PAGE1第02講硫及其重要化合物目錄01課標達標練目錄01課標達標練題型01硫及其氧化物的性質(zhì)題型02二氧化硫的制備和性質(zhì)綜合試驗題型03實驗探究硫酸的性質(zhì)題型04含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化題型05含硫物質(zhì)的制備綜合02核心突破練03真題溯源練01硫及其氧化物的性質(zhì)1．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up9(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up9(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up9(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O答案A解析A項，該反應(yīng)中硫元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中硫元素的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，所以硫元素體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中硫元素的化合價由－2價變?yōu)?價，所以硫元素只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中硫元素的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，所以硫元素體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。2．為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是()選項操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2答案A解析硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯誤。3．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。02二氧化硫的制備及性質(zhì)綜合實驗4．二氧化硫是一種大氣污染物，可用氨水吸收處理。如圖是實驗室制取二氧化硫并驗證其部分性質(zhì)的裝置，下列說法正確的是()A．使用品紅溶液是用來驗證SO2的還原性B．SO2的發(fā)生裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應(yīng)速率又有利于生成的SO2逸出C．K2Cr2O7溶液由橙紅色變成綠色(生成Cr3＋)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．過量的氨水吸收SO2氣體可以生成亞硫酸氫銨答案B解析SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此使用品紅溶液是用來驗證SO2的漂白性，A錯誤；在SO2的發(fā)生裝置中，70%的濃硫酸中H＋濃度大，既可以加快制取氣體的反應(yīng)速率，同時又利用濃硫酸的吸水性，可以減少SO2氣體在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正確；K2Cr2O7具有強氧化性，會將SO2氧化為H2SO4，其本身被還原產(chǎn)生Cr3＋，1molK2Cr2O7被還原得到6mol電子，1molSO2被氧化失去2mol電子，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3，C錯誤；當(dāng)氨水過量時，反應(yīng)生成正鹽亞硫酸銨，D錯誤。5．檢驗炭粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如圖所示，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B．b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD．c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2答案C解析SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，當(dāng)a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2，A項正確；b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止對后續(xù)二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，B項正確；題中所給離子方程式不符合元素守恒和電荷守恒，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C項錯誤；c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2，D項正確。6．實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性答案C解析60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。03實驗探究硫酸的性質(zhì)7．(2024·天津高三檢測)某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是()選項ABCD驗證濃硫酸的性質(zhì)吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置答案D解析A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙蘸上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法驗證濃硫酸的強氧化性。8．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象做出的判斷合理的是()實驗方案實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：實驗現(xiàn)象試紙中心區(qū)變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以Mn2＋存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體A．由Ⅰ可知，濃硫酸具有脫水性B．由Ⅰ可知，濃硫酸具有弱酸性C．由Ⅱ可知，濃硫酸具有強氧化性D．由Ⅱ可知，濃硫酸具有吸水性答案A解析將濃硫酸滴到濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙中心區(qū)變黑，說明濃硫酸具有脫水性，使試紙脫水炭化，A正確；實驗Ⅰ中試紙邊緣變紅，說明濃硫酸具有酸性，無法證明具有弱酸性，B錯誤；由實驗Ⅱ可知，MnO2被還原為Mn2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，－2價O元素被氧化生成O2，即產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體，該反應(yīng)中MnO2既是氧化劑又是還原劑，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，C、D錯誤。9．探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實驗如圖(部分夾持裝置略)。下列現(xiàn)象預(yù)測與解釋或結(jié)論存在錯誤的是()選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為Cu2＋B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液(酸性)答案D解析冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍色，說明Cu被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅溶液，故A正確；酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，則二氧化硫具有還原性，故B正確；加入稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反應(yīng)生成H2S，H2S和SO2反應(yīng)生成S，出現(xiàn)黃色渾濁，則SO2具有氧化性，故C正確；NaHSO3溶液顯酸性，遇酚酞溶液為無色，不是紅色變淺，故D錯誤。04含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化10．學(xué)習(xí)硫及其化合物，可運用物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維視角模型對硫及其化合物的性質(zhì)進行推測驗證。以下說法中不正確的是()A．H2S不能與a反應(yīng)生成硫B．a(chǎn)有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．c能與水劇烈反應(yīng)生成dD．b的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性答案D解析a為H2S，故H2S不能與a反應(yīng)生成硫，A項正確；a為H2S，具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，B項正確；c為SO3，c能與水劇烈反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，生成d為H2SO4，C項正確；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，但b是SO2，D項錯誤。11．硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()A．硫在氧氣中燃燒直接生成YB．X能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性C．硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成答案C解析硫在氧氣中燃燒直接生成SO2，不是SO3，A錯誤；X為SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，B錯誤；H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=2H2O＋3S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；N是CuS，S的氧化性很弱，與變價金屬反應(yīng)生成的是低價硫化物，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，D錯誤。12．【含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化+SO2廢氣處理】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A答案A解析SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變紅色，A正確；離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強，C錯誤；FeO與H＋反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯誤。05含硫物質(zhì)的制備綜合13．【含硫物質(zhì)的制備】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，c中試劑為__________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________(寫化學(xué)式)。(3)d中的試劑為________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_____________________________。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解14．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：①pH＝4.1時，Ⅰ中為____________(寫化學(xué)式)溶液。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是________________________________。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液解析(2)①酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。15．【含硫物質(zhì)的制備】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________(填化學(xué)式)。(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是___________________________。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是____________________________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是_____________________________。(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是________________________。答案(1)NaHSO3、NaHSO4(2)①增大鋅的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率②Zn＋2SO2=ZnS2O4③減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥Na2CO3為堿性物質(zhì)，保險粉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定(3)HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O解析(1)Na2S2O4中S顯＋3價，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為＋4價，部分轉(zhuǎn)化為＋6價，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。(2)③Na2S2O4固體易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境，增強保險粉的穩(wěn)定性。1．（2025·天津河西·一模）下列說法錯誤的是()A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．SO2是抗氧化劑，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．在鋼鐵設(shè)備上安裝鎂合金或鋅塊，避免設(shè)備遭受腐蝕D．含有Hg2+、Pb2+等離子的廢液，應(yīng)加水稀釋后排放【答案】D【解析】A．濃硝酸的穩(wěn)定性差，見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣等，需避光保存，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．葡萄酒中的某些果香和色素等易被氧氣氧化，加入SO2后，SO2可作抗氧化劑，能夠優(yōu)先與O2發(fā)生反應(yīng)，從而防止葡萄酒中一些成分被氧化，B正確；C．在鋼鐵設(shè)備上安裝鎂合金或鋅塊，可阻止鐵失電子，從而保護鋼鐵，避免設(shè)備遭受腐蝕，C正確；D．Hg2+、Pb2+屬于重金屬離子，會造成土壤、水源等污染，對于含有Hg2+、Pb2+等離子的廢液，應(yīng)加入化學(xué)試劑進行處理，加水稀釋只能降低其濃度，不能消除其危害，D錯誤；故選D。2．（2025·天津和平·一模）物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．葡萄酒中添加二氧化硫，既殺菌又防酒氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的毒性和還原性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．常溫下，濃硝酸可用鐵罐盛放，體現(xiàn)濃硝酸的揮發(fā)性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性【答案】C【解析】A．葡萄酒中添加二氧化硫，利用它殺菌是利用了其毒性，利用它防酒氧化是利用了其還原性，所以“葡萄酒中添加二氧化硫，既殺菌又防酒氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的毒性和還原性”這一說法是正確的，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e3+得到電子被還原，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C．鐵在常溫時遇到濃硫酸會鈍化，可以用用鐵罐車運輸濃硝酸，與其揮發(fā)性無關(guān)，C錯誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()A．新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因為葡萄糖含羥基B．常溫下，Al放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明Al與濃硫酸不反應(yīng)C．SO2通入H2S溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，因為SO2具有氧化性D．將SO2通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，因為SO2與BaCl2反應(yīng)生成了BaSO3答案C解析新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因為葡萄糖含醛基，A錯誤；常溫下，Al放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此無明顯現(xiàn)象，“鈍化”為化學(xué)變化，B錯誤；鹽酸的酸性強于亞硫酸的酸性，將SO2通入氯化鋇溶液中不會生成亞硫酸鋇，因此不出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。4．關(guān)于硫及其化合物的說法中錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．消化道檢查所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因濃硫酸具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸答案D解析B項，消化道檢查所用的“鋇餐”，應(yīng)用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，則會與人體內(nèi)的胃酸反應(yīng)，導(dǎo)致重金屬中毒，錯誤。5．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度答案C解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進短出”，B錯誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯誤。6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案C解析途徑①中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0升高到＋6，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，B項正確；途徑①的反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項正確。7．打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，以下說法錯誤的是()A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明生成了BaSO3C．