+反應，B錯誤；C．鈉在鹽溶液中優(yōu)先與水反應，不能置換出金屬，C錯誤；D．金屬鈉可以從熔融鹽中置換出鈦、鉭、鈮、鋯等金屬，故D正確；答案選D?！咀兪窖菥?】（2324高一上·湖南長沙·期末）根據(jù)金屬鈉與水(滴有酚酞)反應的現(xiàn)象，下列有關說法錯誤的是A．鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低且反應放熱B．反應后溶液的顏色逐漸變紅，說明反應生成了堿C．該反應中每1mol的Na得到1mol的電子D．當火災現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時不能用水來滅火【答案】C【詳解】A．鈉與水反應過程中，鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應放熱，且鈉的熔點低，A正確；B．反應后滴加酚酞，溶液的顏色逐漸變紅，說明溶液呈堿性，反應生成了堿，B正確；C．該反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0價上升到+1價，每消耗1mol的鈉失去1mol的電子，C錯誤；D．因為鈉與水劇烈反應，生成易燃氣體H2，所以當火災現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，不能用水來滅火，D正確；故選C?！咀兪窖菥?】將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．稀鹽酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液【答案】D【分析】不論把鈉放在什么溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．因鈉與鹽酸溶液反應，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，不會產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；B．因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故B錯誤；C．因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉不與氯化鈉反應，故有氣體產(chǎn)生，確無白色沉淀生成，故C錯誤；D．因為鈉的化學性質活潑，投入MgSO4溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸鎂之間反應生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；故選D?！绢}型三】氧化鈉和過氧化鈉的性質【典例分析】Na2O2和Na2O是金屬鈉的兩種氧化物，下列有關說法正確的是A．Na2O2和Na2O均能與水反應，且產(chǎn)物完全相同B．Na2O2和Na2O均能與鹽酸反應C．等量的Na2O2和Na2O中，鈉離子數(shù)目之比為2∶1D．Na2O2和Na2O都可以作為呼吸面具中的供氧劑【答案】B【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，二者產(chǎn)物不同，故A錯誤；B．Na2O2和Na2O均是金屬氧化物，均能與鹽酸反應，故B正確；C．1個過氧化鈉和1個氧化鈉都含2個鈉離子，則等量的Na2O2和Na2O中，鈉離子數(shù)目之比為1：1，故C錯誤；D．Na2O2能與水或二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，但Na2O不能產(chǎn)生氧氣，Na2O不可以作為呼吸面具中的供氧劑，故D錯誤；故選：B。B．③中溶液變紅，說明生成了NaOH【答案】D【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B．過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；C．過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；D．生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，但是不能說明降低了水中溶解的氧氣的溶解度，D錯誤；故選D?！咀兪窖菥?】（2223高一上·河北石家莊·期中）對于反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說法正確的是A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．該反應中電子轉移的數(shù)目為4eC．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．每有44gCO2與足量Na2O2反應，則固體增重56g【答案】C【分析】由方程式可知，反應物有4個1價的O原子，而生成物中沒有1價的氧原子，只有2價和0價的氧原子，故這是一個氧元素有升有降的歧化反應?！驹斀狻緼．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤，B．沒有已知反應物的物質的量，無法計算轉移電子的數(shù)目，故B錯誤；C．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．根據(jù)原子守恒，固體增重質量等于與參加二氧化碳物質的量相等的CO的質量，即1molCO的質量，增重28g，故D錯誤；故選C。【變式演練3】（2324高一上·江西·期中）下列關于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是A．等質量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，轉移的電子數(shù)相同B．Na2O2分別與H2O、CO2、稀硫酸的反應中，Na2O2都是既作氧化劑又做還原劑C．Na2O和Na2O2中的陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2D．Na2O和Na2O2都能與酸反應生成鹽和水，所以都是堿性氧化物【答案】D【詳解】A．Na2O2分別與足量H2O、CO2反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應方程式可知：每2molNa2O2發(fā)生上述2個反應，轉移電子的物質的量都是2mol，則等質量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，轉移的電子數(shù)相同，A正確；B．Na2O2分別與足量H2O、CO2反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其與稀硫酸反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，在上述三個反應中都是Na2O2中1價的O部分升高變?yōu)镺2的0價，部分降低變?yōu)榛衔镏械?價，因此Na2O2都是既作氧化劑又做還原劑，B正確；C．