1.1原子結構教學設計2024-2025學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容本節(jié)課教學內容為2024-2025學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2中的“1.1原子結構”。主要包括原子的組成、原子核的組成、電子的分布、電子層與能級、核外電子排布規(guī)律等基本概念和原理。二、核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生科學探究精神，提高學生的科學思維和化學實驗操作技能。使學生理解原子結構的基本原理，掌握電子層排布和元素周期律的關系，增強學生的模型構建能力和科學解釋能力，為后續(xù)化學學習打下堅實基礎。三、重點難點及解決辦法重點：

1.原子結構模型的理解和構建：理解原子核與核外電子的構成，掌握電子層與能級的關系。

2.核外電子排布規(guī)律：熟練應用電子層排布規(guī)則，特別是電子亞層的填充順序。

難點：

1.電子層排布的直觀理解：學生難以將抽象的能級概念與具體的電子排布圖結合。

2.元素周期表中電子排布的預測：學生難以準確預測元素在周期表中的位置及其電子排布。

解決辦法與突破策略：

1.利用多媒體輔助教學，展示原子結構模型，幫助學生直觀理解。

2.通過實例分析和練習，強化電子層排布的規(guī)律，特別是電子亞層的填充順序。

3.設計周期表中元素電子排布的練習，逐步引導學生預測和解釋元素的位置和性質。

4.開展小組討論和合作學習，鼓勵學生交流想法，共同解決問題。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生擁有人教版選擇性必修2化學教材，以便隨時查閱。

2.輔助材料：準備原子結構模型圖、電子排布圖、元素周期表等圖表，以及相關科普視頻和動畫，輔助學生理解。

3.實驗器材：準備原子結構模型套件，供學生親手組裝，增強感性認識。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，營造互動學習的氛圍。五、教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

-提問：同學們，我們已經學習了化學元素的基本概念，那么你們知道原子是由什么組成的嗎？

-展示原子結構模型圖，引導學生思考原子的內部結構。

-提出問題：原子核和核外電子有什么特點？它們是如何排列的？

-通過提問和展示，激發(fā)學生對原子結構的興趣，引出本節(jié)課的主題。

2.新課講授（用時15分鐘）

-講解原子結構的基本概念，包括原子核、質子、中子、電子等。

-詳細講解電子層、能級和電子排布規(guī)律，結合實例說明。

-通過多媒體展示電子層排布圖，幫助學生理解電子在原子中的分布。

3.實踐活動（用時10分鐘）

-活動一：學生動手組裝原子結構模型，加深對原子結構的直觀理解。

-活動二：分組討論，根據電子層排布規(guī)律，預測元素在周期表中的位置。

-活動三：學生展示預測結果，教師點評并糾正錯誤，強化電子排布規(guī)律。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

-方面一：討論原子核與核外電子的相互作用，舉例說明電子排布對元素性質的影響。

-方面二：分析電子層排布規(guī)律在元素周期表中的應用，舉例說明周期表中元素性質的周期性變化。

-方面三：討論原子結構模型在化學研究中的應用，舉例說明原子結構對化學反應的影響。

5.總結回顧（用時5分鐘）

-回顧本節(jié)課所學內容，強調原子結構的基本概念和電子排布規(guī)律。

-總結原子結構模型在化學研究中的重要性，以及電子排布規(guī)律在元素周期表中的應用。

-強調電子層排布對元素性質的影響，以及原子結構對化學反應的決定作用。

教學流程總用時：45分鐘六、知識點梳理1.原子的組成

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電。

-核外電子帶負電，圍繞原子核在電子層中運動。

2.電子層與能級

-電子層：原子核外的電子按照能量由低到高分層排列，稱為電子層。

-能級：同一電子層內的電子能量相近，稱為能級。

3.核外電子排布規(guī)律

-電子亞層：每個能級包含多個電子亞層，如s、p、d、f等。

-電子亞層填充順序：按照能量由低到高填充，遵循能量最低原理。

-電子在亞層中的排列：遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

4.原子核外電子排布圖

-電子排布圖：用電子亞層符號表示核外電子的排布情況。

-電子排布圖表示法：用點表示電子，符號表示電子亞層。

5.電子排布規(guī)律的應用

-元素周期表的構成：電子排布規(guī)律是元素周期表的基礎。

-元素性質的變化：電子排布規(guī)律解釋了元素周期表中元素性質的周期性變化。

-化學反應的規(guī)律：原子核外電子排布決定了元素的化學性質和化學反應。

6.元素周期律

-原子序數與元素性質的關系：原子序數增加，元素性質呈現(xiàn)周期性變化。

-元素周期表的結構：周期表按照原子序數遞增排列，分為周期和族。

-元素周期表的分區(qū)：根據元素的電子排布規(guī)律，周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)。

