絕密★啟用前2025年中考押題猜測(cè)卷【武漢卷】化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：50分）留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ti-48第Ⅰ卷一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共24分）1．下列對(duì)石墨性質(zhì)的描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．灰黑色固體B．還原性C．難溶于水D．優(yōu)良導(dǎo)電性2．規(guī)范的試驗(yàn)操作是完成試驗(yàn)的基本保障。下列操作正確的是（）A．熄滅酒精燈 B．讀取液體體積 C．加熱固體 D．傾倒液體3．一種獵取飲用水的簡(jiǎn)易凈水裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．pp棉濾網(wǎng)可以除去難溶性雜質(zhì) B．活性炭的作用是除去色素和異味 C．所得到的凈化水為純潔物 D．細(xì)菌可以通過(guò)pp棉濾網(wǎng)4．氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素 B．鎵原子核內(nèi)有31個(gè)中子 C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g D．氮化鎵的化學(xué)式為GaN5．NH3的合成開(kāi)啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．表示氫氣分子 B．過(guò)程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成 C．參與反應(yīng)的N2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為1：3 D．該過(guò)程可以說(shuō)明化學(xué)變化中原子可分6．為了達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，以下試?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．探究分子運(yùn)動(dòng) B．驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性 C．探究可燃物燃燒需與氧氣接觸 D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律7．甲、乙、丙、丁是學(xué)?；瘜W(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某一物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若乙為氧氣，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳 B．若甲為金屬氧化物，乙為碳，則丙是氧氣 C．若丙為氧氣，則乙可以是具有還原性的物質(zhì) D．符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)可以是固體、液體和氣體8．某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化處理其中的SO2，部分流程如圖﹣1所示。開(kāi)頭時(shí)需向“脫硫”裝置中加入肯定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應(yīng)過(guò)程中吸取液的起始溫度對(duì)脫硫率和吸取液pH的影響如圖﹣2所示：已知：“脫硫”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。下列說(shuō)法不正確的是（）A．為提高脫硫的效率，煙氣通入時(shí)使用多孔球泡 B．每脫除128gSO2的同時(shí)生成196gH2SO4 C．“脫硫”一段時(shí)間后，F(xiàn)eSO4溶液的濃度不變 D．溫度大于60℃時(shí)脫硫率下降，可能的緣由是SO2在溶液中的溶解度隨溫度上升而減小第Ⅱ卷二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9．（4分）多彩的“碳”裝飾多姿的生活。讓我們一起走進(jìn)“碳”的世界，了解碳及其化合物。（1）碳單質(zhì)的種類很多?！般@石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”所指的碳單質(zhì)是（寫(xiě)名稱）。（2）二氧化碳滅火器，用于圖書(shū)、檔案等的滅火，其主要滅火原理是。（3）煤氣是一種重要的含碳燃料，寫(xiě)出其主要成分燃燒的化學(xué)方程式：。10．（4分）生活在鹽湖、堿湖四周的人們傳承下來(lái)的勞動(dòng)閱歷是“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”?！举Y料】NaCl和Na2CO3兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如表。溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8（1）20℃時(shí)，將20.0g氯化鈉溶解在50.0g水中，得到（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）“冬天撈堿”得到的主要成分為Na2CO3，提取表格信息并解釋冬天能撈到堿的緣由是。（3）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氯化鈉溶液50.0g加水稀釋成10.0%，需要加水的質(zhì)量是g。（4）下列說(shuō)法正確的（填標(biāo)號(hào)）。a.等質(zhì)量的固體配成20℃的飽和溶液所需水的質(zhì)量：NaCl＜Na2CO3b.20℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＞Na2CO3c.冬天撈得的“堿”若含有少量NaCl，則可用蒸發(fā)結(jié)晶提純Na2CO3d.檢驗(yàn)撈得的“堿”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀鹽酸，觀看現(xiàn)象11．（6分）中國(guó)航天工業(yè)飛速進(jìn)展，金屬鈦常被用于航空航天工業(yè)。如圖是以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝流程：已知：①鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。②鈦鐵浸在濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)：FeTiO3+2H2SO4（濃）═TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為。（2）反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎，其目的是。（3）溶液Ⅱ的主要溶質(zhì)為T(mén)iOSO4，加熱時(shí)和水發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得到H2TiO3。已知X的溶質(zhì)是一種學(xué)?；瘜W(xué)常見(jiàn)的酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為T(mén)iCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反應(yīng)需要在Ar氛圍下進(jìn)行，其中Ar的作用是。（5）若在制備過(guò)程中有20%的鈦元素?fù)p失，最終獲得4.8t的單質(zhì)鈦，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12．（6分）燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，開(kāi)放了爭(zhēng)辯與探究。（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)CO2質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。（試驗(yàn)方案）小華同學(xué)依據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)方案（固定裝置省略）。（溝通爭(zhēng)辯）（1）小明認(rèn)為如圖試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，會(huì)導(dǎo)致難以避開(kāi)的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)果偏高（填序號(hào)）。①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸?、芨稍锕芘c空氣直接相通（方案改進(jìn)）為削減誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更精確?????，該小組同學(xué)依據(jù)以上爭(zhēng)辯，對(duì)如圖方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)方案（固定裝置省略）。（2）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣。反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的把握方法是。（3）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（數(shù)據(jù)分析）（4）若反應(yīng)過(guò)程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）若原樣品共Ag，試驗(yàn)結(jié)束測(cè)得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為。13．（6