江蘇省蘇州市吳江汾湖中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D分析：醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，95%的酒精會(huì)使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止酒精進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，難以將細(xì)菌徹底殺死，所以D錯(cuò)誤。蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，人造纖維沒(méi)有，A正確；食用油反復(fù)加熱會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B正確；加熱能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死流感病毒，C正確。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A分析：中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為(8+10=18)，可表示為(_{8}^{18}O)，A正確；(Mg^{2+})的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；硫化鈉是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(HCOOCH_{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是其分子式，D錯(cuò)誤。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料答案：B分析：晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能與胃酸（主要成分是鹽酸）反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，B正確；漂白粉用于漂白紙張是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，與在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；氧化鐵用于制作紅色涂料是因?yàn)槠漕伾珵榧t色，與能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。4.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.高溫下，(0.2molFe)與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的(H_{2})分子數(shù)目為(0.3N_{A})B.室溫下，(1LpH=13)的(NaOH)溶液中，由水電離的(OH^{})離子數(shù)目為(0.1N_{A})C.氫氧燃料電池正極消耗(22.4L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為(2N_{A})D.(5NH_{4}NO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}2HNO_{3}+4N_{2}uparrow+9H_{2}O)反應(yīng)中，生成(28gN_{2})時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(3.75N_{A})答案：D分析：(Fe)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3Fe+4H_{2}O(g)stackrel{高溫}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2})，(0.2molFe)與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的(H_{2})分子數(shù)目為(frac{0.2moltimes4}{3}N_{A}neq0.3N_{A})，A錯(cuò)誤；室溫下，(pH=13)的(NaOH)溶液中(c(OH^{})=0.1mol/L)，(NaOH)抑制水的電離，由水電離的(OH^{})離子濃度等于水電離的(H^{+})離子濃度，為(10^{13}mol/L)，(1L)該溶液中由水電離的(OH^{})離子數(shù)目為(10^{13}N_{A})，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極消耗的氣體是氧氣，(22.4L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量為(1mol)，(O_{2})在正極得電子，(O_{2}+4e^{}+2H_{2}O=4OH^{})，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為(4N_{A})，C錯(cuò)誤；在(5NH_{4}NO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}2HNO_{3}+4N_{2}uparrow+9H_{2}O)反應(yīng)中，(NH_{4}^{+})中(N)元素化合價(jià)由(3)價(jià)升高到(0)價(jià)，(NO_{3}^{})中部分(N)元素化合價(jià)由(+5)價(jià)降低到(0)價(jià)，生成(4molN_{2})時(shí)轉(zhuǎn)移(15mol)電子，(28gN_{2})的物質(zhì)的量為(1mol)，則生成(1molN_{2})時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(3.75N_{A})，D正確。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：(Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{}+ClO^{})B.向(Fe_{2}(SO_{4})_{3})溶液中加入過(guò)量鐵粉：(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+})C.向(Na_{2}SiO_{3})溶液中滴加稀鹽酸：(Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}downarrow+2Na^{+})D.向(NaHCO_{3})溶液中加入足量(Ba(OH)_{2})溶液：(HCO_{3}^{}+Ba^{2+}+OH^{}=BaCO_{3}downarrow+H_{2}O)答案：D分析：氯氣溶于水生成的(HClO)是弱酸，不能拆寫成離子形式，離子方程式為(Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{}+HClO)，A錯(cuò)誤；向(Fe_{2}(SO_{4})_{3})溶液中加入過(guò)量鐵粉，離子方程式為(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+})，B錯(cuò)誤；(Na_{2}SiO_{3})是可溶性鹽，應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式為(SiO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}downarrow)，C錯(cuò)誤；向(NaHCO_{3})溶液中加入足量(Ba(OH)_{2})溶液，(HCO_{3}^{})完全反應(yīng)，離子方程式為(HCO_{3}^{}+Ba^{2+}+OH^{}=BaCO_{3}downarrow+H_{2}O)，D正確。6.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)原子序數(shù)依次增大，(X)原子最外層有(6)個(gè)電子，(Y)是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，(Z)在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，(W)的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：(Y)、(X)、(W)、(Z)B.