2025年高中化學(xué)高一年級第二學(xué)期專項(xiàng)訓(xùn)練卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.原子核外電子的排布完全相同的一類原子屬于同種元素C.同一周期主族元素中，從左到右原子半徑逐漸減小D.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.下列元素中，第一電離能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NaClB.H?OC.FeD.MgO4.下列分子中，屬于極性分子的是A.CO?B.CH?C.O?D.BF?5.下列說法中，正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬晶體中，金屬離子和自由電子之間的作用力就是化學(xué)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體的熔點(diǎn)D.離子晶體的熔化需要破壞離子鍵，需要吸收能量6.下列說法中，正確的是A.在反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)中，SO?的生成速率是SO?消耗速率的兩倍B.增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動(dòng)D.使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)7.下列說法中，正確的是A.在恒定溫度下，一定量的理想氣體體積增大一倍，其壓強(qiáng)也增大一倍B.熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示生成1molH?O(l)放出285.8kJ的熱量C.燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量D.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生8.下列說法中，正確的是A.強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.水的電離平衡常數(shù)K_w=[H?][OH?]只與溫度有關(guān)C.在pH=3的溶液中，由水電離出的[OH?]濃度為1×10?11mol/LD.強(qiáng)堿陽離子與弱酸陰離子組成的鹽一定發(fā)生水解9.下列說法中，正確的是A.pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7B.在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但c(H?)減小C.將pH=4的醋酸溶液與pH=10的NaOH溶液混合，所得溶液一定呈堿性D.在Na?CO?溶液中，存在CO?2?+H?O?HCO??+OH?的電離平衡10.下列說法中，正確的是A.氯化鈉溶液不導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁淮嬖谧杂梢苿?dòng)的離子B.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子C.氯化鈉在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子D.氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲须x子被束縛在晶格中，不能自由移動(dòng)11.下列說法中，正確的是A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.電解池中，與電源正極相連的電極是陽極C.在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e?=Fe2?D.在銅鋅原電池中，銅電極是正極12.下列說法中，正確的是A.有機(jī)物是指含有碳元素的化合物B.所有有機(jī)物都能發(fā)生燃燒反應(yīng)C.油脂屬于高分子化合物D.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體13.下列說法中，正確的是A.甲烷分子中，四個(gè)C-H鍵的鍵長和鍵能都相同B.乙烯分子中，碳原子之間形成的是極性鍵C.乙烷分子中，碳原子之間形成的是非極性鍵D.苯分子中，六個(gè)碳原子形成的是六個(gè)C=C雙鍵14.下列有機(jī)物的命名中，正確的是A.CH?CH?CH(CH?)CH?CH?丁烷B.CH?CH?CH?CH?CH?OH2-戊醇C.CH?=CHCH?CH?CH?3-己烯D.CH?COOCH?CH?CH?乙酸戊酯15.下列說法中，正確的是A.分子式為C?H??的烷烴有三種同分異構(gòu)體B.分子式為C?H?的烯烴有三種同分異構(gòu)體C.分子式為C?H?的炔烴有一種同分異構(gòu)體D.分子式為C?H?的烯烴和炔烴的同分異構(gòu)體數(shù)目相同16.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.溶解固體時(shí)，應(yīng)在量筒中進(jìn)行B.移液管移取液體時(shí)，應(yīng)直接用嘴吹出剩余液體C.蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，并用玻璃棒不斷攪拌D.用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的外焰17.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，正確的是A.將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色B.將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液顏色變深C.將氨氣通入紅磷中，紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙D.將金屬鈉放入水中，產(chǎn)生無色無味氣體，溶液變紅18.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，正確的是A.將某氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是二氧化碳B.將某氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，該氣體一定是二氧化硫C.將某溶液加入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定是氯化鈉溶液D.將某溶液加入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變紅，該溶液一定是鋁鹽溶液19.下列說法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，應(yīng)使用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，應(yīng)使用濃氨水與生石灰混合加熱C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，應(yīng)使用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，應(yīng)使用高錳酸鉀加熱分解20.下列說法中，正確的是A.分子中含有官能團(tuán)-COOH的有機(jī)物一定是羧酸B.分子中含有官能團(tuán)-COOC-的有機(jī)物一定是酯C.分子中含有官能團(tuán)-CHO的有機(jī)物一定是醛D.分子中含有官能團(tuán)-OH的有機(jī)物一定是醇二、填空題（每空2分，共30分）21.氫原子核外電子排布式為1s22s22p2，該原子最外層有幾個(gè)未成對電子？__________；該元素位于元素周期表中的第________周期、第________族。22.將4.6g乙醇（C?H?OH）完全燃燒，生成5.4gCO?和3.6gH?O。乙醇的摩爾質(zhì)量為__________g/mol；其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。23.在2A+B?2C的反應(yīng)中，起始時(shí)A和B的濃度分別為0.4mol/L和0.6mol/L，10分鐘后A的濃度減少了0.2mol/L。則該反應(yīng)的速率v(B)=__________mol/(L·min)。24.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=__________。25.