//2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是氧炔焰車用燃料電池A．化學(xué)能→機(jī)械能B．化學(xué)能→電能太陽能電池水電站發(fā)電C．太陽能→電能D．機(jī)械能→電能2．下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．增加反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏小3．下列裝置及設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食鹽中添加碘酸鉀 B．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)時常常加入少量銅粉C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗 D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎5．將11．2g鐵粉投入到盛有200mL3mol/L稀鹽酸的燒杯中，5min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示此反應(yīng)的速率正確的是A． B．C． D．6．在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)表達(dá)式為B．若的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則達(dá)到平衡C．平衡后充入更多的和，達(dá)到新平衡時其濃度均增大D．可用單位時間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢7．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列能夠判定該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．A的消耗速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的密度不變C．A、B、C的速率之比為1：3：2 D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不在改變8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱不相等B．含1molH2SO4濃溶液、含1molH2SO4稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是相等的C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)9．下列各項(xiàng)選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并收集氨氣B．測定中和熱C．制取少量氯氣D．灼燒海帶A．A B．B C．C D．D10．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為C．D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成的，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ11．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的反應(yīng)為

ΔH。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C=OC—OO—HH—HC—H鍵能/(kJ·mol-1)745343463436414則ΔH為A．167kJ·mol-1 B．176kJ·mol-1 C．-176kkJ·mol-1 D．-167kJ·mol-112．已知在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A．增加A的量可以加快該反應(yīng)速率B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大13．一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．丙烯與的兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．合成的反應(yīng)中，第Ⅰ步為反應(yīng)的決速步C．中間體穩(wěn)定性：D．由圖可知，為丙烯與加成的主要產(chǎn)物14．黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。利用乙烯可去除氮氧化物，該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)方程式為：B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式C．反應(yīng)過程中，作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能和焓變D．步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）I.德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗(yàn)證凱庫勒觀點(diǎn)的正誤，某學(xué)生設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案(尾氣吸收裝置已省略)：實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖所示的裝置連接好儀器，_______。②在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞。③打開止水夾K1、K2、K3。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，將b插入燒杯D的蒸餾水中，擠壓膠頭滴管使少量水進(jìn)入燒瓶a中。⑤觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答：(1)步驟①中，應(yīng)補(bǔ)充的操作為。(2)燒瓶A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置B的作用為。(4)證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(5)A中得到的粗產(chǎn)品經(jīng)過一系列除雜操作后，獲得苯和溴苯的混合物，將二者進(jìn)行分離的操作名稱為。II．理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成水時放出熱量?，F(xiàn)用下圖所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)藥品有鹽酸、溶液。(6)若改用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱數(shù)值(填“增加”、“減少”或“不變”)。(7)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為。(8)通過計算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差D．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)16．（14分）生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)丙烷(C3H8)常用作運(yùn)動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。①反應(yīng)A+B→C()分兩步進(jìn)行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②已知：

