高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省商洛市2025屆高三第二次模擬試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9C12O16W184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.β-胡蘿卜素、姜黃均可作食品著色劑B.葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)D.甜味劑阿斯巴甜()屬于α-氨基酸【答案】D【解析】A．β-胡蘿卜素、姜黃都是有色的無(wú)毒物質(zhì)，均可作食品著色劑，A正確；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)中有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．天然油脂都含有酯基，都能發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油，C正確；D．甜味劑阿斯巴甜()中—NH2不在—COOH的α位，D錯(cuò)誤；答案選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示的形成過(guò)程：C.異戊二烯的高聚物：D.的電離方程式：【答案】B【解析】A．鎳為28號(hào)元素，則基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．為離子化合物，則用電子式表示的形成過(guò)程：，B錯(cuò)誤；C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，聚合時(shí)2個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，其中2，3號(hào)位斷裂的鍵重新結(jié)合形成一個(gè)新的雙鍵，1，4號(hào)位斷裂的鍵互相交叉連接形成高分子聚合物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．電離出氫離子和硫離子，氫離子在溶液中以水合氫離子形式存在，故電離方程式為，D正確；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法ANaOH溶液沾在皮膚上先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液沖洗B硫黃粉撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上在硫黃粉表面覆蓋一層水銀C不慎吸入煤氣立刻到室外呼吸新鮮空氣D乙醚等有機(jī)物著火用濕布、石棉布覆蓋可燃物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，先用大量水沖洗，再用的2％醋酸溶液沖洗，A正確；B．硫無(wú)毒，水銀具有劇毒，可以用硫覆蓋處理汞，不能用水銀(汞)處理硫，硫磺粉直接收集處理即可，B錯(cuò)誤；C．吸入煤氣(含CO)，導(dǎo)致血紅蛋白輸氧能力減弱，故需立即到室外呼吸新鮮空氣，C正確；D．乙醚等有機(jī)物著火，用濕布或石棉布覆蓋隔絕空氣即可滅火，D正確；故選B。4.甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的分子，乙為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲易溶于水，溶液顯堿性 B.丙與乙反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象C.氣體戊可通過(guò)排水法收集 D.戊與丁生成己反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的10e-分子，乙為單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，甲為NH3，乙為O2，丁為H2O，丙為NO，戊為NO2，己為HNO3，據(jù)此分析判斷。A．甲為NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液顯堿性，故A正確；B．丙與乙反應(yīng)時(shí)生成紅棕色氣體二氧化氮，有明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．氣體戊為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)，不能通過(guò)排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．戊與丁生成己的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列從微觀視角對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A石墨能導(dǎo)電未參與雜化的電子可在整個(gè)石墨中運(yùn)動(dòng)B易被氧化的價(jià)電子排布式為，易失去1個(gè)電子，變成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)C常溫下氮?dú)獗容^穩(wěn)定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸氯的電負(fù)性較強(qiáng)，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．石墨中同層內(nèi)的碳原子為sp2雜化，每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每個(gè)碳原子剩余的1個(gè)電子形成大π鍵，未參與雜化的2p電子可在同層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而不是可在整個(gè)石墨中運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，亞鐵離子失去電子被氧化，B正確；C．氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮叁鍵，鍵能比較大，難以被破壞，故常溫下氮?dú)獗容^穩(wěn)定，C正確；D．氯的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大吸電子能力越強(qiáng)，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，使得其酸性大于乙酸，D正確；故選A。6.已知：為淺黃色粉末，W粉為黑色粉末；丙酸甲酯的沸點(diǎn)為79℃，加熱時(shí)會(huì)逸出。下列裝置和操作能達(dá)到目的的是A.探究小蘇打的穩(wěn)定性 B.驗(yàn)證氫氣還原C.制備并收集丙酸甲酯 D.探究M和Cu的相對(duì)活潑性【答案】B【解析】A．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)朝下，A項(xiàng)不符合題意；B．在加熱條件下，氫氣可以還原生成單質(zhì)W，B項(xiàng)符合題意；C．在NaOH溶液中幾乎完全水解，應(yīng)該將氫氧化鈉換成飽和碳酸鈉溶液，C項(xiàng)不符合題意；D．該裝置為雙液電池，銅電極應(yīng)該放到硫酸銅溶液中，即兩只燒杯中電解質(zhì)溶液放反了，D項(xiàng)不符合題意；故選B。7.在催化劑X的作用下有機(jī)物(a)的環(huán)氧化反應(yīng)如圖所示。已知：—Me表示甲基，—Boc表示。下列說(shuō)法正確的是A.催化劑X的分子中含有4個(gè)手性碳原子B.(a)能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應(yīng)C.(b)的核磁共振氫譜圖有5組峰D.(a)(b)中碳原子的雜化類型完全相同【答案】C【解析】A．1個(gè)X分子中含有3個(gè)手性碳原子，即標(biāo)記紅色的碳原子，A錯(cuò)誤；B．(a)能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)，但是不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．(b)的核磁共振氫譜圖有5組峰，苯環(huán)上有三組峰，支鏈上兩組峰，C正確；D．(a)中碳原子只有雜化，(b)中苯環(huán)上的碳原子為，取代基上的碳是雜化，D錯(cuò)誤；故選C。8.