2025年酸堿鹽單元測(cè)試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A.NaOHB.Na?CO?C.H?SO?D.NaCl答案：C2.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，其pH值一定（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定答案：B3.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減小的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉固體D.生石灰答案：B4.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?OB.CuO+2HCl=CuCl?+H?OC.KOH+HNO?=KNO?+H?OD.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑答案：C5.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是（）A.燒堿Na?CO?B.熟石灰CaOC.干冰H?OD.純堿Na?CO?答案：D6.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠袷撬崛芤?，下列方法錯(cuò)誤的是（）A.滴加紫色石蕊試液B.滴加無(wú)色酚酞試液C.滴加碳酸鈉溶液D.加入鋅粒答案：B7.下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.銅B.氧化銅C.氫氧化鈣D.碳酸鈉答案：A8.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）A.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊試液變紅D.能去除油污，可作廚房清潔劑答案：C9.為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2?、Mg2?、SO?2?等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五步操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（）A.①⑤②④③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①答案：C10.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A.NaCl、AgNO?B.KOH、H?SO?C.Na?CO?、HClD.KNO?、ZnCl?答案：D二、多項(xiàng)選擇題1.以下關(guān)于酸的說(shuō)法正確的是（）A.酸中一定含有氫元素B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液C.酸在水溶液中能解離出氫離子D.酸都具有揮發(fā)性答案：AC2.下列物質(zhì)能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的有（）A.二氧化碳B.鹽酸C.硫酸銅溶液D.氯化鈉溶液答案：ABC3.關(guān)于鹽的說(shuō)法正確的是（）A.鹽中一定含有金屬元素B.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物C.鹽的水溶液一定呈中性D.某些鹽能與酸反應(yīng)答案：BD4.下列物質(zhì)的用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A.用鹽酸除鐵銹B.用濃硫酸干燥氧氣C.用熟石灰改良酸性土壤D.用大理石作建筑材料答案：AC5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測(cè)定某溶液的酸堿度B.用燃著的木條鑒別氮?dú)夂投趸糃.用稀鹽酸除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢D.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液答案：AC6.以下關(guān)于酸堿鹽的溶解性說(shuō)法正確的是（）A.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水B.碳酸鹽大多不溶于水C.堿中只有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水易溶于水D.鹽酸鹽中氯化銀不溶于水答案：ABCD7.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O答案：AC8.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、SO?2?B.Ba2?、NO??、OH?、K?C.Ag?、Cl?、NO??、Na?D.Ca2?、Na?、CO?2?、Cl?答案：AB9.下列說(shuō)法正確的是（）A.濃硫酸有吸水性，可用來(lái)干燥某些氣體B.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wC.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌D.濃鹽酸有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋會(huì)看到白煙答案：AC10.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CuO→CuCl?B.NaOH→Na?CO?C.Fe→FeCl?D.CaCO?→Ca(OH)?答案：AB三、判斷題1.所有的酸都能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。（√）2.堿中一定含有氫氧根離子，所以含有氫氧根離子的化合物一定是堿。（×）3.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以鹽中一定含有金屬元素。（×）4.濃硫酸具有吸水性，所以可以用濃硫酸干燥所有氣體。（×）5.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（√）6.酸和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定會(huì)觀察到明顯的現(xiàn)象。（×）7.測(cè)定溶液的pH時(shí)，可將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中。（×）8.氫氧化鈉固體暴露在空氣中會(huì)吸收水分而潮解，還會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（√）9.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。（√）10.向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子。（×）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述濃硫酸的特性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。使用時(shí)要特別小心，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)烈腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。2.請(qǐng)說(shuō)出氫氧化鈉的俗稱(chēng)，并寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式。氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，通過(guò)檢驗(yàn)是否有碳酸鈉存在，可判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。3.簡(jiǎn)述復(fù)分解反應(yīng)的概念，并舉例說(shuō)明。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。例如：HCl+NaOH=NaCl+H?O，在這個(gè)反應(yīng)中，鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水，而氯離子和鈉離子結(jié)合生成氯化鈉，兩種化合物交換成分生成了新的兩種化合物。4.如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸？可分別取少量?jī)煞N溶液于試管中，向其中分別滴加氯化鋇溶液。若有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。這是因?yàn)橄×蛩崮芘c氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，化學(xué)方程式為H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl，而稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)。五、討論題1.某同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。可以采用以下方法：取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。然后逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺直至消失，這說(shuō)明氫氧化鈉被消耗，從而證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。因?yàn)榉犹趬A性溶液中呈紅色，在中性和酸性溶液中無(wú)色，紅色消失表明溶液的堿性消失，即氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。2.現(xiàn)有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取少量固體溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；步驟二：向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)分析該白色固體中一定含有哪些物質(zhì)，可能含有哪些物質(zhì)，并說(shuō)明理由。一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇。理由：步驟一中得到白色沉淀，說(shuō)明可能存在碳酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇和硫酸鋇沉淀。步驟二中沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，碳酸鋇能與稀硝酸反應(yīng)溶解并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以一定有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇。可能含有氯化鈉和氫氧化鈉，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)有對(duì)這兩種物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，所以不能確定它們是否存在。3.酸、堿、鹽在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明酸、堿、鹽各自的一種用途，并說(shuō)明其原理。酸的用途：用鹽酸除鐵銹，原理是鹽酸能與鐵銹（主要成分氧化鐵）發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，通過(guò)反應(yīng)將鐵銹溶解從而除去。堿的用途：用熟石灰改良酸性土壤，因?yàn)槭焓遥溲趸}）是堿性物質(zhì)，能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低土壤酸性，利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。鹽的用途：用氯化鈉作調(diào)味品，氯化鈉是人體正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)，在烹飪中能調(diào)節(jié)食物的味道。4.某化學(xué)興趣小組在探究“酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，將一定量的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀和濾液。同學(xué)們對(duì)濾液的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)