初中化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)與練習(xí)題同學(xué)們，初中化學(xué)的學(xué)習(xí)即將告一段落，面對即將到來的檢驗(yàn)，系統(tǒng)的復(fù)習(xí)至關(guān)重要?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。它既有文科的記憶特性，又有理科的邏輯推理要求。這份復(fù)習(xí)材料旨在幫助大家梳理重點(diǎn)知識，通過典型練習(xí)鞏固所學(xué)，希望能為大家的復(fù)習(xí)之路添磚加瓦。一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成（一）物質(zhì)的狀態(tài)與組成1.物質(zhì)的三態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，其區(qū)別主要在于分子（或原子、離子）間的間隔和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同。2.物質(zhì)的組成：*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。分子由原子構(gòu)成。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。3.物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。例如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。（二）化學(xué)用語1.元素符號：記住常見元素的符號及其名稱，如H、O、C、N、S、P、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、Ag等。元素符號表示一種元素，也表示這種元素的一個(gè)原子。2.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。*書寫：單質(zhì)化學(xué)式（如O?、Fe）；化合物化學(xué)式（氧化物中氧在后，金屬元素與非金屬元素組成的化合物中金屬在前，如CO?、NaCl）。3.相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：*相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。（相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）*相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。二、物質(zhì)的化學(xué)變化（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。（如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、礦石粉碎）2.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。（如：燃燒、鐵生銹、食物腐敗）本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等）4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等）（二）化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。3.書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。4.書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平，使兩邊各原子種類和數(shù)目相等）、注（注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)“↑”或“↓”）、等（將短線改為等號）。5.配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。（三）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。3.應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；推斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣與氧氣、二氧化碳1.空氣的組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體等其他成分約占1%。2.氧氣（O?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），能供給呼吸。*實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀（固固加熱型）；分解過氧化氫溶液（固液不加熱型，常用二氧化錳作催化劑）。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。3.二氧化碳（CO?）：*物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)CO?稱為“干冰”，易升華吸熱。*化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?）；能使澄清石灰水變渾濁（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO?）。*實(shí)驗(yàn)室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。*用途：滅火、光合作用、作氣體肥料、干冰用于人工降雨及制冷劑等。（二）水與常見的溶液1.水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成（2H?O通電2H?↑+O?↑）。2.水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。硬水與軟水的區(qū)別在于可溶性鈣、鎂化合物的含量，可用肥皂水鑒別。3.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。*組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑）。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素主要是溫度（大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大）。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（如：4Al+3O?=2Al?O?，2Cu+O?△2CuO）。*與酸反應(yīng)（活潑金屬+酸→鹽+氫氣，如：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）。*與某些鹽溶液反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）。3.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）。4.鐵的冶煉與銹蝕：*冶煉原理：在高溫下，用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來（如：3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?）。*銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。防銹措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、制成合金（如不銹鋼）等。（四）酸、堿、鹽1.常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。*通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）。*通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。3.常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）。4.溶液的酸堿性：可用pH試紙測定，pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。5.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。應(yīng)用于改良土壤酸堿性、處理工廠廢水、醫(yī)藥等。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究1.常見儀器的名稱和用途：如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒等。2.基本實(shí)驗(yàn)操作：*藥品的取用：固體（塊狀、粉末狀）、液體（傾倒、滴加）。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用，給固體、液體加熱的方法。*儀器的連接與洗滌。*氣體的收集：排水法（不易溶于水、不與水反應(yīng)）、向上排空氣法（密度比空氣大）、向下排空氣法（密度比空氣?。?。3.科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流。五、練習(xí)題（一）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.冰雪融化B.酒精揮發(fā)C.食物腐敗D.玻璃破碎2.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A.水B.氧氣C.鐵D.氯化鈉3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H?O=2H?↑+O?↑B.C+O?點(diǎn)燃CO?C.4Fe+3O?點(diǎn)燃2Fe?O?D.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑4.下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣能支持燃燒，可作燃料B.氧氣能跟所有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存D.帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復(fù)燃5.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.溶液都是無色透明的B.溶液中的溶質(zhì)一定是固體C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液都是混合物（二）填空題6.用化學(xué)符號表示：*2個(gè)氫原子______；*3個(gè)水分子______；*硫酸根離子______；*氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)______。7.現(xiàn)有①氮?dú)猗谘鯕猗鄱趸饥芟∮袣怏w四種物質(zhì)，請按下列要求將序號填入空格內(nèi)：*占空氣總體積0.94%的氣體是______；*能支持燃燒的氣體是______；*充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐的是______；*綠色植物光合作用吸收的氣體是______。8.水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。請回答下列問題：*自然界中的水都不是純水，凈水時(shí)需加入明礬的目的是______。*欲除去水中不溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是______。*生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是______。（三）簡答題9.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）。*鐵絲在氧氣中燃燒：______，______反應(yīng)。*實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣：______，______反應(yīng)。10.某同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，將鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。（四）計(jì)算題11.取12g大理石樣品（主要成分是CaCO?，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（假設(shè)氣體全部逸出）。計(jì)算該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）六、練習(xí)題參考答案（一）選擇題1.C2.C3.B4.C5.D（二）填空題6.2H；3H?O；SO?2?；$\stackrel{+2}{Mg}$O7.④；②；①；③8.吸附沉降（或吸附水中懸浮的雜質(zhì)）；引流；煮沸（三）簡答題9.3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?；化合2H?O?$\stackrel{MnO_2}{=}$2H?O+O?↑；分解10.化學(xué)方程式：Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu。原因：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銅的前面，鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將銅從其鹽溶液中置換出來，所以鋅片表面有紅色的銅析出。硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸鋅溶液為無色，因此溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。（四）計(jì)算題11.解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO?+2HCl=