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半徑最小，Y為空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Z與Y同周期且相鄰，在前四周期元素的基態(tài)原子中基態(tài)W原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZB.Z單質(zhì)均為含非極性鍵的非極性分子C.的鍵角：D.W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素【答案】C【解析】元素周期表中X的原子半徑最小，X為H元素；Y為空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Y為N元素；Z與Y同周期且相鄰，Z為O元素；前四周期元素的基態(tài)原子中基態(tài)W原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多，W為Cr元素。A．H2O分子間平均1分子水有2個(gè)氫鍵，NH3分子間平均1分子有1個(gè)氫鍵，水分子間氫鍵個(gè)數(shù)大于氨氣分子間氫鍵個(gè)數(shù)，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z的單質(zhì)有O2和O3，分子是由極性鍵構(gòu)成的含有極性鍵的極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．[Cr(NH3)6]3+中NH3通過(guò)配位鍵與Cr3+結(jié)合，N原子周圍無(wú)孤電子對(duì)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)斥力大，NH3中H-N-H鍵角小，C正確；D．W為Cr元素，位于第四周期第VIB族，位于元素周期表的d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列反應(yīng)方程式的書寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中加入溶液：B.用惰性電極電解飽和溶液的總反應(yīng)：C.加熱氯化銨和熟石灰的混合固體制氨氣：D.制備芳綸纖維凱芙拉：【答案】D【解析】A．向氯化亞鐵溶液中加入的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．電解飽和溶液的總反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．熟石灰為氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：，C錯(cuò)誤；D．單體是對(duì)苯二胺和對(duì)苯二甲酸，發(fā)生的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，則制備芳綸纖維凱芙拉方程式為：，D正確；故選D。10.稀土催化劑在催化苯乙烯與其他物質(zhì)的反應(yīng)中起到至關(guān)重要的作用。某種反應(yīng)機(jī)理如圖(表示叔丁基，Ph—表示苯基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物B.共價(jià)鍵極性：C.反應(yīng)過(guò)程中Y元素的成鍵數(shù)未發(fā)生變化D.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】A．物質(zhì)II是反應(yīng)①生成物、反應(yīng)②的反應(yīng)物，物質(zhì)Ⅲ是反應(yīng)②的生成物、反應(yīng)③的反應(yīng)物，則物質(zhì)II、Ⅲ為中間產(chǎn)物，故A正確；B．非金屬元素的電負(fù)性差越大，形成共價(jià)鍵的極性越大，電負(fù)性：N＞C，則N、H元素電負(fù)性的差大于C和H元素形成的電負(fù)性的差，則共價(jià)鍵極性：H一N>H一C，故B正確；C．I、Ⅳ中Y形成的成鍵個(gè)數(shù)是3，I、Ⅲ中Y形成的成鍵個(gè)數(shù)是4，所以Y的成鍵數(shù)發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；D．Ⅱ生成Ⅲ時(shí)碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，I生成Ⅲ有碳碳鍵的形成，所以反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；故選C。11.碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該結(jié)構(gòu)的底邊長(zhǎng)為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。碳化鎢熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，硬度與金剛石相近，主要用于生產(chǎn)硬質(zhì)合金，也可用于噴涂材料和電觸頭等。下列說(shuō)法正確的是A.碳化鎢的化學(xué)式為 B.碳化鎢屬于分子晶體C.鎢原子的配位數(shù)為4 D.該晶體的密度【答案】D【解析】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)W、6個(gè)C，碳化鎢的化學(xué)式為WC，A錯(cuò)誤；B．碳化鎢熔點(diǎn)高、硬度大，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)，以體心鎢原子為例，距離其最近且相鄰的原子有6個(gè)，故其配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合A分析，晶體密度為，D正確；故選D。12.研究人員將二氧化鈦()光電極嵌入新型水系鈉離子電池的正極，模擬太陽(yáng)光照下水系鈉離子電池的充電及放電過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.光輔助充電時(shí)，c極的電極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，a電極上的電勢(shì)高于b電極上的電勢(shì)C.該裝置工作時(shí)，陰極上還可能有產(chǎn)生D.該電池可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化和存儲(chǔ)【答案】B【解析】TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，I?轉(zhuǎn)化為，放電和充電互為逆過(guò)程，放電時(shí)，a是電池的負(fù)極，b是電池的正極，在充電時(shí)，c為陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：；A．根據(jù)分析，光輔助充電時(shí)，c極的電極反應(yīng)式為，A正確；B．放電時(shí)，a是電池的負(fù)極，b是電池的正極，a電極上的電勢(shì)低于b電極上的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C．該裝置工作，光輔助充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，還可能水得電子有產(chǎn)生，C正確；D．根據(jù)分析，該電池可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化和存儲(chǔ)，D正確；故選B。13.乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注，一種直接脫氫制乙烯的反應(yīng)原理為。經(jīng)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.B.600℃、0.7MPa時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率最接近40%C.800℃、0.6MPa時(shí)，該反應(yīng)的(是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))D.800℃、0.8MPa條件下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%【答案】C【解析】由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，可知平衡正向移動(dòng)，，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，據(jù)此分析解答。