若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ(用含、、的代數(shù)式表示)。(4)已知：化學(xué)鍵鍵能()460360436431176347則：的反應(yīng)熱。17．（14分）回答下列問題：Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝浩鹗紲囟冉K止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.則中和反應(yīng)反應(yīng)熱(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（3）實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無明顯現(xiàn)象)向燒杯中加入的試劑及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LH2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液淀粉溶液H2O時間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。（5）表中的V=，、、由小到大的順序?yàn)?。?）對比實(shí)驗(yàn)①②可推測實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。18．（14分）I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器b的名稱為是。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式為。（3）有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)I作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ29810mL5%H2O2Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO43mol?L-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）補(bǔ)全方程式：。（5）實(shí)驗(yàn)過程使用了“控制變量法”，則V1=，V2=；根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。（6）該小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO4溶液3mol?L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______t①再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是氧炔焰車用燃料電池A．化學(xué)能→機(jī)械能B．化學(xué)能→電能太陽能電池水電站發(fā)電C．太陽能→電能D．機(jī)械能→電能【答案】A【解析】A．氧炔焰是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；B．車用燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．水電站能將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選A。2．下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．增加反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏小【答案】A【解析】A．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；C．酸堿恰好反應(yīng)完全時放熱最多，所以測定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液溫度最高時的溫度為終止溫度，C錯誤；D．測鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度時，所測NaOH溶液的溫度偏高，溫度差偏小，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但中和熱△H為負(fù)值，值越小，△H越大，D錯誤；故答案為：A3．下列裝置及設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響【答案】B【解析】A．此裝置中，內(nèi)外桶中間有隔熱層，內(nèi)外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測定準(zhǔn)確，A正確；B．實(shí)驗(yàn)通過改變Na2SO4的濃度探究濃度對反應(yīng)速率的影響，若Na2SO4是反應(yīng)物則正確，若Na2SO4作為催化劑或反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，其濃度變化不會影響反應(yīng)速率，B錯誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積，或者產(chǎn)生相同體積氫氣所用的時間，可測定平均反應(yīng)速率，C正確；D．NO2呈紅棕色，N2O4呈無色，依據(jù)熱水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色與冷水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色的深淺，可確定平衡移動的方向，從而確定溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；故選B。4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食鹽中添加碘酸鉀 B．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)時常常加入少量銅粉C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗 D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎【答案】A【解析】A．食鹽中添加碘酸鉀是防止碘缺乏病，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，A項(xiàng)符合題意；B．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)時常常加入少量銅粉，可形成原電池，加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低溫度，減慢疫苗(蛋白質(zhì))變性的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；故選A。5．將11．2g鐵粉投入到盛有200mL3mol/L稀鹽酸的燒杯中，5min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示此反應(yīng)的速率正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】Fe的物質(zhì)的量為=0.2mol，由可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，生成FeCl2、H2的物質(zhì)的量都是0.2mol。【解析】A．Fe為純固體，不能用其濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．，B錯誤；C．在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，C正確。D．由B中可知，==0.0067mol?L-1?s-1，D錯誤；故選C。6．在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)表達(dá)式為B．若的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則達(dá)到平衡C．平衡后充入更多的和，達(dá)到新平衡時其濃度均增大D．可用單位時間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢【答案】D【解析】A．CaC2O4、CaO呈固態(tài)，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)?c(CO2)，A項(xiàng)錯誤；B．分析此反應(yīng)，產(chǎn)物中只有、為氣體，化學(xué)計量數(shù)固定，體積分?jǐn)?shù)始終為，B項(xiàng)錯誤；C．起始投入足量CaC2O4，平衡時CO和CO2物質(zhì)的量相等，平衡后充入等物質(zhì)的量的CO和CO2，增大生成物濃度平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，則達(dá)到新平衡時其濃度均不變，C項(xiàng)錯誤；D．任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時間變化的多少，故該反應(yīng)可用單位時間內(nèi)CaO質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢，D項(xiàng)正確；故選D。7．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列能夠判定該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．A的消耗速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的密度不變C．A、B、C的速率之比為1：3：2 D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不在改變【答案】D【詳解】A．A的消耗速率對應(yīng)正反應(yīng)，B的生成速率對應(yīng)逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，正反應(yīng)中A與B的消耗速率比為1:3，而逆反應(yīng)中B的生成速率為3倍A的生成速率，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但A的消耗速率與B的生成速率并不相等，A錯誤；B．反應(yīng)前后所有物質(zhì)均為氣體，總質(zhì)量守恒，密度=總質(zhì)量/體積（固定），因此密度始終不變，無法判斷平衡，B錯誤；C．速率比為1:3:2僅表示同一方向的速率關(guān)系（如正反應(yīng)），但無論是否平衡，只要反應(yīng)進(jìn)行，同一方向的速率比均符合計量數(shù)，無法說明正逆速率相等，C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量從4mol變?yōu)?mol，壓強(qiáng)隨物質(zhì)的量減少而降低，平衡時總物質(zhì)的量不再變化，壓強(qiáng)恒定，D正確；故選D。8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱不相等B．含1molH2SO4濃溶液、含1molH2SO4稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是相等的C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，途徑①的反應(yīng)物為：和，途徑②的反應(yīng)物為、和，反應(yīng)物不同，故反應(yīng)熱是不相等的，故A正確；B．濃硫酸溶于水放熱，故二者與足量的NaOH溶液反應(yīng)放出的能量不同，故B錯誤；C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故C正確；D．①，②，③，①-(②+③)即得反應(yīng)，所以若，，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選B。9．下列各項(xiàng)選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并收集氨氣B．測定中和熱C．制取少量氯氣D．灼燒海帶A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．熟石灰沒有吸水性，不能用熟石灰和濃氨水制取氨氣，A錯誤；B．測定中和熱的簡易裝置中兩個燒杯的上口應(yīng)該相平，并且圖中缺少玻璃攪拌器，B錯誤；C．易溶于水，因此不能用帶多孔隔板的簡易裝置制取，C錯誤；D．海帶是固體，灼燒時應(yīng)在坩堝中灼燒，D正確；答案選D。10．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為C．D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成的，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ【答案】D【詳解】A．硫蒸氣能量高于固態(tài)硫，等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為，B錯誤；C．是吸熱反應(yīng)，，C錯誤；D．濃硫酸稀釋會放出熱量，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ，D正確；故選D。11．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的反應(yīng)為