7.原子結構與化學反應

-化學反應的本質：化學反應是原子或離子間電子的轉移或共享。

-原子結構對化學反應的影響：原子核外電子的排布決定了元素的化學性質和化學反應。

8.原子結構模型的應用

-預測元素性質：根據原子結構模型，可以預測元素的物理和化學性質。

-解釋化學反應：原子結構模型有助于解釋化學反應的機理。

-設計實驗：原子結構模型為實驗設計提供理論依據。七、課后作業(yè)1.作業(yè)內容：

-完成教材中的“原子結構模型”一節(jié)的練習題，包括填空、判斷和簡答題。

-根據教材內容，繪制一個碳原子的電子排布圖，并解釋其電子排布規(guī)律。

答案示例：

-填空：原子核由（質子）和（中子）組成，核外電子在（電子層）中運動。

-判斷：電子層越多，原子的半徑越大。（正確）

-簡答題：簡述洪特規(guī)則在電子排布中的應用。

2.作業(yè)內容：

-分析下列元素的電子排布，并判斷它們在周期表中的位置。

-氮（N）：1s22s22p3

-鈉（Na）：1s22s22p?3s1

答案示例：

-氮（N）位于第二周期VA族。

-鈉（Na）位于第三周期IA族。

3.作業(yè)內容：

-解釋為什么氧（O）和氟（F）的原子半徑比氮（N）和鈉（Na）的原子半徑小。

答案示例：

-氧（O）和氟（F）的原子半徑小是因為它們在同一周期中，核電荷數增加，核對電子的吸引力增強，導致電子云收縮。

4.作業(yè)內容：

-舉例說明電子排布規(guī)律在元素周期表中的應用，解釋為什么同一族元素具有相似的性質。

答案示例：

-同一族元素具有相似的性質是因為它們的最外層電子數相同，這些電子決定了元素的化學性質。

5.作業(yè)內容：

-設計一個實驗方案，驗證原子結構模型中的能量最低原理。

答案示例：

-實驗方案：將不同能級的電子亞層標記為不同的顏色，將電子按照能量最低原理填充到電子亞層中，觀察電子的排列順序是否符合能量最低原理。實驗結果應顯示電子先填充能量較低的亞層，再填充能量較高的亞層。八、教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學生積極參與課堂討論，能夠主動提問和回答問題。

-學生在實踐活動中表現(xiàn)出良好的合作精神，能夠互相幫助，共同完成任務。

-學生能夠按照要求完成實驗操作，注意安全，遵守實驗規(guī)程。

2.小組討論成果展示：

-學生能夠根據討論結果，清晰地表達自己的觀點和發(fā)現(xiàn)。

-小組討論中，學生能夠有效地分工合作，共同解決問題。

-學生能夠運用所學知識，對討論內容進行批判性思考，提出有見地的觀點。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試，評估學生對原子結構基本概念的理解程度。

-測試包括填空題、選擇題和簡答題，覆蓋了本節(jié)課的主要知識點。

-測試結果將用于了解學生的學習進度，及時調整教學策略。

4.學生自評與互評：

-學生在課后進行自我評價，反思自己在課堂上的表現(xiàn)和學習效果。

-學生之間進行互評，相互指出優(yōu)點和不足，促進共同進步。

-教師指導學生如何進行有效的自我評價和互評，提高學生的自我管理能力。

5.教師評價與反饋：

-針對學生在課堂上的表現(xiàn)，教師給予及時、具體的評價和反饋。

-對于學生的錯誤，教師采用引導式提問，幫助學生理解并糾正。

-教師關注學生的學習態(tài)度和學習習慣，鼓勵學生積極參與課堂活動。

-教師定期與學生溝通，了解學生的學習需求和困難，提供個性化的輔導。

-教師根據學生的學習情況，調整教學計劃，確保教學目標的達成。板書設計①原子結構概述

-原子核：由質子和中子組成，帶正電。

-核外電子：帶負電，圍繞原子核運動。

-電子層：核外電子按照能量分層排列。

-能