高二化學(xué)第1頁共6頁NT20名校聯(lián)合體高二年級入學(xué)摸底考試注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.材料在生活和生產(chǎn)的各領(lǐng)域中都有極為廣泛的應(yīng)用。下列物體的主要材質(zhì)屬于有機高分子材料的是B.火鍋所用牛油的碳化硅陶瓷2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?個3.下列有關(guān)說法正確的是A.C?H??存在三種不同的分子結(jié)構(gòu)C.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯,其分子中六個原子共平面D.丙烯與HCl加成只生成一種產(chǎn)物中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在國際上首次實現(xiàn)CO?到淀粉的全合成，其中部分核心反應(yīng)過程如圖所示。結(jié)合化學(xué)相關(guān)知識，完成4～5題。高二化學(xué)第2頁共6頁4.步驟Ⅱ中各物質(zhì)的化學(xué)用語或描述正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：18OB.H?O?中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.甲醇的電子式為：D.HCHO的官能團為：—COH5.下列關(guān)于步驟Ⅲ生成的二羥基丙酮的說法正確的是A.二羥基丙酮不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中所有原子可能處于同一平面C.二羥基丙酮可由3個HCHO加成制得D.與碳酸互為同系物6.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述錯誤的是A.碳酸氫銨可用作食品膨松劑B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C.將SO?氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅；繼續(xù)通入SO?氣體，紅色褪去D.“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下N?最終可轉(zhuǎn)化成被農(nóng)作物吸收的化合態(tài)氮7.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法錯誤的是A.K能使溴的CCl?溶液褪色B.K中含有酯基，能與NaOH溶液反應(yīng)C.M能與NaHCO?溶液反應(yīng)D.M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.標準狀況下，4.48L乙醇所含的分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH?的電子數(shù)為NAD.1mol甲烷與1mol氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH?Cl的分子數(shù)一定為NA9.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.鉛酸蓄電池正極的電極反應(yīng)式為：PbO?+2e?+4H++SO?-—PbSO?+2H?OB.以異戊二烯為單體合成橡膠：C.SO?吸收溴的離子方程式：SO?+2H?O+Br?——2H++SO2-+2HBrD.用石灰乳沉淀鎂離子：Mg2++2OH-—Mg(OH)?↓10.下列敘述錯誤的是A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B.食品中加入維生素C作為抗氧化劑C.向雞蛋清溶液中加入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生變性D.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制Cu(OH)?,加熱，未見磚紅色沉淀，證明蔗糖未水解11.下列實驗裝置或方案能達到實驗?zāi)康牡氖侨芤?和CCl?B.探究c(H+)不同的鹽酸與Zn反應(yīng)的速率大小C.證明濃硫酸的脫水性溶液12.碳量子點(CQDs)是一種新型碳納米材料(顆粒直徑為2～20nm)。我國化學(xué)家研制出一種碳量子點(CQDs)/氮化碳(C?N?)復(fù)合光催化劑，可實現(xiàn)利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法正確的是B.H?O?是過程I、ⅡCNC.H?O所具有的能量比H2和O?要高CND.碳納米管、石墨烯、富勒烯都是碳的同素異形體理。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和B.達到平衡時，NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等C.向容器中充入He,壓強增大，反應(yīng)速率加快D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時說明反應(yīng)已達平衡14.下圖為一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖(葡萄糖)過高時會激活電池，產(chǎn)生高二化學(xué)第4頁共6頁A.兩電極間血液中的Na+的遷移方向為Ⅱ→IB.工作時，電極I的電極反應(yīng)式為：O?+4e?+4H+——2H?OC.電極Ⅱ附近溶液pH升高D.消耗18mg葡萄糖，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×10??NA二、非選擇題：本題共4小題，共58分。為原料制硫酸，工藝流程回答下面問題：(1)燒渣的主要成分是Fe?O?,寫出該物質(zhì)的一種用途。在煅燒的時候需要將硫鐵礦粉碎，其目的是o寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)寫出“催化氧化”步驟中的化學(xué)方程式工程師采取了很多種方法來提高SO?氣體氧化效率，但是SO?