高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省新時(shí)代高中教育聯(lián)合體2025屆高三下學(xué)期4月考試試題(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)推動(dòng)著科技的創(chuàng)新，改變?nèi)藗兊纳?，下列說(shuō)法正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體中采用的氮化硼陶瓷屬于金屬材料B.用于生產(chǎn)尿不濕的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料C.開采可燃冰有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.我國(guó)的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“打鐵花”，是利用了鐵元素的焰色試驗(yàn)【答案】B【解析】A．氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．高吸水性樹脂是一種特殊的功能高分子材料，?以其超強(qiáng)的吸水能力著稱，?能夠吸收其自身重量數(shù)百倍甚至上千倍的水，?并展現(xiàn)出極強(qiáng)的保水能力，B正確；C．可燃冰的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C錯(cuò)誤；D．“打鐵花”為鐵在高溫下形成的鐵汁的燃燒，火星四射，屬于化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為127的碘原子：B.供氧劑中過(guò)氧化鈣的電子式：C.鍵電子云輪廓圖：D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，碘原子的質(zhì)量數(shù)為127+53=180，該原子可以表示為：I，A錯(cuò)誤；B．供氧劑中過(guò)氧化鈣(CaO2)含有鈣離子和過(guò)氧根離子，其電子式：，B正確；C．鍵是兩個(gè)p軌道頭碰頭形成的，電子云輪廓圖為：，圖中表示肩并肩形成的π鍵，C錯(cuò)誤；D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.金銀花中抗菌、抗病毒的有效成分之一為3—O—咖啡酰奎尼酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.3—O—咖啡?？崴峥墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色B.分子中所有碳原子不可能共面C.1mol3—O—咖啡酰奎尼酸最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol3—O—咖啡?？崴崮芟?molNaOH【答案】C【解析】A．該分子中含有的醇羥基的碳原子上有氫原子，能被酸性高錳酸鉀氧化導(dǎo)致溶液褪色，A正確；B．分子中左側(cè)六元碳環(huán)都是碳碳單鍵，該環(huán)上的碳原子均采取sp3雜化，呈四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B正確；C．1mol該物質(zhì)有1mol苯環(huán)，1mol碳碳雙鍵，1mol酮羰基，最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酯基和酚羥基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol3-O-咖啡酰奎尼酸能與3molNaOH反應(yīng)，D正確；故選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收廢氣中的：B.過(guò)量與溶液反應(yīng)：C.下水道堵塞用鋁粉和燒堿溶液疏通：D.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：【答案】C【解析】A．SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2與過(guò)量Ca(ClO)2溶液反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量與溶液反應(yīng)，KIO3氧化生成碘離子和硫酸根，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．燒堿氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：，C正確；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。5.鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實(shí)質(zhì)是使鋼鐵表面通過(guò)氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，已知NaNO2的還原產(chǎn)物為NH3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.0.1molNa2FeO2晶體含有離子的數(shù)目為0.3NAB.0.1mol/L的NaNO2溶液，含有離子的數(shù)目小于0.1NAC.反應(yīng)①每生成22.4LNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.反應(yīng)③中，氧化劑和還原劑的數(shù)目之比為1:1【答案】A【解析】A．已知Na2FeO2是由Na+和構(gòu)成的，故0.1molNa2FeO2晶體含有離子的數(shù)目為0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，A正確；B．題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算0.1mol/L的NaNO2溶液中含有離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，即無(wú)法計(jì)算22.4LNH3的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算反應(yīng)①每生成22.4LNH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．由題干流程圖可知，反應(yīng)③為Na2FeO2+Na2Fe2O4=Fe3O4+2Na2O，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離CH3COOH和H2OB．制備并收集NO2C．檢驗(yàn)乙炔具有還原性D．比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．CH3COOH與H2O互溶的液體，不能用分液操作進(jìn)行分離，A不合題意；B．NO2能與水反應(yīng)生成NO和HNO3，即不能用排水法進(jìn)行收集，B不合題意；C．電石和水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有還原性氣體H2S、PH3，故不能直接通入酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)乙炔的還原性，C不合題意；D．圖中構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極、Cu為正極，則金屬性Zn大于Cu，D符合題意；故答案為：D。7.利用、為原料生產(chǎn)尿素，時(shí)發(fā)生反應(yīng)，原理為：，在1L的密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，，圖中是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡B.升高溫度，可以提高反應(yīng)速率同時(shí)提高平衡轉(zhuǎn)化率C.若初始通入為1mol，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡態(tài)A，則的反應(yīng)速率為D.圖中A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率小于【答案】D【解析】A．H2O為純液體，CO(NH2)2為固體，當(dāng)時(shí)，充入的氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于二者消耗的物質(zhì)的量之比，則的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，會(huì)降低平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)起始時(shí)x=3，CO2和NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2變化為1mol×50%=0.5mol，由反應(yīng)可知變化的氨氣為0.5mol×2=1mol，則的反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，圖中A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選D。