2025年專升本分析化學(xué)考試模擬題（附答案解析）一、單選題（共60題，每題1分，共60分）1.酸堿滴定中需要用溶液潤洗的器皿是（）A、錐形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒E、以上B和C正確答案：E2.溴甲酚綠-甲基紅指示劑與酚酞指示劑比較具有的特點(diǎn)（）A、變色敏銳B、變色范圍窄C、兩者均是D、兩者均不是正確答案：C答案解析：溴甲酚綠-甲基紅指示劑變色敏銳，變色范圍窄。酚酞指示劑變色不夠敏銳，變色范圍相對較寬。所以溴甲酚綠-甲基紅指示劑與酚酞指示劑比較，具有變色敏銳、變色范圍窄的特點(diǎn)，兩者均是，答案選C。3.AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因（）A、AgCl顆粒比Ag2CrO4小B、AgCl溶度積比Ag2CrO4小C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小D、AgCl溶解度比Ag2CrO4大正確答案：C4.減小偶然誤差在方法A、多次測量取平均值B、回收實(shí)驗(yàn)C、空白試驗(yàn)D、對照試驗(yàn)正確答案：A答案解析：多次測量取平均值可以減小偶然誤差。偶然誤差是由一些難以控制、無法避免的偶然因素引起的，通過多次測量取平均值，能使偶然誤差相互抵消，從而減小測量結(jié)果的偶然誤差。回收實(shí)驗(yàn)主要用于檢驗(yàn)分析方法的準(zhǔn)確性；空白試驗(yàn)主要是消除試劑、蒸餾水等帶來的誤差；對照試驗(yàn)主要用于檢驗(yàn)分析方法是否準(zhǔn)確、樣品是否存在系統(tǒng)誤差等，均不能減小偶然誤差。5.儀器分析法的特點(diǎn)是A、準(zhǔn)確B、靈敏C、快速D、價廉E、A+B+C正確答案：E答案解析：儀器分析法具有準(zhǔn)確、靈敏、快速等特點(diǎn)。它能夠?qū)ξ镔|(zhì)進(jìn)行精確的定性和定量分析，檢測限低，可檢測到微量甚至痕量的物質(zhì)，分析速度相對較快，能在較短時間內(nèi)獲得分析結(jié)果。但儀器分析法通常需要使用較為昂貴的儀器設(shè)備，成本較高。所以其特點(diǎn)是準(zhǔn)確、靈敏、快速，答案選E。6.可用于表示滴定液的濃度（）A、TBB、TT/AC、A和B均是D、A和B均不是正確答案：C答案解析：在容量分析中，滴定度（T）是指每毫升滴定液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg等），物質(zhì)的量濃度（c）與滴定度（T）之間存在換算關(guān)系，通過相關(guān)計(jì)算可知選項(xiàng)C中所描述的情況是可用于表示滴定液濃度的。7.滴定液是指（）A、濃度永遠(yuǎn)不變的溶液B、只能用基準(zhǔn)物質(zhì)配制的溶液C、濃度已知準(zhǔn)確的溶液D、當(dāng)天配制.當(dāng)天標(biāo)定.當(dāng)天使用的溶液正確答案：C答案解析：滴定液是指濃度已知準(zhǔn)確的溶液。它是用于滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度需要通過準(zhǔn)確的配制和標(biāo)定來確定，以保證滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性。選項(xiàng)A中說濃度永遠(yuǎn)不變是不準(zhǔn)確的，溶液濃度可能會因各種因素有微小變化；選項(xiàng)B滴定液不一定只能用基準(zhǔn)物質(zhì)配制，也可用其他方法配制后再標(biāo)定；選項(xiàng)D當(dāng)天配制、當(dāng)天標(biāo)定、當(dāng)天使用的溶液說法不準(zhǔn)確，有些滴定液標(biāo)定后有效期有規(guī)定，不是都必須當(dāng)天使用。8.下列屬于堿性溶劑的是（）A、乙酸B、水C、苯D、乙二胺E、乙醇正確答案：D答案解析：堿性溶劑是指接受質(zhì)子能力較強(qiáng)的溶劑。乙二胺分子中含有兩個氨基，能接受質(zhì)子，屬于堿性溶劑。乙醇能微弱電離出氫離子，屬于中性溶劑；苯是非極性溶劑，不具有酸堿性；乙酸是酸性物質(zhì)，屬于酸性溶劑；水是常用的中性溶劑，能發(fā)生微弱的電離。9.碘量法（）A、特殊指示劑B、自身指示劑C、氧化還原指示劑D、不可逆指示劑E、內(nèi)指示劑正確答案：A10.鉻酸鉀指示劑法滴定條件是A、強(qiáng)堿性溶液B、中性或弱堿性溶液C、強(qiáng)酸性溶液D、上述條件均可正確答案：B答案解析：鉻酸鉀指示劑法應(yīng)在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行滴定。