專(zhuān)題09晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考向五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中常

2025·黑吉遼蒙卷、2025·廣東卷、2025·河北卷、2025·云

見(jiàn)的命題角度有晶體的類(lèi)

考點(diǎn)01晶體結(jié)構(gòu)與南卷、2024·天津卷、2024·廣西卷、2024·貴州卷、2024·甘

型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，晶

性質(zhì)肅卷、2024·湖南卷、2024·山東卷、2023·北京卷、2022·天

體熔沸點(diǎn)高低的比較，配位

津卷、2022·湖北卷、2022·山東卷、2021·天津卷

數(shù)、晶胞模型分析及有關(guān)計(jì)

2025·陜晉青寧卷、2025·浙江1月卷、2025·安徽卷、算等是物質(zhì)結(jié)構(gòu)選考模塊的

2025·河北卷、2025·云南卷、2025·黑吉遼蒙卷、2025·湖必考點(diǎn)試題側(cè)重晶體類(lèi)型判

北卷、2025·湖南卷、2024·重慶卷、2024·江西卷、2024·河斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較與原

考點(diǎn)02晶胞分析與

北卷、2024·湖南卷、2024·湖北卷、2024·安徽卷、2024·吉因、晶胞中微粒數(shù)的判斷、

計(jì)算

林卷、2023·河北卷、2023·重慶卷、2023·湖南卷、2023·湖配位數(shù)、晶胞密度計(jì)算、晶

北卷、2023·遼寧卷、2022·湖北卷、2021·江蘇卷、2021·湖胞參數(shù)、空間利用率計(jì)算的

北卷、2021·遼寧卷考查。

考點(diǎn)一晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1．（2025·黑吉遼蒙卷）侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為

NaCl+CO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是

A．CO2的電子式：B．H2O的空間結(jié)構(gòu)：直線(xiàn)形

C．NH4Cl的晶體類(lèi)型：離子晶體D．溶解度：NaHCO3NH4HCO3

【答案】C

【解析】

A．CO2中C和O之間有兩對(duì)共用電子，其結(jié)構(gòu)為，A錯(cuò)誤；

B．H2O的中心原子為O，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其外層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，

O原子與H原子形成共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤電子對(duì)，因此，H2O為V形分子，B錯(cuò)誤；

-

C．NH4Cl由NH4和Cl組成為離子化合物，晶體類(lèi)型為離子晶體，C正確；

D．NH4HCO3溶液中含有NH4和HCO3，NH4可以與水分子形成氫鍵，增大了NH4在水中的溶解度，

D錯(cuò)誤；

故答案選C。

2．（2025·廣東卷）聲波封印，材料是音樂(lè)存儲(chǔ)技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是CH3CH2Cl

B．磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，F(xiàn)e3O4具有磁性

C．光碟擦寫(xiě)過(guò)程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化

D．固態(tài)硬盤(pán)芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料，單晶硅是一種共價(jià)晶體

【答案】A

【解析】A．聚氯乙烯的單體應(yīng)為氯乙烯（CH2=CHCl），而選項(xiàng)中的CH3CH2Cl是氯乙烷，單體錯(cuò)誤，

A錯(cuò)誤；

B．四氧化三鐵（Fe3O4）具有磁性，常用于磁帶制作，B正確；

C．光碟擦寫(xiě)時(shí)晶態(tài)與非晶態(tài)轉(zhuǎn)換屬于物理變化(無(wú)新物質(zhì)生成)，C正確；

D．單晶硅為共價(jià)晶體(原子晶體)，固態(tài)硬盤(pán)芯片使用單晶硅，D正確；

故選A。

3．（2025·河北卷）化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀(guān)與微觀(guān)相結(jié)合。下列宏觀(guān)現(xiàn)象與微觀(guān)解釋不符的是

選

宏觀(guān)現(xiàn)象微觀(guān)解釋

項(xiàng)

A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開(kāi)該共價(jià)鍵需要較多的能量

B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大π鍵

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鋁晶離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越

D

體低

【答案】D

【解析】A．氮?dú)獾姆€(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；

B．苯因大π鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以與溴發(fā)生加成或取代，B正確；

C．水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列（晶體結(jié)構(gòu)）導(dǎo)致，C正確；