8.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理示意圖如圖，刻蝕溶液由一定濃度的HF和混合而成，刻蝕時(shí)間為，由Ag薄膜覆蓋的硅晶片部分逐漸被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說(shuō)法不正確的是A.該刻蝕過(guò)程是由、、和構(gòu)成的微小原電池組成B.Si極發(fā)生的反應(yīng)為，C.該刻蝕的總反應(yīng)可表示為D.刻蝕過(guò)程中使用的HF可以換成鹽酸【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知：在Ag電極上反應(yīng)為：2H++2e-+H2O2=2H2O，在Si電極上發(fā)生反應(yīng)為，據(jù)此分析；A．根據(jù)上述分析可知：在Ag電極上失去電子，在Si電極上得到電子，電解質(zhì)溶液為HF和H2O2，它們形成閉合回路，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，即構(gòu)成了原電池，A正確；B．根據(jù)圖示可知：在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成H2SiF6和H+，反應(yīng)方程式為，，B正確；C．在Ag電極上反應(yīng)為：2H++2e-+H2O2=2H2O，在Si電極上發(fā)生反應(yīng)為，，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)方程式為，C正確；D．刻蝕過(guò)程中使用的HF不可以換成鹽酸，因鹽酸與不反應(yīng)，硅晶片部分無(wú)法被刻蝕掉，D錯(cuò)誤；故選D。9.ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)、光導(dǎo)體材料。時(shí)，實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、)為原料制備活性ZnS的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以用替代實(shí)現(xiàn)氧化除錳B.濾渣的主要成分為C.若用代替可能發(fā)生的副反應(yīng)為：D.沉鋅后得到ZnS的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，同時(shí)也將Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入ZnO調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入(NH4)2S，將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，以此解答。A．二氧化錳的氧化性大于氯氣，所以不能替代實(shí)現(xiàn)氧化除錳，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為，B正確；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，可能發(fā)生副反應(yīng)生成：，C正確；D．沉鋅過(guò)程中得到的ZnS需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥操作，D正確；答案選A。10.、、、是四種短周期非金屬元素。、、同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示化合物M和陰離子P。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.、中、原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y的簡(jiǎn)單氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐形D.Z和W可形成既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，X最外層5個(gè)電子，W形成一個(gè)價(jià)鍵，W為非金屬元素，則為H，Z形成2個(gè)價(jià)鍵，Z最外層電子數(shù)為6，則為O元素，X為N元素，Y形成3個(gè)價(jià)鍵，Y為B元素；A．由信息可知，X、Y、Z分別為N、B、O，同一周期，從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一電離能N>O>B，A錯(cuò)誤；B．M中N、B原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P中B原子形成3個(gè)價(jià)鍵，最外層只有6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．Y的簡(jiǎn)單氫化物，B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．Z與W可形成既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物，如，D正確；故選D。11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向溶液中緩慢滴加硫酸溶液黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)C在火焰上灼燒蘸有某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素D向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．過(guò)量氯水與NaBr反應(yīng)生成Br2（橙色），證明氧化性Cl2>Br2，過(guò)量的氯水繼續(xù)氧化KI生成I2，淀粉變藍(lán)，證明氧化性Cl2>I2，無(wú)法直接比較Br2與I2的氧化性，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在平衡：，滴加硫酸，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)，B正確；C．玻璃棒中含有鈉離子，在火焰上灼燒蘸有某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，不能說(shuō)明溶液中含Na元素，C錯(cuò)誤；D．乙醇、水與鈉反應(yīng)均能生成氫氣，向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；故選B。12.立方砷化硼(BAs)有潛力成為比硅更優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，BAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：若晶胞參數(shù)為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)As原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種B.該晶胞中As原子和B原子的配位數(shù)均為4C.該晶胞的晶胞密度為D.晶胞在面上的投影圖為【答案】D【解析】A．基態(tài)As原子核外電子數(shù)為33，排布式為，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，共占據(jù)18個(gè)原子軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種，A項(xiàng)正確；B．該晶胞中距As原子最近的B原子為4個(gè)，距B原子最近的As原子為4個(gè)，故As原子和B原子的配位數(shù)均為4，B項(xiàng)正確；C．該晶胞中含有As原子4個(gè)、B原子4個(gè)，晶胞密度為，C項(xiàng)正確；D．晶胞在面上的投影圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.不對(duì)稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.L-脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑B.步驟①和②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.若用甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)D.步驟④中碳原子的雜化方式由轉(zhuǎn)化為，并生成手性碳原子【答案】C【解析】A．L脯氨酸在步驟①參與反應(yīng)，在步驟⑤又生成，是該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．步驟①+→，屬于加成反應(yīng)，步驟②的反應(yīng)→+H2O，屬于消去反應(yīng)，B正確；C．甲醛只有1個(gè)碳原子，不含α-氫，則不可完成上述羥醛縮合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．步驟④中，