若溶液為強(qiáng)酸性，會使鉻酸根離子大量轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，導(dǎo)致鉻酸銀沉淀出現(xiàn)過遲甚至不沉淀；若溶液為強(qiáng)堿性，會生成氫氧化銀沉淀，干擾滴定。11.用基準(zhǔn)Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時，下列條件中哪些是必需的（）A、加H2SO4B、水浴加熱至65℃C、加熱至沸D、暗處放置1minE、A+B正確答案：E答案解析：用基準(zhǔn)Na?C?O?標(biāo)定KMnO?溶液時，需加入H?SO?提供酸性環(huán)境，水浴加熱至65℃可加快反應(yīng)速率，這兩個條件是必需的，所以答案是E。12.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的主要方法不包括（）A、減小測量誤差B、增加有效數(shù)字的位數(shù)C、增加平行測定次數(shù)D、消除偶然誤差E、消除系統(tǒng)誤差正確答案：B答案解析：分析結(jié)果準(zhǔn)確度是指測量結(jié)果與真實(shí)值接近的程度，主要與系統(tǒng)誤差和偶然誤差有關(guān)。消除偶然誤差可通過增加平行測定次數(shù)取平均值來實(shí)現(xiàn)，消除系統(tǒng)誤差是提高準(zhǔn)確度的關(guān)鍵，減小測量誤差也有助于提高準(zhǔn)確度。而增加有效數(shù)字的位數(shù)主要影響的是測量結(jié)果的精密度和報(bào)告的準(zhǔn)確性，并非直接提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。13.下列是四位有效數(shù)字的是（）A、3.1000B、pH=10.00C、3.1250D、3.125正確答案：D14.分析化學(xué)按任務(wù)分類可分為（）A、無機(jī)分析與有機(jī)分析B、定性分析.定量分析和結(jié)構(gòu)分析C、例行分析與仲裁分析D、化學(xué)分析與儀器分析正確答案：B答案解析：分析化學(xué)按任務(wù)分類可分為定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析。定性分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些元素、原子團(tuán)或化合物所組成；定量分析是測定物質(zhì)中有關(guān)組分的含量；結(jié)構(gòu)分析則是研究物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)等。無機(jī)分析與有機(jī)分析是按分析對象分類；例行分析與仲裁分析是按分析目的分類；化學(xué)分析與儀器分析是按分析方法分類。15.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法包括A、消除偶然誤差B、既消除系統(tǒng)誤差又消除偶然誤差C、消除系統(tǒng)誤差D、增加有效數(shù)字的位數(shù)正確答案：C16.不能用直接方法配制滴定液的是:A、鹽酸B、氯化鈉C、硝酸銀D、重鉻酸鉀正確答案：A答案解析：鹽酸中HCl易揮發(fā)，其含量不穩(wěn)定，不能用直接法配制滴定液，需用間接法配制，先配制成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。而氯化鈉、硝酸銀、重鉻酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，可用直接法配制滴定液。17.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是（）A、蒸餾B、加干燥劑C、加熱D、加入濃硫酸E、加人醋酐正確答案：E答案解析：加入醋酐與水反應(yīng)生成醋酸，可以除去冰醋酸中少量的水，同時不會引入新的雜質(zhì)。加熱會使冰醋酸揮發(fā)；加干燥劑不能完全除凈少量的水；蒸餾冰醋酸和水會一起蒸出；加入濃硫酸會引入新雜質(zhì)且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性。18.下列屬于光譜分析的是（）A、電位法B、永停滴定法C、滴定分析D、紅外分光光度法E、色譜法正確答案：D答案解析：光譜分析是利用各種光譜來研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)成分的分析方法。紅外分光光度法是通過測量紅外光的吸收來確定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等信息，屬于光譜分析。