Na2O是離子化合物，由2個Na+和1個O2構成，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2；Na2O2是離子化合物，由2個Na+和1個構成，陰、陽離子個數(shù)之比也為1：2，C正確；D．Na2O能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O屬于堿性氧化物；但Na2O2與酸反應除生成鹽和水，同時還反應產(chǎn)生O2，反應過程中元素化合價發(fā)生了改變，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D錯誤；故合理選項是D?！绢}型四】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質【典例分析】下列有關NaHCO3、Na2CO3的性質比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多【答案】C【詳解】A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；B．常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，因為Na2CO3水解程度遠遠大于NaHCO3B錯誤；C．BaCl2溶液滴入NaHCO3時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2CO3，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體，說法正確，C正確；D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，根據(jù)碳守恒兩者放出的CO2是一樣多的，D錯誤；答案選C。【提分秘籍】基本規(guī)律1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的對比名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學性質穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解與H+反應CO32＋2H+H2O＋CO2HCO3＋H+H2O＋CO2與堿反應，如Ca(OH)2與OH不反應，但Ca2++CO32=CaCO3Ca2++OH－+HCO3=CaCO3+H2O(堿過量)Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O(堿不足)與鹽反應，如CaCl2Ca2+＋CO32=CaCO3不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化①H2O＋CO2；②少量鹽酸Na2CO3NaHCO3①固體加熱；②NaOH溶液2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別依據(jù)現(xiàn)象熱穩(wěn)定性加熱固體質量減輕的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2(或BaCl2)溶液反應有沉淀生成的是Na2CO3溶液，無變化的是NaHCO3溶液固體與鹽酸反應的劇烈程度反應劇烈的是NaHCO3，相對緩慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時的現(xiàn)象逐滴加入鹽酸時，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3【易錯提醒】Na2CO3與NaHCO3都能與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，故不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別二者。3.侯氏制堿法——制純堿Na2CO3往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑【變式演練1】（2324高一上·山西大同·月考）某興趣小組設計了如圖所示實驗來驗證熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉。忽略空氣中的對澄清石灰水的影響，下列說法錯誤的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C．要證明碳酸鈉或碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)均放置含有無水硫酸銅粉末的棉花D．整個實驗過程中燒杯中的澄清石灰水不變渾濁【答案】B【分析】碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差；【詳解】A．加熱時內(nèi)管的溫度低于外管的溫度，要證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強，應將碳酸氫鈉放置于內(nèi)管中，故甲為碳酸氫鈉（或小蘇打），乙為碳酸鈉（或純堿），A正確；C．無水硫酸銅遇水變藍，在試管內(nèi)放置含有無水硫酸銅粉末的棉花，可以檢驗反應過程中是否有水生成，C正確；D．碳酸鈉很穩(wěn)定，不易分解，沒有二氧化碳氣體生成，A燒杯中的澄清石灰水不變渾濁，D正確；故選B。【變式演練2】（2324高一上·廣東深圳·期中）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是C．向飽和食鹽水中先通入后通入氨氣【答案】C【分析】先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，碳酸氫鈉會析出，經(jīng)加熱分解得到純堿，母液中含有NH4Cl等，經(jīng)系列操作可以得到NH4Cl，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．加熱灼燒固體應在坩堝中進行，A錯誤；B．由以上分析可知，該反應利用了NaHCO3溶解度小的特點，B正確；C．先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，C錯誤；D．向含有NH4Cl的NaHCO3固體中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反應生成二氧化碳，再加入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成白色沉淀，檢驗NaHCO3固體中是否混有NH4Cl，D正確；故選C?！敬鸢浮緼故選A?！绢}型五】焰色試驗【典例分析】（2324高一上·遼寧沈陽·期末）焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色試驗知識相關。下列說法中不正確的是A．焰色試驗是化學變化，利用的是元素的性質C．焰色反應一般用鉑絲，細鐵絲蘸取藥品做相關實驗D．更換樣品時，需用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無色才能蘸取新樣品【答案】A【詳解】A．