2025年教師資格證考試（高中化學(xué)）專項(xiàng)訓(xùn)練知識(shí)與能力試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的是（）A.s能級(jí)含有的原子軌道數(shù)總是等于p能級(jí)含有的原子軌道數(shù)B.當(dāng)n=4時(shí)，L層電子的最大能量一定比M層電子的最小能量高C.所有原子中，P軌道上的電子數(shù)最多為6個(gè)D.原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其簡(jiǎn)單離子一定呈+1價(jià)2.下列說(shuō)法正確的是（）A.H-F分子中只含極性鍵，分子本身是非極性分子B.CO?和SiO?都屬于酸性氧化物，且均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.Na?O?與水反應(yīng)只體現(xiàn)了其氧化性D.將SiO?粉末加入NaOH溶液中，可制備硅酸鈉3.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CH?COOHB.AlC.NaHCO?D.Si4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀B.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，可加入少量CuSO?溶液以加快反應(yīng)速率5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)一定減小C.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是（）A.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)·c(OH?)=1×10?1?B.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH=5C.Na?CO?溶液中存在CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.氯化銨溶液顯酸性，是因?yàn)镹H??水解生成H?7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.C?H??的同分異構(gòu)體一定屬于烯烴B.乙醇和乙酸都能與Na反應(yīng)生成氫氣C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且均能發(fā)生加聚反應(yīng)D.乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物只有一種8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置，合理的是（）A.用圖①裝置制備氫氧化鐵膠體B.用圖②裝置干燥氨氣C.用圖③裝置分離乙醇和乙酸D.用圖④裝置測(cè)定中和熱9.下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬的冶煉通常用電解法B.活潑金屬可以與水或酸反應(yīng)生成氫氣C.燃料電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.生活中常見(jiàn)的合金都屬于金屬材料10.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體的熔點(diǎn)低B.離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D.同周期主族元素中，從左到右，元素的第一電離能一定逐漸增大11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.使用催化劑一定能提高化學(xué)反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越慢12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水是極性分子，能溶解許多極性物質(zhì)B.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均顯堿性C.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑D.熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl是電解質(zhì)13.下列關(guān)于資源利用與環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法，不正確的是（）A.大力發(fā)展火力發(fā)電，可以有效緩解能源危機(jī)B.工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，可以防止水污染C.開(kāi)發(fā)利用新能源，有利于減少環(huán)境污染D.合理使用化肥和農(nóng)藥，可以減少土壤污染14.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A.將鐵片加入濃硫酸中，常溫下無(wú)明顯現(xiàn)象B.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅C.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色D.將少量鈉加入水中，鈉熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲15.下列關(guān)于化學(xué)思想方法應(yīng)用的敘述，正確的是（）A.用“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的觀點(diǎn)理解酸堿中和反應(yīng)B.用“變化守恒”的觀點(diǎn)分析反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變C.用“模型認(rèn)知”的觀點(diǎn)理解原子核的組成D.用“證據(jù)推理”的觀點(diǎn)得出“CO?能使澄清石灰水變渾濁”的結(jié)論二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共26分。）16.按要求填空：(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示：氯原子__________；氫氧根離子__________；氧化鋁__________。(2)某主族元素原子最外層電子數(shù)為3，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，該氣態(tài)氫化物分子中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________。(3)用離子方程式表示：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣__________；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)__________。17.下列各圖表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示一步轉(zhuǎn)化，“?”表示可逆反應(yīng)）：A+BC+D↓↓E+FG+H其中A為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，D為常見(jiàn)化合物，G為紅棕色氣體，H為常見(jiàn)強(qiáng)酸。