氣體的轉(zhuǎn)化率始終達不到100%,原因是◎(3)“吸收”時試劑X是98.3%的濃硫酸，選用濃硫酸而不用水的主要原因是K(4)為測定“催化氧化”后氣體中SO?的體積分數(shù)，設(shè)計了如圖實驗裝置。已知：當通入氣體11.2L(已換算為標準狀況)時，500mL0.01mol/L酸K ②酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式0③計算混合氣體中SO?氣體的體積分數(shù)為%。16.(12分)已知氮氧化合物是主要的大氣污染物之一，回答下面問題：(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖制備少量氮氧化合實驗步驟：①打開分液漏斗的活塞，從U形管高的一側(cè)注入稀硝酸，直至全部沒過銅絲，再關(guān)閉分液漏斗的活塞。銅絲寫出稀硝酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式 還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是程式(2)有同學(xué)利用銅絲與稀硝酸反應(yīng)的原理設(shè)計出某原②銅電極是(填“正極”或“負極”),(3)為了防止氣體污染，降低氮氧化合物的含量，并且充分利用化學(xué)能，某化NH?→NH?→①原電池正極是(填“電極A”或“電極B”)。②寫出電極B的電極反應(yīng)17.(14分)已知：NO?(g)和N?O?(g)之間存在如下轉(zhuǎn)化：N?O?(g,無色)2NO?(g,紅棕色),回答下面問題：(1)寫出兩種能加快該反應(yīng)反應(yīng)速率的方法：°(2)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN?O?氣體，下列情況說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是oA.混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化高二化學(xué)第6頁共6頁(3)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入一定量NO?(g)和N?O?(g)發(fā)生反應(yīng)，各組分物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示：①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式◎②反應(yīng)在3min后處于化學(xué)平衡狀態(tài)，分析其判斷的依據(jù)是。③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，NO?(g)氣體的體積分數(shù)為(用分數(shù)表示)。④在0～3min內(nèi)，用NO?(g)表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。18.(16分)石蠟油是石油化工的一種廢物，將石蠟油裂化再利用是科學(xué)家研究的重要方向，已知石蠟油有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CC①D△回答下面問題：(1)有機物A的名稱是,與有機物D互稱為o(2)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是,根據(jù)碳架結(jié)構(gòu)特點，寫出有機物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是o(4)有機物D能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，寫出高聚物的結(jié)構(gòu)簡式(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式0(6)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o高二化學(xué)第1頁NT20名校聯(lián)合體高二年級入學(xué)摸底考試化學(xué)參考答案種可能的產(chǎn)物，故D錯誤。4.B【解析】A.中子數(shù)為10的氧原子：180,A錯誤；C.甲醇的電子式為5.C【解析】A.二羥基丙酮含有丙酮分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，6.C【解析】A.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生CO?和NH?,使食品膨松，可用作膨松劑，A正確；C.SO?溶于水生成H?SO?,H?SO?呈弱酸性使石蕊試液變紅，石蕊試液變紅后繼續(xù)通農(nóng)作物生長，D正確。分子中含10個電子，0.1molCH?的電子數(shù)為NA,C正確。PbO?+2e?+4H?+SO2-=PbSO?+2H?O,A高二化學(xué)第2頁SO?+2H?O+Br?=So2+2Br+4H+,C酸銅，證明濃硫酸的吸水性，C錯誤；D.配制銀氨溶液時，應(yīng)將2%稀氨水滴入2%AgNO?12.D【解析】A.CQDs顆粒直徑為2~20nm,CQB.H?O?是過程I的產(chǎn)物、過程Ⅱ的反應(yīng)物，H?O?是中間產(chǎn)物，B錯誤。D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以容器內(nèi)的遷移方向為Ⅱ→I,A正確；B.電極I為電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成G-COOH和氫離子，電極反應(yīng)式為G-CHO+H?O-2e=G-COOH+2H,物質(zhì)的量每1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，因此轉(zhuǎn)移的電15.(16分，除標注外，每空2分)(1)做顏料、煉鐵等(1分)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定小于100%(3)SO?與水反應(yīng)放出大量的熱，易形成酸霧，降低吸收效率(4)①多孔球泡(1分)②5SO?+2MnO?+2H?O=5SO?2-+2Mn2++4H2.5高二化學(xué)第3頁16.(12分，除標注外，每空2分)(1)①3Cu+8H