5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題14化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點1化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（5年5考）2025山東卷第20題2024山東卷第20題2023山東卷第20題2022山東卷第20題2021山東卷第20題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題在山東高考卷中一般作為最后一題進(jìn)行考查，有著綜合性強(qiáng)、思維難度大等特點，題干中的曲線圖的設(shè)計通常都會比較陌生。分析近3年山東高考化學(xué)主觀題中的化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，注重平衡移動分析和曲線分析等。1．（2025·山東卷）利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容條件下，按和投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)基本不變。回答下列問題：（1）反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。（2）乙線所示物種為(填化學(xué)式)。反應(yīng)Ⅲ的焓變0(填“>”“<”或“=”)。（3）溫度下，體系達(dá)平衡時，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為，則為(用含a的代數(shù)式表示)；此時，與物質(zhì)的量的差值(用含a的最簡代數(shù)式表示)。（4）溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時，與物質(zhì)的量之比(填“增大”“減小”或“不變”)，物質(zhì)的量(填“增大”“減小”或“不變”)。2．（2024·山東卷）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答列問題：（1）的焓變(用代數(shù)式表示)。（2）壓力p下，體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于時，隨溫度升高c線對應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是。（3）壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；此時氣體總物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為；若向平衡體系中通入少量，重新達(dá)平衡后，分壓將(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2023·山東卷）一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應(yīng)Ⅰ應(yīng)速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時，測得的濃度為。體系達(dá)平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標(biāo)號)。與不同鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。4．（2022·山東卷）利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：（1）以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變_______。（2）初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是_______；反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，時刻_______，BD產(chǎn)率=_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）為達(dá)平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_______(填代號)；與曲線b相比，曲線c達(dá)到所需時間更長，原因是_______。5．（2021·山東卷）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：+CH3OH△H1反應(yīng)Ⅱ：+CH3OH△H2反應(yīng)Ⅲ：△H3回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是__(用系統(tǒng)命名法命名)；的數(shù)值范圍是___(填標(biāo)號)。A．<-1B．-1～0C．0～1D．>1（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=___。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)=___。（3）為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為__(填“X”或“Y”)；t=100s時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正__逆反應(yīng)速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。1．（2025·山東臨沂·三模）銻是重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制備粗銻的反應(yīng)如下。Ⅰ.；Ⅱ.；回答下列問題：（1）。（2）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的或與溫度的關(guān)系如下圖所示。保持1000K不變，在恒容容器中加入與足量焦炭，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，氣體總物質(zhì)的量為4mol，則，的轉(zhuǎn)化率為；若將容器體積壓縮至原來的，重新建立平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）恒壓容器中，加入4mol焦炭與，在一定條件下反應(yīng)相同時間，測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：反應(yīng)Ⅱ的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅰ)。①a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。②溫度時無Sb生成，原因是。③1400K之前，隨溫度升高d線對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不斷增大，原因是。2．（2025·山東淄博·三模）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)

ΔH1=＋49.0kJ·mol-1Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)

ΔH2=＋90.2kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3回答下列問題：（1）ΔH3=kJ·mol-1；以上三個反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK隨溫度T變化關(guān)系如圖甲所示，則表示反應(yīng)Ⅰ的變化曲線為(填標(biāo)號)。（2）壓強(qiáng)P下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3OH(g)與H2O(g)，達(dá)平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO的摩爾分?jǐn)?shù)及CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。已知：CO2的選擇性。則表示CO2的選擇性的曲線是(填標(biāo)號)；520K時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度升高，CO的摩爾分?jǐn)?shù)先降低后升高的原因是。（3）溫度T時，向恒容密閉容器中按=1∶1投料，測得起始壓強(qiáng)為akPa，加入適量CaO(s)，體系達(dá)平衡后，CO2的選擇性為80%，CaO對CO2的吸收率為50%，已知溫度T時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=bkPa，則平衡時，分壓p(H2)=kPa；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=；若向平衡體系中再加入少量CH3OH(g)，重新達(dá)平衡后，將(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2025·山東濱州·二模）碳酸鹽作為地球碳循環(huán)的關(guān)鍵物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化和利用與環(huán)境氣候變化緊密相關(guān)。Ⅰ．某研究團(tuán)隊通過直接對碳酸鈣進(jìn)行氫化生成高附加值的化學(xué)品，相關(guān)反應(yīng)如下。i．