D．氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鋁的真實(shí)原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項(xiàng)中將二者均視為離子晶

體并用離子電荷和半徑解釋?zhuān)环蠈?shí)際，D錯(cuò)誤；

故選D。

4．（2025·云南卷）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

．是兩性氫氧化物

ABeOH2

．和的晶體類(lèi)型相同

BBe2CBeCl2

．NaBeOH中原子的雜化方式為3

C24Besp

．與反應(yīng)：

DBe2CH2OBe2C4H2O2BeOH2CH4

【答案】B

【解析】．由圖中轉(zhuǎn)化信息可知，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，

ABeOH2

因此其是兩性氫氧化物，A正確；

B．由題中信息可知，Be2C的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于BeCl2的，因此Be2C不可能是分子晶體，而B(niǎo)eCl2的熔點(diǎn)和

沸點(diǎn)均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類(lèi)型不相同，B錯(cuò)誤；

．NaBeOH中原子與個(gè)羥基形成個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，只有個(gè)成鍵電子對(duì)，因此，

C24Be44σ4

其雜化方式為sp3，C正確；

．中的化合價(jià)為，的化合價(jià)為，因此其與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化

DBe2CBe+2C-4H2OBeOH2CH4

學(xué)方程式為，正確；

Be2C4H2O2BeOH2CH4D

綜上所述，本題選B。

5．（2024·天津卷）我國(guó)學(xué)者在碳化硅SiC表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說(shuō)法正確的是

A．SiC是離子化合物B．SiC晶體的熔點(diǎn)高、硬度大

C．核素14C的質(zhì)子數(shù)為8D．石墨烯屬于烯烴

【答案】B

【解析】A．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，B正確；

C．C元素為6號(hào)元素，故核素14C的質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；

D．石墨烯是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不屬于烯烴，D錯(cuò)誤；

故選B。

6．（2024·廣西卷）一定條件下，存在H缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N，隨后N占據(jù)缺陷位(如

圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．c0.5aB．半徑：rHrH

C．bdD．LiH晶體為離子晶體

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)LiH立方晶胞的該部分結(jié)構(gòu)以及晶胞參數(shù)為a可得，

222

因此c=0.5a+0.5a=a>0.5a，故A正確；

2

B．H原子和H的電子層數(shù)均為1，但H比氫原子多一個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)軌道不重合，內(nèi)核對(duì)電子的

束縛相對(duì)較弱，電子活動(dòng)的范圍更廣，因此H的半徑較大，故B正確；

C．根據(jù)LiH立方晶胞可知，b的長(zhǎng)度如圖，但當(dāng)N占據(jù)了空缺位后，由于比H

的半徑大，因此bd，故C錯(cuò)誤；

D．LiH晶體中含有Li+和H，相互間作用是離子鍵，因此LiH晶體為離子晶體，故D正確；

故答案選C。

5-

7．（2024·貴州卷）我國(guó)科學(xué)家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其陰離子[K@Au12Sb20]

為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖)，具有與富勒烯C60相似的高對(duì)稱(chēng)性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．富勒烯C60是分子晶體

B．圖示中的K+位于A(yíng)u形成的二十面體籠內(nèi)

C．全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體

D．銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p3

【答案】C

【解析】A．富勒烯C60是由C60分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的分子晶體，A正確；

B．由題圖可知，中心K+周?chē)?2個(gè)Au形成二十面體籠(每個(gè)面為三角形，上、中、下層分別有5、10、

5個(gè)面)，B正確；

C．全金屬富勒烯不是碳元素的單質(zhì)，因此其與富勒烯C60不能互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D．銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則根據(jù)元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是

5s25p3，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

8．（2024·甘肅卷）β-MgCl2晶體中，多個(gè)晶胞無(wú)隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Mg<ClB．單質(zhì)Mg是金屬晶體

C．晶體中存在范德華力D．Mg2+離子的配位數(shù)為3

【答案】D

【解析】A．電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強(qiáng)，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬，因此，Mg

的電負(fù)性小于Cl，A正確；

B．金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)Mg是金屬晶體，B正確；

C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，C正確；

D．由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Mg2與周?chē)?個(gè)Cl最近且距離相等，因此，Mg2的配位數(shù)為6，D

錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。

9．（2024·湖南卷）通過(guò)理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接

方式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．P為非極性分子，Q為極性分子B．第一電離能：B<C<N

C．1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等D．P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化

【答案】A

【解析】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿(mǎn)足對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯(cuò)

誤；

B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能

大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)锽<C<N，故B正確；

C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個(gè)電子，故

1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；

D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個(gè)原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，

故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；

本題選A。

10．（2024·山東卷）下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是

A．金剛石(C)B．單晶硅(Si)C．金剛砂(SiC)D．氮化硼(BN，立方相)

【答案】B

【解析】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子

半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，在這幾種晶體中，鍵長(zhǎng)Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔

點(diǎn)最低的為單晶硅。

故選B。

11．（2023·北京卷）中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是

A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C．三種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

【答案】A

【解析】A．原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均存在σ鍵，A項(xiàng)正確；

B．金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子

采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金剛石為共價(jià)晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金剛石中沒(méi)有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

12．（2022·天津卷）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說(shuō)法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為4∶3

D．可以用X射線(xiàn)衍射儀鑒別金剛石和石墨

【答案】D

【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)

定，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳σ鍵

的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過(guò)范德華力連接，1mol金剛

石有2mol碳碳σ鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳σ鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比

為3∶4，故C錯(cuò)誤；

D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類(lèi)型，因此可用X射線(xiàn)衍射儀鑒別，故D正確。

綜上所述，答案為D。

13．（2022·湖北卷）C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻

璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．具有自范性B．與C60互為同素異形體

C．含有sp3雜化的碳原子D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異

【答案】A

【解析】A．自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤；

B．碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確；

C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類(lèi)似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sp3雜化的碳

原子形成化學(xué)鍵，C正確；

D．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，

D正確；

故選A。

14．（2022·山東卷）AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N-Al鍵、

N-Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．GaN的熔點(diǎn)高于A(yíng)lNB．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C．晶體中所有原子均采取sp3雜化D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

【答案】A

【分析】Al和Ga均為第ⅢA元素，N屬于第ⅤA元素，AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其為

共價(jià)晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。AlN、GaN晶體中，N原子

與其相鄰的原子形成3個(gè)普通共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵。

【解析】A．因?yàn)锳lN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，由于A(yíng)l原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長(zhǎng)小于

N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對(duì)應(yīng)的共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，故GaN的熔點(diǎn)低于A(yíng)lN，

A說(shuō)錯(cuò)誤；

B．不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，B說(shuō)法正確；

C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵（即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4），C原子無(wú)孤電子對(duì)，故C

原子均采取sp３雜化；由于A(yíng)lN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，

C說(shuō)法正確；

D．金剛石中每個(gè)C原子與其周?chē)?個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，即C原子的配位數(shù)是4，由于A(yíng)lN、GaN

與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數(shù)也均為4，D說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選A。

15．（2021·天津卷）下列各組物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同的是

A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO

【答案】C

【解析】A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；

B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；

C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類(lèi)型相同，故C正確；

D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

考點(diǎn)二晶體分析與計(jì)算

16．（2025·陜晉青寧卷）一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．沿晶胞體對(duì)角線(xiàn)方向的投影圖為

B．Ag和B均為sp3雜化

C．晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)

322310

D．Ag和B的最短距離為310pm

2NAd

【答案】A

【解析】

A．由晶胞圖可知，晶胞中Ag位于體心，B位于頂點(diǎn)，C、N位于體對(duì)角線(xiàn)上，沿晶胞體對(duì)角線(xiàn)方向

投影，體對(duì)角線(xiàn)上的原子投影到中心(重疊)，其余6個(gè)頂點(diǎn)原子分別投影到六元環(huán)的頂點(diǎn)上，其他體內(nèi)

的C、N原子都投影到對(duì)應(yīng)頂點(diǎn)原子投影與體心的連線(xiàn)上，則投影圖為，A錯(cuò)誤；

B．Ag位于體心，與周?chē)?個(gè)N原子原鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且與4個(gè)N原子形成正四面體，則Ag

