課題3常見的鹽第1課時常見的鹽1.鹽的定義：組成里含有______________________和酸根離子的化合物。2.幾種常見的鹽的性質與用途：名稱及化學式俗稱或物質的主要成分主要用途氯化鈉______食鹽的主要成分用作調味品、融雪劑，配制生理鹽水，農業(yè)上用來選種，生活中用來腌漬食物，用來制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等金屬離子(或銨根離子)NaCl名稱及化學式俗稱或物質的主要成分主要用途碳酸鈉_________蘇打、______工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等碳酸氫鈉_________小蘇打發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥等碳酸鈣_______石灰石、大理石的主要成分用作建筑材料，補鈣劑，實驗室用于制取二氧化碳等Na2CO3純堿NaHCO3CaCO3【化學史】我國化學工業(yè)先驅范旭東結束了精鹽依靠進口的時代；________發(fā)明了“聯合制堿法”(侯氏制堿法)，其中制得的“堿”是碳酸鈉，碳酸鈉水溶液顯____性，但屬于鹽。

【拓展】工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽相似，有毒，誤食會使人中毒。

侯德榜堿下列關于鹽的說法正確的是()A.鹽就是食鹽B.鹽中一定含有金屬元素C.鹽中不一定含有原子團D.鹽都溶于水C下列日常生活中的物質與其用途不對應的是()A.Na2CO3——治療胃酸過多癥B.NaCl——用作調味品C.CaCO3——用作補鈣劑D.NaHCO3——焙制糕點A1.與酸反應：(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應：_____________________________________。(均填化學方程式)(2)碳酸鈉與鹽酸反應：___________________________

____________。(3)碳酸氫鈉與鹽酸反應：_________________________

____________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑2.碳酸(或碳酸氫)鹽(構成里含有_______或_________離子的鹽)的檢驗：取少量樣品于試管中，加入適量的_______，將生成的氣體通入___________中，若_____

______________，則為碳酸鹽(或碳酸氫鹽)?！就卣埂刻妓釟溻c受熱易分解(或碳酸鈣高溫時分解)：2NaHCO3_________＋H2O＋CO2↑(或CaCO3______＋CO2↑)。

碳酸根碳酸氫根稀鹽酸澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Na2CO3CaO(2024·廣東改編)蛋殼的主要成分是CaCO3。下列關于CaCO3的說法正確的是()A.易溶于水B.可作補鈣劑C.高溫不分解D.實驗室常用CaCO3與稀硫酸制CO2B現有下列試劑供選擇：①食鹽水、②純堿溶液、③石灰水、④鹽酸、⑤燒堿溶液。為了檢驗草木灰的主要成分是碳酸鹽，要用到的試劑是()A.①②B.①③C.②⑤D.③④D1.下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是()A.氯化鈉、鹽、NaClB.碳酸鈉、火堿、Na2CO3C.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3D.氫氧化鈣、熟石灰、Ca(OH)2D2.1914年，留學歸國的范旭東不斷地實驗研究，制出了氯化鈉含量超過90%的精鹽，結束了精鹽依靠進口的時代。同學們通過觀察和使用食鹽，得出以下不屬于食鹽性質的是()A.白色固體B.調味品C.易溶于水D.在空氣中易變硬B3.以典型物質為核心，進行知識的結構化整合，是全面認識物質的有效途徑。同學們在小組合作學習過程中，對碳酸鈉的相關內容進行了梳理。請回答問題。(1)碳酸鈉的俗稱是___________。(2)碳酸鈉可用于__________________。(3)向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到的現象是__________。純堿或蘇打生產玻璃(合理即可)溶液變紅(4)檢驗碳酸鈉溶液中含有碳酸根離子的方法是________

_______________________________________________

_____________。(5)加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉，還會生成兩種常見的氧化物，請寫出該反應的化學方程式：_________________________________。取少量樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4.為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉)中純堿的純度，取樣品與適量的稀鹽酸恰好反應，燒杯的質量為20g。求：(1)生成氣體的質量為_______。4.4g反應前質量

反應后質量燒杯和稀鹽酸純堿樣品127.6g120g12g(2)樣品中純堿的質量分數。(精確到0.1%)解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x4.4g

x＝10.6g樣品中純堿的質量分數是：×100%≈88.3%答：該樣品中純堿的質量分數是88.3%。第2課時復分解反應1.定義：發(fā)生在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種________的反應。2.符號表達式：AB＋CD→AD＋CB(雙交換，價不變)?；衔锵铝蟹磻?，屬于復分解反應的是()A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC.CaO＋H2O===Ca(OH)2D.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD下列說法不正確的是()A.兩種化合物反應生成另外兩種化合物，該反應一定是復分解反應B.中和反應一定是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應C.碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應一定是復分解反應D.復分解反應不一定在酸、堿、鹽之間進行A非金屬氧化物與堿的反應，如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，因為沒有互相交換成分，所以不屬于復分解反應。

1.生成物：有____或_____或_____生成。水2.反應物無酸時，兩種化合物必須都可溶于水有酸時，另一種化合物可不溶于水，但必須溶于酸沉淀氣體(1)試管①中觀察到的現象是_________________

____，試管③中反應的化學方程式為______________________________________。(2)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是_____________________。溶液由紅色變?yōu)闊o某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了以下實驗。色Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH有水或氣體或沉淀生成判斷下列反應是否能夠發(fā)生，若能則寫出反應方程式，若不能則說明理由。(1)NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：________________________________________________________。(2)Na2SO4溶液和BaCO3：___________________