ii．

（1）CO與的混合氣(體積比為)可用于合成多種化工產(chǎn)品。利用上述反應(yīng)獲得1mol該混合氣，理論上需吸收的熱量為。（2）恒溫恒容條件下，向真空密閉容器中加入足量碳酸鈣、合適的固體催化劑，通入，只發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，測得裝置總壓隨時間變化如下表：時間/min01020304050總壓/MPa2.002.172.082.011.951.95①反應(yīng)過程中總壓先增大后減小的原因是。②實驗結(jié)束后共收集到，計算反應(yīng)i的平衡常數(shù)MPa。Ⅱ．碳酸鈣還可用于燃煤脫硫，相關(guān)反應(yīng)如下。i．ii．iii．（3）恒定溫度為T℃，在2L的剛性容器中加入一定量的和、混合氣體，起始壓強(qiáng)為。①20min時測得體系有，則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(用含代數(shù)式表示)。②反應(yīng)一段時間達(dá)平衡后，測得體系中總壓為，和，體積分?jǐn)?shù)分別為8％、12％，則體系中的物質(zhì)的量為。若繼續(xù)向剛性容器中充入少量，再次平衡時將(填“增大”、“減小”或“不變”)。4．（2025·山東濰坊·二模）N，N二甲基甲酰胺是常見的有機(jī)溶劑，一種加氫耦合二甲胺制的反應(yīng)如下，副反應(yīng)產(chǎn)生三甲胺：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅲ在(填“較高”“較低”或“任意”)溫度下自發(fā)進(jìn)行。（2）將、、，通入密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，體系達(dá)平衡后，部分含碳物質(zhì)的x[x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，]隨溫度變化如圖1所示，則代表的曲線為(填小寫字母)；溫度時，，，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。（3）溫度下，向1L密閉容器中重新加入、和適量，發(fā)生上述反應(yīng)，DMF、TMA的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖2，2min內(nèi)，DMA的反應(yīng)速率為，2min時，體系內(nèi)，則此時反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。（4）保持體系總壓強(qiáng)和反應(yīng)物投料比相同，分別以做輔氣與無做輔氣投入反應(yīng)物，DMA的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖3，含He的曲線為，理由為。5．（2025·山東菏澤·二模）以工業(yè)廢氣中的為原料催化加氫制備甲醇具有較好的發(fā)展前景。涉及以下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）。計算機(jī)模擬Ⅲ的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示(TS代表過渡態(tài)，IM表示中間產(chǎn)物)。催化劑主要降低反應(yīng)歷程中第步的能壘(填序號)。（2）已知：X的選擇性。將和充入密閉恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時，轉(zhuǎn)化率選擇性、CO選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。則圖中表示變化的曲線是(填標(biāo)號)；當(dāng)溫度高于時，)逐漸增大的原因是。條件不變，原料氣中增加，在某溫度下達(dá)到平衡，測得，，則。（3）一定條件下，將和充入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。不同時間容器內(nèi)的壓強(qiáng)見下表，平衡時測得體系內(nèi)CO的摩爾分?jǐn)?shù)為10%。

0510152025

6.05.555.24.954.84.8該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(列出計算式即可)。6．（2025·山東聊城·二模）氫能源是一種綠色能源，其工業(yè)生產(chǎn)來源之一是天然氣，如通過甲烷的重整反應(yīng)獲得H2.重整反應(yīng)：

ΔH1=+248kJ/mol；副反應(yīng)Ⅰ：

ΔH2=-172kJ/mol；副反應(yīng)Ⅱ：

ΔH3；（1）的焓變ΔH3=。（2）壓強(qiáng)恒定為p的密閉容器中加入CH4、CO2各1mol進(jìn)行反應(yīng)。在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣相中含碳組分的摩爾分?jǐn)?shù)和碳的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，曲線(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示CH4的摩爾分?jǐn)?shù)變化。當(dāng)溫度高于T1時，隨溫度升高曲線丁對應(yīng)物理量減小的原因是。（3）壓強(qiáng)p下、溫度為T0時，圖示氣相中含碳組分的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.36、0.24、0.08，反應(yīng)的Kp=(寫出計算式)；甲烷的轉(zhuǎn)化率為，碳的物質(zhì)的量為mol。若向平衡體系中通入一定量Ne(g)，重新達(dá)到平衡后，n(H2)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。7．（2025·山東濟(jì)寧·二模）利用3-硝基苯乙烯(NS)制備3-乙基苯胺(EA)，涉及反應(yīng)如下：已知：(R為常數(shù)，在溫度變化范圍不大時，同一反應(yīng)的ΔH、ΔS為常數(shù))（1）反應(yīng)④的焓變(用含、、的代數(shù)式表示)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)(用含、、的代數(shù)式表示)。（2）在某選擇性催化劑條件下，四個反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖1所示，c和d分別表示反應(yīng)②和③的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)①和④的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為、。（3）下列說法錯誤的是。a．四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

