2025年氧化考試題庫及答案

一、單項選擇題1.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)時，其本質(zhì)是（）A.得到氧原子B.失去電子C.化合價降低D.物質(zhì)被還原答案：B2.下列物質(zhì)中，最容易被氧化的是（）A.氮氣B.氧氣C.氫氣D.一氧化碳答案：D3.氧化還原反應(yīng)的特征是（）A.有電子轉(zhuǎn)移B.有氧氣參加C.元素化合價發(fā)生變化D.生成新物質(zhì)答案：C4.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（）A.得到電子，被氧化B.得到電子，被還原C.失去電子，被氧化D.失去電子，被還原答案：B5.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?點燃2H?OB.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu答案：B6.下列物質(zhì)常用作氧化劑的是（）A.氫氣B.金屬鈉C.濃硫酸D.碘化鉀答案：C7.下列關(guān)于氧化反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.溫度越高，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快C.催化劑一定能加快反應(yīng)速率D.與反應(yīng)物接觸面積大小無關(guān)答案：A8.能使鐵發(fā)生氧化反應(yīng)且產(chǎn)物為三價鐵的是（）A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯氣D.氫氣答案：C9.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以用（）來表示A.化學(xué)方程式B.離子方程式C.雙線橋法D.熱化學(xué)方程式答案：C10.下列離子在溶液中能大量共存且不易被氧化的是（）A.Fe2?、H?、NO??B.Cu2?、Cl?、SO?2?C.I?、H?、MnO??D.Fe3?、S2?、Na?答案：B二、多項選擇題1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A.2Na+Cl?點燃2NaClB.CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?OC.2H?O?MnO?2H?O+O?↑D.Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?答案：ACD2.下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的有（）A.SO?B.H?O?C.Fe2?D.HCl答案：ABCD3.影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)答案：ABCD4.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑的有（）A.金屬單質(zhì)B.二氧化硫C.氫氣D.高錳酸鉀答案：ABC5.以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)答案：ABCD6.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是（）A.2Na+Cl?=2NaClB.MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?OC.2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑D.2CuO+C高溫2Cu+CO?↑答案：BD7.下列離子在酸性條件下能被氧化的有（）A.Fe2?B.I?C.SO?2?D.Cl?答案：ABC8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系的說法正確的是（）A.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)答案：ABCD9.已知反應(yīng)2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?，能說明（）A.Fe3?的氧化性比I?強B.I?的還原性比Fe2?強C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中Fe3?是氧化劑答案：ABCD10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的表示方法正確的有（）A.用雙線橋法可以表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目B.用單線橋法可以表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目C.氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式中必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況D.離子方程式也能體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)答案：ABD三、判斷題1.有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）答案：×2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）答案：×3.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（）答案：×4.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。（）答案：√5.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。（）答案：√6.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降。（）答案：×7.催化劑能改變氧化還原反應(yīng)的速率，但不改變反應(yīng)的方向和限度。（）答案：√8.一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。（）答案：√9.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。（）答案：√10.在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)的量與失去電子的物質(zhì)的量一定相等。（）答案：√四、簡答題1.簡述氧化還原反應(yīng)的判斷方法。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。若有元素化合價升高和降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)上是看是否有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和電子對的偏移。如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，氫元素化合價從0升高到+1，氧元素化合價從0降低到-2，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)。2.舉例說明常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：氧氣，如物質(zhì)的燃燒反應(yīng)中氧氣作氧化劑；濃硫酸，在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀，在許多氧化還原反應(yīng)中是強氧化劑。常見還原劑：金屬單質(zhì)如鐵、鋅等，能失去電子被氧化；氫氣，在與金屬氧化物反應(yīng)時可作還原劑；一氧化碳，在工業(yè)煉鐵等反應(yīng)中還原金屬氧化物。3.簡述影響氧化反應(yīng)速率的因素及原理。影響氧化反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物濃度，濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；溫度，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的性質(zhì)，不同物質(zhì)的化學(xué)活性不同，反應(yīng)速率有差異。4.如何用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況？以2H?+O?點燃2H?O為例，先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。從反應(yīng)物中化合價升高的元素（氫元素）出發(fā)，指向生成物中對應(yīng)的元素，橋上標(biāo)明“失去2×2e?，化合價升高，被氧化”；從反應(yīng)物中化合價降低的元素（氧元素）出發(fā)，指向生成物中對應(yīng)的元素，橋上標(biāo)明“得到4e?，化合價降低，被還原”。雙線橋法清晰表示了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。五、討論題1.討論氧化還原反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在日常生活中，燃燒是常見的氧化還原反應(yīng)，如天然氣燃燒提供熱量。金屬的銹蝕也是氧化還原反應(yīng)，了解其原理有助于采取防銹措施。在工業(yè)生產(chǎn)中，金屬的冶煉大多是氧化還原反應(yīng)，像煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，是重要的氧化還原反應(yīng)應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)還用于電池制造，為我們提供電能。2.探討氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的相對性。有些物質(zhì)在不同反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)條件和與之反應(yīng)的物質(zhì)不同，既可以作氧化劑也可以作還原劑。例如二氧化硫，在與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫時，二氧化硫作還原劑，失去電子，化合價升高；而在與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水時，二氧化硫作氧化劑，得到電子，化合價降低。這體現(xiàn)了氧化劑和還原劑的相對性，取決于具體的反應(yīng)環(huán)境和參與反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)。3.分析氧化還原反應(yīng)中電子守恒原理及其應(yīng)用。電子守恒原理是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。這一原理在配平氧化還原反應(yīng)方程式時非常重要。通過確定元素化合價變化，找出得失電子數(shù)，利用電子守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。在計算氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量、質(zhì)量等問題時也常用到，根據(jù)電子守恒建立等式求解未知量。4.談?wù)剬W(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)對理解化學(xué)學(xué)科