_______。(3)Ba(OH)2溶液和稀硫酸：__________________

__________________。不能，因為兩種物質交換成分后，沒有沉淀、氣體或水生成不能，因為碳酸鋇難溶于水Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O【知識拓展】酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(1)酸：一般都溶于水。(2)堿：除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶于水，氨水本身是液態(tài)，氫氧化鈣微溶于水外，其余均不溶于水。(3)鹽：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；②鹽酸鹽中只有AgCl不溶；③硫酸鹽中只有BaSO4不溶；④碳酸鹽中除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其余均不溶于水或遇水就分解或不存在。1.下列關于復分解反應的說法中，正確的是()A.反應一定有明顯現象B.反應物必須都溶于水C.反應物一定有酸D.生成物一定有鹽D2.(2024·番禺區(qū)校級模擬)下列物質混合后發(fā)生了化學變化且有明顯現象的是()A.HCl溶液和NaOH溶液B.MgCl2溶液和稀硫酸C.Fe2O3和KOH溶液D.Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液D3.按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是()實驗向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現象①產生白色沉淀化學方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②A.①為有藍色沉淀產生B.②反應的化學方程式為CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C.兩個反應都屬于復分解反應D.只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應D4.課堂學習中，我們認識了復分解反應的一般規(guī)律，初步學會了運用物質的溶解性以及物質間反應規(guī)律來判斷兩種物質間能否發(fā)生復分解反應。鍶元素(Sr)及其所形成的化合物，在材料生產、油漆加工等領域中具有極其重要的用途。請根據表格中的資料信息和復分解反應規(guī)律，回答下列問題?！静殚嗁Y料】鍶的部分化合物在水中的溶解性如下：(1)根據上表判斷，氯化鍶(SrCl2)和碳酸鈉溶液_____(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應，原因是____________

________________________________________。不能物質Sr(OH)2SrCl2SrSO4Sr(NO3)2SrCO3在水中的溶解性易溶易溶難溶易溶易溶氯化鍶和碳酸鈉相互交換成分，無沉淀、氣體或水生成(2)根據各類物質之間的反應規(guī)律和上表的資料信息，選擇合適試劑，設計制備SrSO4的方案(要求依據的反應規(guī)律與所給方案①不同)：方案原料1(寫化學式)原料2(寫化學式)制備SrSO4依據的反應規(guī)律①Sr(OH)2_________堿和酸反應生成鹽和水②__________________________________________________________________________H2SO4SrCl2Na2SO4兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀生成(合理即可)第3課時鹽的化學性質和化肥鹽的化學性質實例(1)鹽溶液的酸堿性大多數鹽溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等鹽溶液呈____性(2)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬CuSO4＋Fe===__________(現象：鐵表面出現____色固體，溶液由_____色變?yōu)開_____色)(3)鹽＋酸→新鹽＋新酸AgNO3＋HCl===______________(現象：產生____色沉淀)(4)鹽＋堿→新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2===________________(現象：產生____色沉淀)(5)鹽1＋鹽2→鹽3＋鹽4_____________===BaSO4↓＋CuCl2(現象：產生白色沉淀)堿FeSO4＋Cu紅藍淺綠AgCl↓＋HNO3白CaCO3↓＋2NaOH白CuSO4＋BaCl2下列試劑不可以鑒別Na2CO3、BaCl2和稀鹽酸的是()A.紫色石蕊溶液B.碳酸鉀C.稀硫酸D.稀硝酸D如圖所示為初中化學常見的幾種鹽，下列說法正確的是()A.CaCO3能分別一步反應生成CaCl2、CaOB.Na2CO3不能一步反應生成CaCO3C.Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液變紅色D.若往某鹽溶液中滴加稀鹽酸，有CO2生成，則該鹽一定是碳酸鹽A1.化肥的分類、成分及主要作用：分類化學成分主要作用氮肥含氮元素，如尿素[CO(NH2)2]、氯化銨[NH4Cl]、硝酸鈉(NaNO3)等促進植物_________的生長，使葉色濃綠磷肥含磷元素，如磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等促進作物生長，增強作物的_____、______能力鉀肥含鉀元素，如氯化鉀(KCl)、硫酸鉀(K2SO4)等促進植物的生長，增強抗病蟲害和_________能力復合肥料同時含有氮、磷、鉀中的_______或______營養(yǎng)元素，如硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等—莖、葉抗寒抗旱抗倒伏兩種三種2.施用化肥的利與弊：利提高農作物的產量，解決糧食短缺問題弊不合理施用化肥會造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環(huán)境的污染小琳發(fā)現路邊的小麥葉子發(fā)黃、有倒伏現象，他建議應該施用一種復合肥，這種復合肥料是()A.CO(NH2)2B.KClC.KNO3D.NH4HCO3C關于化肥的說法正確的是()A.植物生長只需要N、P、K三種營養(yǎng)元素B.植物葉色發(fā)黃，應施用鉀肥C.草木灰(主要成分為碳酸鉀)屬于鉀肥D.為了提高糧食產量，大量施用化肥含有N、P、K中兩種或三種元素的為復合肥。巧記：上中下，氮鉀磷；鉀抗倒伏、磷抗旱(寒)，葉色發(fā)黃要用氮。C1.草木灰是一種常見的農家肥，主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀化學性質與碳酸鈉相似，則下列有關說法不正確的是()A.草木灰是一種鉀肥，可使植物葉色濃綠B.施用草木灰可以改良酸性土壤C.向草木灰中滴加稀鹽酸，有氣泡產生D.草木灰浸出液中加入石灰水會變渾濁A2.學習了金屬、酸、堿、鹽的化學性質后，小剛同學發(fā)現很多不同類別的物質發(fā)生反應時都有鹽生成，于是整理了如圖的關聯圖。(1)⑤處可以填寫的內容是__________________(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。(2)若利用①獲得NaCl，請寫出符合條件的化學方程式：______________________