為sp3雜化；由晶胞中成鍵情況知，共用頂點(diǎn)B原子的8個(gè)晶胞中，有4個(gè)晶胞中存在1個(gè)C原子與該

B原子成鍵，即B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，B正確；

C．晶胞中Ag位于體心，與Ag最近且距離相等的Ag就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個(gè)相鄰的

晶胞體心中的Ag原子，為6個(gè)，C正確；

1

D．B位于頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為81，Ag、C、N均位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)分別為1、4、4，由晶胞密度可知

8

1081112414410

晶胞參數(shù)a=310pm，Ag和B的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的一半，即

NAd

322310

310pm，D正確；

2NAd

故選A。

．（浙江月卷）某化合物的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

172025·1FeNH32Cl2．．．

A．晶體類(lèi)型為混合晶體B．NH3與二價(jià)鐵形成配位鍵

C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2高

【答案】D

【解析】A．由圖可知該化合物中存在離子鍵、配位鍵和分子間作用力，故晶體類(lèi)型為混合晶體，A正

確；

2+

B．NH3與二價(jià)鐵通過(guò)配位鍵形成[Fe(NH3)2]，B正確；

．與水反應(yīng)可以生成沉淀，方程式為，

CFeNH32Cl2Fe(OH)2FeNH32Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl

C正確；

．中2+離子半徑大于2+，2+與-之間的鍵能小于2+與-之間的

DFeNH32Cl2[Fe(NH3)2]Fe[Fe(NH3)2]ClFeCl

鍵能，熱穩(wěn)定性小于，錯(cuò)誤；

FeNH32Cl2FeCl2D

答案選D。

18．（2025·安徽卷）碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，

層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”(強(qiáng)度與氫鍵相近)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．碘晶體是混合型晶體B．液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”

2254

-3

C．127g碘晶體中有NA個(gè)“鹵鍵”D．碘晶體的密度為-30gcm

abdNA10

【答案】A

【解析】A．碘晶體中，分子間是“鹵鍵”(類(lèi)似氫鍵)，層與層間是范德華力，與石墨不同(石墨層內(nèi)只存

在共價(jià)鍵)所以碘晶體是分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，題目中的“鹵鍵”類(lèi)似分子間作用力，只不過(guò)強(qiáng)度與氫鍵接近，則液態(tài)碘單質(zhì)中也存在類(lèi)

似的分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；

C．由圖可知，每個(gè)I2分子能形成4條“鹵鍵”，每條“鹵鍵”被2個(gè)碘分子共用，所以每個(gè)碘分子能形成

1

2個(gè)“鹵鍵”，127g碘晶體物質(zhì)的量是0.5mol，“鹵鍵”的個(gè)數(shù)是0.5mol2NAmolNA，C正確；

1

D．碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)間內(nèi)4個(gè)碘原子處于面心，則每個(gè)晶胞中碘原子的個(gè)數(shù)是84，晶

2

2254

303-3

胞的體積是abd10cm，密度是-30gcm，D正確；

abdNA10

故選A。

19．（2025·河北卷）SmCok(k1)是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)

用。SmCok的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a500pm、c400pm，M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為

511151

,,、,,。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

662662

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

111

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCo5B．體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,

222

8903

．晶體的密度為3．原子到體心的距離為

C22gcmDQ10041pm

3NA10

【答案】D

【解析】A．由晶胞圖知，白球位于體心，晶胞中數(shù)目為1，黑球位于頂角、棱心、體內(nèi)，六方晶胞上

111

下表面中一個(gè)角60°，一個(gè)角為120°，晶胞中數(shù)目為44285，結(jié)合題意知，白球?yàn)?/p>

1264

Sm、黑球?yàn)镃o，該物質(zhì)化學(xué)式為SmCo5，A正確；

111

B．體心原子位于晶胞的中心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,，B正確；

222

32

C．每個(gè)晶胞中含有1個(gè)“SmCo5”，晶胞底面為菱形，晶胞體積為ac，則晶體密度為

2

1

(150595)g

N8903

Agcm3，C正確；

33N1022

a2ccm3A

2

1

D．原子Q的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0,,1，由體心原子向上底面作垂線(xiàn)，垂足為上底面面心，連接該面心與原