b．

c．壓強(qiáng)越大，溫度越高越有利于生成EA（4）以1molNS為原料，PMPa的高壓H2氛圍下(因反應(yīng)在H2高壓氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓)發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同溫度下平衡時產(chǎn)物的選擇性、NS平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖2所示。平衡轉(zhuǎn)化率為60%時，AS的產(chǎn)率=%，反應(yīng)①的。8．（2025·山東日照·二模）丙烯是制作醫(yī)用口罩的原料之一。在一定溫度，丙烷在RhIn/沸石催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ回答下列問題：（1）已知氫氣的摩爾燃燒焓，，則。（2）將丙烷和稀釋氣H2O(g)分別以不同的起始流速通入溫度為，壓強(qiáng)為1.175MPa的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，維持溫度和壓強(qiáng)不變，在為8、10、12下反應(yīng)，通過檢測流出氣體的成分獲得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨丙烷流速變化曲線如圖所示(在較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似看成平衡轉(zhuǎn)化率)。①代表。②圖中M點時的選擇性為20%，則0~1h，=，反應(yīng)Ⅱ的MPa[已知：的選擇性]。③下列措施可增大N點丙烷轉(zhuǎn)化率的是。A．增大丙烷的流速

B．升高體系的溫度C．增大

D．使用高效的催化劑④流速較大時，丙烷轉(zhuǎn)化率降低，且與、相比降低明顯加快的原因是。9．（2025·山東省實驗中學(xué)·一模）甲烷化反應(yīng)即氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，可實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2(gCH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-165kJ/mol積碳反應(yīng)(CO的歧化和CH4的裂解反應(yīng)是催化劑積碳主要成因，可致催化活性降低)如下：反應(yīng)Ⅳ：2CO(g)CO2(g)+C(s)反應(yīng)Ⅴ：CH4(g)C(s)+2H2(g)回答下列問題：（1）ΔH2=kJ/mol。（2）在360℃時，在固定容積容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(不考慮積碳反應(yīng))，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2產(chǎn)率隨n(H2)/n(CO)增大的變化情況如圖1所示。已知：CH4的選擇性=×100%。①圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CO2產(chǎn)率變化的曲線分別是、(填標(biāo)號)，A、C兩點的值相同，C點通過改變溫度達(dá)到A點，則A、B、C三點溫度由大到小的順序是。②按=3向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強(qiáng)為p0，若僅發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達(dá)到平衡時總壓為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則CH4的選擇性=%，反應(yīng)Ⅰ的Kp(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))=。（3）已知各反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示，相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的變化曲線如圖3所示。由圖2可知，CO的歧化反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330℃時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的可能原因是。10．（2025·山東泰安·一模）草酸亞鐵可用于制藥。在一定溫度下，將置入真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知760K以下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡時的關(guān)系如圖所示。760K以上反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：（1）660K時，將置入一真空剛性容器中至反應(yīng)到達(dá)平衡，此時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；有關(guān)該混合體系說法正確的是（填序號）。a．反應(yīng)Ⅰ的正、逆反應(yīng)的活化能(、)，b．FeO的質(zhì)量不變時，體系達(dá)到平衡狀態(tài)c．平衡后充入惰性氣體氬，減小d．平衡時，分離出部分，再次平衡時，（2）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，的數(shù)值范圍是填序號______（填序號）。A． B． C． D．（3）800K時，將置入另一真空剛性容器中至反應(yīng)到達(dá)平衡，此時容器中，則；保持溫度不變，充入少量氣體，再次平衡時容器中（填“增大”“減小”或“不變”）；升高溫度，（填“增大”“，減小”或“不變”）。11．（2025·山東濰坊·一模）加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()的反應(yīng)過程如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：（1）若逆反應(yīng)的活化能為，則正反應(yīng)的活化能為(用含的式子表示)。（2）在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、和CO生成物的選擇性隨溫度變化如下圖所示。已知：①表示選擇性的曲線是(填“a”“b”或“c”)；溫度高于270℃時，曲線c隨溫度升高而增大的原因是。②260℃，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)；反應(yīng)Ⅰ用氣體分壓表示的平衡常數(shù)(氣體分壓p=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。（3）在恒溫密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，已知該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則(填標(biāo)號)。a．