原子半徑由大到小的順序：(W)、(Z)、(Y)、(X)C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：(Z)、(W)、(X)D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：(X)、(Y)、(W)答案：A分析：(X)原子最外層有(6)個(gè)電子，且為短周期主族元素，(X)為(O)元素；(Y)是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，(Y)為(F)元素；(Z)在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且原子序數(shù)大于(F)，(Z)為(Al)元素；(W)的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，(W)為(Si)元素。原子最外層電子數(shù)：(F)為(7)、(O)為(6)、(Si)為(4)、(Al)為(3)，由多到少的順序：(Y)、(X)、(W)、(Z)，A正確；原子半徑：(AlgtSigtOgtF)，即(ZgtWgtXgtY)，B錯(cuò)誤；元素非金屬性：(OgtSigtAl)，即(XgtWgtZ)，C錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：(HFgtH_{2}OgtSiH_{4})，即(YgtXgtW)，D錯(cuò)誤。7.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）|組別|物質(zhì)甲|物質(zhì)乙|物質(zhì)丙|||||||A|(Al)|(HCl)|(NaOH)||B|(NH_{3})|(O_{2})|(H_{2}SO_{4})||C|(SiO_{2})|(NaOH)|(HF)||D|(CO_{2})|(Ca(OH)_{2})|(Na_{2}CO_{3})溶液|答案：B分析：(Al)既能與(HCl)反應(yīng)生成(AlCl_{3})和(H_{2})，又能與(NaOH)反應(yīng)生成(NaAlO_{2})和(H_{2})，(HCl)與(NaOH)能發(fā)生中和反應(yīng)，A不符合題意；(NH_{3})與(O_{2})在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成(NO)和(H_{2}O)，(NH_{3})能與(H_{2}SO_{4})反應(yīng)生成((NH_{4})_{2}SO_{4})，但(O_{2})與(H_{2}SO_{4})不反應(yīng)，B符合題意；(SiO_{2})能與(NaOH)反應(yīng)生成(Na_{2}SiO_{3})和(H_{2}O)，(SiO_{2})能與(HF)反應(yīng)生成(SiF_{4})和(H_{2}O)，(NaOH)與(HF)能發(fā)生中和反應(yīng)，C不符合題意；(CO_{2})能與(Ca(OH)_{2})反應(yīng)生成(CaCO_{3})和(H_{2}O)或(Ca(HCO_{3})_{2})，(CO_{2})能與(Na_{2}CO_{3})溶液反應(yīng)生成(NaHCO_{3})，(Ca(OH)_{2})能與(Na_{2}CO_{3})溶液反應(yīng)生成(CaCO_{3})和(NaOH)，D不符合題意。8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3種同分異構(gòu)體D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)答案：B分析：聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，分子中不含碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可制取乙酸乙酯，B正確；丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C分析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，不能用長(zhǎng)頸漏斗，A錯(cuò)誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成(NO_{2})，不能用向上排空氣法收集，B錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋，C正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D錯(cuò)誤。10.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)。下列說(shuō)法正確的是（）A.正極反應(yīng)為(AgCl+e^{}=Ag+Cl^{})B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用(NaCl)溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移(0.01mole^{})時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少(0.02mol)離子答案：D分析：根據(jù)電池總反應(yīng)(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)，(Ag)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，(Cl_{2})得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，正極反應(yīng)為(Cl_{2}+2e^{}=2Cl^{})，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，(Cl_{2})在正極得電子生成(Cl^{})，(Ag)在負(fù)極失電子生成(Ag^{+})，(Ag^{+})通過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)與(Cl^{})結(jié)合生成(AgCl)沉淀，但不會(huì)有大量白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；若用(NaCl)溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，仍然是(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)，C錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移(0.01mole^{})時(shí)，負(fù)極有(0.01molAg)失電子生成(0.01molAg^{+})，(Ag^{+})通過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)，同時(shí)有(0.01molCl^{})從右側(cè)進(jìn)入左側(cè)，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少(0.02mol)離子，D正確。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無(wú)色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN^{})、(Cl^{})B.(frac{c(H^{+})}{c(OH^{})}=1times10^{12})的溶液中：(K^{+})、(Na^{+})、(CO_{3}^{2})、(NO_{3}^{})C.(c(Fe^{2+})=1mol/L)的溶液中：(K^{+})、(NH_{4}^{+})、(MnO_{4}^{})、(SO_{4}^{2})D.