北京理工大附中2026屆化學高一第一學期期中復習檢測試題含解析一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共50分）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.漂白粉答案：C分析：空氣是由氮氣、氧氣等多種物質組成的混合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物。2.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.NaOHB.H?SO?C.蔗糖D.NaCl答案：C分析：電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。NaOH、H?SO?、NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，不屬于電解質。3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl答案：C分析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。A、B、D選項中各元素的化合價在反應前后都沒有變化，不屬于氧化還原反應；C選項中鈉元素的化合價由0價升高到+1價，氫元素的化合價由+1價降低到0價，屬于氧化還原反應。4.下列關于膠體的說法中，正確的是（）A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B.膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀C.膠體微粒能通過半透膜，所以可以用半透膜提純膠體D.光線通過膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應答案：D分析：膠體和溶液都是均一、透明的分散系，外觀無明顯不同，A錯誤；膠體是介穩(wěn)體系，靜止后不容易產(chǎn)生沉淀，B錯誤；膠體微粒不能通過半透膜，溶液中的離子和小分子能通過半透膜，所以可以用半透膜提純膠體，C錯誤；光線通過膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應，這是膠體的特性，D正確。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D分析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯誤；碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成離子形式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯誤；銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，D正確。6.下列關于鈉的說法中，正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體B.鈉的密度比水大C.鈉可以保存在煤油中D.鈉著火時可以用水滅火答案：C分析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，A錯誤；鈉的密度比水小，B錯誤；鈉能與水和氧氣反應，且鈉的密度比煤油大，所以鈉可以保存在煤油中，C正確；鈉著火時不能用水滅火，因為鈉與水反應生成氫氣，會使火勢更旺，應該用沙子滅火，D錯誤。7.下列關于氯氣的說法中，正確的是（）A.氯氣是一種無色無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來水的殺菌消毒D.氯氣在常溫下能與鐵反應答案：C分析：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應生成的次氯酸能使有色布條褪色，B錯誤；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，C正確；氯氣在常溫下不與鐵反應，在加熱或點燃的條件下能與鐵反應，D錯誤。8.下列關于物質的量的說法中，正確的是（）A.物質的量就是物質的質量B.物質的量的單位是摩爾C.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子D.物質的量越大，物質的質量就越大答案：B分析：物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，與物質的質量是不同的物理量，A錯誤；物質的量的單位是摩爾，B正確；有些物質是由原子或離子構成的，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不存在分子，C錯誤；物質的質量與物質的量和摩爾質量有關，物質的量越大，物質的質量不一定越大，還與摩爾質量有關，D錯誤。9.下列溶液中，Cl?濃度最大的是（）A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl?溶液C.10mL0.3mol/LAlCl?溶液D.200mL0.4mol/LKCl溶液答案：C分析：A選項中Cl?濃度為0.5mol/L；B選項中Cl?濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；C選項中Cl?濃度為0.3mol/L×3=0.9mol/L；D選項中Cl?濃度為0.4mol/L。所以Cl?濃度最大的是C選項。10.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的說法中，正確的是（）A.氧化鈉和過氧化鈉都是堿性氧化物B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應生成氫氧化鈉C.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，且都屬于氧化還原反應D.氧化鈉和過氧化鈉都能與鹽酸反應，且都只生成鹽和水答案：B分析：氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，A錯誤；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，B正確；氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，不屬于氧化還原反應，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應，C錯誤；氧化鈉與鹽酸反應只生成鹽和水，過氧化鈉與鹽酸反應除了生成鹽和水外，還生成氧氣，D錯誤。11.下列關于焰色試驗的說法中，正確的是（）A.焰色試驗是化學變化B.用稀硫酸清洗鉑絲C.觀察鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃D.所有金屬及其化合物在灼燒時都有焰色試驗答案：C分析：焰色試驗是物理變化，A錯誤；用稀鹽酸清洗鉑絲，不能用稀硫酸，因為硫酸難揮發(fā)，B錯誤；觀察鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色的光，避免鈉的干擾，C正確；并不是所有金屬及其化合物在灼燒時都有焰色試驗，只有部分金屬才有焰色試驗，D錯誤。12.下列關于物質分類的說法中，正確的是（）A.純堿屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.二氧化硫屬于酸性氧化物D.氫氧化鐵膠體屬于溶液答案：C分析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，B錯誤；二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；氫氧化鐵膠體屬于膠體，不屬于溶液，D錯誤。13.下列關于化學反應中能量變化的說法中，正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：A分析：化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成，所以一定有能量變化，A正確；放熱反應不一定不需要加熱就能發(fā)生，如鋁熱反應需要加熱引發(fā)，但屬于放熱反應，B錯誤；吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應，但不需要加熱就能發(fā)生，C錯誤；化學反應中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量的變化外，還可以表現(xiàn)為光能、電能等，D錯誤。14.下列關于金屬鋁的說法中，正確的是（）A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣C.鋁的化學性質不活潑D.