2025年初中七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練沖刺試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.汽水B.空氣C.食鹽D.石灰水2.下列物質(zhì)中，俗稱(chēng)純堿的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉D.熟石灰3.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體B.硬水加入肥皂水會(huì)產(chǎn)生較多泡沫C.水由氫氣和氧氣組成D.電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體是氫氣4.下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A.鐵粉B.氫氧化鈉溶液C.氧化銅粉末D.碳酸鈉粉末5.下列關(guān)于酸的敘述正確的是（）A.酸都能使紫色石蕊試液變紅色B.酸都能與金屬氧化物反應(yīng)C.酸溶液都能導(dǎo)電D.所有酸中都含有氫分子6.下列關(guān)于堿的敘述正確的是（）A.堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅色B.堿溶液都能導(dǎo)電C.堿能與所有非金屬氧化物反應(yīng)D.所有堿中都含有氫氧根離子7.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?OD.Fe?O?+3HCl=2FeCl?+3H?O8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.向試管中傾倒液體藥品B.氧氣驗(yàn)滿(mǎn)的方法C.氫氧化鈉溶液的取用D.稀釋濃硫酸9.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液都是無(wú)色的B.溶液都是不透明的C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液中的溶質(zhì)一定是固體10.將一定質(zhì)量的氯化鈉加入到100g水中，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.10%B.大于10%C.小于10%D.無(wú)法確定二、填空題（每空1分，共20分）1.氫氧化鈉俗稱(chēng)，具有強(qiáng)烈的性，易潮解，露置在空氣中會(huì)逐漸變成，這是因?yàn)樗軌蛭湛諝庵械摹?.碳酸鈉溶液顯性，能使酚酞試液，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉，氫氧化銅，二氧化碳。4.寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)所代表的物質(zhì)名稱(chēng)：H?SO?，Ca(OH)?，Al。5.用化學(xué)方程式表示：(1)鐵在氧氣中燃燒：；(2)碳酸鈣高溫分解：；(3)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：。6.某溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色，該溶液一定是溶液；若向其中加入無(wú)色酚酞試液，現(xiàn)象是。7.用足量的稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是氧化鐵），反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。8.某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3:20，該物質(zhì)在該溫度下的溶解度是g。三、簡(jiǎn)答題（共20分）1.（6分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的原理、主要步驟及注意事項(xiàng)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.（7分）將一定量的鋅粉加入到盛有足量稀硫酸的試管中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾液和固體。請(qǐng)回答：(1)濾液中含有什么物質(zhì)？(2)若向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，可能觀察到什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。(3)該實(shí)驗(yàn)中，鋅粉和稀硫酸的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后濾液和固體的質(zhì)量之和嗎？為什么？3.（7分）小明同學(xué)想配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答：(1)需要稱(chēng)取多少克氯化鈉？(2)需要量取多少毫升水？（水的密度約為1g/cm3）(3)簡(jiǎn)述配制該溶液的操作步驟。四、計(jì)算題（共20分）1.（10分）將13g鋅粉投入到100g稀硫酸中，完全反應(yīng)后生成氫氣0.2g。求：(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克？(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2.（10分）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，加入一定量的水，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸。求：(1)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量是多少克？(2)需要加入多少克水？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.A4.D5.B6.D7.B8.C9.C10.A二、填空題1.燒堿；腐蝕；白色固體；二氧化碳2.堿；變紅；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；復(fù)分解3.NaCl；Cu(OH)?；CO?4.硫酸；氫氧化鈣；鋁5.(1)3Fe+2O?點(diǎn)燃→Fe?O?；(2)CaCO?高溫→CaO+CO?↑；(3)2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?6.堿；變紅7.Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O；置換8.60三、簡(jiǎn)答題1.原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水。主要步驟：檢查裝置氣密性；加入藥品（固體制?。合蜷L(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸，塞緊橡皮塞；液體制取：向錐形瓶中注入大理石，加入稀鹽酸，塞緊橡皮塞）；收集氣體（向上排空氣法或排水法）；檢驗(yàn)氣體（將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明是二氧化碳）。注意事項(xiàng)：長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下（液封）；收集氣體時(shí)要注意正負(fù)導(dǎo)管連接；驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)木條不能伸入集氣瓶?jī)?nèi)?；瘜W(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑2.(1)濾液中含有硫酸鋅（ZnSO?）和稀硫酸（H?SO?）。（若鋅足量，則濾液只有硫酸鋅；若硫酸足量，則濾液中有硫酸鋅和剩余的硫酸）(2)若濾液中有剩余硫酸，則加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生酸堿中和，無(wú)明顯現(xiàn)象；當(dāng)硫酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，會(huì)生成氫氧化鋅沉淀，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在過(guò)量氫氧化鈉中會(huì)溶解變成澄清溶液?；瘜W(xué)方程式：H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O；ZnSO?+2NaOH=Zn(OH)?↓+Na?SO?；Zn(OH)?+2NaOH=Na?[Zn(OH)?]（或Na?ZnO?+2H?O）(3)不相等。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量之和等于生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量之和。由于反應(yīng)后還有未反應(yīng)的硫酸（或鋅），所以反應(yīng)后濾液和固體的質(zhì)量之和大于反應(yīng)物的質(zhì)量之和。3.(1)需要氯化鈉的質(zhì)量：50g×10%=5g(2)需要水的質(zhì)量：50g-5g=45g，即45mL(3)操作步驟：①計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量；②用托盤(pán)天平稱(chēng)取5g氯化鈉；③用量筒量取45mL水；④將氯化鈉放入燒杯中，倒入量取的水，用玻璃棒攪拌直至氯化鈉完全溶解；⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至指定容器中。四、計(jì)算題1.(1)設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y?；瘜W(xué)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：651612xy0.2gx/65=0.2g/2-->x=6.5gy/161=0.2g/2-->y=16.1g答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5克。(2)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量：z根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：659826.5gz0.2g6.5g/65=z/98=0.2g/2-->z=9.8g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8g/(100g+6.5g-0.2g)