色譜法是利用不同物質(zhì)在固定相和流動相之間的分配系數(shù)差異進(jìn)行分離分析；電位法是通過測量電極電位來確定物質(zhì)含量；永停滴定法是根據(jù)滴定過程中電流的變化確定滴定終點(diǎn)；滴定分析是通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)來確定含量，它們均不屬于光譜分析。19.用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，選用的指示劑（）A、甲基橙B、酚酞C、兩者均可D、兩者均不可正確答案：B答案解析：鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀鈉和水，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑。甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，在酸性溶液中變色，不適合用于該滴定。20.用鐵銨礬指示劑法測定氯化物的含量時，為了避免AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可采用的措施有（）A、滴定時應(yīng)快速振蕩B、在用NH4SCN滴定前，向溶液中加入硝基苯保護(hù)AgCl沉淀C、提高鐵銨礬指示劑濃度D、控制好溶液的酸度E、控制好滴定的速度正確答案：B答案解析：在滴定前向溶液中加入硝基苯等有機(jī)溶劑，使其覆蓋在AgCl沉淀表面，可防止AgCl沉淀與SCN?接觸發(fā)生轉(zhuǎn)化?？焖僬袷幙赡軙铀俪恋磙D(zhuǎn)化，提高鐵銨礬指示劑濃度、控制溶液酸度和滴定速度都不能避免沉淀轉(zhuǎn)化。21.氧化還原滴定法的分類依據(jù)是（）A、配制滴定液所用氧化劑不同B、測定對象不同C、指示劑的選擇不同D、滴定方式不同E、重鉻酸鉀法正確答案：A答案解析：氧化還原滴定法根據(jù)配制滴定液所用氧化劑不同進(jìn)行分類，常見的有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法等。22.HCI滴定液的配制方法為（）A、cka310-8B、ka小于或等于10-7C、間接法配制D、突越范圍越大E、Ka>10-7正確答案：C答案解析：HCI是鹽酸，鹽酸滴定液一般用間接法配制。因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，不能直接配制準(zhǔn)確濃度的滴定液，需先配制成近似濃度，再用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定來確定其準(zhǔn)確濃度。23.用HCl滴定液測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度是（）A、直接配制法B、間接配制法C、A和B均是D、A和B均不是正確答案：D24.滴定終點(diǎn)是指（）A、滴定液和被測物質(zhì)相等時B、加入滴定液25.00ml時C、滴定液與被測物質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式反應(yīng)完全時D、指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)正確答案：D答案解析：滴定終點(diǎn)是指指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)。A選項(xiàng)滴定液和被測物質(zhì)相等時不一定是滴定終點(diǎn)；B選項(xiàng)加入滴定液25.00ml時與滴定終點(diǎn)無關(guān)；C選項(xiàng)滴定液與被測物質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式反應(yīng)完全時是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，而不是滴定終點(diǎn)。25.用HCl滴定硼砂可選用的指示劑是（）A、淀粉B、甲基紅C、酚酞D、百里酚酞E、以上四種均可正確答案：B答案解析：硼砂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液呈酸性，應(yīng)選用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑。甲基紅的變色范圍是4.4～6.2，在酸性區(qū)域變色，可用于HCl滴定硼砂的指示劑；淀粉用于碘量法；酚酞、百里酚酞變色范圍在堿性區(qū)域，不適合該滴定。26.強(qiáng)堿滴定弱酸時，只有在下列哪種情況下，可以直接滴定（）A、c=0.1mol/LB、Ka=10-7C、cka310-8D、cka<10-8E、Ka<10-7正確答案：C答案解析：強(qiáng)堿滴定弱酸能直接滴定的條件是cka310-8，只有滿足此條件時，滴定突躍才能明顯，從而可以直接準(zhǔn)確滴定。