A．乙烷直接脫氫制乙烯的反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，從圖中可知，在壓強(qiáng)不變的情況下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，600℃、0.7MPa時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．800℃、0.6MPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)初始時(shí)物質(zhì)的量為amol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%，則剩余的物質(zhì)的量為(mol)，生成0.8amol，生成0.8amol，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為(mol)，，C項(xiàng)正確；D．800℃、0.8MPa時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，故平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于33.3%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。14.砷酸為三元弱酸，常溫下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知：①；②。下列敘述正確的是A.常溫下，時(shí)B.從開(kāi)始滴加NaOH溶液至過(guò)量，水的電離程度始終增大C.當(dāng)時(shí)，溶液中存在：D.常溫下，水解反應(yīng)的【答案】A【解析】如圖所示，圖像第一個(gè)交點(diǎn)，==，同理：，。A．==，則當(dāng)pH=7時(shí)，≈5，A正確；B．從開(kāi)始滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶質(zhì)由砷酸逐漸過(guò)渡到鹽，鹽的水解促進(jìn)水的電離，此過(guò)程水的電離程度增大，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，會(huì)抑制水的電離，故水的電離程度先增大后減小，B錯(cuò)誤；C．pH=6.8時(shí)，由圖可知，，溶液中存在電荷守恒，：，整理可得，C錯(cuò)誤；D．水解反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體、纖維樹(shù)脂等的溶劑和塑料的增塑劑，可以用于調(diào)配櫻桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于煙用香精，其合成路線如下：++CH3COOH已知：①制備過(guò)程中存在副反應(yīng)：。②相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/()(20℃下)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑苯800.88難溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑乙酸酐139.81.08遇水反應(yīng)，溶于氯仿、乙醚和苯主要實(shí)驗(yàn)步驟：用如圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)(部分夾持、加熱裝置已省略)，迅速稱取20.0g無(wú)水加入三頸燒瓶中，再向三頸燒瓶中加入30.0mL苯，邊攪拌邊滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒溫下回流一段時(shí)間。(注：本實(shí)驗(yàn)中用到的苯、乙酸酐中均不含水)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）儀器K的名稱是___________；儀器M中支管的作用是___________。（2）為了防止氯化鋁和乙酸酐水解，該反應(yīng)需在無(wú)水條件下進(jìn)行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通過(guò)水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物；試寫出乙酸酐在酸性水溶液中總水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）該反應(yīng)裝置的加熱方式應(yīng)為_(kāi)__________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。（4）粗品提純過(guò)程：①冰水浴冷卻下，邊攪拌邊滴加濃鹽酸與冰水的混合液，直至固體完全溶解后停止攪拌，靜置、分液；②水層用苯萃取，萃取液并入有機(jī)層；③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗滌有機(jī)層；④將有機(jī)層放入錐形瓶中并加入無(wú)水，然后過(guò)濾，取濾液；⑤對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品。第③步用5%NaOH溶液洗滌有機(jī)層的目的是___________；第⑤步蒸餾應(yīng)在___________(填標(biāo)號(hào))溫度范圍內(nèi)收集餾分。A．116~120℃B．138~142℃C．198~202℃（5）經(jīng)蒸餾后收集到5.76g苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率是___________(用百分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.平衡氣壓，使恒壓滴液漏斗中的液體能順利流下（2）（3）①.油?、?將副產(chǎn)物乙酸不斷地蒸出，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率（4）①.中和有機(jī)層中的、HCl等酸性物質(zhì)，生成鹽后進(jìn)入水層(合理即可)②.C（5）80%【解析】為防止氯化鋁水解，失去催化活性，防止乙酸酐水解，迅速稱取20.0g無(wú)水氯化鋁，加入反應(yīng)瓶中，再加入30mL無(wú)水苯；反應(yīng)放熱，滴加太快，溫度過(guò)高，反應(yīng)不易控制，所以邊攪拌邊滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL無(wú)水苯，水浴加熱直至氣體全部逸出，得苯乙酮粗產(chǎn)品。（1）由圖可知，儀器K為球形冷凝管；儀器M中支管能平衡氣壓，使恒壓滴液漏斗中的液體能順利流下；（2）乙酸酐在酸性水溶液中，通過(guò)水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，由此推出，酸性條件下，乙酸酐水解生成乙酸，總水解反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）該實(shí)驗(yàn)需要在120℃恒溫下回流一段時(shí)間，根據(jù)反應(yīng)溫度，應(yīng)選擇的加熱方式應(yīng)為油??；由反應(yīng)++CH3COOH可知，制備過(guò)程中生成的產(chǎn)物有苯乙酮和乙酸，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，在120℃下回流，能將副產(chǎn)物乙酸不斷地蒸出，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；（4）由反應(yīng)++CH3COOH和可知，產(chǎn)物中除了苯乙酮外，還含有CH3COOH和HCl，用5%NaOH溶液洗滌有機(jī)層可以中和有機(jī)層中的、HCl等酸性物質(zhì)，生成鹽后進(jìn)入水層；第⑤步蒸餾是為了得到純凈的苯乙酮，苯乙酮的沸點(diǎn)為202℃，故第⑤步蒸餾應(yīng)在198~202℃溫度范圍內(nèi)收集餾分，答案選C；（5）30.0mL苯中苯的物質(zhì)的量為，6.12g乙酸酐的物質(zhì)的量為，苯過(guò)量，應(yīng)以乙酸酐的物質(zhì)的量計(jì)算苯乙酮的物質(zhì)的量，則0.06mol乙酸酐參與反應(yīng)，理論上生成苯乙酮的物質(zhì)的量為0.06mol，故苯乙酮的產(chǎn)率為。