2

子Q、體心與原子Q可得直角三角形，則原子Q到體心的距離

25022002pm5041pm，D錯(cuò)誤；

故選D。

43

20．（2025·云南卷）Li0.45La0.85ScO3是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce取代部分La后產(chǎn)生空位，可提升Li

傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O2未畫(huà)出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A．每個(gè)晶胞中O2個(gè)數(shù)為12

B．該晶胞在yz平面的投影為

4

C．Ce取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)i0.45La0.85yCeyScO3

D．若只有Li發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li數(shù)目相等

【答案】C

【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc原子分布在晶胞的8個(gè)棱心和4個(gè)面心，由均攤法算出其原子個(gè)數(shù)

11

為844，由晶體的化學(xué)式LiLaScO可知，O原子的個(gè)數(shù)是Sc的4倍，因此，每個(gè)晶

420.450.853

胞中O2-個(gè)數(shù)為12，A正確；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖，B正確；

C．Ce4+取代La3+后，Li+數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，取代后該電解

質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)i0.45yLa0.85yCeyScO3，C錯(cuò)誤；

D．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過(guò)的電量相等，因此，

若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，D正確；

綜上所述，本題選C。

21．（2025·黑吉遼蒙卷）NaxWO3晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)0.44x0.95時(shí)，其立方晶

胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．與W最近且等距的O有6個(gè)B．x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高

30

243.5103

C．密度為3gcm時(shí)，x0.5D．空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同

aNA

【答案】B

【解析】A．W位于立方體的頂角，以頂角W為例，在此晶胞內(nèi)，離該頂角最近且距離相等的O原子

位于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂角在8個(gè)晶胞里，而棱上的原子被4個(gè)晶胞共有，所以與W

1

最近且距離相等的O原子有386，故A正確；

4

B．O元素化合價(jià)為-2價(jià)，負(fù)化合價(jià)總數(shù)為-6，設(shè)W元素的平均化合價(jià)為y，據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0

可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y減小，即W元素的平均化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；

11

C．0.44x0.95時(shí)，立方晶胞中W個(gè)數(shù)為81、O個(gè)數(shù)為123，若x=0.5，晶胞質(zhì)量為

84

18416323x3

mg，晶胞體積為V=a×10-10cm3，則密度

NA

184163230.5

30

30243.5103

mNA3243.5103，所以密度為時(shí)，，故

3gcmx=0.5

ρ3g/cm3g/cm

V10aNaNA

a10A

C正確；

D．NaxWO3晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，即空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同，故D

正確；

故答案為：B。

22．（2025·湖北卷）SO2晶胞是長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)abc，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子

B．晶胞中SO2分子的取向相同

2

C．1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距為a2+b2pm

2

D．每個(gè)S原子周?chē)c其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)

【答案】D

1

【解析】A．由晶胞圖可知，SO2分子位于長(zhǎng)方體的棱心和體心，1個(gè)晶胞中含(12×+1)個(gè)SO2分子，

4

含有8個(gè)O原子，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B錯(cuò)誤；

1

C．1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距離為上、下面面對(duì)角線(xiàn)的一半，即a2+b2pm，C錯(cuò)誤；

2

D．以體心的S原子為例，由于a≠b≠c，每個(gè)S原子周?chē)c其等距且緊鄰(距離最小)的S原子有4個(gè)，

D正確；

答案選D。

2

23．（2025·湖南卷）K摻雜的鉍酸鋇具有超導(dǎo)性。K替代部分Ba形成Ba0.6K0.4BiO3(摩爾質(zhì)量為

1

354.8gmol)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說(shuō)法正確的是

A．晶體中與鉍離子最近且距離相等的O2有6個(gè)

B．晶胞中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為8

C．第一電離能：Ba>O

21

3.548103

D．晶體的密度為3gcm

aNA

【答案】A

【解析】A．鉍離子位于頂點(diǎn)，與其最近且距離相等的O2位于棱心，有6個(gè)，分別位于上下、前后、

左右，A正確；

1

B．晶胞中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為81個(gè)，B錯(cuò)誤；

8

C．Ba是堿土金屬，金屬性強(qiáng)于Ca，其易失電子，第一電離能小于O，C錯(cuò)誤；

1354.8

D．晶胞中Ba或K位于體心，個(gè)數(shù)為總和1，O2位于棱心，有123，所以晶胞的質(zhì)量是g，

4NA

23

33.54810

晶胞體積是73，則晶體的密度是：3，錯(cuò)誤；

a10cm3gcmD

aNA

故選A。

24．（2024·重慶卷）儲(chǔ)氫材料MgH2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，MgH2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