b．

c．

d．12．（2025·山東煙臺、德州、東營·一模）CO2催化加氫轉(zhuǎn)化為CH3OH既能響應(yīng)國家的“雙碳”目標(biāo)，又能緩解能源緊缺。該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3<0回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)lnKx與溫度T的變化關(guān)系見圖。則ΔH3/ΔH2的數(shù)值范圍是___________(填標(biāo)號)。A．<-1 B．-1-0 C．0-1 D．>1（2）3MPa下，以進(jìn)氣流量4.5mmol·min－1、n(CO2)：n(H2)=1：3持續(xù)通過裝有0.5g催化劑的反應(yīng)管中(僅發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ)。經(jīng)相同時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]、CH3OH的選擇性[S(CH3OH)]及CH3OH的時空收率[Y(CH3OH)]隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖：已知：a.S(CH3OH)=n(轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2)/n(消耗的CO2)×100%b.Y(CH3OH)=CH3OH的產(chǎn)率×CO2的進(jìn)氣流量/催化劑的質(zhì)量(mmol·h－1·g－1)①該條件下，合成CH3OH的最佳溫度是，圖中代表S(CH3OH)隨溫度變化的曲線是，280℃后，曲線b快速下降的可能原因是。②280℃時，CO的選擇性為，若Y(CH3OH)為4.95mmol·h－1·g－1，則α(CO2)=(列出計算式即可)。③一定條件下，將進(jìn)氣流量改為0.04mmol·min－1(此流量下的轉(zhuǎn)化率可近似認(rèn)為平衡轉(zhuǎn)化率)，測得出氣流量為0.038mmol·min－1，α(CO2)為50%，此時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=。13．（2025·山東淄博·一模）二氧化碳資源化利用，涉及主要反應(yīng)如下：I．II.回答下列問題：（1）的焓變反應(yīng)I的凈速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。升高溫度時，(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）分別向壓強(qiáng)為、的恒壓體系中通入和，達(dá)平衡時，部分含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。表示壓強(qiáng)為時，的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填標(biāo)號)。隨溫度升高，當(dāng)溫度高于655℃，對應(yīng)含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)的原因是。（3）圖示M、N、P三點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為；655℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)；600℃，壓強(qiáng)為時，若增大投料比，重新達(dá)平衡后，的值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。14．（2025·山東菏澤·一模）TiCl4用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下，可利用金紅石(TiO2)、C和Cl2反應(yīng)制得，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH1=-49kJ/molⅡ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)