與H2O反應(yīng)生成

，碳原子的雜化方式由轉(zhuǎn)化為，并生成手性碳原子，D正確；故選C。14.在直流電源作用下，雙極膜中間的解離為和，利用電解池產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)，處理含苯酚廢水和含的煙氣的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電勢(shì)：電極電極B.含的煙氣被吸收的反應(yīng)為C.陰極電極反應(yīng)式為D.每處理9.4g苯酚，理論上有透過(guò)膜b【答案】C【解析】氧氣在電極M上得到電子和生成羥基自由基(·OH)，在電極上失去電子生成羥基自由基(·OH)，則可判斷電極M為陰極，電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。A．經(jīng)分析M為陰極，電極為陽(yáng)極，則電勢(shì)電極電極，故A正確；B．從圖可知，含的煙氣被羥基自由基(·OH)氧化為硫酸根，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．經(jīng)分析M為陰極，氧氣在電極M上得到電子和生成羥基自由基(·OH)，則電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．從圖可知，苯酚被·OH氧化為CO2，則化學(xué)反應(yīng)式為，則處理9.4g苯酚，即0.1mol苯酚，需消耗2.8mol的·OH，根據(jù)陰極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol，則有2.8mol透過(guò)膜b，故D正確；答案C。15.常溫下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH的關(guān)系如圖所示，已知，代表、或；；當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全，下列敘述正確的是A.、分別代表、與pH的關(guān)系B.常溫下，HR的C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為6.5，此時(shí)溶液中D.的平衡常數(shù)【答案】B【解析】向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，增大，溶液中減小，增大，由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知，曲線、、分別代表、、與的關(guān)系；由圖可知，常溫下，溶液中時(shí)，溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為、，則氫氧化鉛和氫氧化亞鈷的溶度積分別為和；溶液中時(shí)，溶液，則由可知，。A．根據(jù)分析可知，曲線、分別代表、與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．溶液中時(shí)，溶液，則由可知，，B正確；C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的時(shí)，溶液中，則溶液中，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，，D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.黃連素是從黃連中提取的一種異喹啉類生物堿，可用于治療細(xì)菌性痢疾、腸炎、上呼吸道感染和抗瘧疾等。其存在三種互變異構(gòu)體，但自然界多以季銨堿的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從黃連中提取黃連素的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升再經(jīng)4冷凝滴入濾紙?zhí)淄?中，與黃連碎末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，?shí)現(xiàn)對(duì)黃連碎末的連續(xù)萃取。已知：a．黃連素的性質(zhì)如下：名稱分子量性狀熔點(diǎn)℃溶解度：克/100mL溶劑黃連素353.36黃色針晶145℃微溶于水和醇易溶于熱水和熱醇不溶于乙醚b．黃連素的鹽酸鹽，硫酸鹽均難溶于冷水(乙酸鹽除外)，易溶于熱水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）黃連素的醛式結(jié)構(gòu)中碳的雜化方式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將黃連剪碎研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是___________，索氏提取裝置中用于冷凝的儀器名稱為___________。（3）與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）向蒸餾回收大部分乙醇后的濃縮液中，加入乙酸溶液，加熱溶解，趁熱抽濾。加入乙酸的目的為___________，采用抽濾而不是普通過(guò)濾操作的原因是___________。（5）向抽濾后的濾液中滴加濃鹽酸，冷卻后析出黃色晶體。為進(jìn)一步提純黃連素鹽酸鹽晶體，所采用的實(shí)驗(yàn)操作名稱為___________。（6）得到純凈的黃連素晶體比較困難。將黃連素鹽酸鹽加熱水至剛好溶解，煮沸，用石灰乳調(diào)節(jié)pH為，冷卻后濾去雜質(zhì)，濾液繼續(xù)冷卻到室溫以下，即有針狀體的黃連素析出。從平衡移動(dòng)原理角度分析哪些因素促進(jìn)黃連素鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為黃連素：___________?！敬鸢浮浚?）、（2）①.增加固液接觸面積，提取充分②.球形冷凝管（3）使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)（4）①.將黃連素轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鹽②.過(guò)濾速度快，固液分離效果好（5）重結(jié)晶（6）加熱促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解，加入石灰乳促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解生成黃連素【解析】利用索式提取將黃連粉末中的黃連素萃取出，得到含有黃連素的提取液，將提取液蒸餾濃縮，得到濃縮液，向濃縮液中加入乙酸，黃連素和乙酸反應(yīng)得到易溶于水的黃連素的乙酸鹽，趁熱過(guò)濾后，向含有黃連素的乙酸鹽的濾液中加入鹽酸得到黃連素的鹽酸鹽。（1）黃連素的醛式結(jié)構(gòu)中，碳原子形成雙鍵或形成飽和碳原子，則碳的雜化方式為、；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將黃連剪碎研細(xì)，可以增加固液接觸面積，便于充分提取黃連素；由裝置圖可知，索氏提取裝置中用于冷凝的儀器為球形冷凝管；（3）由題中索氏提取裝置的原理可知，萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，會(huì)經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，則在萃取過(guò)程中，使用溶劑少，同時(shí)實(shí)現(xiàn)對(duì)黃連碎末的連續(xù)萃取，萃取效率較高，故與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是：使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；（4）由分析可知，加入乙酸，黃連素和乙酸反應(yīng)得到易溶于水的黃連素的乙酸鹽；采用抽濾，過(guò)濾速度快，固液分離效果好；（5）向抽濾后的濾液中滴加濃鹽酸，冷卻后析出黃色晶體，可以利用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純黃連素鹽酸鹽晶體；（6）將黃連素鹽酸鹽加熱水至剛好溶解，加熱促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解；用石灰乳調(diào)節(jié)pH為，促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解生成黃連素。