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性D．球形干燥管中放有堿石灰，防止污染答案B解析錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產(chǎn)生的SO2進入試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應(yīng)，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，故A正確；二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有BaSO4生成，故B錯誤；二氧化硫具有漂白性，所以通入試管中，會看到紅色花瓣褪色，故C正確；未反應(yīng)完的二氧化硫可用堿石灰吸收，防止污染大氣，故D正確。8．【微型化學(xué)實驗】某同學(xué)利用點滴板進行SO2的性質(zhì)實驗。a、b、c、d處分別盛有不同的試劑，先向a中滴加數(shù)滴濃硫酸，然后用培養(yǎng)皿蓋上整個點滴板一段時間后，觀察到b、c、d溶液均褪色。下列說法正確的是()A．a(chǎn)中制SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．b、d中實驗現(xiàn)象均表明SO2具有漂白性C．c中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．c中溶液存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)答案C解析a中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；b中SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，d中SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋而褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B錯誤；c中NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C正確；c中溶液根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，D錯誤。9．【實驗裝置改進】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是()A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)C．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀答案A10．某小組為驗證SO2的性質(zhì)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是()A．一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性B．一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說明SO2有還原性C．一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性D．該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化答案A解析SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以使石蕊溶液變紅但不會褪色，SO2使品紅溶液褪色說明SO2有漂白性，A錯誤；SO2具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，B正確；SO2與氫硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，生成的硫單質(zhì)為難溶于水的淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性，C正確；該裝置使用注射器和藥穴板，藥品用量少，用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收尾氣，對環(huán)境的污染也小，操作方便，體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化，D正確。11．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))eq\x(數(shù)據(jù)處理)下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液B．通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液答案A解析二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時不能選擇NaOH標準液，A錯誤；通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標準液，D正確。12．如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強酸時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放答案B解析由E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，說明E分子比D分子多一個氧原子，結(jié)合圖中給出的信息，可推知E為SO3，D為SO2，該元素為硫元素，F(xiàn)為H2SO4，C為S，A是一種酸式鹽，則A可為NaHS，B為H2S。根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A正確；物質(zhì)D為SO2，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色，故B不正確；物質(zhì)C為硫單質(zhì)，可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色，故C正確；物質(zhì)F為H2SO4，濃硫酸在常溫下會和鐵發(fā)生鈍化，因此可以用鐵制容器盛放，故D正確。13．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是()A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2＋4H2O＋I2=H2＋2H2SO4＋2HI答案C解析A項，硫酸和氫碘酸均易溶于水，過濾不能分離硫酸和氫碘酸，錯誤；B項，膜反應(yīng)器中，碘化氫的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不會移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；C項，該工藝中在反應(yīng)器中碘吸收二氧化硫，在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，正確；D項，從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反應(yīng)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，在500℃時HI分解生成碘和氫氣，總反應(yīng)為SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(I2))H2↑＋H2SO4，錯誤。14．【反應(yīng)機理+硫酸鹽的生成】硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠是PM2.5的成分之一?？蒲腥藛T提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A．硫酸鹽氣溶膠呈酸性B．該過程包含了硫氧鍵的斷裂與形成C．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑D.是一種含S、O、N元素的化合物答案D解析硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠含有HSOeq\o\al(－,4)，結(jié)合霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理可知過程中有水參與，HSOeq\o\al(－,4)可在水中發(fā)生電離HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，所以硫酸鹽氣溶膠呈酸性，A正確；由反應(yīng)機理示意圖可以判斷出該過程中包含了硫氧鍵的斷裂和形成，B正確；依據(jù)霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理可知，反應(yīng)中eq\o(N,\s\up6(＋4))O2轉(zhuǎn)化為Heq\o(N,\s\up6(＋3))O2，eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為Heq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(－,4)，N元素化合價降低，作氧化劑，C正確；結(jié)合反應(yīng)機理示意圖可知，由SOeq\o\al(－,3)與一分子的NO2反應(yīng)得到，為帶有一個負電荷的NO2SOeq\o\al(－,3)微粒，D不正確。15．某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學(xué)認為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為___________和_____________，原因是_____________________________________________________________________________。(2)為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行了實驗探究。①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為________，裝置C中品紅溶液的作用是_________________________；②裝置D中加入的試劑為_________________；③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________；④裝置H的作用為_____________________________。