ΔH2=-222kJ/molⅢ．C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH3回答下列問題：（1）ΔH3=kJ/mol。（2）若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，氣相中TiCl4、CO和CO2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。結(jié)合上圖分析，實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度選擇800-1000℃的原因是。200℃時，若向平衡體系中通入少量Cl2，TiO2氯化反應(yīng)的化學(xué)平衡將(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。1200℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=kPa。（3）一定條件下，若向15L恒容容器中加入5molTiO2與15mol碳粉，通入10molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，不同時間測得混合體系內(nèi)各物理量見下表：t/min10203040n(Cl2)/mol62.511n(C)/mol121099p(CO)：p(CO2)2：11：11：11：1已知起始總壓強(qiáng)為6MPa，10min時，體系總壓強(qiáng)為；0-20min內(nèi)，用TiCl4壓強(qiáng)變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v=MPa/min。專題14化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點1化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（5年5考）2025山東卷第20題2024山東卷第20題2023山東卷第20題2022山東卷第20題2021山東卷第20題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題在山東高考卷中一般作為最后一題進(jìn)行考查，有著綜合性強(qiáng)、思維難度大等特點，題干中的曲線圖的設(shè)計通常都會比較陌生。分析近3年山東高考化學(xué)主觀題中的化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，注重平衡移動分析和曲線分析等。1．（2025·山東卷）利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容條件下，按和投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)基本不變?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。（2）乙線所示物種為(填化學(xué)式)。反應(yīng)Ⅲ的焓變0(填“>”“<”或“=”)。（3）溫度下，體系達(dá)平衡時，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為，則為(用含a的代數(shù)式表示)；此時，與物質(zhì)的量的差值(用含a的最簡代數(shù)式表示)。（4）溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時，與物質(zhì)的量之比(填“增大”“減小”或“不變”)，物質(zhì)的量(填“增大”“減小”或“不變”)。2．（2024·山東卷）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答列問題：（1）的焓變(用代數(shù)式表示)。（2）壓力p下，體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于時，隨溫度升高c線對應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是。（3）壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；此時氣體總物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為；若向平衡體系中通入少量，重新達(dá)平衡后，分壓將(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2023·山東卷）一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應(yīng)Ⅰ應(yīng)速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時，測得的濃度為。體系達(dá)平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標(biāo)號)。與不同鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。4．（2022·山東卷）利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：（1）以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變_______。（2）初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是_______；反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，時刻_______，BD產(chǎn)率=_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）為達(dá)平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_______(填代號)；與曲線b相比，曲線c達(dá)到所需時間更長，原因是_______。5．（2021·山東卷）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：+CH3OH△H1反應(yīng)Ⅱ：+CH3OH△H2反應(yīng)Ⅲ：△H3回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是__(用系統(tǒng)命名法命名)；的數(shù)值范圍是___(填標(biāo)號)。A．<-1B．-1～0C．0～1D．>1（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=___。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)=___。（3）為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為__(填“X”或“Y”)；t=100s時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正__逆反應(yīng)速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。1．（2025·山東臨沂·三模）銻是重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制備粗銻的反應(yīng)如下。Ⅰ.；Ⅱ.；回答下列問題：（1）。（2）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的或與溫度的關(guān)系如下圖所示。保持1000K不變，在恒容容器中加入與足量焦炭，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，氣體總物質(zhì)的量為4mol，則，的轉(zhuǎn)化率為；若將容器體積壓縮至原來的，重新建立平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）恒壓容器中，加入4mol焦炭與，在一定條件下反應(yīng)相同時間，測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：反應(yīng)Ⅱ的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅰ)。①a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。②溫度時無Sb生成，原因是。③1400K之前，隨溫度升高d線對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不斷增大，原因是。2．（2025·山東淄博·三模）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)

ΔH1=＋49.0kJ·mol-1Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)

ΔH2=＋90.2kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3回答下列問題：（1）ΔH3=kJ·mol-1；以上三個反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK隨溫度T變化關(guān)系如圖甲所示，則表示反應(yīng)Ⅰ的變化曲線為(填標(biāo)號)。（2）壓強(qiáng)P下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3OH(g)與H2O(g)，達(dá)平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO的摩爾分?jǐn)?shù)及CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。已知：CO2的選擇性。則表示CO2的選擇性的曲線是(填標(biāo)號)；520K時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度升高，CO的摩爾分?jǐn)?shù)先降低后升高的原因是。（3）溫度T時，向恒容密閉容器中按=1∶1投料，測得起始壓強(qiáng)為akPa，加入適量CaO(s)，體系達(dá)平衡后，CO2的選擇性為80%，CaO對CO2的吸收率為50%，已知溫度T時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=bkPa，則平衡時，分壓p(H2)=kPa；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=；若向平衡體系中再加入少量CH3OH(g)，重新達(dá)平衡后，將(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2025·山東濱州·二模）碳酸鹽作為地球碳循環(huán)的關(guān)鍵物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化和利用與環(huán)境氣候變化緊密相關(guān)。Ⅰ．某研究團(tuán)隊通過直接對碳酸鈣進(jìn)行氫化生成高附加值的化學(xué)品，相關(guān)反應(yīng)如下。i．

