標(biāo)題第二章烴年級(jí)：高中二年級(jí)學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：伍杉

學(xué)校：仁壽縣文宮中學(xué)優(yōu)秀資源評(píng)選第二節(jié)烯烴

炔烴第1課時(shí)

烯烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)誰的功勞？乙烯所有水果都是成熟后摘嗎？香蕉、芒果、獼猴桃等水果是后熟性水果，在七八成熟采摘，市面上一般采用40％乙烯利催熟，也可加入蘋果自然催熟，變黃、稍軟了就可以吃啦！乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑電子式：HH..H

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C

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C

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H..分子式：C2H4結(jié)構(gòu)式：CCHHHH結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2或H2C=CH2不能省略，不能寫成CH2CH2平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面?？臻g結(jié)構(gòu)：一、乙烯的結(jié)構(gòu)乙烯是最簡單的烯烴。其分子中的碳原子均采取sp2雜化，碳原子與氫原子之間均以單鍵（σ鍵）相連接，碳原子與碳原子之間以雙鍵（1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵）相連接，相鄰兩個(gè)鍵之間的鍵角約為120°，分子中的所有原子都處于同一平面內(nèi)乙烯的球棍模型球棍模型乙烯的空間填充模型空間填充模型烯烴的分類和通式1分子中只含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯烴稱為“單烯烴”，其通式一般表示為：2分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵的烯烴稱為“二烯烴”，如1,3-丁二烯；3分子中含有多個(gè)碳碳雙鍵的烯烴稱為多烯烴CnH2n(n2)CH2＝CH－CH＝CH2思考它們互為同分異構(gòu)體嗎？它們互為同分異構(gòu)體嗎？二者為同一種物質(zhì)二者互為同分異構(gòu)體烯烴的順反異構(gòu)概念由于碳碳雙鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)會(huì)導(dǎo)致其空間排列方式不同，產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象。例如順--2--丁烯和反--2--丁烯的結(jié)構(gòu)簡式如下順式結(jié)構(gòu)：相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵同一側(cè)

反式結(jié)構(gòu)：相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵兩側(cè)互為順反異構(gòu)體的兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定差異形成順反異構(gòu)的條件：

（1）必須有雙鍵；

（2）每個(gè)雙鍵碳原子分別連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)有順、反異構(gòu)無順、反異構(gòu)色態(tài)：無色氣體氣味：稍有氣味溶解性：難溶于水密度：略小于空氣二、乙烯的物理性質(zhì)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，對(duì)比烷烴總結(jié)烯烴的相關(guān)物理性質(zhì)遞變規(guī)律烯烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律1隨著碳原子數(shù)的增多，逐漸從氣態(tài)過渡到液態(tài)、固態(tài)。2隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高；3隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度逐漸增大4密度均比水小，均難溶于水。解釋其原因1烯烴屬于分子晶體，隨著碳原子數(shù)逐漸增多，相對(duì)分子量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。2烯烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。現(xiàn)象：火焰明亮、伴有黑煙C2H4+3O2

2CO2+2H2O

點(diǎn)燃（1）乙烯的燃燒(點(diǎn)燃前驗(yàn)純)三、乙烯化學(xué)性質(zhì)（因?yàn)楹剂扛?，燃燒不充分?、氧化反應(yīng)點(diǎn)燃烯烴都能燃燒(2)與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：紫紅色褪去結(jié)論：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色思考：1.如何鑒別乙烯和甲烷呢？且CH2＝CH2被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生CO2

2.能否用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯呢？烯烴都能使酸性KMnO4溶液褪色現(xiàn)象：溴水或溴的CCl4溶液褪色把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳溶液中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、加成反應(yīng)乙烯分子內(nèi)碳原子與碳原子之間以雙鍵（1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵）相連接其中π鍵不穩(wěn)定，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易斷裂。溴分子乙烯與溴反應(yīng)實(shí)質(zhì)乙烯溴分子1,２－二溴乙烷CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br1,2-二溴乙烷（無色液體）

有機(jī)物分子里雙鍵（或三鍵）兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。加成反應(yīng)思考1、如何除去甲烷中混有的少量乙烯？可將混合氣體通入溴水或者Br2的CCl4溶液中。2、有人提出，應(yīng)該只能通入溴水中，不能通入Br2的CCl4溶液中你贊同嗎？練習(xí)請(qǐng)寫出乙烯與H2、HCl、Cl2、H2O發(fā)生的加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙烯分別與H2、HCl、Cl2

、H2O的反應(yīng)CH3CH2Cl(氯乙烷)CH2=CH2+H—Cl催化劑△CH2=CH2+H2CH3CH3

催化劑CH2=CH2+H—OHCH3CH2OH(乙醇)催化劑△CH2ClCH2ClCH2=CH2+Cl—Cl催化劑△(1,2-二氯乙烷)二烯烴的加成反應(yīng)CnH2n-2

2、代表物：CH2＝CH－CH＝CH23、鏈狀二烯烴的通式：CH2=C-CH=CH2CH3異戊二烯1、定義：1，3－丁二烯

(n≥4)分子含有兩個(gè)碳碳雙鍵的烯烴4、類別：

依據(jù)兩個(gè)雙鍵在碳鏈中的不同位置①累積二烯烴②共軛二烯烴③孤立二烯烴C－C＝C＝C－CC＝C－C＝C－C

C＝C－C－C＝C不穩(wěn)定穩(wěn)定性質(zhì)同單烯烴1,3-丁二烯的加成反應(yīng)(與Br2)1，2-加成低溫

1，4-加成高溫完全加成與少量溴的四氯化碳溶液過量溴的四氯化碳溶液（1：1加成）（1：2加成）1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是競爭反應(yīng)，到底哪一種加成占優(yōu)勢，取決于反應(yīng)條件。在溫度較高的條件下大多發(fā)生1,4-加成，在溫度較低的條件下大多發(fā)生1,2-加成。1.溫度的高低不同；2.催化劑的選擇性不同?！瑿H2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2

+—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—…簡示：nCH2=CH2

催化劑加熱加壓[CH2-CH2]n——聚乙烯思考：乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?加聚反應(yīng)四、烯烴的用途1.有機(jī)化工的原料2.乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑——催熟劑乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家的石油化工水平！乙烯2022年我國乙烯生產(chǎn)能力已超越美國，成為全球最大的乙烯生產(chǎn)國!談?wù)勥@節(jié)課你的收獲！課堂小結(jié)一、乙烯的結(jié)構(gòu)二、烯烴的物理性質(zhì)三、烯烴的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)(與O2

與酸性KMnO4)2.加成反應(yīng)

3.加聚反應(yīng)四、乙烯的用途課堂小練習(xí)1．下列現(xiàn)象中，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是(

)A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．將CCl4溶液滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失C2．下列各組物質(zhì)之間的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，產(chǎn)物一定為純凈物的是(

)A．CH2===CH—CH2—CH3＋HBr_催化劑△B．CH2===C(CH3)2＋Br2

→C．CH2===CH—CH3＋H2O催化劑加熱、加壓D．