16.工業(yè)上以高鈹?shù)V石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)為原料制備BeO的工藝流程如圖所示。已知：①室溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()溶液的pH2.23.77.55.2沉淀完全時(shí)()溶液的pH3.25.0908.8②金屬Be與金屬Al的性質(zhì)相似，能在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾渣1中除含及難溶性硅酸鹽外，還含有_______(填化學(xué)式)。（2）以、方解石與___(填寫俗名)為原料，經(jīng)混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高溫下，與方解石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___（3）向“除鋁液”中加入的作用是_____(填離子方程式)；工業(yè)上的實(shí)際消耗量常多于理論用量，試分析原因：_____（4）“調(diào)pH”步驟中調(diào)節(jié)_____；下列物質(zhì)中，試劑X的最佳選擇為_(kāi)___(填標(biāo)號(hào))。a．NaOHb．c．（5）若以1t高鈹?shù)V石(鈹元素的含量為14.0%)為原料，利用上述流程制BeO，制備過(guò)程中Be的損失率為10%，則最終可制取到BeO的質(zhì)量為_(kāi)___kg。【答案】（1）（2）①.純堿(或蘇打)②.（3）①.②.能催化發(fā)生分解反應(yīng)（4）①.3.2②.b（5）350【解析】高鈹?shù)V石和方解石通過(guò)“熔煉”的作用使其主要成分能夠溶解在硫酸中，“酸浸”時(shí)生成Be2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，同時(shí)得到的濾渣1中含有及難溶性硅酸鹽和，加入硫酸銨把鋁元素轉(zhuǎn)化得到鋁銨礬，加過(guò)氧化氫前溶液中主要的金屬離子有Be2+、Fe3+和Fe2+，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，“調(diào)pH”的目的是促進(jìn)Fe3+的水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時(shí)不會(huì)形成沉淀，然后沉鈹使Be2+轉(zhuǎn)化為，最后煅燒得到，據(jù)分析答題。（1）由分析可知，濾渣1中含有及難溶性硅酸鹽和；（2）工業(yè)上以石灰石，碳酸鈉和二氧化硅為原料制玻璃，故答案為：純堿(或蘇打)；；（3）由分析可知，加入過(guò)氧化氫可以將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，但是過(guò)氧化氫在三價(jià)鐵催化下容易分解，故答案為：；能催化發(fā)生分解反應(yīng)；（4）調(diào)pH”的目的是除去三價(jià)鐵，同時(shí)不沉淀鈹離子，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH”步驟中調(diào)節(jié)3.2；同時(shí)為了不引入雜質(zhì)，試劑X的最佳選擇為氨水，故答案為：3.2；b；（5）1t含鈹混合物中含1t×14.0%的Be，上述工藝流程中的損失率為10%，則實(shí)際參與反應(yīng)的Be有1t×14.0%×(1-10%)，根據(jù)Be元素質(zhì)量守恒可得關(guān)系式，解得m=。17.金屬鎳廣泛地用于艦艇、宇宙飛船機(jī)器制造、永磁材料、電子遙控等領(lǐng)域。（1）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。①基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______，中含有_______鍵。②第二階段發(fā)生反應(yīng)，其平衡常數(shù)_______。（2）電噴霧電離等方法得到的(、、等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇：，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。①該反應(yīng)的_______(列式表示)。②甲烷晶體為_(kāi)______(填“分子”“離子”或“共價(jià)”)晶體。③與反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)氘代甲醇的產(chǎn)量_______(填“>”“＜”或“=”)。（3）與的反應(yīng)分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行，結(jié)果如圖所示。圖中表示310K下反應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。300K、60s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留4位有效數(shù)字)。(已知：，)【答案】（1）①.②.8③.（2）①.或②.分子③.＜（3）①.a②.20.63％【解析】（1）①Ni是28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為；1個(gè)中含有8個(gè)σ鍵，其中包括4個(gè)配位鍵和CO中的4個(gè)σ鍵，所以中含有鍵；②第二階段發(fā)生的反應(yīng)為已知反應(yīng)的逆反應(yīng)，則；（2）①焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，由圖像可知或-(E1-E3)kJ/mol；②甲烷晶體由甲烷分子構(gòu)成，屬于分子晶體；③根據(jù)信息“直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢”，可知生成需要的活化能大于生成的，生成的速率慢，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低，故答案為：＜；（3）圖像中縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)越大，表明此時(shí)越小，對(duì)應(yīng)的相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率更快，a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大，即表示310K下反應(yīng)的曲線；分析圖像可知，300K、60s時(shí)，則；可求出；根據(jù)反應(yīng)可知，生成的的量即為轉(zhuǎn)化的的量，則的轉(zhuǎn)化率為。18.抗腫瘤藥Pelitinib(，—Et為—)的合成路線如圖。（1）A中的官能團(tuán)有硝基、_______(寫名稱)。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）B→C中的作用為_(kāi)______；中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（4）酸性：_______(填“>”或“＜”)。（5）化合物D在加熱回流條件下與反應(yīng)經(jīng)中間體1轉(zhuǎn)化為E，化合物E在520K條件下經(jīng)中間體2、中間體3得到F(中間體2到中間體3的過(guò)程中有EtOH生成)：中間體3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）化合物K與B互為同分異構(gòu)體，則符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)有_______種。①苯環(huán)上有4個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)為—②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③能與溶液反應(yīng)生成其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(寫出一種即可)?！敬鸢浮浚?）氨基、(酚)羥基（2）①.②.取代反應(yīng)（3）①.