能使甲基橙變紅的溶液中：(Na^{+})、(NH_{4}^{+})、(SO_{4}^{2})、(HCO_{3}^{})答案：B分析：(Fe^{3+})為黃色，且(Fe^{3+})與(SCN^{})會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；(frac{c(H^{+})}{c(OH^{})}=1times10^{12})的溶液呈堿性，(K^{+})、(Na^{+})、(CO_{3}^{2})、(NO_{3}^{})在堿性溶液中能大量共存，B正確；(MnO_{4}^{})具有強(qiáng)氧化性，能氧化(Fe^{2+})，不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，(HCO_{3}^{})與(H^{+})反應(yīng)生成(CO_{2})和(H_{2}O)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.(SiO_{2}stackrel{HCl(aq)}{=!=!=}SiCl_{4}stackrel{H_{2}}{longrightarrow}Si)B.(FeS_{2}stackrel{O_{2}}{longrightarrow}SO_{2}stackrel{H_{2}O}{longrightarrow}H_{2}SO_{4})C.(N_{2}stackrel{O_{2}}{longrightarrow}NOstackrel{O_{2}}{longrightarrow}NO_{2})D.(MgCO_{3}stackrel{HCl(aq)}{=!=!=}MgCl_{2}(aq)stackrel{電解}{longrightarrow}Mg)答案：C分析：(SiO_{2})不與(HCl)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；(SO_{2})與(H_{2}O)反應(yīng)生成(H_{2}SO_{3})，不能直接生成(H_{2}SO_{4})，B錯(cuò)誤；(N_{2})與(O_{2})在放電條件下反應(yīng)生成(NO)，(NO)與(O_{2})反應(yīng)生成(NO_{2})，C正確；電解(MgCl_{2})溶液得到(Mg(OH)_{2})、(H_{2})和(Cl_{2})，不能得到(Mg)，應(yīng)電解熔融的(MgCl_{2})制取(Mg)，D錯(cuò)誤。13.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為((C_{6}H_{10}O_{5})_{n})，二者互為同分異構(gòu)體D.苯能使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)答案：B分析：乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，原理不同，A錯(cuò)誤；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，B正確；淀粉和纖維素的化學(xué)式均為((C_{6}H_{10}O_{5})_{n})，但(n)值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；苯能使溴水褪色是因?yàn)楸捷腿×虽逅械匿澹瑢儆谖锢碜兓?，不是加成反?yīng)，D錯(cuò)誤。14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用苯和溴水在(FeBr_{3})催化下制備溴苯B.用飽和(Na_{2}CO_{3})溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物D.用酸性(KMnO_{4})溶液除去乙烷中混有的乙烯答案：B分析：苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)使用液溴在(FeBr_{3})催化下制備溴苯，A錯(cuò)誤；乙醇能與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液互溶，乙酸能與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯不溶于飽和(Na_{2}CO_{3})溶液，會(huì)分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B正確；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，C錯(cuò)誤；乙烯能被酸性(KMnO_{4})溶液氧化生成(CO_{2})，會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能用酸性(KMnO_{4})溶液除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)使用溴水，D錯(cuò)誤。15.某溫度下，在體積為(2L)的密閉容器中，充入(1molA)和(bmolB)氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：(A(g)+2B(g)rightleftharpoons2C(g))，(5min)后達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)(n(C)=0.4mol)，下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)(A)的轉(zhuǎn)化率為(40%)C.平衡時(shí)(B)的濃度為((b0.2)mol/L)D.(0sim5min)內(nèi)，用(B)表示的平均反應(yīng)速率為(0.08mol/(Lcdotmin))答案：B分析：該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式(A(g)+2B(g)rightleftharpoons2C(g))，平衡時(shí)(n(C)=0.4mol)，則反應(yīng)的(A)的物質(zhì)的量為(0.2mol)，(A)的轉(zhuǎn)化率為(frac{0.2mol}{1mol}times100%=20%)，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)反應(yīng)的(B)的物質(zhì)的量為(0.4mol)，則平衡時(shí)(B)的物質(zhì)的量為((b0.4)mol)，濃度為(frac{b0.4}{2}mol/L=(0.5b0.2)mol/L)，C錯(cuò)誤；(0sim5min)內(nèi)，用(B)表示的平均反應(yīng)速率為(frac{frac{0.4mol}{2L}}{5min}=0.04mol/(Lcdotmin))，D錯(cuò)誤。16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.向(0.1mol/LCH_{3}COOH)溶液中加入少量水，溶液中(frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)})減小B.將(CH_{3}COONa)溶液從(20^{circ}C)升溫至(30^{circ}C)，溶液中(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中(frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{})}gt1)D.向(AgCl)、(AgBr)的飽和溶液中加入少量(AgNO_{3})，溶液中(frac{c(Cl^{})}{c(Br^{})})不變答案：D分析：(CH_{3}COOH)溶液中存在電離平衡(CH_{3}COOHrightleftharpoonsCH_{3}COO^{}+H^{+})，(frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}=frac{K_{a}}{c(CH_{3}COO^{})})，加水稀釋，(c(CH_{3}COO^{}))減小，(K_{a})不變，則(frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)})增大，A錯(cuò)誤；(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})}=frac{1}{K_{h}})，(K_{h})為(CH_{3}COO^{})的水解平衡常數(shù)，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，(K_{h})增大，則(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})減小，B錯(cuò)誤；向鹽酸中加入氨水至中性，(c(H^{+})=c(OH^{}))，根據(jù)電荷守恒(c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{})+c(OH^{}))，可得(c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{}))，則(frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{})}=1)，C錯(cuò)誤；(frac{c(Cl^{})}{c(Br^{})}=frac{K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgBr)})，(K_{sp})只與溫度有關(guān)，向(AgCl)、(AgBr)的飽和溶液中加入少量(AgNO_{3})，溫度不變，(K_{sp}(AgCl))、(K_{sp}(AgBr))不變，則(frac{c(Cl^{})}{c(Br^{})})不變，D正確。