參照機(jī)密級管理★啟用前八省適應(yīng)性聯(lián)考模擬演練考試(二)注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2、回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3、考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合要求。C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2.1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH?噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是NHNH?CaO濃氨水滴有酚酞的水溶液A.圖1:噴泉實(shí)驗(yàn)B.圖2:干燥NH?C.圖3:收集NH?D.圖4:制備NH?3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH?Cl和NaHCO?等物質(zhì)。下列敘述正確的是B.1molNaHCO?完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為2NAC.體積為1L的1mol·L1NaHCO?溶液中，HCO?數(shù)目為NAD.NaCl和NH?Cl的混合物中含1mol化學(xué)試卷第1頁(共10頁)A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.含有2個(gè)手性碳原子C.能使Br?的CCl?溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp2和sp35.某無色溶液中可能含有Cu2+、Ba2+、Mg2+、K+、Cl-、SO2一、CO2-、NO?中的幾種。①取適量該溶液放入試管中，滴加足量的NaOH溶液得到白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na?CO?溶液，又有白色沉淀生成；③另取少量溶液放入試管中，滴加足量硝酸酸化的AgNO?溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)該溶液的組成說法中正確的是A.一定含有Mg2+、Ba2+、Cl-B.一定不含NO?C.可能含有SO2-D.最多含有四種離子6.堿式碳酸鋅[nZn(OH)?·ZnCO?]可被用于皮膚保護(hù)劑、飼料添加劑等，以鋅焙砂(主要成分為ZnO及少量Cu2+、Mn2+的化合物)為原料制備堿式碳酸鋅的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是鋅焙砂鋅焙砂NH?HCO?A.“酸浸”前將鋅焙砂粉碎可提高酸浸速率與原料的利用率B.“氧化”過程中，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1C.“沉銅”過程中反應(yīng)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)D.堿式碳酸鋅可與鹽酸反應(yīng)，其加熱灼燒時(shí)可得到Zn07.與下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向某無色溶液X中滴加幾滴氯水并振蕩溶液變黃色X中肯定含有IB將紅色的石蕊試紙伸入某無色氣體X中X不是NH?C向FeCl?溶液中滴加少量酸性KMnO?溶液KMnO?溶液褪色FeCl?溶液中含有Fe2+D將點(diǎn)燃的鎂條迅速插入盛滿CO?氣體的集氣瓶中粒CO?不能用于撲滅活潑金屬引起的火災(zāi)A.A化學(xué)試卷第3頁(共10頁)8.室溫時(shí)，向0.01mol-L-1鹽酸溶液勻速滴加NaAlO?溶液，用傳感器測定溶液的pH和電A.a點(diǎn)開始滴加NaAlO?溶液A.圖1中甲可能是Cl?,X可能是FeB.圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C.圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質(zhì)可能是Al?(SO?)?D.圖4中a可能為NaOH,b可能為Na?CO?,c可能為NaHCO?化學(xué)試卷第4頁(共10頁)A.在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成B.在該循環(huán)中，催化劑為循環(huán)圖化合物1D.在循環(huán)過程中，無機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)為：H11.鹽酸羥胺(NH?OH·HCI)是一種無機(jī)物，可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類似NH?Cl。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法NONO含F(xiàn)e的催化電極氫離子交換膜圖1圖212.25℃時(shí)，1L0.1mol-L-1的某二元酸H?RO?溶液中各含R物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含R物種的濃度負(fù)對數(shù)[pc=-1gc,pOHpOHA.曲線③表示pc(RO3)隨pOH的變化化學(xué)試卷第5頁(共10頁)13.化合物XY?Z?M?E?2是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20,且在前四個(gè)周期均有分布。僅X和M同族，電負(fù)性：X<M;Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsnA.b曲線表示的是I容器中丙烯隨溫度變化的物質(zhì)B.A點(diǎn)對應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=0.0125MPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))C.