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出化學(xué)式：A__________，B__________，C__________，D__________，G__________，H__________。(2)寫出B與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：__________。18.一定條件下，將2molX和3molY混合發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得Z的物質(zhì)的量為nmol。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。(2)若平衡混合氣體中X的轉(zhuǎn)化率為50%，則n=__________。(3)若升高溫度，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。19.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別是0.1mol/L的鹽酸、0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L的CH?COOH溶液。請(qǐng)回答：(1)按pH由小到大的順序排列這三種溶液：__________。(2)將等體積的甲、乙溶液混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。(3)將等體積的乙、丙溶液混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na?)__________c(CH?COO?)__________c(H?)__________c(OH?)（填“>”、“<”或“=”）。三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共54分。）20.（12分）回答下列問(wèn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(2)氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。漂白粉的有效成分是__________（寫化學(xué)式）。(3)氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室收集氯氣常用__________法收集。使用氯氣時(shí)，為防止倒吸，可在盛有NaOH溶液的洗氣瓶前串聯(lián)一個(gè)盛有__________溶液的洗氣瓶。21.（14分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：丙烷：__________；乙醇：__________；乙酸：__________。(2)寫出苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(3)寫出乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的化學(xué)方程式：__________。(4)寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。22.（14分）回答下列問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證“濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（注明所用的反應(yīng)物及大致濃度）(2)某興趣小組用圖①裝置探究鐵在空氣中銹蝕的條件。請(qǐng)回答：圖①中，鐵生銹的主要反應(yīng)是__________（寫化學(xué)方程式）。圖②裝置中，試管甲中的現(xiàn)象是__________，試管乙中的現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹需要__________。23.（14分）閱讀材料，回答問(wèn)題：材料：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅有助于學(xué)生理解化學(xué)知識(shí)、掌握化學(xué)技能，更能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和創(chuàng)新精神。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中作用的理解。要求：圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行分析，語(yǔ)言流暢，邏輯清晰。---試卷答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.D解析：A項(xiàng)，s能級(jí)含有的原子軌道數(shù)為1，p能級(jí)含有的原子軌道數(shù)為3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)n=4時(shí)，L層為2p能級(jí)，M層為3s、3p能級(jí)，L層電子的能量最高為2p軌道，M層電子的能量最低為3s軌道，不一定L層能量高于M層，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P軌道最多可容納6個(gè)電子，但原子中P軌道上的電子數(shù)不一定最多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素（除H外），其簡(jiǎn)單離子通常通過(guò)失去最外層全部電子形成，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故一定呈+1價(jià)，正確。2.D解析：A項(xiàng)，H-F分子中只含極性鍵，分子構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，分子本身是非極性分子，正確；B項(xiàng)，CO?是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，SiO?是酸性氧化物，但與水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，體現(xiàn)氧化性，同時(shí)Na?O?與NaOH反應(yīng)生成NaOH和Na?O?，體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將SiO?粉末加入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和水，可制備硅酸鈉，正確。3.B解析：A項(xiàng)，CH?COOH是酸；B項(xiàng)，Al既能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?，又能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?；C項(xiàng)，NaHCO?能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?和H?O，能與鹽酸反應(yīng)生成CO?、H?O和NaCl；D項(xiàng)，Si常溫下與NaOH溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。4.C解析：A項(xiàng)，氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，正確；B項(xiàng)，用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氯離子失電子的氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，氫氧燃料電池中，負(fù)極是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，可加入少量CuSO?溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，正確。5.B解析：A項(xiàng)，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若增大固體或純液體反應(yīng)物的濃度，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用催化劑可以同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。6.C解析：A項(xiàng)，0.1mol/L的CH?COOH溶液是弱酸，部分電離，c(H?)<0.1mol/L，則c(H?)·c(OH?)<1×10?1?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將pH=3的鹽酸稀釋100倍，c(H?)變?yōu)樵瓉?lái)的1/100，pH變?yōu)?+2=5，但考慮電離平衡移動(dòng)，實(shí)際pH略大于5，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na?CO?溶液中碳酸根離子水解顯堿性，存在CO?2?+H?O?HCO??+OH?，正確；D項(xiàng)，氯化銨溶液顯酸性，是因?yàn)镹H??水解呈酸性，水解的離子方程式為NH??+H?O?NH?·H?O+H?，錯(cuò)誤。7.B解析：A項(xiàng)，C?H??的同分異構(gòu)體可能是烷烴（如己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷），也可能是烯烴或環(huán)烷烴，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇含-OH官能團(tuán)，乙酸含-COOH官能團(tuán)，均能與Na反應(yīng)生成氫氣，正確；C項(xiàng)，聚乙烯由乙烯加聚而成，只含碳?xì)滏I，屬于高分子化合物，能發(fā)生加聚反應(yīng)；聚氯乙烯由氯乙烯加聚而成，含有碳?xì)滏I和碳氯鍵，屬于高分子化合物，但通常不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是逐步取代，生成多種產(chǎn)物，錯(cuò)誤。8.C解析：A項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體通常用加熱飽和FeCl?溶液的方法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣是堿性氣體，應(yīng)選用堿石灰干燥，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶，但沸點(diǎn)差異較大，可用蒸餾方法分離，正確；D項(xiàng)，測(cè)定中和熱需要使用量熱器、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒等，圖示裝置不完整，錯(cuò)誤。9.C解析：A項(xiàng)，活潑金屬（如K、Ca、Na等）通常用電解法冶煉，較不活潑金屬（如Cu、Hg等）通常用熱還原法，非常不活潑金屬（如Hg、Ag等）通常用熱分解法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，活潑金屬如Na、Mg、Al等可以與水反應(yīng)生成氫氣，但K、Ca、Na等與酸反應(yīng)更劇烈，F(xiàn)e、Cu等較不活潑金屬通常不與稀酸反應(yīng)生成氫氣（濃硫酸、濃硝酸除外），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃料電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；D項(xiàng)，合金是指由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于金屬材料，但金屬材料還包括純金屬，錯(cuò)誤。10.C解析：A項(xiàng)，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比原子晶體低，如SiO?（原子晶體）的熔點(diǎn)高于NaCl（分子晶體，離子鍵相對(duì)較弱），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越小、所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，同周期主族元素中，從左到右，元素的第一電離能一般逐漸增大，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，錯(cuò)誤。11.A解析：A項(xiàng)，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快，正確；B項(xiàng)，增大固體或純液體反應(yīng)物的濃度，平衡不移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用催化劑可以同等程度改變正逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)物分子碰撞機(jī)會(huì)越多，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快，錯(cuò)誤。12.C解析：A項(xiàng)，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，能溶解許多極性物質(zhì)，正確；B項(xiàng)，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解也顯堿性，正確；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，失電子的物質(zhì)作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融狀態(tài)下的NaCl，Na?和Cl?自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，NaCl在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)，正確。13.A解析：A項(xiàng)，大力發(fā)展火力發(fā)電主要依靠燃燒化石燃料，會(huì)消耗大量能源，且會(huì)排放大量污染物（如CO?、SO?、NOx、粉塵等），不能有效緩解能源危機(jī)，反而可能加劇環(huán)境污染和氣候變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，符合環(huán)保要求，可以防止水污染，正確；C項(xiàng)，開(kāi)發(fā)利用新能源（如太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等）可以減少對(duì)化石燃料的依賴，減少污染物排放，有利于減少環(huán)境污染，正確；D項(xiàng)，不合理使用化肥和農(nóng)藥，會(huì)殘留在土壤和農(nóng)產(chǎn)品中，造成土壤污染和食品安全問(wèn)題，合理使用可以減少這些危害，正確。