ii．

（1）CO與的混合氣(體積比為)可用于合成多種化工產(chǎn)品。利用上述反應(yīng)獲得1mol該混合氣，理論上需吸收的熱量為。（2）恒溫恒容條件下，向真空密閉容器中加入足量碳酸鈣、合適的固體催化劑，通入，只發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，測得裝置總壓隨時間變化如下表：時間/min01020304050總壓/MPa2.002.172.082.011.951.95①反應(yīng)過程中總壓先增大后減小的原因是。②實驗結(jié)束后共收集到，計算反應(yīng)i的平衡常數(shù)MPa。Ⅱ．碳酸鈣還可用于燃煤脫硫，相關(guān)反應(yīng)如下。i．ii．iii．（3）恒定溫度為T℃，在2L的剛性容器中加入一定量的和、混合氣體，起始壓強(qiáng)為。①20min時測得體系有，則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(用含代數(shù)式表示)。②反應(yīng)一段時間達(dá)平衡后，測得體系中總壓為，和，體積分?jǐn)?shù)分別為8％、12％，則體系中的物質(zhì)的量為。若繼續(xù)向剛性容器中充入少量，再次平衡時將(填“增大”、“減小”或“不變”)。4．（2025·山東濰坊·二模）N，N二甲基甲酰胺是常見的有機(jī)溶劑，一種加氫耦合二甲胺制的反應(yīng)如下，副反應(yīng)產(chǎn)生三甲胺：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅲ在(填“較高”“較低”或“任意”)溫度下自發(fā)進(jìn)行。（2）將、、，通入密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，體系達(dá)平衡后，部分含碳物質(zhì)的x[x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，]隨溫度變化如圖1所示，則代表的曲線為(填小寫字母)；溫度時，，，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。（3）溫度下，向1L密閉容器中重新加入、和適量，發(fā)生上述反應(yīng)，DMF、TMA的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖2，2min內(nèi)，DMA的反應(yīng)速率為，2min時，體系內(nèi)，則此時反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。（4）保持體系總壓強(qiáng)和反應(yīng)物投料比相同，分別以做輔氣與無做輔氣投入反應(yīng)物，DMA的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖3，含He的曲線為，理由為。5．（2025·山東菏澤·二模）以工業(yè)廢氣中的為原料催化加氫制備甲醇具有較好的發(fā)展前景。涉及以下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）。計算機(jī)模擬Ⅲ的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示(TS代表過渡態(tài)，IM表示中間產(chǎn)物)。催化劑主要降低反應(yīng)歷程中第步的能壘(填序號)。（2）已知：X的選擇性。將和充入密閉恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時，轉(zhuǎn)化率選擇性、CO選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。則圖中表示變化的曲線是(填標(biāo)號)；當(dāng)溫度高于時，)逐漸增大的原因是。條件不變，原料氣中增加，在某溫度下達(dá)到平衡，測得，，則。（3）一定條件下，將和充入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。不同時間容器內(nèi)的壓強(qiáng)見下表，平衡時測得體系內(nèi)CO的摩爾分?jǐn)?shù)為10%。

0510152025

6.05.555.24.954.84.8該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(列出計算式即可)。6．（2025·山東聊城·二模）氫能源是一種綠色能源，其工業(yè)生產(chǎn)來源之一是天然氣，如通過甲烷的重整反應(yīng)獲得H2.重整反應(yīng)：

ΔH1=+248kJ/mol；副反應(yīng)Ⅰ：

ΔH2=-172kJ/mol；副反應(yīng)Ⅱ：

ΔH3；（1）的焓變ΔH3=。（2）壓強(qiáng)恒定為p的密閉容器中加入CH4、CO2各1mol進(jìn)行反應(yīng)。在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣相中含碳組分的摩爾分?jǐn)?shù)和碳的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，曲線(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示CH4的摩爾分?jǐn)?shù)變化。當(dāng)溫度高于T1時，隨溫度升高曲線丁對應(yīng)物理量減小的原因是。（3）壓強(qiáng)p下、溫度為T0時，圖示氣相中含碳組分的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.36、0.24、0.08，反應(yīng)的Kp=(寫出計算式)；甲烷的轉(zhuǎn)化率為，碳的物質(zhì)的量為mol。若向平衡體系中通入一定量Ne(g)，重新達(dá)到平衡后，n(H2)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。7．（2025·山東濟(jì)寧·二模）利用3-硝基苯乙烯(NS)制備3-乙基苯胺(EA)，涉及反應(yīng)如下：已知：(R為常數(shù)，在溫度變化范圍不大時，同一反應(yīng)的ΔH、ΔS為常數(shù))（1）反應(yīng)④的焓變(用含、、的代數(shù)式表示)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)(用含、、的代數(shù)式表示)。（2）在某選擇性催化劑條件下，四個反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖1所示，c和d分別表示反應(yīng)②和③的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)①和④的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為、。（3）下列說法錯誤的是。a．四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