17.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：C分析：純銀器表面在空氣中因與空氣中的(H_{2}S)等物質(zhì)反應(yīng)而漸漸變暗，屬于化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，錫作正極，鐵制品會(huì)加快腐蝕，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，B錯(cuò)誤；在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，鋼管作陽(yáng)極，會(huì)加快腐蝕，應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，D錯(cuò)誤。18.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（(DeltaH)的絕對(duì)值均正確）（）A.(C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g))；(DeltaH=1367.0kJ/mol)（燃燒熱）B.(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l))；(DeltaH=+57.3kJ/mol)（中和熱）C.(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g))；(DeltaH=296.8kJ/mol)（反應(yīng)熱）D.(2NO_{2}=O_{2}+2NO)；(DeltaH=+116.2kJ/mol)（反應(yīng)熱）答案：C分析：燃燒熱是指(1mol)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，(H_{2}O)的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A錯(cuò)誤；中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成(1molH_{2}O)時(shí)所放出的熱量，(DeltaH)應(yīng)為(57.3kJ/mol)，B錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)的狀態(tài)，(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g))；(DeltaH=296.8kJ/mol)，書寫正確，C正確；熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤。19.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中，正確的是（）A.(K)的大小與起始濃度有關(guān)B.溫度越高，(K)值越大C.(K)值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D.(K)值越大，反應(yīng)速率越大答案：C分析：化學(xué)平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)，與起始濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，(K)值減小，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，(K)值增大，B錯(cuò)誤；(K)值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，C正確；(K)值大小與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)時(shí)某物質(zhì)的濃度為(0.8mol/L)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能用它們表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol/(Lcdots))是指單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為(0.8mol/L)，不是指(1s)時(shí)某物質(zhì)的濃度為(0.8mol/L)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。21.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.同溫時(shí)，等濃度的(NaHCO_{3})和(Na_{2}CO_{3})溶液，(NaHCO_{3})溶液的(pH)大C.在(NH_{4}Cl)溶液中加入稀(HNO_{3})能抑制(NH_{4}^{+})水解D.加熱(CH_{3}COONa)溶液，溶液中(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})的值將減小答案：B分析：鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的(H^{+})或(OH^{})結(jié)合，促進(jìn)水的電離，A正確；同溫時(shí)，等濃度的(NaHCO_{3})和(Na_{2}CO_{3})溶液，(CO_{3}^{2})的水解程度大于(HCO_{3}^{})，(Na_{2}CO_{3})溶液的(pH)大，B錯(cuò)誤；(NH_{4}^{+})水解顯酸性，在(NH_{4}Cl)溶液中加入稀(HNO_{3})，(H^{+})濃度增大，能抑制(NH_{4}^{+})水解，C正確；(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})}=frac{1}{K_{h}})，加熱(CH_{3}COONa)溶液，水解平衡正向移動(dòng)，(K_{h})增大，則(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})的值將減小，D正確。22.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象|實(shí)驗(yàn)結(jié)論||||||A|向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解|該溶液中一定含有(SO_{4}^{2})||B|向某溶液中加入(2sim3)滴(KSCN)溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色|該溶液中一定含有(Fe^{2+})||C|向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體|該溶液中一定含有(CO_{3}^{2})||D|向某溶液中加入(NaOH)溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體|該溶液中一定含有(NH_{4}^{+})|答案：B分析：向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該沉淀可能是(BaSO_{4})或(AgCl)，則溶液中可能含有(SO_{4}^{2})或(Ag^{+})，A錯(cuò)誤；向某溶液中加入(2sim3)滴(KSCN)溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不含