17.銦(In)是一種稀有分散金屬，被廣泛用于電子計(jì)算機(jī)、能源材料、航天航空等高科技領(lǐng)域。三段浸出法提取氧化鋅煙塵(含Si、Pb、In、Ge的氧化物)中In的工藝，其工藝流程如下圖所示：已知：①下，，當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全。②三個(gè)浸出階段中，各元素浸出比例/%如下表所示：浸出過(guò)程ZnGeIn浸出Ⅰ9080浸出Ⅱ51050浸出Ⅲ51050請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第ⅢA族元素In的價(jià)電子排布式為___________。（2）濾液Ⅰ中含有的主要金屬離子為___________。（3）濾渣Ⅲ的主要成分為SiO2、___________。（4）中和階段，若使In3+完全沉淀，則需調(diào)節(jié)pH＞___________。（5）有機(jī)萃取劑用H2A2表示，萃取原理為：。反萃取時(shí)，In的反萃率會(huì)隨酸濃度降低而下降，除受上述反應(yīng)平衡移動(dòng)影響外，還可能的原因?yàn)開__________。（6）加濃鹽酸反萃取后得到HInCl4，則置換得到的氣體A為___________，置換步驟的化學(xué)方程式為___________。（7）為提高In的提取率，可以將濾液Ⅲ作為酸液返回___________工序中循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）5s25p1（2）Zn2+、Ge4+（3）PbSO4（4）4.1（5）In3+水解生成In(OH)3（6）①.H2②.2HInCl4+3Zn=2In+3ZnCl2+2HCl、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或2HInCl4+4Zn=2In+4ZnCl2+H2↑（7）浸出Ⅱ【解析】由題干流程圖信息可知，向氧化鋅煙塵(含Si、Pb、In、Ge的氧化物)中加入硫酸進(jìn)行“浸出Ⅰ”將Pb的氧化物轉(zhuǎn)化為PbSO4，In和Si的氧化物幾乎不反應(yīng)留在濾渣Ⅰ中，氧化鋅和Ge的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在濾液Ⅰ中，向?yàn)V渣Ⅰ中繼續(xù)加入硫酸進(jìn)行浸出Ⅱ得到含In的硫酸鹽溶液、少量Ge的硫酸鹽的濾液Ⅱ和濾渣Ⅱ主要為SiO2，向?yàn)V液Ⅱ中加堿中和將In轉(zhuǎn)化為In(OH)3沉淀，進(jìn)行固液分離得到富銦渣，對(duì)富銦渣進(jìn)行萃取和反萃取后向水層中加入鋅粉進(jìn)行置換反應(yīng)得到粗銦，對(duì)濾渣Ⅱ進(jìn)行浸出Ⅲ，過(guò)濾后得到濾渣Ⅲ主要含有PbSO4、SiO2和濾液Ⅲ含Ge和In的硫酸鹽，據(jù)此分析解題。（1）已知In的原子序數(shù)為：49，位于第五周期第ⅢA族，則元素In的價(jià)電子排布式為5s25p1，故答案為：5s25p1；（2）由分析可知，濾液Ⅰ中含有的主要金屬離子為Zn2+、Ge4+，故答案為：Zn2+、Ge4+；（3）由分析可知，濾渣Ⅲ的主要成分為SiO2、PbSO4，故答案為：PbSO4；（4）中和階段，若使In3+完全沉淀，即有：c(In3+)c3(OH-)≥10-34.7即10-5c3(OH-)≥10-34.7，解得c(OH-)≥=10-9.9，則pOH≤9.9，則需調(diào)節(jié)pH＞4.1，故答案為：4.1；（5）有機(jī)萃取劑用H2A2表示，萃取原理為：。反萃取時(shí)，In的反萃率會(huì)隨酸濃度降低而下降，除受上述反應(yīng)平衡移動(dòng)影響外，還可能的原因?yàn)镮n3+水解生成In(OH)3，故答案為：In3+水解生成In(OH)3；（6）加濃鹽酸反萃取后得到HInCl4，則置換反應(yīng)有：2HInCl4+3Zn=2In+3ZnCl2+2HCl、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或2HInCl4+4Zn=2In+4ZnCl2+H2↑，故得到的氣體A為H2，故答案為：H2；2HInCl4+3Zn=2In+3ZnCl2+2HCl、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或2HInCl4+4Zn=2In+4ZnCl2+H2↑；（7）由分析可知，濾液Ⅲ含Ge和In的硫酸鹽，為提高In的提取率，可以將濾液Ⅲ作為酸液返回浸出Ⅱ工序中循環(huán)利用，故答案為：浸出Ⅱ。18.苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂等重要單體。合成苯乙烯有以下兩種常見(jiàn)方法：Ⅰ．苯乙烯可由乙苯和催化脫氫制得。i．ii．iii．（1）___________。（2）為提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號(hào))。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓（3）在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。代表苯乙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線為___________(填“A”或“B”)。Ⅱ．直接催化脫氫法制苯乙烯（4）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（5）研究表明，在恒壓條件下，該反應(yīng)存在催化劑表面積碳導(dǎo)致乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較低等問(wèn)題。若乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度，能夠有效解決這些問(wèn)題。摻入水蒸氣的作用是___________。(用化學(xué)方程式表示)（6）將一定量乙苯氣體充入密閉容器中，恒定壓強(qiáng)為P，發(fā)生上述反應(yīng)。還發(fā)生如下副反應(yīng)：副反應(yīng)i：副反應(yīng)ii：以上反應(yīng)體系中，產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S隨乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。①其中曲線c代表的產(chǎn)物是___________(填“苯”或“甲苯”)，若該溫度下，乙苯轉(zhuǎn)化率為時(shí)，恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則副反應(yīng)ii的___________(保留2位有效數(shù)字)。②在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性，可采取的措施是___________?！敬鸢浮浚?）＋117.6（2）B（3）A（4）高溫（5）（6）①.甲苯②.0.0093③.選擇合適的催化劑【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)i=反應(yīng)ii-反應(yīng)iii，；（2）反應(yīng)i、iii均為吸熱的、體積增大的可逆反應(yīng)，為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為：升高溫度或降低壓強(qiáng)，故選B；（3）升高溫度，反應(yīng)i、iii兩個(gè)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙苯、CO2的體積分?jǐn)?shù)都減小，苯乙烯、CO和H2O的體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)i、ii兩個(gè)反應(yīng)中都涉及H2，但H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大，則表明第①個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度大于第②個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的增大程度小于苯乙烯，代表苯乙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線為A；（4）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正向?yàn)殪卦龇磻?yīng)，，需要高溫，故能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；（5）該反應(yīng)為正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋作用，相當(dāng)于起減壓的效果，從而促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，增大乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；同時(shí)水蒸氣在高溫條件下可以與碳發(fā)生反應(yīng)有效降低積碳含量，方程式為；（6）①最初苯乙烯的選擇性大于苯和甲苯，即曲線a代表苯乙烯的選擇性；密閉容器中，恒定壓強(qiáng)為P，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的量在增加，故體積增大，分壓減小，相當(dāng)于等效減壓，主反應(yīng)：正向移動(dòng)，副反應(yīng)i：正向移動(dòng)，副反應(yīng)ii：不受分壓變化移動(dòng)，曲線c代表的產(chǎn)物是甲苯，曲線b表示苯；圖中數(shù)據(jù)顯示，乙苯的轉(zhuǎn)化率為90%，設(shè)起始物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量為1.9mol，，轉(zhuǎn)化量：n()=，，可得副反應(yīng)ii的；②選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性。