焰色試驗是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；B．NaCl與Na2CO3固體含鈉元素，焰色試驗均為黃色，所以焰色試驗不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B正確；C．鉑絲和鐵絲在灼燒時沒有顏色，作焰色反應實驗時對其它金屬元素的火焰的顏色沒有干擾，所以焰色反應一般用鉑絲、細鐵絲蘸取藥品做相關實驗，故C正確；D．焰色反應時用鹽酸清洗鉑絲，清洗的過程中生成的氯化物受熱能揮發(fā)，則更換樣品時，需用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無色才能蘸取新樣品，故D正確；故選：A。【變式演練1】下列物質在焰色試驗中，火焰呈黃色的是【答案】C【詳解】焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，含有鈉元素的物質，焰色試驗中火焰呈黃色，可知C符合題意。【變式演練2】（2324高一上·江西南昌·期末）2023年國慶節(jié)，南昌以天空為幕，以煙花為筆，舉辦了一場盛大的“風景這邊獨好”國慶煙花晚會。璀敁的焰火點亮了南昌的夜空，驚艷了無數(shù)國人。這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列說法中正確的是C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲【答案】D【詳解】A．焰色試驗是物質原子內(nèi)部電子能級的改變，不涉及物質結構和化學性質的改變，是物理變化，A錯誤；C．由于鉀元素的焰色易被黃色的火焰覆蓋遮擋，不易觀察，則觀察鉀元素的焰色試驗時應透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．做完焰色試驗之后會有雜質殘留在鉑絲上面，會干擾實驗現(xiàn)象，用鹽酸洗滌這些物質，形成對應的金屬氯化物熔沸點較低，在火焰上燒的時候可以將這些物質分解揮發(fā)，無殘留，不會干擾實驗現(xiàn)象，D正確。故選D?！咀兪窖菥?】（2324高一上·四川雅安·月考）下列有關焰色反應的敘述，正確的是

①鉀的焰色反應，火焰的顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲洗凈，然后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質③每次實驗后，要用稀硫酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲也可用光潔無銹的鐵絲代替⑥焰色反應是化學變化A．僅②③不正確 B．僅③⑥不正確 C．僅⑥不正確 D．全對【答案】C【詳解】①鈉元素的黃光會干擾鉀的紫色，觀察鉀元素紫色火焰時，要透過藍色鈷玻璃，①正確；②鉑絲不能粘有雜質，實驗前必須做空白灼燒試驗，②正確；③更換檢驗對象時，需要用鹽酸清洗鉑絲表面殘留物，將其轉化為可揮發(fā)的氯化物，③正確；④本身顏色越微弱的火焰，實驗干擾越小，被檢驗物質的火焰顏色越明顯，④正確；⑤焰色反應除用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等，⑤正確；⑥焰色反應是物理變化，⑥錯誤；故選C。005強化提升一、選擇題1．下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價均為－2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2【答案】D【解析】A.NaA.Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A不符合題意；B.Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應不能生成氧氣，故B不符合題意；C.Na2O2中氧元素的化合價均為－1，故C不符合題意；D.Na2O2中含有Na+、O22?個數(shù)比為2：1，Na2O中含有2．每做一次焰色反應實驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中含鈉離子，鈉元素的焰色反應會干擾其他元素焰色反應的檢驗，且Na2CO3溶液一般不能與殘留物反應，故A不選；B．NaOH溶液中含鈉離子，鈉元素的焰色反應會干擾其他元素焰色反應的檢驗，且NaOH溶液一般不能與殘留物反應，故B不選；C．用硫酸洗滌，反應生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，故C不選；D．用鹽酸洗滌，反應生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故D選；3．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應【答案】C【解析】【解答】A、碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A不符合題意；B、相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3，B不符合題意；C、碳酸鈉的相對分子質量大于碳酸氫鈉，相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3＜NaHCO3，C符合題意；D、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應，生成物均有碳酸鈣產(chǎn)生，D不符合題意，4．“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當比例，可以在返回艙內(nèi)放入（）A．過氧化鈉 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．氧氣瓶【答案】A【解析】【解答】氫氧化鈉和碳酸鈉不能和二氧化碳反應生成氧氣，高壓氧氣瓶不能使二氧化碳濃度較低，而過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉氧氣，產(chǎn)生氧氣的同時能消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳，可降低二氧化碳濃度，一舉兩得，故A符合題意。5．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】A.NaA.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。6．根據(jù)你對金屬鈉性質的了解，下列敘述中，正確的是（）①鈉是銀白色金屬，硬度很大②金屬鈉的熔點很高③金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉④加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉⑤金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧⑥金屬鈉放置在空氣中，最終變成碳酸氫鈉⑦當金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量藍色沉淀出現(xiàn)A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．