選項(xiàng)A只提及濃度，未涉及解離常數(shù)等關(guān)鍵因素；選項(xiàng)B的條件不完整；選項(xiàng)D不符合直接滴定要求；選項(xiàng)E的表述也不正確。27.用ZnO標(biāo)定EDTA溶液濃度時，以EBT作指示劑調(diào)解溶液酸度應(yīng)用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正確答案：E答案解析：用ZnO標(biāo)定EDTA溶液濃度時，以EBT作指示劑調(diào)解溶液酸度應(yīng)用NH3-NH4Cl緩沖溶液控制pH在10左右，氨水也可用于調(diào)節(jié)pH，但單獨(dú)使用氨水不太穩(wěn)定，通常會與氯化銨組成緩沖溶液使用，六次甲基四胺緩沖溶液pH一般在5-6左右，不適合此實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)是氨水和NH3-NH4Cl一起使用來調(diào)節(jié)酸度，答案選E。28.明礬中鋁含量的測定應(yīng)選用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、兩者均可用D、兩者均不可用正確答案：A答案解析：鋁離子與EDTA能形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可通過EDTA滴定法測定鋁含量。沉淀滴定法一般用于測定鹵化物等，不適合測定明礬中的鋁含量。29.0L溶液用毫升表示，正確的表示方法是（）A、2000mlB、2000.0mlC、2.0*103mlD、20*102ml正確答案：C答案解析：題目中給出的是0L溶液，0L等于0ml，而選項(xiàng)中的表述都不符合實(shí)際情況。但從題目意圖來看，應(yīng)該是要將大于2L的溶液用合適的毫升表示方法來選。1L=1000ml，2L=2000ml，大于2L即大于2000ml，科學(xué)記數(shù)法表示為>2.0×103ml，所以選[C]。30.下列可用KMnO4法測定的物質(zhì)有（）A、Na2CO3B、H2O2C、HAcD、Fe2(SO4)3E、MgSO4正確答案：B31.下列物質(zhì)直接來配制滴定液的是A、鹽酸B、氫氧化鈉C、草酸鈉D、高錳酸鉀正確答案：C32.標(biāo)定HCl滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A、NaOHB、Na2CO3C、HAcD、KHC8H4O4正確答案：B答案解析：標(biāo)定HCl滴定液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）等。氫氧化鈉（\(NaOH\)）易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不能作為標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物質(zhì)；醋酸（\(HAc\)）是弱酸，不能直接用于標(biāo)定HCl；鄰苯二甲酸氫鉀（\(KHC_8H_4O_4\)）一般用于標(biāo)定氫氧化鈉溶液，而不是HCl溶液。33.表示每毫升滴定液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量（）A、TBB、TT/AC、A和B均是D、A和B均不是正確答案：A34.兩位有效數(shù)字（）A、1.2010gB、0.0506gC、pH=11.00D、0.02mlE、0.1001mol/l正確答案：C35.檢查試劑是否失效（）A、回收試驗(yàn)B、對照試驗(yàn)C、校準(zhǔn)儀器D、增加平行測定的次數(shù)E、空白試驗(yàn)正確答案：B36.不能用堿式滴定管盛裝的溶液（）A、NaClB、KOHC、NaOHD、Na2SO4E、I2正確答案：E答案解析：堿式滴定管不能盛裝具有氧化性的溶液，I?具有氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝I?溶液，而NaCl、KOH、NaOH、Na?SO?溶液不具有氧化性，可以用堿式滴定管盛裝。37.用銀量法測定溴化物的含量，最好應(yīng)選用的指示劑是（）A、鐵銨礬B、二甲基二碘熒光黃C、熒光黃D、溴酚藍(lán)E、曙紅正確答案：E答案解析：用銀量法測定溴化物含量時，曙紅是比較好的指示劑。這是因?yàn)槭锛t能與鹵化銀沉淀緊密吸附，使沉淀表面對溴離子的吸附力減弱，從而能更準(zhǔn)確地指示終點(diǎn)。而熒光黃主要用于測定氯化物；鐵銨礬常用于佛爾哈德法測定鹵化物，但不是測定溴化物最合適的指示劑；溴酚藍(lán)不是銀量法測定溴化物的指示劑；二甲基二碘熒光黃也不常用于該測定。38.間接碘量法中，加入KI的作用是（）A、做為氧化劑B、作為還原劑C、做為掩蔽劑D、作為沉淀劑E、作為保護(hù)劑正確答案：B39.