專題三第二單元鐵、銅的獲取及應用（徐穎）班級_______姓名_________學號_______[學習目標]了解鐵、銅的物理性質。掌握鐵、銅的化學性質。掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法,掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化的方法【重點難點】Fe2+、Fe3+的相互轉化的方法引入：鐵銅在古代是使用最早也是應用最廣泛的金屬，隨著科技是發(fā)展，各種新型金屬材料問世，但是鐵銅在現(xiàn)代社會依然是最基礎的金屬材料，在生活中有的不可或缺的地位。今天我們一起來學習鐵銅的物理性質、化學性質，重點探究+2價鐵和+3價鐵之間的轉化。講述：根據預習。請大家歸納鐵、銅的物理性質：板書:一、鐵銅的物理性質屏幕：1、鐵是可以被磁鐵吸引的色金屬,銅是色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導電性和導熱性。密度較大，熔沸點較高。具有良好的延展性講述：鐵、銅在一定條件下，可以和非金屬單質、酸、鹽溶液等發(fā)生化學反應，根據下表，認真思考，分析在反應中，鐵、銅的化合價如何變化，鐵、銅在反應中作氧化劑還是還原劑？二、鐵銅的化學性質鐵銅與非金屬反應3Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl2與鹽酸Fe+2H+==Fe2++H2↑不反應與鹽溶液Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2Ag學生討論歸納：①銅在反應中一般轉化為+2價銅的化合物。②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如H＋、Cu2＋）反應轉化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、H202等）反應轉化為+3價鐵的化合物。教師總結：鐵在反應中可以被氧化成+2價，也可以氧化成+3價，關鍵是氧化劑的氧化性強弱。當和氧化性相對較弱的氧化劑，形成+2價鐵，假如和氧化性較強的氧化劑，形成+3價。講述：+2價鐵和+3價鐵之間能否相互轉化？如何來檢驗它們之間確實發(fā)生了轉化呢？過渡：檢驗的最佳方法是實驗法學生實驗：取兩支試管，各加1毫升氯化亞鐵溶液和氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象過渡：今天介紹一個檢驗+3價鐵的另一個方法，顯色法——硫氰化鉀溶液學生實驗：在剛才兩支試管里各加1-2滴硫氰化鉀溶液，觀察。學生口答：氯化鐵溶液出現(xiàn)血紅色。屏幕：離子Fe2+Fe3+檢驗觀察法淺綠色棕黃色顯色法KSCN滴加KSCN溶液溶液不顯血紅色滴加KSCN溶液溶液血紅色學生實驗：在氯化亞鐵溶液中滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)又出現(xiàn)血紅色教師講述：+3價鐵和硫氰化鉀反應非常靈敏。過渡：學習了Fe2+Fe3+的檢驗，現(xiàn)在我們一起來探究怎么樣實現(xiàn)兩者的轉化。學生探究實驗：根據實驗桌上的藥品，先討論設計實驗的思路是如何的？應該選擇什么樣的試劑？如何學生通過相互合作探究，進行Fe2+→Fe3+的轉化。教師巡視：了解學生實驗操作過程學生講述：實際實驗操作過程第一組：先加氯化亞鐵溶液，然后加1-2滴硫氰化鉀溶液，最后加氯水第二組：先加氯化亞鐵溶液，然后加氯水，最后加1-2滴硫氰化鉀溶液教師提問：兩者區(qū)別是什么？哪一組更合理？學生討論：總結出第一組比較合理，因為第二組沒有證明氯化亞鐵溶液中沒有+3價鐵，不合理。教師總結：+2鐵中加入強氧化性物質：氯水，雙氧水等氧化劑可以將鐵氧化成+3價，+2鐵在空氣中也很溶液被氧氣氧化為+3價格。學生探究：根據實驗桌上的藥品，先討論設計實驗的思路是如何的？應該選擇什么樣的試劑？如何學生通過相互合作探究，進行Fe3+→Fe2+的轉化。教師巡視：了解學生實驗操作過程學生講述：實際實驗操作過程第一組：先加氯化鐵溶液，然后加1-2滴硫氰化鉀溶液，最后加鐵第二組：先加氯化鐵溶液，然后加鐵，最后加1-2滴硫氰化鉀溶液教師提問：兩者區(qū)別是什么？哪一組更合理？學生討論：總結出第一組比較合理，因為第二組沒有證明氯化亞鐵溶液中沒有+3價鐵，不合理。注明：由于有了前個探究的基礎，第二個探究實驗相對比較容易得出結論，不必花太多的時間去論證。教師總結：+3鐵中加入還原性物質：鐵等還原劑可以將鐵還原成+2價。板書：Fe2+Fe3+相互轉化Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+三、教師板書：將剛才黑板上的鐵三角完善。學以致用：在配置Fe2+溶液時，常常需要向溶液中加入少量鐵粉，原因是什么？可以觀察實驗桌上的氯化亞鐵溶液。學生討論：因為將被氧氣氧化成的Fe3+還原為Fe2+學生實驗：開心一刻：用滴管吸取FeCl3溶液在銅片上畫個笑臉，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖洗到廢液缸中。觀察銅片的變化，請你想想為什么？學生回答：氯化鐵溶液和銅反應了教師講述：應用：制作印刷電路板時，常利用Cu與FeCl3溶液反應學生寫反應方程式Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，并改寫成離子反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+四、鐵和銅的化合物的應用氧化鐵：作紅色顏料、納米顏料、制防銹油漆氯化鐵、硫酸亞鐵：作凈水劑四氧化三鐵：作磁性材料鐵元素：人體微量元素，存在于血紅蛋白內硫酸銅：用作游泳池水消毒劑、治皮膚病、制波爾多液濃藥總結：課堂檢測：1、用離子方程式表示下列反應：（1）FeCl2溶液中通入氯氣：（2）FeCl3溶液加入鐵粉：（3）利用Cu和FeCl3溶液進行電路板反應：2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為（）加入足量氯水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③3、根據下列反應：（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（2）2FeCl3+＋Cu=2Fe