消耗反應(yīng)生成的HCl，從而有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高C的產(chǎn)率②.平面三角形（4）＜（5）（6）①.16②.或【解析】A和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知B為，B和C2H5Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D和發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)和POCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G和發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，以此解答。（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中的官能團(tuán)有硝基、氨基、(酚)羥基。（2）由分析可知，B為，A和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B。（3）B和C2H5Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成C，同時(shí)有HCl生成，的作用為消耗反應(yīng)生成的HCl，從而有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高C的產(chǎn)率，中陰離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，空間結(jié)構(gòu)為面三角形。（4）中F原子具有較強(qiáng)的電負(fù)性，就有較強(qiáng)的吸電子效應(yīng)，導(dǎo)致-OH中O-H鍵的極性增大，更加容易斷裂而電離產(chǎn)生氫離子，酸性較強(qiáng)，則酸性：<。（5）化合物D在加熱回流條件下與反應(yīng)經(jīng)中間體1轉(zhuǎn)化為E，化合物E在520K條件下經(jīng)中間體2、中間體3得到F(中間體2到中間體3的過(guò)程中有EtOH生成)，中間體3轉(zhuǎn)化為F是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該質(zhì)子應(yīng)該在右側(cè)環(huán)的氮原子上，則中間體3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）B為，化合物K與B互為同分異構(gòu)體，K符合下列條件：①苯環(huán)上有4個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)為—NH2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)該含有酯基、醛基；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明含有—COOH，羧基、酯基、醛基的不飽和度都是1，B的不飽和度是6，苯環(huán)的不飽和度是4，則符合條件的結(jié)構(gòu)中含有HCOO—、—COOH和2個(gè)—NH2，2個(gè)—NH2、1個(gè)HCOO—在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)如圖，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相當(dāng)于中苯環(huán)上的氫原子被—COOH取代，苯環(huán)上含有幾種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就有幾種，中苯環(huán)上氫原子種類依次是2、2、3、3、3、3，符合條件的同分異構(gòu)體種類為2+2+3+3+3+3=16，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為4：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。陜西省商洛市2025屆高三第二次模擬試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9C12O16W184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.β-胡蘿卜素、姜黃均可作食品著色劑B.葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)D.甜味劑阿斯巴甜()屬于α-氨基酸【答案】D【解析】A．β-胡蘿卜素、姜黃都是有色的無(wú)毒物質(zhì)，均可作食品著色劑，A正確；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)中有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．天然油脂都含有酯基，都能發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油，C正確；D．甜味劑阿斯巴甜()中—NH2不在—COOH的α位，D錯(cuò)誤；答案選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示的形成過(guò)程：C.異戊二烯的高聚物：D.的電離方程式：【答案】B【解析】A．鎳為28號(hào)元素，則基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．為離子化合物，則用電子式表示的形成過(guò)程：，B錯(cuò)誤；C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，聚合時(shí)2個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，其中2，3號(hào)位斷裂的鍵重新結(jié)合形成一個(gè)新的雙鍵，1，4號(hào)位斷裂的鍵互相交叉連接形成高分子聚合物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．電離出氫離子和硫離子，氫離子在溶液中以水合氫離子形式存在，故電離方程式為，D正確；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法ANaOH溶液沾在皮膚上先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液沖洗B硫黃粉撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上在硫黃粉表面覆蓋一層水銀C不慎吸入煤氣立刻到室外呼吸新鮮空氣D乙醚等有機(jī)物著火用濕布、石棉布覆蓋可燃物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，先用大量水沖洗，再用的2％醋酸溶液沖洗，A正確；B．硫無(wú)毒，水銀具有劇毒，可以用硫覆蓋處理汞，不能用水銀(汞)處理硫，硫磺粉直接收集處理即可，B錯(cuò)誤；C．吸入煤氣(含CO)，導(dǎo)致血紅蛋白輸氧能力減弱，故需立即到室外呼吸新鮮空氣，C正確；D．乙醚等有機(jī)物著火，用濕布或石棉布覆蓋隔絕空氣即可滅火，D正確；故選B。4.甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的分子，乙為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲易溶于水，溶液顯堿性 B.丙與乙反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象C.氣體戊可通過(guò)排水法收集 D.戊與丁生成己反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的10e-分子，乙為單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，甲為NH3，乙為O2，丁為H2O，丙為NO，戊為NO2，己為HNO3，據(jù)此分析判斷。A．甲為NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液顯堿性，故A正確；B．丙與乙反應(yīng)時(shí)生成紅棕色氣體二氧化氮，有明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．