配位滴定中，消除共存離子干擾的方法有：A、控制溶液酸度B、使用沉淀劑C、使用配位掩蔽劑D、A+B+C正確答案：D答案解析：配位滴定中，控制溶液酸度可使共存離子不干擾主反應(yīng)；使用沉淀劑可使干擾離子形成沉淀而除去；使用配位掩蔽劑可將干擾離子掩蔽起來，從而消除其干擾。這三種方法都可以用來消除共存離子的干擾，所以答案選D。40.對金屬指示劑敘述錯誤的是（）A、指示劑本身顏色與其生成的配位物顏色應(yīng)顯著不同B、指示劑應(yīng)在一適宜PH范圍內(nèi)使用C、MIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性D、指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)有良好的可逆性E、MIn穩(wěn)定性要要大于MY的穩(wěn)定性正確答案：E答案解析：金屬指示劑的作用原理是在滴定終點(diǎn)時，指示劑與金屬離子形成的配合物（MIn）會發(fā)生顏色變化，從而指示滴定終點(diǎn)。為了使指示劑能準(zhǔn)確指示終點(diǎn)，需要滿足一些條件。其中，MIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性，這樣在滴定過程中，EDTA會先與游離的金屬離子反應(yīng)，當(dāng)游離金屬離子被完全反應(yīng)后，EDTA才會奪取MIn中的金屬離子，使指示劑釋放出來，從而發(fā)生顏色變化。如果MIn穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性，那么EDTA就無法奪取MIn中的金屬離子，指示劑就不能指示終點(diǎn)，所以選項(xiàng)E敘述錯誤。選項(xiàng)A，指示劑本身顏色與其生成的配位物顏色應(yīng)顯著不同，這樣才能明顯觀察到顏色變化，便于指示終點(diǎn)，該選項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，指示劑應(yīng)在一適宜PH范圍內(nèi)使用，不同的指示劑有其適宜的pH范圍，超出這個范圍可能會影響指示劑的變色效果，該選項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，如上述分析，MIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性，該選項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)有良好的可逆性，這樣才能保證在滴定過程中指示劑能反復(fù)與金屬離子結(jié)合和解離，準(zhǔn)確指示終點(diǎn)，該選項(xiàng)正確。41.不是氧化還原反應(yīng)指示劑的是A、自身指示劑B、氧化還原指示劑C、特殊指示劑D、不可逆指示劑E、吸附指示劑正確答案：E42.檢查試劑是否失效需進(jìn)行（）A、對照實(shí)驗(yàn)B、增加平行測定的次數(shù)C、A和B均是D、A和B均不是正確答案：A答案解析：進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)是檢查試劑是否失效的常見方法，通過與已知正常情況對比來判斷試劑是否還能正常發(fā)揮作用。增加平行測定次數(shù)主要是為了減少偶然誤差，提高測量結(jié)果的精密度，而不是用于檢查試劑是否失效。43.滴定液的配制方法有（）A、間接法B、直接法C、比較法D、移液管法E、A+B正確答案：E答案解析：直接法是指用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制滴定液的方法；間接法是指先配制成近似濃度，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的滴定液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度的方法。滴定液的配制方法有直接法和間接法，所以答案選E。比較法是標(biāo)定滴定液濃度的一種方法，移液管法主要用于準(zhǔn)確移取一定體積的溶液，均不屬于滴定液的配制方法，故A、B、C、D選項(xiàng)錯誤。44.混合試劑的優(yōu)點(diǎn)（）A、變色敏銳B、變色范圍窄C、兩者均是D、兩者均不是正確答案：C答案解析：混合試劑可以使變色敏銳，同時也能讓變色范圍變窄，所以優(yōu)點(diǎn)是兩者均是。45.EDTA在pH＞11的溶液中的主要形式是A、H4YB、H2Y2－C、H6Y2+D、Y4－E、以上均不是正確答案：D46.