鋁的硬度比鐵大答案：B分析：鋁在常溫下能與氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，A錯誤；鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；鋁的化學性質比較活潑，C錯誤；鋁的硬度比鐵小，D錯誤。15.下列關于鐵及其化合物的說法中，正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe(OH)?C.氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀D.向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅答案：D分析：鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?，A錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe?O?和氫氣，B錯誤；氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，C錯誤；向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，這是檢驗鐵離子的方法，D正確。16.下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.硅單質是良好的半導體材料C.二氧化硅能與水反應生成硅酸D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品答案：BD分析：氧是地殼中含量最多的元素，A錯誤；硅單質是良好的半導體材料，B正確；二氧化硅不與水反應，C錯誤；玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，D正確。17.下列關于氮及其化合物的說法中，正確的是（）A.氮氣化學性質穩(wěn)定，不與任何物質反應B.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑C.硝酸具有強氧化性，能與銅反應生成氫氣D.銨鹽都能與堿反應生成氨氣答案：BD分析：氮氣在一定條件下能與氧氣、氫氣等物質反應，A錯誤；氨氣極易溶于水，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，B正確；硝酸具有強氧化性，與銅反應不生成氫氣，而是生成氮的氧化物，C錯誤；銨鹽都能與堿反應生成氨氣，D正確。18.下列關于硫及其化合物的說法中，正確的是（）A.硫單質是一種黃色晶體，不溶于水B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.硫酸鋇可用作鋇餐，是因為它不溶于水和酸答案：ABD分析：硫單質是一種黃色晶體，不溶于水，A正確；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，B正確；濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，C錯誤；硫酸鋇可用作鋇餐，是因為它不溶于水和酸，不會被人體吸收，D正確。19.下列關于物質的量濃度的說法中，正確的是（）A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量B.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LC.從1L0.5mol/L的鹽酸中取出100mL，取出溶液的物質的量濃度為0.05mol/LD.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須干燥答案：A分析：物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量，A正確；1L水中溶解1molNaCl，溶液的體積不是1L，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，B錯誤；溶液具有均一性，從1L0.5mol/L的鹽酸中取出100mL，取出溶液的物質的量濃度仍為0.5mol/L，C錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶不需要干燥，因為最后要加水定容，D錯誤。20.下列關于氧化還原反應中電子轉移的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)等于氧化劑得到的電子數(shù)B.氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)C.氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)等于氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)之和D.氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)等于氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)之差答案：AB分析：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，電子轉移的總數(shù)等于氧化劑得到的電子數(shù)，也等于還原劑失去的電子數(shù)，A、B正確，C、D錯誤。21.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、H?、CO?2?、Cl?B.K?、Ba2?、SO?2?、NO??C.Cu2?、Fe3?、Cl?、SO?2?D.H?、OH?、Na?、Cl?答案：C分析：A選項中H?與CO?2?會反應生成二氧化碳和水，不能大量共存；B選項中Ba2?與SO?2?會反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；C選項中各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存；D選項中H?與OH?會反應生成水，不能大量共存。22.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯D.改變反應物的用量一定會改變反應速率答案：A分析：化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，A正確；化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指單位時間內(nèi)某物質的濃度變化量為0.8mol/L，B錯誤；反應速率與反應現(xiàn)象不一定成正比，有些反應速率很快，但反應現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應，C錯誤；改變固體或純液體反應物的用量，不會改變反應速率，D錯誤。23.下列關于化學反應限度的說法中，正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率都為零B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度不再改變C.對于任何化學反應來說，都可以通過改變條件使反應進行到底D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變答案：B分析：當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，但不為零，A錯誤；當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度不再改變，B正確；可逆反應不能進行到底，C錯誤；化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如改變溫度、壓強、濃度等，D錯誤。24.下列關于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中負極發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成D.原電池工作時，電子從正極流出答案：B分析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，B正確；原電池的兩極可以是兩種不同的金屬，也可以是一種金屬和一種能導電的非金屬，如石墨，C錯誤；原電池工作時，電子從負極流出，D錯誤。25.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.化學鍵是分子間的作用力B.離子鍵是陰陽離子之間的靜電引力C.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用D.所有物質中都含有化學鍵答案：C分析：化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，不是分子間的作用力，A錯誤；離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，B錯誤；共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，C正確；稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，D錯誤。