氣體戊為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)，不能通過(guò)排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．戊與丁生成己的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列從微觀視角對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A石墨能導(dǎo)電未參與雜化的電子可在整個(gè)石墨中運(yùn)動(dòng)B易被氧化的價(jià)電子排布式為，易失去1個(gè)電子，變成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)C常溫下氮?dú)獗容^穩(wěn)定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸氯的電負(fù)性較強(qiáng)，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．石墨中同層內(nèi)的碳原子為sp2雜化，每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每個(gè)碳原子剩余的1個(gè)電子形成大π鍵，未參與雜化的2p電子可在同層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而不是可在整個(gè)石墨中運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，亞鐵離子失去電子被氧化，B正確；C．氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮叁鍵，鍵能比較大，難以被破壞，故常溫下氮?dú)獗容^穩(wěn)定，C正確；D．氯的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大吸電子能力越強(qiáng)，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，使得其酸性大于乙酸，D正確；故選A。6.已知：為淺黃色粉末，W粉為黑色粉末；丙酸甲酯的沸點(diǎn)為79℃，加熱時(shí)會(huì)逸出。下列裝置和操作能達(dá)到目的的是A.探究小蘇打的穩(wěn)定性 B.驗(yàn)證氫氣還原C.制備并收集丙酸甲酯 D.探究M和Cu的相對(duì)活潑性【答案】B【解析】A．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)朝下，A項(xiàng)不符合題意；B．在加熱條件下，氫氣可以還原生成單質(zhì)W，B項(xiàng)符合題意；C．在NaOH溶液中幾乎完全水解，應(yīng)該將氫氧化鈉換成飽和碳酸鈉溶液，C項(xiàng)不符合題意；D．該裝置為雙液電池，銅電極應(yīng)該放到硫酸銅溶液中，即兩只燒杯中電解質(zhì)溶液放反了，D項(xiàng)不符合題意；故選B。7.在催化劑X的作用下有機(jī)物(a)的環(huán)氧化反應(yīng)如圖所示。已知：—Me表示甲基，—Boc表示。下列說(shuō)法正確的是A.催化劑X的分子中含有4個(gè)手性碳原子B.(a)能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應(yīng)C.(b)的核磁共振氫譜圖有5組峰D.(a)(b)中碳原子的雜化類型完全相同【答案】C【解析】A．1個(gè)X分子中含有3個(gè)手性碳原子，即標(biāo)記紅色的碳原子，A錯(cuò)誤；B．(a)能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)，但是不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．(b)的核磁共振氫譜圖有5組峰，苯環(huán)上有三組峰，支鏈上兩組峰，C正確；D．(a)中碳原子只有雜化，(b)中苯環(huán)上的碳原子為，取代基上的碳是雜化，D錯(cuò)誤；故選C。8.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半徑最小，Y為空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Z與Y同周期且相鄰，在前四周期元素的基態(tài)原子中基態(tài)W原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZB.Z單質(zhì)均為含非極性鍵的非極性分子C.的鍵角：D.W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素【答案】C【解析】元素周期表中X的原子半徑最小，X為H元素；Y為空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Y為N元素；Z與Y同周期且相鄰，Z為O元素；前四周期元素的基態(tài)原子中基態(tài)W原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多，W為Cr元素。A．H2O分子間平均1分子水有2個(gè)氫鍵，NH3分子間平均1分子有1個(gè)氫鍵，水分子間氫鍵個(gè)數(shù)大于氨氣分子間氫鍵個(gè)數(shù)，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z的單質(zhì)有O2和O3，分子是由極性鍵構(gòu)成的含有極性鍵的極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．[Cr(NH3)6]3+中NH3通過(guò)配位鍵與Cr3+結(jié)合，N原子周圍無(wú)孤電子對(duì)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)斥力大，NH3中H-N-H鍵角小，C正確；D．W為Cr元素，位于第四周期第VIB族，位于元素周期表的d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列反應(yīng)方程式的書寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中加入溶液：B.用惰性電極電解飽和溶液的總反應(yīng)：C.加熱氯化銨和熟石灰的混合固體制氨氣：D.制備芳綸纖維凱芙拉：【答案】D【解析】A．向氯化亞鐵溶液中加入的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．電解飽和溶液的總反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．熟石灰為氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：，C錯(cuò)誤；D．單體是對(duì)苯二胺和對(duì)苯二甲酸，發(fā)生的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，則制備芳綸纖維凱芙拉方程式為：，D正確；故選D。10.稀土催化劑在催化苯乙烯與其他物質(zhì)的反應(yīng)中起到至關(guān)重要的作用。某種反應(yīng)機(jī)理如圖(表示叔丁基，Ph—表示苯基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物B.共價(jià)鍵極性：C.反應(yīng)過(guò)程中Y元素的成鍵數(shù)未發(fā)生變化D.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】A．物質(zhì)II是反應(yīng)①生成物、反應(yīng)②的反應(yīng)物，物質(zhì)Ⅲ是反應(yīng)②的生成物、反應(yīng)③的反應(yīng)物，則物質(zhì)II、Ⅲ為中間產(chǎn)物，故A正確；B．非金屬元素的電負(fù)性差越大，形成共價(jià)鍵的極性越大，電負(fù)性：N＞C，則N、H元素電負(fù)性的差大于C和H元素形成的電負(fù)性的差，則共價(jià)鍵極性：H一N>H一C，故B正確；C．I、Ⅳ中Y形成的成鍵個(gè)數(shù)是3，I、Ⅲ中Y形成的成鍵個(gè)數(shù)是4，所以Y的成鍵數(shù)發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；D．Ⅱ生成Ⅲ時(shí)碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，I生成Ⅲ有碳碳鍵的形成，所以反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；故選C。