九年級化學(xué)期末考試真題匯編及解析九年級化學(xué)期末考查圍繞物質(zhì)變化、化學(xué)用語、常見物質(zhì)性質(zhì)、實驗探究、化學(xué)計算五大核心板塊展開。以下結(jié)合典型真題，從考點拆解、解題思路兩方面深度解析，助力同學(xué)們把握命題規(guī)律，提升應(yīng)試能力。一、物質(zhì)的變化與性質(zhì)（真題+解析）真題1（選擇題）下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.冰雪融化B.紙張燃燒C.玻璃破碎D.酒精揮發(fā)解析：化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。選項A（冰雪融化）、C（玻璃破碎）、D（酒精揮發(fā)）均無新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化；B選項紙張燃燒生成二氧化碳、水等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。真題2（填空題）區(qū)分下列物質(zhì)的性質(zhì)，將序號填在對應(yīng)位置：①鐵能生銹②酒精有揮發(fā)性③氫氣密度比空氣?、芏趸寄苁钩吻迨宜儨啙嵛锢硇再|(zhì)：______-化學(xué)性質(zhì)：______解析：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)（如狀態(tài)、氣味、密度等），對應(yīng)②③；化學(xué)性質(zhì)需通過化學(xué)變化體現(xiàn)（如可燃性、穩(wěn)定性、與其他物質(zhì)的反應(yīng)性），對應(yīng)①④。二、化學(xué)用語與化學(xué)基本概念（真題+解析）真題1（化學(xué)符號書寫）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氧化鋁______（2）亞鐵離子______解析：（1）氧化鋁中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據(jù)“正價在前、負(fù)價在后，交叉定個數(shù)”，化學(xué)式為$\boldsymbol{Al_2O_3}$；（2）亞鐵離子帶2個單位正電荷，符號為$\boldsymbol{Fe^{2+}}$（注意“亞鐵”為+2價，“鐵”為+3價）。真題2（化學(xué)方程式書寫）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：______解析：反應(yīng)條件為“加熱”（標(biāo)注$\Delta$），產(chǎn)物為$K_2MnO_4$、$MnO_2$和$O_2$，配平后為：$\boldsymbol{2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow}$（注意氣體符號標(biāo)注及配平系數(shù)）。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)（真題+解析）真題（實驗裝置選擇）實驗室制取氧氣時，若選用過氧化氫溶液和二氧化錳，發(fā)生裝置應(yīng)選______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”）；若用排水法收集氧氣，當(dāng)______時開始收集。解析：發(fā)生裝置選擇依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件：過氧化氫溶液（液態(tài)）和二氧化錳（固態(tài)）反應(yīng)，無需加熱，故用“固液不加熱型”；排水法收集時，需等導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出（初始?xì)馀轂檠b置內(nèi)空氣），此時收集的氧氣更純凈。四、化學(xué)實驗與探究（真題+解析）真題（燃燒條件探究）某同學(xué)設(shè)計實驗探究燃燒條件：將白磷、紅磷分別放在銅片上，銅片下方用酒精燈加熱，同時將另一塊白磷放入熱水中（如圖）。（1）實驗現(xiàn)象：銅片上的白磷______，紅磷______，熱水中的白磷______。（2）結(jié)論：燃燒需要的條件是______、______、______。解析：（1）白磷著火點低（約40℃），銅片加熱后溫度達到其著火點且接觸氧氣，故燃燒；紅磷著火點高（約240℃），溫度未達到，不燃燒；熱水中的白磷雖溫度達標(biāo)，但無氧氣，不燃燒?，F(xiàn)象依次為：燃燒，產(chǎn)生大量白煙；不燃燒；不燃燒。（2）通過“銅片上白磷vs紅磷”（控制變量：氧氣、溫度，變量為著火點），說明需要溫度達到可燃物著火點；通過“銅片上白磷vs熱水中白磷”（控制變量：溫度、著火點，變量為氧氣），說明需要與氧氣（或空氣）接觸；此外，物質(zhì)本身需為可燃物（隱含條件）。五、化學(xué)計算（真題+解析）真題（化學(xué)方程式計算）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow$）。若用6.5g鋅完全反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？解析：解題步驟：1.設(shè)未知數(shù)：設(shè)生成$H_2$的質(zhì)量為$x$。2.寫方程式：$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow$3.找相對質(zhì)量與實際質(zhì)量：$Zn$的相對原子質(zhì)量為65，$H_2$為2；實際參加反應(yīng)的$Zn$質(zhì)量為6.5g，$H_2$質(zhì)量為$x$。4.列比例式：$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$5.求解：$x=\frac{2\times6.5g}{65}=0.2g$6.作答：可制得氫氣的質(zhì)量為0.2g?？偨Y(jié)：命題趨勢與備考建議期末命題注重基礎(chǔ)概念的理解（如變化、性質(zhì)、化學(xué)用語）、實驗邏輯的推導(dǎo)（裝置選擇、探究設(shè)計）、計算的規(guī)范性。備考時，建議：1.梳理核心概念（如“化學(xué)變化的本質(zhì)”“化合價與化學(xué)式的關(guān)系”），通過真題強化辨析；2.實驗題聚焦“控制變量法”“裝置