19.藥物新諾明作為抗菌劑，抗菌譜廣，抗菌作用強(qiáng)，對(duì)葡萄球菌、大腸桿菌特別有效，用于尿路感染、呼吸道感染、腸道感染、沙門菌屬感染、小兒急性中耳炎、流腦的預(yù)防等。其合成路線如下：已知：。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）新諾明的分子式為___________，化合物F中含氮官能團(tuán)的名稱為___________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）C生成D的反應(yīng)類型為___________。（4）J是A的同分異構(gòu)體，1molJ與足量碳酸氫鈉反應(yīng)可產(chǎn)生44.8L的二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，J的可能結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（5）寫出G到H的反應(yīng)方程式___________。（6）是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如圖所示：寫出M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M___________，N___________?！敬鸢浮浚?）①.②.酰胺鍵（2）（3）取代反應(yīng)（4）9（5）；（6）①.②.【解析】A和丙酮發(fā)生信息反應(yīng)生成乙醇和B，則B為；（1）根據(jù)流程中新諾明的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為，根據(jù)流程中化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含氮官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵；（2）據(jù)分析，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C與氨氣反應(yīng)生成D，C中-COOC2H5，轉(zhuǎn)變?yōu)?CONH2，則同時(shí)有乙醇生成，可見(jiàn)其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）J是A的同分異構(gòu)體，1molJ與足量碳酸氫鈉反應(yīng)可產(chǎn)生44.8L的二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則J的分子內(nèi)含2個(gè)羧基，J的可能結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、(其中-C3H7有正丙基和異丙基共2種)，則J共9種；（5）酰胺基在堿性條件下水解產(chǎn)生氨基和羧酸鈉，則G到H的反應(yīng)方程式為：；（6）根據(jù)流程，M與CH2=CHCOCH3發(fā)生加成反應(yīng)及其產(chǎn)物可知，反應(yīng)中CH2=CHCOCH3碳碳雙鍵斷裂，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該加成產(chǎn)物分子內(nèi)含酮羰基和酯基，能發(fā)生信息反應(yīng)生成N和乙醇，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。黑龍江省新時(shí)代高中教育聯(lián)合體2025屆高三下學(xué)期4月考試試題(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)推動(dòng)著科技的創(chuàng)新，改變?nèi)藗兊纳?，下列說(shuō)法正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體中采用的氮化硼陶瓷屬于金屬材料B.用于生產(chǎn)尿不濕的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料C.開采可燃冰有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.我國(guó)的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“打鐵花”，是利用了鐵元素的焰色試驗(yàn)【答案】B【解析】A．氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．高吸水性樹脂是一種特殊的功能高分子材料，?以其超強(qiáng)的吸水能力著稱，?能夠吸收其自身重量數(shù)百倍甚至上千倍的水，?并展現(xiàn)出極強(qiáng)的保水能力，B正確；C．可燃冰的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C錯(cuò)誤；D．“打鐵花”為鐵在高溫下形成的鐵汁的燃燒，火星四射，屬于化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為127的碘原子：B.供氧劑中過(guò)氧化鈣的電子式：C.鍵電子云輪廓圖：D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，碘原子的質(zhì)量數(shù)為127+53=180，該原子可以表示為：I，A錯(cuò)誤；B．供氧劑中過(guò)氧化鈣(CaO2)含有鈣離子和過(guò)氧根離子，其電子式：，B正確；C．鍵是兩個(gè)p軌道頭碰頭形成的，電子云輪廓圖為：，圖中表示肩并肩形成的π鍵，C錯(cuò)誤；D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.金銀花中抗菌、抗病毒的有效成分之一為3—O—咖啡?？崴?，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.3—O—咖啡?？崴峥墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色B.分子中所有碳原子不可能共面C.1mol3—O—咖啡?？崴嶙疃嗯c6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol3—O—咖啡?？崴崮芟?molNaOH【答案】C【解析】A．該分子中含有的醇羥基的碳原子上有氫原子，能被酸性高錳酸鉀氧化導(dǎo)致溶液褪色，A正確；B．分子中左側(cè)六元碳環(huán)都是碳碳單鍵，該環(huán)上的碳原子均采取sp3雜化，呈四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B正確；C．1mol該物質(zhì)有1mol苯環(huán)，1mol碳碳雙鍵，1mol酮羰基，最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酯基和酚羥基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol3-O-咖啡?？崴崮芘c3molNaOH反應(yīng)，D正確；故選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收廢氣中的：B.過(guò)量與溶液反應(yīng)：C.下水道堵塞用鋁粉和燒堿溶液疏通：D.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：【答案】C【解析】A．SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2與過(guò)量Ca(ClO)2溶液反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量與溶液反應(yīng)，KIO3氧化生成碘離子和硫酸根，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．