11.碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該結(jié)構(gòu)的底邊長(zhǎng)為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。碳化鎢熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，硬度與金剛石相近，主要用于生產(chǎn)硬質(zhì)合金，也可用于噴涂材料和電觸頭等。下列說(shuō)法正確的是A.碳化鎢的化學(xué)式為 B.碳化鎢屬于分子晶體C.鎢原子的配位數(shù)為4 D.該晶體的密度【答案】D【解析】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)W、6個(gè)C，碳化鎢的化學(xué)式為WC，A錯(cuò)誤；B．碳化鎢熔點(diǎn)高、硬度大，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)，以體心鎢原子為例，距離其最近且相鄰的原子有6個(gè)，故其配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合A分析，晶體密度為，D正確；故選D。12.研究人員將二氧化鈦()光電極嵌入新型水系鈉離子電池的正極，模擬太陽(yáng)光照下水系鈉離子電池的充電及放電過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.光輔助充電時(shí)，c極的電極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，a電極上的電勢(shì)高于b電極上的電勢(shì)C.該裝置工作時(shí)，陰極上還可能有產(chǎn)生D.該電池可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化和存儲(chǔ)【答案】B【解析】TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，I?轉(zhuǎn)化為，放電和充電互為逆過(guò)程，放電時(shí)，a是電池的負(fù)極，b是電池的正極，在充電時(shí)，c為陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：；A．根據(jù)分析，光輔助充電時(shí)，c極的電極反應(yīng)式為，A正確；B．放電時(shí)，a是電池的負(fù)極，b是電池的正極，a電極上的電勢(shì)低于b電極上的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C．該裝置工作，光輔助充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，還可能水得電子有產(chǎn)生，C正確；D．根據(jù)分析，該電池可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化和存儲(chǔ)，D正確；故選B。13.乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注，一種直接脫氫制乙烯的反應(yīng)原理為。經(jīng)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.B.600℃、0.7MPa時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率最接近40%C.800℃、0.6MPa時(shí)，該反應(yīng)的(是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))D.800℃、0.8MPa條件下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%【答案】C【解析】由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，可知平衡正向移動(dòng)，，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，據(jù)此分析解答。A．乙烷直接脫氫制乙烯的反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，從圖中可知，在壓強(qiáng)不變的情況下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，600℃、0.7MPa時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．800℃、0.6MPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)初始時(shí)物質(zhì)的量為amol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%，則剩余的物質(zhì)的量為(mol)，生成0.8amol，生成0.8amol，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為(mol)，，C項(xiàng)正確；D．800℃、0.8MPa時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，故平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于33.3%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。14.砷酸為三元弱酸，常溫下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知：①；②。下列敘述正確的是A.常溫下，時(shí)B.從開(kāi)始滴加NaOH溶液至過(guò)量，水的電離程度始終增大C.當(dāng)時(shí)，溶液中存在：D.常溫下，水解反應(yīng)的【答案】A【解析】如圖所示，圖像第一個(gè)交點(diǎn)，==，同理：，。A．==，則當(dāng)pH=7時(shí)，≈5，A正確；B．從開(kāi)始滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶質(zhì)由砷酸逐漸過(guò)渡到鹽，鹽的水解促進(jìn)水的電離，此過(guò)程水的電離程度增大，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，會(huì)抑制水的電離，故水的電離程度先增大后減小，B錯(cuò)誤；C．pH=6.8時(shí)，由圖可知，，溶液中存在電荷守恒，：，整理可得，C錯(cuò)誤；D．水解反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體、纖維樹(shù)脂等的溶劑和塑料的增塑劑，可以用于調(diào)配櫻桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于煙用香精，其合成路線如下：++CH3COOH已知：①制備過(guò)程中存在副反應(yīng)：。②相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/()(20℃下)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑苯800.88難溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑乙酸酐139.81.08遇水反應(yīng)，溶于氯仿、乙醚和苯主要實(shí)驗(yàn)步驟：用如圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)(部分夾持、加熱裝置已省略)，迅速稱取20.0g無(wú)水加入三頸燒瓶中，再向三頸燒瓶中加入30.0mL苯，邊攪拌邊滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒溫下回流一段時(shí)間。(注：本實(shí)驗(yàn)中用到的苯、乙酸酐中均不含水)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）儀器K的名稱是___________；儀器M中支管的作用是___________。