b．

c．壓強(qiáng)越大，溫度越高越有利于生成EA（4）以1molNS為原料，PMPa的高壓H2氛圍下(因反應(yīng)在H2高壓氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓)發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同溫度下平衡時產(chǎn)物的選擇性、NS平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖2所示。平衡轉(zhuǎn)化率為60%時，AS的產(chǎn)率=%，反應(yīng)①的。8．（2025·山東日照·二模）丙烯是制作醫(yī)用口罩的原料之一。在一定溫度，丙烷在RhIn/沸石催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ回答下列問題：（1）已知氫氣的摩爾燃燒焓，，則。（2）將丙烷和稀釋氣H2O(g)分別以不同的起始流速通入溫度為，壓強(qiáng)為1.175MPa的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，維持溫度和壓強(qiáng)不變，在為8、10、12下反應(yīng)，通過檢測流出氣體的成分獲得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨丙烷流速變化曲線如圖所示(在較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似看成平衡轉(zhuǎn)化率)。①代表。②圖中M點時的選擇性為20%，則0~1h，=，反應(yīng)Ⅱ的MPa[已知：的選擇性]。③下列措施可增大N點丙烷轉(zhuǎn)化率的是。A．增大丙烷的流速

B．升高體系的溫度C．增大

D．使用高效的催化劑④流速較大時，丙烷轉(zhuǎn)化率降低，且與、相比降低明顯加快的原因是。9．（2025·山東省實驗中學(xué)·一模）甲烷化反應(yīng)即氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，可實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2(gCH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-165kJ/mol積碳反應(yīng)(CO的歧化和CH4的裂解反應(yīng)是催化劑積碳主要成因，可致催化活性降低)如下：反應(yīng)Ⅳ：2CO(g)CO2(g)+C(s)反應(yīng)Ⅴ：CH4(g)C(s)+2H2(g)回答下列問題：（1）ΔH2=kJ/mol。（2）在360℃時，在固定容積容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(不考慮積碳反應(yīng))，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2產(chǎn)率隨n(H2)/n(CO)增大的變化情況如圖1所示。已知：CH4的選擇性=×100%。①圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CO2產(chǎn)率變化的曲線分別是、(填標(biāo)號)，A、C兩點的值相同，C點通過改變溫度達(dá)到A點，則A、B、C三點溫度由大到小的順序是。②按=3向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強(qiáng)為p0，若僅發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達(dá)到平衡時總壓為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則CH4的選擇性=%，反應(yīng)Ⅰ的Kp(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))=。（3）已知各反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示，相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的變化曲線如圖3所示。由圖2可知，CO的歧化反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330℃時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的可能原因是。10．（2025·山東泰安·一模）草酸亞鐵可用于制藥。在一定溫度下，將置入真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知760K以下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡時的關(guān)系如圖所示。760K以上反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時進(jìn)行。回答下列問題：（1）660K時，將置入一真空剛性容器中至反應(yīng)到達(dá)平衡，此時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；有關(guān)該混合體系說法正確的是（填序號）。a．反應(yīng)Ⅰ的正、逆反應(yīng)的活化能(、)，b．FeO的質(zhì)量不變時，體系達(dá)到平衡狀態(tài)c．平衡后充入惰性氣體氬，減小d．平衡時，分離出部分，再次平衡時，（2）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，的數(shù)值范圍是填序號______（填序號）。A． B． C． D．（3）800K時，將置入另一真空剛性容器中至反應(yīng)到達(dá)平衡，此時容器中，則；保持溫度不變，充入少量氣體，再次平衡時容器中（填“增大”“減小”或“不變”）；升高溫度，（填“增大”“，減小”或“不變”）。11．（2025·山東濰坊·一模）加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()的反應(yīng)過程如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：（1）若逆反應(yīng)的活化能為，則正反應(yīng)的活化能為(用含的式子表示)。（2）在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、和CO生成物的選擇性隨溫度變化如下圖所示。已知：①表示選擇性的曲線是(填“a”“b”或“c”)；溫度高于270℃時，曲線c隨溫度升高而增大的原因是。②260℃，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)；反應(yīng)Ⅰ用氣體分壓表示的平衡常數(shù)(氣體分壓p=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。（3）在恒溫