ΔH。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C=OC—OO—HH—HC—H鍵能/(kJ·mol-1)745343463436414則ΔH為A．167kJ·mol-1 B．176kJ·mol-1 C．-176kkJ·mol-1 D．-167kJ·mol-1【答案】C【詳解】根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，ΔH=2×745+3×436－3×414－343－463－2×463=176kJ·mol-1，故選C。12．已知在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A．增加A的量可以加快該反應(yīng)速率B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大【答案】B【詳解】A．A是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B正確；C．反應(yīng)速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；D．反應(yīng)過程反應(yīng)物逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物逐漸增多，因此逆反應(yīng)速率逐漸增大，故D錯誤；故答案為B。13．一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．丙烯與的兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．合成的反應(yīng)中，第Ⅰ步為反應(yīng)的決速步C．中間體穩(wěn)定性：D．由圖可知，為丙烯與加成的主要產(chǎn)物【答案】B【詳解】A．由題圖可知，無論是生成還是，生成物的總能量均低于反應(yīng)物的總能量，則丙烯與的兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．在合成的反應(yīng)歷程中，第Ⅰ步反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)速率更小，慢反應(yīng)為整個反應(yīng)的決速步驟，B項(xiàng)正確；C．由題圖可知，中間體A具有的能量低于中間體B具有的能量，能量越低越穩(wěn)定，則中間體穩(wěn)定性：，C項(xiàng)錯誤；D．由題圖可知生成的決速步驟為第Ⅰ步，生成的決速步驟為第一步，，生成比生成的速率快，且生成比生成放出的熱量更多，比更穩(wěn)定，故為丙烯與加成的主要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤；故選B。14．黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。利用乙烯可去除氮氧化物，該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)方程式為：B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式C．反應(yīng)過程中，作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能和焓變D．步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【詳解】A．根據(jù)該反應(yīng)的過程,反應(yīng)物有，生成物有，配平的方程式：，A正確；B．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積，所以，B正確；C．催化劑降低反應(yīng)活化能，但不改變焓變，反應(yīng)過程中，為催化劑，C錯誤；D．由反應(yīng)Ⅲ可知，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）I.德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗(yàn)證凱庫勒觀點(diǎn)的正誤，某學(xué)生設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案(尾氣吸收裝置已省略)：實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖所示的裝置連接好儀器，_______。②在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞。③打開止水夾K1、K2、K3。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，將b插入燒杯D的蒸餾水中，擠壓膠頭滴管使少量水進(jìn)入燒瓶a中。⑤觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答：(1)步驟①中，應(yīng)補(bǔ)充的操作為。(2)燒瓶A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置B的作用為。(4)證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(5)A中得到的粗產(chǎn)品經(jīng)過一系列除雜操作后，獲得苯和溴苯的混合物，將二者進(jìn)行分離的操作名稱為。II．理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成水時放出熱量。現(xiàn)用下圖所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)藥品有鹽酸、溶液。(6)若改用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱數(shù)值(填“增加”、“減少”或“不變”)。(7)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為。(8)通過計算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差D．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2)(3)除去揮發(fā)出來的苯和溴單質(zhì)(4)燒瓶a中產(chǎn)生噴泉(5)蒸餾(6)不變(7)(8)AC【分析】溴化氫極易溶于水，若C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，說明在溴化鐵做催化劑的條件下苯分子里的氫原子被溴原子所代替，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤，苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）有氣體生成的實(shí)驗(yàn)，連接好儀器，在加試劑前，需要檢查裝置氣密性，所以步驟①中，應(yīng)補(bǔ)充的操作為檢查裝置氣密性。（2）燒瓶A中苯和液溴在鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）由于苯和液溴均易揮發(fā)，苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量會導(dǎo)致苯和溴揮發(fā)，干擾溴化氫的檢驗(yàn)，用四氯化碳吸收溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，可以防止干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置B中CCl4的作用是除去揮發(fā)出來的苯和溴單質(zhì)；（4）在鐵做催化劑的條件下，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤，反應(yīng)生成的溴化氫極易溶于水，所以C中燒瓶a能產(chǎn)生噴泉，證明有溴化氫生成，從而證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤。（5）苯和溴苯是沸點(diǎn)不同的互溶液體，則分離苯和溴苯混合物的操作為蒸餾；（6）若改用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則生成水的物質(zhì)的量增多，反應(yīng)放出的熱量增多，但中和熱是反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，所以與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱數(shù)值不變。（7）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成水一樣多，氫氧化鈉、氫氧化鈣均為強(qiáng)堿，氨水是弱堿，弱堿電離吸熱，所以氨水和鹽酸反應(yīng)放出得熱量最少，則其反應(yīng)熱、、的大小關(guān)系為=<。（8）A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度,使氫氧化鈉的初始溫度升高，則測得反應(yīng)放熱減少，故選A；B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量損失減少，操作規(guī)范，不影響測定結(jié)果，故不選B；C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失減少，測得中和熱數(shù)值偏小，故選C；D．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)，鹽酸體積偏大，反應(yīng)生成得水偏多，反應(yīng)放出的熱量偏多，測得中和熱數(shù)值偏大，故不選D；選AC。16．（14分）生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)丙烷(C3H8)常用作運(yùn)動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。①反應(yīng)A+B→C()分兩步進(jìn)行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②已知：