(3)興趣小組設(shè)計如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________________________________；②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。答案(1)CO2H2鐵釘中含有的C在加熱條件下會和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(2)①酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)驗證SO2是否吸收完全②澄清石灰水③無水硫酸銅變藍色④防止空氣中的水蒸氣進入干燥管而影響H2的檢驗(3)①試管a中有淡黃色沉淀生成②ⅡCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)解析(1)鐵釘中含有的C在加熱條件下會和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故制得的SO2中可能混有的雜質(zhì)為CO2和H2。(2)①裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗并吸收SO2，若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色；②裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗氣體中是否有CO2；③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與H2反應(yīng)生成H2O，G中無水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍色；④裝置H裝有干燥劑，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管而影響H2的檢驗。(3)①Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故試管a中有淡黃色沉淀生成；②方案Ⅱ合理，SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，和Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此能證明SO2的還原性，試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。16．化學(xué)小組為探究SO2在酸性KI溶液中的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗：Ⅰ.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩CO2的流速，向丁裝置中通入CO2和SO2的混合氣體。Ⅱ.一段時間后，丁裝置中溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)苯的作用為_______________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為________________________。(2)向裝置丁中緩慢通入CO2的作用是________________________。(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________；步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4)實驗的總反應(yīng)為_________________，KI和HI在反應(yīng)中的作用為____________________。答案(1)萃取碘單質(zhì)，隔絕空氣防止I－被氧化關(guān)閉K2，打開K3、K1(2)防止倒吸(3)SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2OSO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－(4)3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓催化劑解析(1)裝置丁中苯有兩個作用：萃取碘單質(zhì)；隔絕空氣防止I－被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空氣，應(yīng)打開K3、K1，關(guān)閉K2。(2)若只將SO2通入丁中，SO2反應(yīng)后壓強減小，會倒吸，通入CO2和SO2混合氣體，CO2不反應(yīng)，始終有氣體排出，起防止倒吸的作用。(3)步驟Ⅱ中，丁裝置中溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，說明生成了硫單質(zhì)，搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，離子方程式為SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2O；步驟Ⅲ通入CO2和SO2混合氣體，溶液變?yōu)闊o色，說明碘單質(zhì)被消耗，離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－。(4)根據(jù)SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2O和SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，將后者的化學(xué)計量數(shù)擴大2倍，與前者疊加，得總反應(yīng)為3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓；KI和HI在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生改變，故其為催化劑。1.（天津卷·2023）實驗室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NOB.MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2C.NaOH與濃氨水制備NH3D.Na2SO3與濃硫酸制備SO2【答案】D【解析】A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故不選A；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2，反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；C．氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3，故不選C；D．Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；選D。2.（天津卷·2023）明代《武備志》中記載了提純硫黃的油煎法：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫黃用麻油二斤，入鍋燒滾。再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)，待油面上黃沫起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上黃油，凈硫凝一并在鍋底內(nèi)者是”，下列敘述錯誤的是A.“先將硫打豆粒樣碎塊”是為了增大硫的表面積B.“青柏葉”變“枯黑色”起到指示油溫的作用C.“倒去硫上黃油”實現(xiàn)固液分離D.提純硫磺的油煎法利用了蒸餾原理【答案】D【解析】A．“先將硫打豆粒樣碎塊”增大了硫的表面積，有利于硫與麻油充分接觸，故A正確；B．油溫較高時，柏葉由青色變?yōu)楹谏?，“青柏葉”變“枯黑色”可以起到指示油溫的作用，故B正確；C．“安在冷水盆內(nèi)”后，硫經(jīng)冷卻凝固后沉在容器底部，麻油浮于上層，因此“倒去硫上黃油”可實現(xiàn)固液分離，故C正確；D．蒸餾原理是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的沸點差異，用于分離和提純液態(tài)物質(zhì)，該流程沒有用到蒸餾原理，故D錯誤；故選D。3.（天津卷·2023）工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個階段。(1)硫磺()的晶體類型是______。(2)硫的燃燒應(yīng)控制事宜溫度。若進料溫度超過硫的沸點，部分燃燒的硫以蒸汽的形式隨SO2進入到下一階段，會導(dǎo)致______(填序號)。a.硫消耗量增加b.SO2產(chǎn)率下降c.生成較多SO3(3)用32噸含S99%的硫磺為原料生成硫酸，假設(shè)硫在燃燒過程中損失2%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率是97%，SO3吸收的損失忽略不計，最多可以生產(chǎn)98%的硫酸______噸?！敬鸢浮?1)分子晶體(2)ab(3)94(1)S8是硫單質(zhì)的分子晶體；(2)a．第Ⅰ步時，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫，若反應(yīng)溫度超過硫粉沸點，部分硫粉會轉(zhuǎn)化為硫蒸氣損失，消耗的硫粉會增大，a正確；b．硫蒸氣與生成的二氧化硫一同參加第Ⅱ步反應(yīng)過程中，降低二氧化硫的生成率，b正確；c．二氧化硫產(chǎn)率降低后，生成的三氧化硫也會減少，c錯誤；故選ab。(3)由題意可知，32噸含硫元素99%的硫粉物質(zhì)的量為，在第一步反應(yīng)中硫元素損失了2%，則生成二氧化硫，二氧化硫在第二步反應(yīng)中97%轉(zhuǎn)化為了三氧化硫，則生成三氧化硫，三氧化硫在第三步反應(yīng)中被吸收時，視作全部吸收，那么這批硫粉總計可以生產(chǎn)98%的濃硫酸，為94噸。4．（2024·貴州卷）貴州重晶石礦(主要成分)儲量占全國以上。某研究小組對重晶石礦進行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說法正確的是A．“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．“洗滌”時可用稀去除殘留的堿，以提高純度【答案】B【分析】重晶