燒堿氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：，C正確；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。5.鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實(shí)質(zhì)是使鋼鐵表面通過(guò)氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，已知NaNO2的還原產(chǎn)物為NH3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.0.1molNa2FeO2晶體含有離子的數(shù)目為0.3NAB.0.1mol/L的NaNO2溶液，含有離子的數(shù)目小于0.1NAC.反應(yīng)①每生成22.4LNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.反應(yīng)③中，氧化劑和還原劑的數(shù)目之比為1:1【答案】A【解析】A．已知Na2FeO2是由Na+和構(gòu)成的，故0.1molNa2FeO2晶體含有離子的數(shù)目為0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，A正確；B．題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算0.1mol/L的NaNO2溶液中含有離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，即無(wú)法計(jì)算22.4LNH3的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算反應(yīng)①每生成22.4LNH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．由題干流程圖可知，反應(yīng)③為Na2FeO2+Na2Fe2O4=Fe3O4+2Na2O，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離CH3COOH和H2OB．制備并收集NO2C．檢驗(yàn)乙炔具有還原性D．比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．CH3COOH與H2O互溶的液體，不能用分液操作進(jìn)行分離，A不合題意；B．NO2能與水反應(yīng)生成NO和HNO3，即不能用排水法進(jìn)行收集，B不合題意；C．電石和水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有還原性氣體H2S、PH3，故不能直接通入酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)乙炔的還原性，C不合題意；D．圖中構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極、Cu為正極，則金屬性Zn大于Cu，D符合題意；故答案為：D。7.利用、為原料生產(chǎn)尿素，時(shí)發(fā)生反應(yīng)，原理為：，在1L的密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，，圖中是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡B.升高溫度，可以提高反應(yīng)速率同時(shí)提高平衡轉(zhuǎn)化率C.若初始通入為1mol，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡態(tài)A，則的反應(yīng)速率為D.圖中A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率小于【答案】D【解析】A．H2O為純液體，CO(NH2)2為固體，當(dāng)時(shí)，充入的氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于二者消耗的物質(zhì)的量之比，則的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，會(huì)降低平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)起始時(shí)x=3，CO2和NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2變化為1mol×50%=0.5mol，由反應(yīng)可知變化的氨氣為0.5mol×2=1mol，則的反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，圖中A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選D。8.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理示意圖如圖，刻蝕溶液由一定濃度的HF和混合而成，刻蝕時(shí)間為，由Ag薄膜覆蓋的硅晶片部分逐漸被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說(shuō)法不正確的是A.該刻蝕過(guò)程是由、、和構(gòu)成的微小原電池組成B.Si極發(fā)生的反應(yīng)為，C.該刻蝕的總反應(yīng)可表示為D.刻蝕過(guò)程中使用的HF可以換成鹽酸【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知：在Ag電極上反應(yīng)為：2H++2e-+H2O2=2H2O，在Si電極上發(fā)生反應(yīng)為，據(jù)此分析；A．根據(jù)上述分析可知：在Ag電極上失去電子，在Si電極上得到電子，電解質(zhì)溶液為HF和H2O2，它們形成閉合回路，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，即構(gòu)成了原電池，A正確；B．根據(jù)圖示可知：在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成H2SiF6和H+，反應(yīng)方程式為，，B正確；C．在Ag電極上反應(yīng)為：2H++2e-+H2O2=2H2O，在Si電極上發(fā)生反應(yīng)為，，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)方程式為，C正確；D．刻蝕過(guò)程中使用的HF不可以換成鹽酸，因鹽酸與不反應(yīng)，硅晶片部分無(wú)法被刻蝕掉，D錯(cuò)誤；故選D。9.ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)、光導(dǎo)體材料。時(shí)，實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、)為原料制備活性ZnS的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以用替代實(shí)現(xiàn)氧化除錳B.濾渣的主要成分為C.若用代替可能發(fā)生的副反應(yīng)為：D.沉鋅后得到ZnS的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，同時(shí)也將Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入ZnO調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入(NH4)2S，將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，以此解答。A．二氧化錳的氧化性大于氯氣，所以不能替代實(shí)現(xiàn)氧化除錳，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為，B正確；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，可能發(fā)生副反應(yīng)生成：，C正確；D．沉鋅過(guò)程中得到的ZnS需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥操作，D正確；答案選A。10.、、、是四種短周期非金屬元素。、、同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示化合物M和陰離子P。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.