若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ(用含、、的代數(shù)式表示)。(4)已知：化學(xué)鍵鍵能()460360436431176347則：的反應(yīng)熱?！敬鸢浮?1)吸熱(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2215kJ/mol(3)C(Q3+3Q1-Q2)(4)+236【詳解】（1）制作冷敷袋可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化來降低溫度，達(dá)到降溫、保鮮、鎮(zhèn)痛的目的，故答案為：吸熱；（2）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，結(jié)合題干圖示一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中放出553.75kJ/mol的熱量，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-553.75×4=-2215kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2215kJ/mol；（3）①由題干信息可知，總反應(yīng)A+B→C()為放熱反應(yīng)，即A和B的總能量高于C的總能量，歷程(ⅰ)A+B→X()為放熱反應(yīng)，即A和B的總能量高于X，(ⅱ)X→C()為放熱反應(yīng)，即X的總能量高于C的，據(jù)此可知只有C圖符合題意，故答案為：C；②由題干信息可知，轉(zhuǎn)化①

，轉(zhuǎn)化②

，反應(yīng)③

，則③-②+3①可得反應(yīng)：根據(jù)蓋斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若將46g即=1mol液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫即生成液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為(Q3+3Q1-Q2)kJ，故答案為：(Q3+3Q1-Q2)；（4）已知：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故的反應(yīng)熱4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案為：+236。17．（14分）回答下列問題：Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝浩鹗紲囟冉K止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.則中和反應(yīng)反應(yīng)熱(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（3）實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無明顯現(xiàn)象)向燒杯中加入的試劑及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LH2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液淀粉溶液H2O時間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。（5）表中的V=，、、由小到大的順序?yàn)?。?）對比實(shí)驗(yàn)①②可推測實(shí)驗(yàn)結(jié)論為?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌器（1分）（2）4.0（1分）-53.5kJ·mol-1（2分）abc（2分）（3）不相等（1分）（4）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）（5）5（2分）＜＜（2分）（6）相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快（2分）【分析】進(jìn)行酸、堿反應(yīng)的中和熱測定時，關(guān)鍵性的操作是反應(yīng)前后溶液的溫度測定，尤其是中和反應(yīng)發(fā)生時的最高溫度，既要求裝置的保溫效果好、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，又要求觀察溫度時敏捷?！窘馕觥浚?）儀器為環(huán)形玻璃攪拌器；（2）①第一次測定的溫度差為，第二次測定的溫度差為，第三次測定的溫度差為，第四次測定的溫度差為，實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為。②50mL0.50mol·L-1NaOH氫氧化鈉溶液與30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，硫酸是過量的，生成水的物質(zhì)的量和消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度變化的值，則生成0.025mol水放出的熱量，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱。③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大；b．分多次把溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大；c．用溫度計測定溶液的起始溫度后直接測定溶液的溫度，導(dǎo)致溫度計上殘留的堿液與稀硫酸反應(yīng)，起始溫度偏高，中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大；d．量取溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出的熱量偏高，中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小。故答案為：abc；（3）實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol·L-1硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成的水的物質(zhì)的量不同，所放出的熱量不相等。（4）混合溶液中滴入溶液，雙氧水氧化碘離子生成單質(zhì)碘，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)樗{(lán)色。（5）①③是研究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響，而整個溶液的體積要相同，則表中的V=5，③中雙氧水濃度比①中雙氧水濃度小，反應(yīng)速率慢，出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象需要的時間長，①②探究溫度對反應(yīng)速率的影響，②的溫度高，反應(yīng)速率快，出現(xiàn)藍(lán)色需要的時間短，因此、、，由小到大的順序?yàn)椋迹?。?）對比實(shí)驗(yàn)①②，②溶液變?yōu)樗{(lán)色比①快，②的溫度高，反應(yīng)速率快，因此可推測實(shí)驗(yàn)結(jié)論為相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。18．（14分）I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器b的名稱為是。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式為。（3）有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>