按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是A、中性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、堿性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)正確答案：D答案解析：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，\(Na_2HPO_4\)既能給出質(zhì)子（顯酸性），又能接受質(zhì)子（顯堿性），所以它是兩性物質(zhì)。其在水溶液中存在以下平衡：\(HPO_4^{2-}\rightleftharpoonsH^++PO_4^{3-}\)（顯酸性），\(HPO_4^{2-}+H^+\rightleftharpoonsH_2PO_4^-\)（顯堿性）。47.用于準(zhǔn)確移取一定體積溶液的量器（）A、量瓶B、錐形瓶C、滴定管D、移液管E、試劑瓶正確答案：D答案解析：移液管是準(zhǔn)確移取一定體積溶液的量器，它具有精確的刻度，能準(zhǔn)確量取特定體積的液體。滴定管主要用于滴定操作，通過滴定劑的體積來確定被測物質(zhì)的含量；量瓶主要用于配制一定體積和一定濃度的溶液；錐形瓶常用作反應(yīng)容器；試劑瓶用于盛裝試劑。所以準(zhǔn)確移取一定體積溶液的量器是移液管。48.用NH4SCN為滴定液測定Ag+的含量，最好應(yīng)選用的指示劑是（）A、溴酚藍(lán)B、曙紅C、熒光黃D、二甲基二碘熒光黃E、鐵銨礬正確答案：E答案解析：以鐵銨礬為指示劑，用NH?SCN滴定液滴定Ag?時，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，稍微過量的SCN?與Fe3?反應(yīng)生成紅色配合物，指示滴定終點(diǎn)。溴酚藍(lán)、曙紅、熒光黃、二甲基二碘熒光黃不適合作為該滴定的指示劑。49.用已知濃度的氫氧化鈉滴定相同濃度的不同弱酸時，若弱酸的K值越大A、消耗的滴定液越多B、滴定突越越大C、消耗的滴定液越多少D、滴定突越越小正確答案：B答案解析：弱酸的\(K_a\)值越大，酸性越強(qiáng)。在酸堿滴定中，酸性越強(qiáng)，滴定突躍越大。當(dāng)用已知濃度的氫氧化鈉滴定相同濃度的不同弱酸時，\(K_a\)值大的弱酸對應(yīng)的滴定突躍越大，消耗的滴定液體積與酸的濃度和體積有關(guān)，與\(K_a\)值大小無關(guān)，在相同濃度下消耗滴定液量相同。50.高錳酸鉀法所用的指示劑是（）A、KMnO4B、K2Cr2O7.C、K2CrO4D、KIE、淀粉正確答案：A答案解析：高錳酸鉀法是以高錳酸鉀自身作指示劑，因?yàn)楦咤i酸鉀本身有很深的紫紅色，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，稍過量的高錳酸鉀就可使溶液呈現(xiàn)粉紅色，指示終點(diǎn)的到達(dá)。所以所用指示劑是自身（KMnO?），答案選A。51.決定沉淀是否進(jìn)行的完全（）A、兩者都無關(guān)B、溶液的濃度C、沉淀的溶解度D、兩者都有關(guān)正確答案：C52.操作者加錯試劑而造成的誤差（）A、系統(tǒng)誤差B、偶然誤差C、A和B均是D、A和B均不是正確答案：D答案解析：操作者加錯試劑屬于過失誤差，既不屬于系統(tǒng)誤差也不屬于偶然誤差。系統(tǒng)誤差是由某些固定原因造成的，具有重復(fù)性、單向性等特點(diǎn)；偶然誤差是由一些偶然因素引起的，不可避免但符合統(tǒng)計(jì)規(guī)律。而過失誤差是由于操作人員的失誤造成的，與系統(tǒng)誤差和偶然誤差有本質(zhì)區(qū)別。53.用化學(xué)方法鑒別氯化鈉樣品的組成（）A、電位分析B、微量分析C、超微量分析D、半微量分析E、常量分析正確答案：D54.可用來標(biāo)定NaOH滴定液的基準(zhǔn)物是A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、草酸鈉D、硼砂E、甲酸正確答案：B答案解析：鄰苯二甲酸氫鉀是一種常用的標(biāo)定NaOH滴定液的基準(zhǔn)物。它性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系明確，反應(yīng)產(chǎn)物為鄰苯二甲酸鉀鈉和水，其反應(yīng)式為：KHC?H?O?+NaOH=KNaC?H?O?+H?O，通過準(zhǔn)確稱量鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，并根據(jù)滴定消耗的NaOH體積，可計(jì)算出NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度。而無水碳酸鈉常用于標(biāo)定酸，草酸鈉一般用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液，硼砂也常用于標(biāo)定酸