（2）為了防止氯化鋁和乙酸酐水解，該反應(yīng)需在無(wú)水條件下進(jìn)行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通過(guò)水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物；試寫出乙酸酐在酸性水溶液中總水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）該反應(yīng)裝置的加熱方式應(yīng)為_(kāi)__________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。（4）粗品提純過(guò)程：①冰水浴冷卻下，邊攪拌邊滴加濃鹽酸與冰水的混合液，直至固體完全溶解后停止攪拌，靜置、分液；②水層用苯萃取，萃取液并入有機(jī)層；③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗滌有機(jī)層；④將有機(jī)層放入錐形瓶中并加入無(wú)水，然后過(guò)濾，取濾液；⑤對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品。第③步用5%NaOH溶液洗滌有機(jī)層的目的是___________；第⑤步蒸餾應(yīng)在___________(填標(biāo)號(hào))溫度范圍內(nèi)收集餾分。A．116~120℃B．138~142℃C．198~202℃（5）經(jīng)蒸餾后收集到5.76g苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率是___________(用百分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.平衡氣壓，使恒壓滴液漏斗中的液體能順利流下（2）（3）①.油?、?將副產(chǎn)物乙酸不斷地蒸出，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率（4）①.中和有機(jī)層中的、HCl等酸性物質(zhì)，生成鹽后進(jìn)入水層(合理即可)②.C（5）80%【解析】為防止氯化鋁水解，失去催化活性，防止乙酸酐水解，迅速稱取20.0g無(wú)水氯化鋁，加入反應(yīng)瓶中，再加入30mL無(wú)水苯；反應(yīng)放熱，滴加太快，溫度過(guò)高，反應(yīng)不易控制，所以邊攪拌邊滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL無(wú)水苯，水浴加熱直至氣體全部逸出，得苯乙酮粗產(chǎn)品。（1）由圖可知，儀器K為球形冷凝管；儀器M中支管能平衡氣壓，使恒壓滴液漏斗中的液體能順利流下；（2）乙酸酐在酸性水溶液中，通過(guò)水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，由此推出，酸性條件下，乙酸酐水解生成乙酸，總水解反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）該實(shí)驗(yàn)需要在120℃恒溫下回流一段時(shí)間，根據(jù)反應(yīng)溫度，應(yīng)選擇的加熱方式應(yīng)為油??；由反應(yīng)++CH3COOH可知，制備過(guò)程中生成的產(chǎn)物有苯乙酮和乙酸，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，在120℃下回流，能將副產(chǎn)物乙酸不斷地蒸出，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；（4）由反應(yīng)++CH3COOH和可知，產(chǎn)物中除了苯乙酮外，還含有CH3COOH和HCl，用5%NaOH溶液洗滌有機(jī)層可以中和有機(jī)層中的、HCl等酸性物質(zhì)，生成鹽后進(jìn)入水層；第⑤步蒸餾是為了得到純凈的苯乙酮，苯乙酮的沸點(diǎn)為202℃，故第⑤步蒸餾應(yīng)在198~202℃溫度范圍內(nèi)收集餾分，答案選C；（5）30.0mL苯中苯的物質(zhì)的量為，6.12g乙酸酐的物質(zhì)的量為，苯過(guò)量，應(yīng)以乙酸酐的物質(zhì)的量計(jì)算苯乙酮的物質(zhì)的量，則0.06mol乙酸酐參與反應(yīng)，理論上生成苯乙酮的物質(zhì)的量為0.06mol，故苯乙酮的產(chǎn)率為。16.工業(yè)上以高鈹?shù)V石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)為原料制備BeO的工藝流程如圖所示。已知：①室溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()溶液的pH2.23.77.55.2沉淀完全時(shí)()溶液的pH3.25.0908.8②金屬Be與金屬Al的性質(zhì)相似，能在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中溶解。回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1中除含及難溶性硅酸鹽外，還含有_______(填化學(xué)式)。（2）以、方解石與___(填寫俗名)為原料，經(jīng)混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高溫下，與方解石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___（3）向“除鋁液”中加入的作用是_____(填離子方程式)；工業(yè)上的實(shí)際消耗量常多于理論用量，試分析原因：_____（4）“調(diào)pH”步驟中調(diào)節(jié)_____；下列物質(zhì)中，試劑X的最佳選擇為_(kāi)___(填標(biāo)號(hào))。a．NaOHb．c．（5）若以1t高鈹?shù)V石(鈹元素的含量為14.0%)為原料，利用上述流程制BeO，制備過(guò)程中Be的損失率為10%，則最終可制取到BeO的質(zhì)量為_(kāi)___kg?！敬鸢浮浚?）（2）①.純堿(或蘇打)②.（3）①.②.能催化發(fā)生分解反應(yīng)（4）①.3.2②.b（5）350【解析】高鈹?shù)V石和方解石通過(guò)“熔煉”的作用使其主要成分能夠溶解在硫酸中，“酸浸”時(shí)生成Be2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，同時(shí)得到的濾渣1中含有及難溶性硅酸鹽和，加入硫酸銨把鋁元素轉(zhuǎn)化得到鋁銨礬，加過(guò)氧化氫前溶液中主要的金屬離子有Be2+、Fe3+和Fe2+，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，“調(diào)pH”的目的是促進(jìn)Fe3+的水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時(shí)不會(huì)形成沉淀，然后沉鈹使Be2+轉(zhuǎn)化為，最后煅燒得到，據(jù)分析答題。（1）由分析可知，濾渣1中含有及難溶性硅酸鹽和；（2）工業(yè)上以石灰石，碳酸鈉和二氧化硅為原料制玻璃，故答案為：純堿(或蘇打)；；（3）由分析可知，加入過(guò)氧化氫可以將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，但是過(guò)氧化氫在三價(jià)鐵催化下容易分解，故答案為：；能催化發(fā)生分解反應(yīng)；（4）調(diào)pH”的目的是除去三價(jià)鐵，同時(shí)不沉淀鈹離子，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH”步驟中調(diào)節(jié)3.2；同時(shí)為了不引入雜質(zhì)，試劑X的最佳選擇為氨水，故答案為：3.2；b；（5）1t含鈹混合物中含1t×14.0%的Be，上述工藝流程中的損失率為10%，則實(shí)際參與反應(yīng)的Be有1t×14.0%×(1-10%)，根據(jù)Be元素質(zhì)量守恒可得關(guān)系式，解得m=。17.金屬鎳廣泛地用于艦艇、宇宙飛船機(jī)器制造、永磁材料、電子遙控等領(lǐng)域。（1）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。①基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______，中含有_______鍵。②第二階段發(fā)生反應(yīng)，其平衡常數(shù)_______。（2）電噴霧電離等方法得到的(、、等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)