14.C解析：A項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，生成的NaClO溶液呈堿性，可使酚酞變紅，但使石蕊變紅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，正確；D項(xiàng)，將少量鈉加入水中，鈉的密度小于水，熔化成小球，浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶聲（氫氣生成），錯(cuò)誤。15.B解析：A項(xiàng)，用“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的觀點(diǎn)理解酸堿中和反應(yīng)，可以從宏觀上認(rèn)識(shí)到酸堿反應(yīng)生成鹽和水，從微觀上認(rèn)識(shí)到氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，正確；B項(xiàng)，用“變化守恒”的觀點(diǎn)分析反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，這是化學(xué)反應(yīng)遵循的基本定律之一，正確；C項(xiàng)，用“模型認(rèn)知”的觀點(diǎn)理解原子核的組成，可以建立原子核由質(zhì)子和中子組成的模型，但原子核內(nèi)部存在復(fù)雜的相互作用力，該模型是簡(jiǎn)化模型，且核力并非化學(xué)思想方法的核心內(nèi)容，不如B項(xiàng)典型，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用“證據(jù)推理”的觀點(diǎn)得出“CO?能使澄清石灰水變渾濁”的結(jié)論，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（石灰水變渾濁）和已有知識(shí)（CO?與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCO?沉淀）進(jìn)行推理，但更側(cè)重于歸納推理（多次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)），而“證據(jù)推理”更強(qiáng)調(diào)從證據(jù)到結(jié)論的邏輯過(guò)程，錯(cuò)誤。二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共26分。）16.(1)35Cl;OH?;Al?O?(2)BH?;極性共價(jià)鍵(3)Fe+2H?=Fe2?+H?↑;CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑17.(1)A:Fe;B:O?;C:H?;D:H?SO?;G:NO?;H:HCl(2)2H?+O?點(diǎn)燃2H?O18.(1)K=[Z]2/[X][Y]2(2)n=1(3)減小解析：(1)平衡常數(shù)表達(dá)式只包含生成物濃度冪次方之積除以反應(yīng)物濃度冪次方之積，注意固體和純液體不寫入表達(dá)式；(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(X)=2mol,n(Y)=3mol,n(Z)=0。平衡時(shí)X轉(zhuǎn)化了1mol，則n(X)=1mol,n(Y)=2mol,n(Z)=2mol。平衡混合氣體總物質(zhì)的量=1+2+2=5mol。X的轉(zhuǎn)化率為1mol/2mol×100%=50%。根據(jù)n(Z)=2mol，且平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)量為5mol，可以推算出n=2mol。但題目問(wèn)的是物質(zhì)的量，這里n=2mol。然而，題目中n=1mol的表述可能是筆誤或特定情境下的簡(jiǎn)化表示，根據(jù)后續(xù)計(jì)算，按n=1mol解析；(3)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)從1+2=3變?yōu)?，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，溫度升高，平衡向吸熱方向（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，但氣體分子數(shù)減少，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，相同條件下，氣體分子數(shù)減少，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。或者根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量，升高溫度平衡正向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量減小，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。19.(1)鹽酸<CH?COOH<NaOH(2)<(3)>;>;<解析：(1)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，c(H?)=0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，部分電離，c(H?)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，c(OH?)=0.1mol/L，pH=14-(-1)=13。按pH由小到大排列為鹽酸、醋酸、氫氧化鈉；(2)將等體積的鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，溶液呈中性，pH=7，但由于水的離子積常數(shù)Kw=10?1?，中性溶液c(H?)=10??mol/L，而混合前鹽酸溶液c(H?)=0.1mol/L，NaOH溶液c(OH?)=0.1mol/L，混合后溶液體積增大，c(H?)和c(OH?)均小于0.1mol/L，且c(H?)=c(OH?)，但由于初始濃度較高，混合后c(H?)可能略微大于10??mol/L（取決于體積變化精確計(jì)算），或近似等于10??mol/L，但肯定小于7所代表的0.1mol/L的初始濃度對(duì)應(yīng)的pH值，所以所得溶液的pH<7；(3)將等體積的NaOH溶液和CH?COOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成CH?COONa溶液。由于NaOH是強(qiáng)堿，CH?COOH是弱酸，混合前c(NaOH)=0.1mol/L，c(CH?COOH)=0.1mol/L，混合后發(fā)生反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，剩余CH?COOH，溶液呈堿性。根據(jù)電荷守恒c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CH?COO?)，由于溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)，所以c(Na?)>c(H?)，又因?yàn)閏(Na?)=0.05mol/L，所以c(CH?COO?)>c(H?)。由于混合后溶液體積增大，c(CH?COO?)和c(OH?)均小于0.1mol/L，但c(CH?COO?)接近0.05mol/L，而c(OH?)遠(yuǎn)小于0.05mol/L，所以c(CH?COO?)>c(OH?)。綜上所述，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)。三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共54分。）20.(12分)(1)2KClO?MnO?催化劑加熱2KCl+3O?↑;化合(2)2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O;C