④⑤⑦ D．④⑦【答案】D【解析】【解答】①鈉是銀白色金屬，密度小、質軟，故不符合題意；①鈉是是密度小、質軟，熔點低的銀白色金屬，故不符合題意；③金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故不符合題意；④加熱時，金屬鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉，故符合題意；⑤金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生大量白色的煙，故不符合題意；⑥金屬鈉放置在空氣中，Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，最終得到的物質是Na2CO3，故不符合題意；⑦當金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉性質活潑，先與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，反應生成的NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故符合題意；④⑦符合題意，7．鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強【答案】C【解析】【解答】解：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B不選；C、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，所以與性質無關，故C選；D、因鈉的金屬性強，所以與水反應劇烈，與性質有關，故D不選；8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3【答案】A【解析】【解答】2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H22mol1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol1mol1mol則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質為2molNa2CO3；9．某同學想檢驗碳酸鈉溶液中是否存在碳酸鉀，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的銅絲放在酒精燈外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。然后蘸取該溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色，證明溶液不含碳酸鉀，實驗結束后用硝酸洗凈，放回原處。實驗中存在的錯誤有幾處？A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】【解答】實驗操作中的錯誤有：①銅元素的焰色為綠色，會造成干擾，因此不能用銅絲蘸取樣品；②觀察K元素的焰色時，需透過藍色鈷玻片過濾掉黃光，防止干擾，因此不能直接觀察；③硝酸具有氧化性，會造成干擾，因此實驗結束后不能用硝酸洗凈，應該用鹽酸洗凈。故共有3處錯誤。10．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于Na2A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1B．Na2O2分別與H2O、CO2反應，產(chǎn)生相同質量的O2時，消耗H2O和CO2的分子數(shù)目相等C．在Na2O2與反應過程中CO2，NaD．在Na2O2與H【答案】B【解析】【解答】A、Na2O2中含2個Na+（陽離子）和B、反應方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2C、Na2O2中OD、反應中Na2O2中1價O生成O11．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物，下列分析不正確的是A．反應①、②、⑤、⑥均屬于氧化還原反應B．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質C．反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3D．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給【答案】C【解析】【解答】A．氧化還原反應的特征是元素化合價有變化，由分析可知，反應①、②、⑤、⑥均屬于氧化還原反應，故A正確；B．酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，由分析可知，反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；C．由分析可知，反應④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故C錯誤；D．由分析可知，反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故D正確；12．下列敘述正確的是（）①Na2O與②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3③Na2O是淡黃色物質，④Na2O2⑤Na2O2A．全部 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤【答案】D【解析】【解答】①Na2O2②Na2O2與CO③Na2O是白色固體，Na2④Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑，而Na⑤含有鈉元素的物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色，Na2O2和Na正確的為④⑤；13．下列關于過氧化鈉的說法中，不正確的是（）A．化學式為Na2C．能與H2O反應 D．能與【答案】B【解析】【解答】A.過氧化鈉的化學式為，A正確；B.過氧化鈉為淡黃色固體，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確；14．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是A．鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小B．Na2O2與CO2反應，CO2C．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價態(tài)不同D．