根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算出丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率二、解答題：本大題共4小題，滿分58分。15(14分)硫酸工業(yè)所得廢釩催化劑主要含VOSO?、V?O?、SiO?、K?SO?和Fe?O?。一種利用廢釩催化劑制取V?O?稀硫酸稀硫酸Na?SO?濾渣1調(diào)pH濾渣2廢釩催化劑煅燒NaClONH?ClNaOHpH(4)“沉釩”時(shí)控制溶液pH約為7,生成偏釩酸銨(NH?VO?)固體.沉釩率隨溫度變化如圖，溫度高于80℃,沉釩率(5)在“煅燒”NH?VO?的過程中，固體的殘留隨溫度變化的曲線如圖所示，則A點(diǎn)剩余固體(6)在空氣中“煅燒”NH?VO?分解制備V?O?,分解一段時(shí)間后，得到一種無色有刺激性氣味的氣體，隨后固體中檢測到了V?O?雜質(zhì)，不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終無該雜質(zhì).請分析生成V?O?的原因o16(15分)C、CO、H?是常見還原劑。不同的反應(yīng)，選擇合理的還原劑以達(dá)到不同的工藝意圖。工業(yè)上常見幾化學(xué)試卷第6頁(共10頁)種還原反應(yīng)如下：反應(yīng)I:CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(反應(yīng)Ⅲ:H?(g)+FeO(s)=H?O(g)+Fe(s)△H?回答下列問題。(2)①其他條件不變，分別測定CO還原FeO、H?還原FeO反應(yīng)體系中，平衡時(shí)H?、CO體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該類還原反應(yīng)，有關(guān)說法不正確的是溫度/℃A.溫度越高，F(xiàn)eO被CO還原的程度越大B.溫度越低，H?還原生成鐵所需的H?的濃度越大C.若H?還原FeO活化能相對較小，則CO-H?混合氣體系中的還原FeO速率由H?+FeO=Fe+H?O決定D.4H?(g)+Fe?O?(s)=3Fe(s)+4H?O(g)宜在低溫下進(jìn)行②結(jié)合反應(yīng)I及圖示信息，說明隨溫度升高，在平衡體系中，H?與CO還原FeO的能力發(fā)生變化的原因：③計(jì)算576℃反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=_◎(3)根據(jù)反應(yīng)IV,在如圖中分別畫出C(s)→CO(g)、Mg(s)→MgO(s)的能量變化，并進(jìn)行必要的標(biāo)注_o或Mg(s)反應(yīng)過程(4)已知基元反應(yīng)P的速率方程可表示為：v=kcm(A)·c”(B)(k為速率常數(shù)，下同)。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單的碰撞就能完成，往往需經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才反應(yīng)過程能實(shí)現(xiàn)。用H?還原I?合成HI的反應(yīng)I?+H?=2HI實(shí)際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：L21-(快)(慢)已知快反應(yīng)近似平衡態(tài)。若在溫度為T℃下，c(I?)=amol·L-1,c(H?)=bmol·L-1。寫出T℃下I?+H?=2HI反應(yīng)的速率方程：v=(用含k?、k?、k?、a、b的代數(shù)式表示)17(15分)實(shí)驗(yàn)小組探究(NH?)?S?Os溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如表。已知：i.(NH?)?S?O?具有強(qiáng)氧化性，能完全電離，S?O3一易被還原為SO2-;ii.淀粉檢測I?的靈敏度很高，遇低濃度的I?即可快速變藍(lán)；iii.I?可與S?O3-發(fā)生反應(yīng)：2S?O3-+I?=S?O2-+2I。編號實(shí)驗(yàn)操作2滴淀粉溶液2mL0.2mol-L-1(NH?)?S?O?溶液溶液立即變藍(lán)(1)實(shí)驗(yàn)1-1的目的是。(2)(NH?)?S?O?與KI反應(yīng)的離子方程式為o為了研究(NH?)?S?Os與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時(shí)間，如表。編0.2mol·L-1KI溶液0.01mol·L-1Na?S?O?溶液0.4%的0.2mol·L-1(NH?)?S?O?溶液號淀滴間/s202立即222(3)實(shí)驗(yàn)2-1不能用于測定(NH?)?S?O?與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時(shí)間過短外還有o(4)加入Na?S?O?溶液后溶液變藍(lán)的時(shí)間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想。猜想1:(NH?)?S?O8先與Na?S?O?反應(yīng)，使c(S?O8一)降低；猜想2:(NH?)?S?O?先與KI反應(yīng)，o②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是③補(bǔ)全猜想2:。(5)查閱文獻(xiàn)表明猜想2成立。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2的數(shù)據(jù)，計(jì)算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(寫出(6)實(shí)驗(yàn)2-2中，30s內(nèi)未檢測到(NH4)?S?O?與Na?S?O?反應(yīng)，可能的原因是。(寫出2條)。18(14分)不同空腔尺寸的瓜環(huán)[n](n=5,6,7,8…)可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并