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氯氣中燃燒：_________________________(2)碳酸鈣高溫分解：_________________________(3)乙醇和氧氣催化氧化：___________________26.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：(1)丙烷：_________________________(2)2-丁烯：_________________________(3)乙酸：_________________________三、簡答題（每題5分，共10分）27.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？28.簡述實(shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)的基本步驟。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）29.將2mol氧氣通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2O?(g)?3O?(g)ΔH<0。在一定條件下達(dá)到平衡，測得O?的轉(zhuǎn)化率為60%。計(jì)算：(1)平衡時(shí)O?的物質(zhì)的量是多少mol？(2)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比是多少？（假設(shè)溫度不變）30.將20mLpH=3的鹽酸與20mLpH=11的NaOH溶液混合，計(jì)算所得溶液的pH。（假設(shè)混合后體積不變，且HCl和NaOH完全反應(yīng)）---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.C解析：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，中子數(shù)可以與質(zhì)子數(shù)相等或不等；原子核外電子排布完全相同的一類原子屬于同一原子，不同種元素；同一周期主族元素中，從左到右原子半徑逐漸減小，因?yàn)樵有驍?shù)增大，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)；原子最外層電子數(shù)為8的粒子可能是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可能是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如Ne、Ar等是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Na?、Mg2?、Cl?等最外層也是8電子，但它們是離子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.B解析：同一周期中，從左到右原子序數(shù)增大，原子核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，原子第一電離能逐漸增大；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。Mg位于第IIA族，Si位于第IVA族，故Mg的第一電離能大于Si。3.B解析：NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；H?O是共價(jià)化合物，由氫原子和氧原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成；Fe是金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體；MgO是離子化合物，由鎂離子和氧離子構(gòu)成。4.B解析：CO?分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；CH?分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；O?分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；BF?分子結(jié)構(gòu)平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；而H?O分子結(jié)構(gòu)V形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。5.C解析：分子晶體的熔點(diǎn)取決于分子間作用力，離子晶體的熔點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)度，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)度。一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體的熔點(diǎn)，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)。6.C解析：在反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)中，SO?的生成速率是SO?消耗速率的一半；增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大；降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動(dòng)；使用催化劑，可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。7.A解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在恒定溫度下，一定量的理想氣體體積增大一倍，其壓強(qiáng)也減小一倍；熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示生成2molH?O(l)放出571.6kJ的熱量，生成1molH?O(l)放出285.8kJ的熱量；燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；吸熱反應(yīng)在高溫條件下可以發(fā)生。8.B解析：強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)一定滿足焓變小于零，熵變大于零，即ΔH-TΔS<0，一定能自發(fā)進(jìn)行；水的電離平衡常數(shù)K_w=[H?][OH?]只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；在pH=3的溶液中，由水電離出的[H?]濃度為1×10?11mol/L，根據(jù)K_w=[H?][OH?]，[OH?]濃度也為1×10?11mol/L；強(qiáng)堿陽離子與弱酸陰離子組成的鹽，如果弱酸根離子水解程度較大，則溶液呈堿性，如果弱酸根離子水解程度較小，則溶液呈中性，如果弱堿陽離子水解程度較大，則溶液呈酸性。9.B解析：pH=2的鹽酸中[H?]=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH?]=0.01mol/L，二者等體積混合，酸堿恰好完全中和，所得溶液的pH=7；在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但c(H?)減小；將pH=4的醋酸溶液與pH=10的NaOH溶液混合，如果醋酸的體積遠(yuǎn)大于NaOH溶液的體積，則所得溶液呈酸性；在Na?CO?溶液中，存在CO?2?+H?O?HCO??+OH?的水解平衡。10.B解析：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；氯化鈉在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲须x子被束縛在晶格中，不能自由移動(dòng)。11.D解析：原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極；電解池中，與電源正極相連的電極是陰極；在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e?=Fe2?；在銅鋅原電池中，鋅電極是負(fù)極，銅電極是正極。12.B解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外；所有有機(jī)物都能發(fā)生燃燒反應(yīng)；油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類；乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。