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比均為2：1【答案】B【解析】【解答】A、鈉是銀白色金屬，質地柔軟，熔點較低（約97.8℃），密度為0.97g/cm3，比水的密度（1g/cm3）小，所以該選項對鈉物理性質的描述正確，A正確；B、Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2COC、鈉與氧氣在常溫下化合生成Na2O，其中氧元素為2價；鈉與氧氣在加熱條件下化合生成Na2O2，其中氧元素為D、Na2O由2個Na+和1個O2?構成，Na215．如表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷錯誤的是選項陳述I陳述II判斷ANa2Na2I對；II對；無關系BNa具有強還原性Na可以置換出CuSO4溶液中的I對；II對；有關系C小蘇打用于治療胃酸過多NaHCO3I對；II對；有關系DNa2Na2I對；II對；有關系A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、Na2B、Na有強還原性，但與CuSO4溶液反應不置換出Cu（因NaC、NaHCO3D、Na216．下列關于鈉及其化合物的敘述，正確的是A．Na2O與Na2O2都能和H2O、CO2反應，它們都是化合反應B．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液最終變紅C．向酚酞溶液中加入Na2O粉末，溶液最終變紅D．金屬Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O【答案】C【解析】【解答】A．Na2O與H2O、CO2反應都只生成一種產(chǎn)物，都是化合反應，而Na2O2與H2O、CO2反應的產(chǎn)物不止一種，不是化合反應，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成的NaOH能使酚酞溶液變紅，但由于Na2O2具有漂白性，所以最終紅色退去，故B錯誤；C．Na2O與水反應生成的NaOH能使酚酞溶液變紅，故C正確；D．金屬Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O2，故D錯誤；17．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為、。（4）D裝置可除去C裝置中未反應的少量氣體，反應的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）HCl（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）2OH+CO2=CO32?+H【解析】【解答】（1）A裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）A裝置用于制備CO2，稀鹽酸具有揮發(fā)性，得到的CO2中含有HCl和水蒸氣，B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的HCl；（3）裝置C中過氧化鈉和水、二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）D裝置氫氧化鈉溶液可除去C裝置中未反應的CO2，反應的離子方程式為2OH+CO2=CO32?+H18．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）A．Na2OB．將Na、NaC．Na、Na2OD．將Na、Na【答案】D【解析】【解答】A．Na2OB．將Na、Na2O2投入水中，分別會生成HC．Na和Na2O2久置在空氣中會因發(fā)生氧化還原反應而變質，NaD．將Na、Na19．下列有關Na2A．Na2CO3B．Na2C．Na2D．Na2【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3受熱易分解，穩(wěn)定性較差，碳酸鈉受熱難分解，因此穩(wěn)定性：Na2COB．含鈉元素的物質，焰色試驗火焰都是黃色，B正確；C．Na2D．發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，D錯誤；20．以下說法正確的是（）①鈉是一種很強的還原劑鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來②過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O④將足量的Na2O⑤Na2O⑥Na2OA．③④ B．⑤③ C．③⑥ D．⑤⑥【答案】D【解析】【解答】①鈉和鋯、鈮等金屬的化合物的水溶液中的反應，是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故①不符合題意；②過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為O2，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故②不符合題意；③Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，與CO2反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，此時水和CO④氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故④不符合題意；⑤Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，與CO2反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，當生成的氧氣均為1mol時，轉移的電子式均為2N⑥Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，過氧化鈉中1價的氧，一部分化合價升高為0，一部分化合價降低為2，21．關于Na2O2的下列敘述中不正確的是（）A．Na2O2屬于堿性氧化物B．Na2O2可由Na在空氣中燃燒得到C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2D．Na2O2可在呼吸面具作為氧氣的來源【答案】A【解析】【解答】A．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A符合題意；B．Na在空氣中緩慢氧化則得到Na2O，燃燒則得到Na2O2，故B不符合題意；C.1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C不符合題意；D．Na2O2可與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，故D不符合題意；22．