、中、原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y的簡(jiǎn)單氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐形D.Z和W可形成既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，X最外層5個(gè)電子，W形成一個(gè)價(jià)鍵，W為非金屬元素，則為H，Z形成2個(gè)價(jià)鍵，Z最外層電子數(shù)為6，則為O元素，X為N元素，Y形成3個(gè)價(jià)鍵，Y為B元素；A．由信息可知，X、Y、Z分別為N、B、O，同一周期，從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一電離能N>O>B，A錯(cuò)誤；B．M中N、B原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P中B原子形成3個(gè)價(jià)鍵，最外層只有6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．Y的簡(jiǎn)單氫化物，B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．Z與W可形成既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物，如，D正確；故選D。11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向溶液中緩慢滴加硫酸溶液黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)C在火焰上灼燒蘸有某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素D向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．過(guò)量氯水與NaBr反應(yīng)生成Br2（橙色），證明氧化性Cl2>Br2，過(guò)量的氯水繼續(xù)氧化KI生成I2，淀粉變藍(lán)，證明氧化性Cl2>I2，無(wú)法直接比較Br2與I2的氧化性，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在平衡：，滴加硫酸，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)，B正確；C．玻璃棒中含有鈉離子，在火焰上灼燒蘸有某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，不能說(shuō)明溶液中含Na元素，C錯(cuò)誤；D．乙醇、水與鈉反應(yīng)均能生成氫氣，向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；故選B。12.立方砷化硼(BAs)有潛力成為比硅更優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，BAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：若晶胞參數(shù)為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)As原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種B.該晶胞中As原子和B原子的配位數(shù)均為4C.該晶胞的晶胞密度為D.晶胞在面上的投影圖為【答案】D【解析】A．基態(tài)As原子核外電子數(shù)為33，排布式為，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，共占據(jù)18個(gè)原子軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種，A項(xiàng)正確；B．該晶胞中距As原子最近的B原子為4個(gè)，距B原子最近的As原子為4個(gè)，故As原子和B原子的配位數(shù)均為4，B項(xiàng)正確；C．該晶胞中含有As原子4個(gè)、B原子4個(gè)，晶胞密度為，C項(xiàng)正確；D．晶胞在面上的投影圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.不對(duì)稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.L-脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑B.步驟①和②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.若用甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)D.步驟④中碳原子的雜化方式由轉(zhuǎn)化為，并生成手性碳原子【答案】C【解析】A．L脯氨酸在步驟①參與反應(yīng)，在步驟⑤又生成，是該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．步驟①+→，屬于加成反應(yīng)，步驟②的反應(yīng)→+H2O，屬于消去反應(yīng)，B正確；C．甲醛只有1個(gè)碳原子，不含α-氫，則不可完成上述羥醛縮合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．步驟④中，

與H2O反應(yīng)生成

，碳原子的雜化方式由轉(zhuǎn)化為，并生成手性碳原子，D正確；故選C。14.在直流電源作用下，雙極膜中間的解離為和，利用電解池產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)，處理含苯酚廢水和含的煙氣的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電勢(shì)：電極電極B.含的煙氣被吸收的反應(yīng)為C.陰極電極反應(yīng)式為D.每處理9.4g苯酚，理論上有透過(guò)膜b【答案】C【解析】氧氣在電極M上得到電子和生成羥基自由基(·OH)，在電極上失去電子生成羥基自由基(·OH)，則可判斷電極M為陰極，電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。A．經(jīng)分析M為陰極，電極為陽(yáng)極，則電勢(shì)電極電極，故A正確；B．從圖可知，含的煙氣被羥基自由基(·OH)氧化為硫酸根，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．經(jīng)分析M為陰極，氧氣在電極M上得到電子和生成羥基自由基(·OH)，則電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．從圖可知，苯酚被·OH氧化為CO2，則化學(xué)反應(yīng)式為，則處理9.4g苯酚，即0.1mol苯酚，需消耗2.8mol的·OH，根據(jù)陰極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol，則有2.8mol透過(guò)膜b，故D正確；答案C。15.常溫下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH的關(guān)系如圖所示，已知，代表、或；；當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全，下列敘述正確的是A.、分別代表、與pH的關(guān)系B.常溫下，HR的C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為6.5，此時(shí)溶液中D.的平衡常數(shù)【答案】B【解析】向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，增大，溶液中減小，增大，由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知，曲線、、分別代表、、與的關(guān)系；由圖可知，常溫下，溶液中時(shí)，溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為、，則氫氧化鉛和氫氧化亞鈷的溶度積分別為和；溶液中時(shí)，溶液，則由可知，。A．根據(jù)分析可知，曲線、分別代表、與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．溶液中時(shí)，溶液，則由可知，，B正確；C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的時(shí)，溶液中，則溶液中，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，，D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.黃連素是從黃連中提取的一種異喹啉類生物堿，可用于治療細(xì)菌性痢疾、腸炎、上呼吸道感染和抗瘧疾等。