二、填空題（每空2分，共20分）26.寫出下列物質的化學式：（1）小蘇打：______；（2）燒堿：______；（3）石膏：______；（4）漂白粉的有效成分：______。答案：（1）NaHCO?；（2）NaOH；（3）CaSO?·2H?O；（4）Ca(ClO)?分析：小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO?；燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH；石膏是二水硫酸鈣，化學式為CaSO?·2H?O；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)?。27.寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵與氯氣反應：______；（2）實驗室制取氯氣：______；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：______。答案：（1）2Fe+3Cl?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2FeCl?；（2）MnO?+4HCl(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O；（3）SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O分析：鐵與氯氣反應生成氯化鐵；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水。28.現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液；②液態(tài)HCl；③熔融KCl；④蔗糖；⑤銅；⑥CO?；⑦BaSO?固體；⑧純H?SO?。其中能導電的是______（填序號，下同），屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______。答案：①③⑤；②③⑦⑧；④⑥分析：能導電的物質有自由移動的電子或離子，①NaCl溶液、③熔融KCl中有自由移動的離子，⑤銅中有自由移動的電子，能導電；電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，②液態(tài)HCl、③熔融KCl、⑦BaSO?固體、⑧純H?SO?在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，④蔗糖、⑥CO?在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質。三、實驗題（共15分）29.某同學設計了如下實驗來探究鐵與水蒸氣的反應。（1）實驗裝置如圖所示，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。石棉絨的作用是______。（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式：______。（3）該同學為了檢驗反應生成的氣體，在導管口處點燃氣體，觀察到______，證明生成了氫氣。答案：（1）增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；（2）3Fe+4H?O(g)$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$Fe?O?+4H?；（3）淡藍色火焰分析：（1）石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應更充分。（2）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣。（3）氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。四、計算題（共15分）30.將11.2g鐵投入到200mL某濃度的稀硫酸中，鐵完全反應。求：（1）生成氫氣的體積（標準狀況）。（2）稀硫酸的物質的量濃度。答案：（1）4.48L；（2）1mol/L分析：（1）n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，根據(jù)化學方程式Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，可知n(H?)=n(Fe)=0.2mol，V(H?)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）n(H?SO?)=n(Fe)=0.2mol，c(H?SO?)=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L。五、附加選擇題（每題3分，共15分）31.下列說法正確的是（）A.向某溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO?2?B.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO?2?C.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH??D.向某溶液中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl?答案：C分析：A選項中，原溶液中可能含有Ag?，加入BaCl?溶液也會產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯誤；B選項中，原溶液中可能含有HCO??、SO?2?、HSO??等，加入稀鹽酸也會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B錯誤；C選項中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，說明原溶液中一定含有NH??，C正確；D選項中，原溶液中可能含有CO?2?等，加入AgNO?溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤。32.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A.鈉浮在液面上B.鈉熔化成小球C.溶液中出現(xiàn)紅色固體D.溶液中出現(xiàn)藍色沉淀答案：C分析：鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，會浮在液面上，反應放熱，鈉熔化成小球，A、B正確；生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，D正確；不會出現(xiàn)紅色固體，C錯誤。33.已知反應：①Cl?+2KBr=2KCl+Br?；②KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O；③2KBrO?+Cl?=Br?+2KClO?。下列說法正確的是（）A.氧化性由強到弱的順序為：KBrO?＞KClO?＞Cl?＞Br?B.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6C.反應③中1molKBrO?參加反應時，轉移電子的物質的量為5molD.反應②中，當有3molCl?生成時，被氧化的HCl為6mol答案：AC分析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知氧化性Cl?＞Br?，由②可知氧化性KClO?＞Cl?，由③可知氧化性KBrO?＞KClO?，所以氧化性由強到弱的順序為：KBrO?＞KClO?＞Cl?＞Br?，A正確；反應②中氧化劑是KClO?，還原劑是HCl，但6molHCl中有1mol沒有參與氧化還原反應，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5，B錯誤；反應③中KBrO?中溴元素的化合價由+5價降低到0價，1molKBrO?參加反應時，轉移電子的物質的量為5mol，C正確；反應②中，當有3molCl?生成時，被氧化的HCl為5mol，D錯誤。34.向含有FeCl?、FeCl?、CuCl?的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，有固體剩余，則下列判斷正確的是（）A.溶液中一定含有Fe2?B.溶液中一定含有Fe3?C.剩余固體中一定含有銅D.剩余固體中一定含有鐵答案：AC分析：氧化性Fe3?＞Cu2?＞Fe2?，加入鐵粉后，先與Fe3?反應，再與Cu2?反應。有固體剩余，說明Fe3?完全反應，溶液中一定不含有Fe3?，B錯誤；固體