將一塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有（）①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生③反應后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥【答案】C【解析】【解答】①鈉投入水中，鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底，故①不符合題意；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產(chǎn)生，故②符合題意；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍，即反應后溶液變藍，故③不符合題意；④鈉熔點低，反應放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④符合題意；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤符合題意；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥符合題意，綜上②④⑤⑥符合題意；23．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】B【解析】【解答】A.反應③是氫氧化鈉與二氧化碳反應可體現(xiàn)出二氧化碳是酸性氧化物，故A不符合題意；B.碳酸氫鈉加熱分解到碳酸鈉，說明碳酸氫鈉的穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，故B符合題意；C.二氧化碳和水和過氧化鈉反應得到氧氣可用于潛水艇氧氣的供給，故C不符合題意；D.根據(jù)圖示可知：④為分解反應，①為化合物反應，②為置換反應，故D不符合題意；24．英國化學家漢弗里·戴維在十九世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質，下列有關金屬鈉的性質描述，錯誤的是（）A．金屬鈉性質活潑，一般保存在煤油中B．Na的金屬性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅C．金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小D．使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中【答案】B【解析】【解答】A、Na易和空氣中的O2、水蒸氣反應，Na的密度大于煤油且和煤油不反應，所以Na一般保存在煤油或石蠟中，故A不符合題意；B、金屬鈉與硫酸銅溶液反應，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進一步反應得到藍色沉淀氫氧化銅，不會直接置換出銅，故B符合題意；C、金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小，故C不符合題意；D、鈉性質活潑，易與氧氣和水反應，使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中，不能隨意丟棄，防止發(fā)生意外事故，故D不符合題意；25．下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．小蘇打顯堿性，可用于中和胃酸B．Na能與水反應，可用于高壓鈉燈C．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑D．鈉單質熔點較低，可用于冶煉金屬鈦【答案】A【解析】【解答】A、小蘇打是碳酸氫鈉，顯堿性，能與鹽酸反應，可用于中和胃酸，故A正確；B、鈉用于高壓鈉燈是因為Na的焰色為黃色，黃光射程遠、透霧能力強，故B錯誤；C、氫氧化鈉易潮解，具有吸水性，可用作干燥劑，故C錯誤；D、鈉單質還原性強，可用于冶煉金屬鈦，故D錯誤；26．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2【答案】C【解析】【解答】A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；27．節(jié)日里的焰火美不勝收。下列物質的焰色試驗中火焰呈綠色的是（）A．Na2O2 B．KNO3【答案】C【解析】【解答】鈉元素焰色試驗為黃色，鉀元素的焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)，銅元素的焰色試驗為綠色，鈣元素的焰色試驗為磚紅色，故焰色試驗中火焰呈綠色為CuCl2，28．侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是（）A．“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B．從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4ClC．循環(huán)利用的物質X是CO2D．用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl【答案】A【解析】【解答】A.氨氣極易溶于水，侯氏制堿法中為獲得更多的產(chǎn)品應先飽和食鹽水中先通入氨氣再通CO2，增大CO2的吸收量，得到更多的產(chǎn)品NaHCO3，A錯誤；B.母液中含有大量的NH4+和Cl，可以從“母液”中獲得副產(chǎn)品NH4Cl，B正確；C.NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，因此循環(huán)利用的物質X是CO2，C正確；D.Cl的檢驗用稀硝酸和硝酸銀，若有白色沉淀，說明有Cl，D正確；29．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（）A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．Na與O2C．Na2D．Na可以從CuSO【答案】B【解析】【解答】A.電解飽和食鹽水，陽極氯離子放電生成氫氣，陰極氫離子放電得到氫氣，不會得到金屬鈉，A錯誤；B.鈉與氧氣反應，加熱生成過氧化鈉，不加熱生成的是氧化鈉，反應產(chǎn)物與反應條件有關，B正確；C.氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，不生成氧氣，故C錯誤；D.鈉與CuSO二、非選擇題30．過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑研究。請用下圖中的實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。B中加入的試劑，下列合理的是___________(填序號)。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水C．Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液（2）C中加入的試劑是(填化學式)，其中發(fā)生的化學反應有。（3）D中加入的試劑是，其目的是?！