其存在三種互變異構(gòu)體，但自然界多以季銨堿的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從黃連中提取黃連素的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升再經(jīng)4冷凝滴入濾紙?zhí)淄?中，與黃連碎末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，?shí)現(xiàn)對(duì)黃連碎末的連續(xù)萃取。已知：a．黃連素的性質(zhì)如下：名稱分子量性狀熔點(diǎn)℃溶解度：克/100mL溶劑黃連素353.36黃色針晶145℃微溶于水和醇易溶于熱水和熱醇不溶于乙醚b．黃連素的鹽酸鹽，硫酸鹽均難溶于冷水(乙酸鹽除外)，易溶于熱水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）黃連素的醛式結(jié)構(gòu)中碳的雜化方式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將黃連剪碎研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是___________，索氏提取裝置中用于冷凝的儀器名稱為___________。（3）與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）向蒸餾回收大部分乙醇后的濃縮液中，加入乙酸溶液，加熱溶解，趁熱抽濾。加入乙酸的目的為___________，采用抽濾而不是普通過(guò)濾操作的原因是___________。（5）向抽濾后的濾液中滴加濃鹽酸，冷卻后析出黃色晶體。為進(jìn)一步提純黃連素鹽酸鹽晶體，所采用的實(shí)驗(yàn)操作名稱為___________。（6）得到純凈的黃連素晶體比較困難。將黃連素鹽酸鹽加熱水至剛好溶解，煮沸，用石灰乳調(diào)節(jié)pH為，冷卻后濾去雜質(zhì)，濾液繼續(xù)冷卻到室溫以下，即有針狀體的黃連素析出。從平衡移動(dòng)原理角度分析哪些因素促進(jìn)黃連素鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為黃連素：___________?！敬鸢浮浚?）、（2）①.增加固液接觸面積，提取充分②.球形冷凝管（3）使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)（4）①.將黃連素轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鹽②.過(guò)濾速度快，固液分離效果好（5）重結(jié)晶（6）加熱促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解，加入石灰乳促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解生成黃連素【解析】利用索式提取將黃連粉末中的黃連素萃取出，得到含有黃連素的提取液，將提取液蒸餾濃縮，得到濃縮液，向濃縮液中加入乙酸，黃連素和乙酸反應(yīng)得到易溶于水的黃連素的乙酸鹽，趁熱過(guò)濾后，向含有黃連素的乙酸鹽的濾液中加入鹽酸得到黃連素的鹽酸鹽。（1）黃連素的醛式結(jié)構(gòu)中，碳原子形成雙鍵或形成飽和碳原子，則碳的雜化方式為、；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將黃連剪碎研細(xì)，可以增加固液接觸面積，便于充分提取黃連素；由裝置圖可知，索氏提取裝置中用于冷凝的儀器為球形冷凝管；（3）由題中索氏提取裝置的原理可知，萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，會(huì)經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，則在萃取過(guò)程中，使用溶劑少，同時(shí)實(shí)現(xiàn)對(duì)黃連碎末的連續(xù)萃取，萃取效率較高，故與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是：使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；（4）由分析可知，加入乙酸，黃連素和乙酸反應(yīng)得到易溶于水的黃連素的乙酸鹽；采用抽濾，過(guò)濾速度快，固液分離效果好；（5）向抽濾后的濾液中滴加濃鹽酸，冷卻后析出黃色晶體，可以利用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純黃連素鹽酸鹽晶體；（6）將黃連素鹽酸鹽加熱水至剛好溶解，加熱促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解；用石灰乳調(diào)節(jié)pH為，促進(jìn)黃連素鹽酸鹽水解生成黃連素。17.銦(In)是一種稀有分散金屬，被廣泛用于電子計(jì)算機(jī)、能源材料、航天航空等高科技領(lǐng)域。三段浸出法提取氧化鋅煙塵(含Si、Pb、In、Ge的氧化物)中In的工藝，其工藝流程如下圖所示：已知：①下，，當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全。②三個(gè)浸出階段中，各元素浸出比例/%如下表所示：浸出過(guò)程ZnGeIn浸出Ⅰ9080浸出Ⅱ51050浸出Ⅲ51050請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第ⅢA族元素In的價(jià)電子排布式為___________。（2）濾液Ⅰ中含有的主要金屬離子為___________。（3）濾渣Ⅲ的主要成分為SiO2、___________。（4）中和階段，若使In3+完全沉淀，則需調(diào)節(jié)pH＞___________。（5）有機(jī)萃取劑用H2A2表示，萃取原理為：。反萃取時(shí)，In的反萃率會(huì)隨酸濃度降低而下降，除受上述反應(yīng)平衡移動(dòng)影響外，還可能的原因?yàn)開__________。（6）加濃鹽酸反萃取后得到HInCl4，則置換得到的氣體A為___________，置換步驟的化學(xué)方程式為___________。（7）為提高In的提取率，可以將濾液Ⅲ作為酸液返回___________工序中循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）5s25p1（2）Zn2+、Ge4+（3）PbSO4（4）4.1（5）In3+水解生成In(OH)3（6）①.H2②.2HInCl4+3Zn=2In+3ZnCl2+2HCl、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或2HInCl4+4Zn=2In+4ZnCl2+H2↑（7）浸出Ⅱ【解析】由題干流程圖信息可知，向氧化鋅煙塵(含Si、Pb、In、Ge的氧化物)中加入硫酸進(jìn)行“浸出Ⅰ”將Pb的氧化物轉(zhuǎn)化為PbSO4，In和Si的氧化物幾乎不反應(yīng)留在濾渣Ⅰ中，氧化鋅和Ge的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在濾液Ⅰ中，向?yàn)V渣Ⅰ中繼續(xù)加入硫酸進(jìn)行浸出Ⅱ得到含In的硫酸鹽溶液、少量Ge的硫酸鹽的濾液Ⅱ和濾渣Ⅱ主要為SiO2，向?yàn)V液Ⅱ中加堿中和將In轉(zhuǎn)化為In(OH)3沉淀，進(jìn)行固液分離得到富銦渣，對(duì)富銦渣進(jìn)行萃取和反萃取后向水層中加入鋅粉進(jìn)行置換反應(yīng)得到粗銦，對(duì)濾渣Ⅱ進(jìn)行浸出Ⅲ，過(guò)濾后得到濾渣Ⅲ主要含有PbSO4、SiO2和濾液Ⅲ含Ge和In的硫酸鹽，據(jù)此分析解題。（1）已知In的原子序數(shù)為：49，位于第五周期第ⅢA族，則元素In的價(jià)電子排布式為5s25p1，故答案為：5s25p1；（2）由分析可知，濾液Ⅰ中含有的主要金屬離子為Zn2+、Ge4+，故答案為：Zn2+、Ge4+；（3）由分析可知，濾渣Ⅲ的主要成分為SiO2、PbSO4，故答案為：PbSO4；（4）中和階段，若使In3+完全沉淀，即有：c(In3+)c3(OH-)≥10-34.7即10-5c3(OH-)≥10-34.7，解得c(OH-)≥=10-9.9，則pOH≤9.9，則需調(diào)節(jié)pH＞4.1，故答案為：4.1；（5）有機(jī)萃取劑用H2A2表示，萃取原理為：。反萃取時(shí)，In的反萃率會(huì)隨酸濃度降低而下降，除受上述反應(yīng)平衡移動(dòng)影響外，還可能的原因?yàn)镮n3+水解生成In(OH)3，故答案為：In3+水解生成In(OH)3；（6）加濃鹽酸反萃取后得到HInCl4，則置換反應(yīng)有：2HInCl4+3Zn=2In+3ZnCl2+2HCl、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或2HInCl4+4Zn=2In+4ZnCl2+H2↑，故得到的氣體A為H2，故答案為：H2；2HInCl4+3Zn=2In+3ZnCl2+2HCl、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或2HInCl4+4Zn=2In+4Z