知識點(diǎn)1水的電離與水的離子積1．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A．水的離子積變大、c(H＋)變小、呈酸性B．水的離子積不變、c(H＋)不變、呈中性C．水的離子積變小、c(H＋)變大、呈堿性D．水的離子積變大、c(H＋)變大、呈中性D解析；水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、c(H＋)變大、呈中性。2．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D<C<BB．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變在水中加少量酸C．若處在D點(diǎn)所在的溫度，將等濃度的鹽酸、NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變在水中加少量NaOH固體的方法D解析：Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，水的電離程度越大，Kw越大，圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D<C<B，A正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，Kw不變，c(H＋)增大、c(OH－)減小，可采用溫度不變在水中加少量酸，B正確；D點(diǎn)所在的溫度，Kw＝10－14，等濃度的鹽酸、NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)，溶液顯中性，C正確；若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，Kw增大，采用升高溫度的方法，D錯(cuò)誤。3．25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔHA．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H＋)增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變A解析：向水中加入少量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，但是c(H＋)增大，因?yàn)闇囟炔蛔?，Kw不變，A正確；向水中加入稀氨水，氨水是堿，能夠抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；向水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，D錯(cuò)誤。知識點(diǎn)2溶液的酸堿性與pH4．常溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸與pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸與pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸與pH＝11的氫氧化鋇溶液D解析：pH＝3的硝酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氫氧化鉀溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，在常溫下等體積混合后，溶質(zhì)為KNO3，溶液pH＝7，故A錯(cuò)誤；pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在常溫下等體積混合后，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，且NH3·H2O的量較多，故溶液pH>7，故B錯(cuò)誤；pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，在常溫下等體積混合，溶質(zhì)為Na2SO4，溶液pH＝7，故C錯(cuò)誤；pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸為弱酸，則酸過量，在常溫下等體積混合后，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鋇，且醋酸的量較多，溶液pH<7，故D正確。5．已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH()A．大于6.7 B.小于6.7C．等于6.7 D.無法判斷B解析：因人的體溫高于室溫，則正常人血液中水的離子積常數(shù)大于10－14，故pH＋pOH<14，pOH<14－pH＝6.7，B正確。6．已知溫度為T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA溶液與bmol·L－1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)C解析：A項(xiàng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，溶液一定呈中性，但選項(xiàng)中沒有說明酸堿的強(qiáng)弱，故不能根據(jù)完全反應(yīng)來判定混合后溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液的溫度未給出，不能根據(jù)pH＝7判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，當(dāng)c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，即溶液顯中性，正確；D項(xiàng)，在酸性、堿性或中性的混合溶液中均存在電荷守恒：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故不能由電荷守恒式判定溶液呈中性，錯(cuò)誤。7．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ代表鹽酸加水稀釋B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小的順序?yàn)閍>b>cC．c點(diǎn)的Ka值比a點(diǎn)的Ka值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)D解析：溶液的導(dǎo)電能力與c(H＋)的大小一致，開始二者的導(dǎo)電能力相同，隨著加水稀釋，醋酸不斷發(fā)生電離，曲線Ⅰ代表的是醋酸加水稀釋，A錯(cuò)誤；a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閎>a>c，B錯(cuò)誤；c、a兩點(diǎn)的Ka相同，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)導(dǎo)電能力弱，則酸性弱于c點(diǎn)，a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)，D正確。8．25℃時(shí)，有甲、乙兩瓶溶液，其pH分別為m、n，且m＝2n(m、nA．若甲溶液呈堿性，則乙溶液可能呈堿性，且c甲(OH－)＞c乙(OH－)B．c甲(H＋)＝ceq\o\al(2,乙)(H＋)C．若乙溶液呈酸性，則甲溶液必定呈酸性，且c甲(H＋)＞c乙(H＋)D．若甲溶液呈酸性，則乙溶液必定呈酸性，且c甲(OH－)＜c乙(OH－)B解析：若甲溶液呈堿性，則7＜m＜14，結(jié)合m＝2n可知，3.5＜n＜7，所以乙只能為酸性，故A錯(cuò)誤；甲溶液pH＝m，則c甲(H＋)＝10－mmol·L－1，乙溶液pH＝n，則c乙(H＋)＝10－nmol·L－1，而m＝2n，所以c甲(H＋)＝ceq\o\al(2,乙)(H＋)，故B正確；若乙溶液呈酸性，則0＜n＜7，結(jié)合m＝2n可知，0＜m＜14，則甲溶液可能呈堿性，不一定為酸性，故C錯(cuò)誤；若甲溶液呈酸性，則m＜7，結(jié)合m＝2n可知：n＜3.5，說明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c甲(OH－)>c乙(OH－)，故D錯(cuò)誤。9．(挑戰(zhàn)創(chuàng)新題)25℃化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－114.0×10－8請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________

____________________________________________________________________。(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入NaOH固體C．加熱至100℃D．向水中加入Na(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為____________________

____________________________________________________________________。(4)pH相同、等體積的下列三種物質(zhì)的溶液：a.HCl，b.H2SO4，c.CH3COOH，滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為________(填字母)。A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3(5)25℃則稀釋前c(HX)________(填“>”“＝”或“<”，下同)0.01mol·L－1；a、b兩點(diǎn)：c(X－)________c(Cl－)；溶液的導(dǎo)電性：a________b。解析：由給出的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，結(jié)合H＋能力：COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－，據(jù)此解答。(1)由分析可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO。(2)向水中加入NaHSO4固體，H＋濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顯酸性；向水中加入NaOH固體，OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顯堿性；加熱至100℃，平衡正向移動(dòng)，H＋和OH－濃度同等程度增大，溶液顯中性；向水中加入Na，消耗H＋，H＋濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顯堿性。(3)結(jié)合H＋能力：COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)，向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO。(4)pH相同、等體積的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小為c(CH3COOH)＞c(HCl)＝2c(H2SO4)，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積V3＞V2＝V1。(5)HCl為一元強(qiáng)酸，全部電離，加水過程中不再產(chǎn)生H＋，一元弱酸部分電離，加水過程中繼續(xù)電離出一定的H＋，pH變化程度一元強(qiáng)酸＞一元弱酸，結(jié)合圖像可知HX為一元弱酸，稀釋前HCl和HX的pH相等且等于2，則稀釋前c(HX)＞c(HCl)＝0.01mol·L－1；HCl溶液中存在c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c