13.A解析：甲烷分子中，四個(gè)C-H鍵的鍵長和鍵能都相同；乙烯分子中，碳原子之間形成的是非極性鍵；乙烷分子中，碳原子之間形成的是非極性鍵；苯分子中，六個(gè)碳原子形成的是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，不是六個(gè)C=C雙鍵。14.B解析：CH?CH?CH(CH?)CH?CH?的命名為2-甲基戊烷；CH?CH?CH?CH?CH?OH的命名為1-戊醇；CH?=CHCH?CH?CH?的命名為1-己烯；CH?COOCH?CH?CH?的命名為乙酸丁酯。15.A解析：分子式為C?H??的烷烴有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；分子式為C?H?的烯烴有CH?=CHCH?CH?和CH?CH=CHCH?兩種同分異構(gòu)體；分子式為C?H?的炔烴有一種同分異構(gòu)體CH≡CCH?CH?；分子式為C?H?的烯烴有CH?=CHCH?CH?和CH?CH=CHCH?兩種同分異構(gòu)體，分子式為C?H?的炔烴有一種同分異構(gòu)體CH≡CCH?CH?，故烯烴和炔烴的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同。16.C解析：溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；移液管移取液體時(shí)，應(yīng)使用洗耳球吹出剩余液體；蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺；用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的外焰。17.B解析：將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?；將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液顏色變深，是因?yàn)槁葰庋趸詮?qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)；將氨氣通入紅磷中，紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，是因?yàn)樯闪宋逖趸?；將金屬鈉放入水中，產(chǎn)生無色無味氣體，溶液變紅，是因?yàn)樯闪藲錃夂蜌溲趸c，氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞變紅。18.D解析：將某氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫；將某氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，該氣體可能是酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等；將某溶液加入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能是氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液等；將某溶液加入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變紅，該溶液一定是鋁鹽溶液，因?yàn)橹挥袖X離子與氫氧根反應(yīng)生成的氫氧化鋁加熱后會(huì)分解生成氧化鋁，顏色變紅。19.B解析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，應(yīng)使用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，應(yīng)使用濃氨水與生石灰混合加熱；實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，應(yīng)使用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，應(yīng)使用高錳酸鉀加熱分解或過氧化氫在二氧化錳催化下分解。20.A解析：分子中含有官能團(tuán)-COOH的有機(jī)物一定是羧酸；分子中含有官能團(tuán)-COOC-的有機(jī)物可能是酯，也可能是甲酸甲酯；分子中含有官能團(tuán)-CHO的有機(jī)物可能是醛，也可能是甲酸；分子中含有官能團(tuán)-OH的有機(jī)物可能是醇，也可能是酚。二、填空題（每空2分，共30分）21.2；三；A族解析：氫原子核外電子排布式為1s22s22p2，該原子最外層有4個(gè)電子，其中2個(gè)在2s軌道上，2個(gè)在2p軌道上，有2個(gè)未成對電子；該元素原子序數(shù)為6，位于元素周期表中的第三周期、第A族。22.46；75.0%解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為4.6g/46g/mol=0.1mol；乙醇分子中含有2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，故其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2×12g/mol/46g/mol)×100%=52.2%；其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6×1g/mol/46g/mol)×100%=13.0%；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×16g/mol/46g/mol)×100%=34.8%。23.0.04mol/(L·min)解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，2molA反應(yīng)消耗1molB，故v(A):v(B)=2:1；v(A)=(0.2mol/L/10min)=0.02mol/(L·min)；v(B)=v(A)/2=0.02mol/(L·min)/2=0.01mol/(L·min)。24.7解析：pH=3的鹽酸中[H?]=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH?]=0.001mol/L，二者等體積混合，酸堿恰好完全中和，所得溶液為中性溶液，pH=7。25.(1)2Fe+3Cl?2FeCl?(2)CaCO?CaO+CO?↑(3)2C?H?OH+O?2CH?CHO+2H?O解析：鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛和水。26.(1)CH?CH?CH?-(2)CH?CH=CHCH?-(3)CH?COOH解析：丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?-；2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHCH?-；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH。三、簡答題（每題5分，共10分）27.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：(1)內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)，一般地說，反應(yīng)物性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)壓強(qiáng)（對有氣體參與的反應(yīng)），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；催化劑，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物之間的接觸面積，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。(2)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。28.實(shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)的基本步驟：(1)提出問題：根據(jù)觀察到的現(xiàn)象或已有的知識，發(fā)現(xiàn)問題，提出問題。(2)猜想與假設(shè)：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，對提出的問題進(jìn)行猜想，并做出假設(shè)。