2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題專題復(fù)習(xí)【利用化學(xué)方程式的簡單計算】專題解析附答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。2．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=34×2:32×3=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系3．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。4．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是A．Ｘ的值為165.6B．該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶40，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1【答案】D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且分別有9.8克和8克參加了反應(yīng)，D的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物質(zhì)生成，反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+3.6g=165.6g；因為反應(yīng)物和生成物都是兩種說明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系5．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。當(dāng)總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A．1組 B．2組 C．3組 D．4組【答案】B【解析】試題分析∶根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合?？键c∶考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．27 C．44 D．56【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B。7．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%。故選B。8．在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)中有兩種化合物分子B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的A、B分子的個數(shù)比為4：3C．物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣D．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：9【答案】D【解析】將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮氣，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計算生成C和D的質(zhì)量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D錯誤。9．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物【答案】A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。10．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳氣體4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y解得x=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。11．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．生成物有兩種 B．該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)物微粒個數(shù)比是1:1 D．生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯誤，故不符合題意；C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個數(shù)比為2：1，不是1:1。說法錯誤，故不符合題意；D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。12．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．無法計算【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，x＝22.8g；所以參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選C。13．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是()物質(zhì)W氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A．X的值應(yīng)為0B．反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C．物質(zhì)W中不含氧元素D．W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：24【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應(yīng)生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應(yīng)物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質(zhì)量為58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選D。14．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.15．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O2XO2+2SO2，測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（）A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB．R的相對分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A錯誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯誤。故選B。考點：質(zhì)量守恒定律16．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，則=，解得x=46，故選B。17．氧化鈣和過氧化鈣（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、干燥，得到10gCaCO3。則原6.4g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2【答案】C【解析】【詳解】氧化鈣和過氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，則鈣元素質(zhì)量為：10g×＝4g，氧元素質(zhì)量為：6.4g﹣4g＝2.4g，則原6.4g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為：4g：2.4g＝5：3，故選C。18．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價不變【答案】D【解析】試題分析：A.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點，選項說法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個數(shù)為4、4、2，故X中含兩個氧原子，化學(xué)式為O2，選項說法正確；C.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項說法正確；D.反應(yīng)前后氮元素的化合價分別為：+5、+4，化合價改變，選項說法錯誤；故選D考點：化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律19．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【答案】A【解析】【詳解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根據(jù)題意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，該選項說法正確；B、y=8，該選項說法不正確；C、根據(jù)題意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，該選項說法不正確；D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則=10，該選項說法不正確。故選：A。20．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是()物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A．該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯誤；C、化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯誤；故選C?！军c睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。21．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質(zhì)量都是碳酸氫鈉時生成的質(zhì)量也多余4.4克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。22．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項錯誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。23．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3【答案】A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。則×M=×A

，M：A=4：3，故選A。24．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g【答案】C【解析】【詳解】解：10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g×36%=3.6g；所以CaCO3中碳的質(zhì)量為3.6g，又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量==30g。故選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。25．下列關(guān)于反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正確的是A．X的化學(xué)式為SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液變紅C．CO2和X的質(zhì)量比為11：16D．碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0價變?yōu)?4價【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、S原子個數(shù)為2、O原子個數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、O原子個數(shù)為4；可以推測X氣體為SO2；因此：A、根據(jù)分析，X氣體為SO2；說法不正確；故不符合題意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不符合題意；C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0價變?yōu)?4價，說法正確；故符合題意；故選D26．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C．該反應(yīng)涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反應(yīng)后變?yōu)?個；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1。故選D.考點：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律27．將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：結(jié)合題干，列出方程：解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：，故選C。【點睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計算過程完整。28．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】