敬鸢浮浚?）D（2）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）NaOH溶液；吸收未反應的CO2【解析】【解答】（1）由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，故選D；（2）證明過氧化鈉可作供氧劑，C中加入的試劑是Na2O2，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）裝置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收未反應的CO2，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。31．根據(jù)你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：（1）關于鈉的敘述中，正確的是___________。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉露置于空氣中，最終變?yōu)镹aHCO3粉末D．金屬鈉的熔點很高（2）將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是___________。A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉稀溶液 D．氯化鎂溶液（3）某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾小塊鈉，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一會兒后加熱銅絲。①金屬鈉的變化：與水劇烈反應，在水和煤油的交界處上下浮動并逐漸變小。寫出反應的離子方程式。②U形管中溶液的顏色變化：，說明有生成。③銅絲的變化：，說明鈉和水反應有H2生成。④若ag鈉與bmL水完全反應，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)是?！敬鸢浮浚?）B（2）D（3）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；從右到左，逐漸由無色變?yōu)榧t色；NaOH；由黑色變?yōu)榧t色；40a22a+23b【解析】【解答】（1）A．鈉的硬度小，故A錯誤；B．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成過氧化鈉，故B正確；C．鈉露置于在空氣最終變?yōu)樘妓徕c粉末，故C錯誤；D．金屬鈉的熔點低，故D錯誤；故答案為：B；（2）A．Na與稀硫酸反應生成H2，無沉淀生成，故A錯誤；B．Na與H2O反應生成的NaOH能繼續(xù)與CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，故B錯誤；C．Na只與水反應產(chǎn)生H2，故C錯誤；D．Na與H2O反應生成的NaOH能繼續(xù)與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀，故D錯誤；故答案為：D；（3）由于鈉的熔點低且密度小于水、大于煤油，故鈉位于水和煤油的交界處，與水發(fā)生反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，所以，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，U形管從右到左，逐漸由無色變?yōu)榧t色，生成的H2與CuO發(fā)生反應：H2＋CuO=Cu＋H2O，所以銅絲由黑色變?yōu)榧t色。鈉與水反應得到NaOH溶液，則：2Na+則ω(NaOH)=40a23gag+bg?故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；從右到左，逐漸由無色變?yōu)榧t色；NaOH；由黑色變?yōu)榧t色；40a22a+23b32．某金屬單質A及其化合物間的轉化關系如下圖(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)，其中C為淡黃色的固體，D的水溶液加酚酞顯紅色，請回答下列問題：（1）下列說法正確的是(填字母)。a.A、B均可和H2Ob.Cc.Ad.DB到C的反應均為化合反應d.D中加入紫色石蕊顯紅色（2）寫出A直接轉化為C的化學反應方程式，并用單線橋法標明電子轉移方向；寫出A直接轉化為D的離子反應方程式，并用雙線橋法標明電子轉移方向。（3）各取1molA、B、C、D分別放在1L水中，充分反應后形成的水溶液溶質的物質的量濃度從大到小依次為。(用字母ABCD表示)（4）已知C易與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應，若用A和空氣制備純度較高的C(不考慮空氣中的N2若規(guī)定氣流的方向為從左到右，且上述儀器每種最多使用一次，則各儀器的連接順序從左到右依次是：空氣→(按導管口字母順序填寫)?！敬鸢浮浚?）bc（3）B=C>A>D（4）h→g→f→e→a→b→c?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）a．B是Na2O，Na2O和H2b．C是Na2O2，Na2O2能和二氧化碳、水反應放出氧氣，Na2O2可用作供氧劑，故b正確；c．鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，均為化合反應，故c正確；d．D是NaOH，加入紫色石蕊顯藍色，故d錯誤；故答案為：bc（2）Na和氧氣點燃生成Na2O2，反應的化學反應方程式為2Na+O2=Δ2Na2O2，反應中鈉元素化合價由0升高為+1、氧元素化合價由0降低為故答案為：2Na+O2=Δ2Na2O（3）1molNa和水反應生成1mol氫氧化鈉和0.5mol氫氣；1molNa2O和水反應生成2molNaOH；1molNa2O2和水反應生成2molNaOH和0.5mol氧氣；直接把1molNaOH放入水中，溶質為1mol；所以Na2O、Na2O2形成溶液的濃度大于Na和NaOH；鈉和水反應放出氫氣，溶劑質量小于直接加氫氧化鈉的溶液中含有的溶劑，所以物質的量濃度A>D；加Na2O、Na2O2的溶液中溶質物質的量相等、溶液質量相等，所以濃度相等，則物質的量濃度B=C>A>D。故答案為：B=C>A>D（4）為防止二氧化碳、水和過氧化鈉反應，通入的空氣依次用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳、用濃硫酸干燥空氣，再讓空氣中的氧氣和鈉反應生成過氧化鈉，最后再次連接盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的二氧化碳、水和進入Ⅰ中和過氧化鈉反應，各儀器的連接順序從左到右依次是：空氣→h→g→f→e→a→b→c。故答案為：h→g→f→e→a→b→c33．Ⅰ．下圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：（1）關于上述相交部分的說法不正確的是_______(填序號)。A.①表示鹽類B.②表示鈉的化合物C.③表示氧化物D.④表示非電解質（2）上述五種物質中，有兩種物質可以發(fā)