2+

A．H-的配位數(shù)為2B．晶胞中含有2個(gè)Mg

22

2M32+2+a+2c

C．晶體密度的計(jì)算式為2g/cmD．Mg(i)和Mg(ii)之間的距離為nm

NAac2

【答案】B

2+

【解析】A．由圖可知，與H-距離最近且等距離的Mg的個(gè)數(shù)是3，則H-的配位數(shù)為3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

1

B．Mg2+位于晶胞的頂點(diǎn)和體心上，該晶胞中Mg2+的個(gè)數(shù)為81=2，B項(xiàng)正確；

8

2+1

C．該晶胞體積為（a107a107c107）cm3=a2c1021cm3，該晶胞中Mg的個(gè)數(shù)為81=2，H-

8

M

12

的個(gè)數(shù)為42=4，相當(dāng)于晶胞中含有2個(gè)MgH2，晶體密度為NA2M3，C項(xiàng)錯(cuò)

2=221g/cm

VNAac10

誤；

22

2+2+2a+c

D．Mg(i)和Mg(ii)之間的距離等于晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度的一半，為nm，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

答案選B。

25．（2024·江西卷）NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．Nb的配位數(shù)是6

2

B．Nb和O最短距離為anm

2

69316

3

C．晶體密度ρ321g/cm

NAa10

111

D．M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，，

222

【答案】D

【解析】A．由圖可知，NbO的立方晶胞中距離Nb原子最近且距離相等的O原子有4個(gè)，Nb的配位

數(shù)是4，故A錯(cuò)誤；

11

B．由圖可知，Nb和O最短距離為邊長(zhǎng)的，晶胞參數(shù)為anm，Nb和O最短距離為anm，故B錯(cuò)

22

誤；

11

C．根據(jù)均攤法計(jì)算可知，Nb的個(gè)數(shù)為6×=3，O的個(gè)數(shù)為12×=3，即晶胞中含有3個(gè)NbO，晶胞

24

39316

g

密度為mN3931621，故錯(cuò)誤；

ρ=A10C

-733

Va10cmNAa

111

D．P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），M位于正方體的面心，M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（，，），故D正確；

222

故選：D。

26．（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶

胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF3

11

B．粒子S、T之間的距離為apm

4

1064

-3

C．該晶體的密度為3-30gcm

NAa10

D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)

【答案】D

1

【解析】A．根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有1+12=4個(gè)Bi3，含有

4

11-

8+8+6=12個(gè)F，故該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF3，故A正確；

82

B．將晶胞均分為8個(gè)小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個(gè)F-位于8個(gè)小立

方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,1)，與Q、M均在同一條棱上的

11113

F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0,0)，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1,,，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,，所以

22444

222

1111311

粒子S、T之間的距離為1-+-+-apm=apm，故B正確；

424244

C．由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Bi3+、12個(gè)F-，晶胞體積為(apm)3=a310-30cm3，則晶體密度

m4(209193)-31064-3

為ρ==3-30gcm=3-30gcm，故C正確；

VNAa10NAa10

D．以晶胞體心處鉍離子為分析對(duì)象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個(gè)

小立方體后，每個(gè)小立方體的體心的F-，即有8個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

高溫

27．（2024·湖南卷）Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為2LiHCN2Li2CN2H2，

晶胞如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和C

B．晶胞中含有的Li個(gè)數(shù)為4

2

C．每個(gè)CN2周?chē)c它最近且距離相等的Li有8個(gè)

2

D．CN2為V型結(jié)構(gòu)

【答案】D

2

【解析】A．LiH中H元素為-1價(jià)，由圖中CN2化合價(jià)可知，N元素為-3價(jià)，C元素為+4價(jià)，根據(jù)

高溫

反應(yīng)2LiHCN2Li2CN2H2可知，H元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，N元

素由0價(jià)降低到-3價(jià)，由此可知還原劑是LiH和C，故A正確；

1

B．根據(jù)均攤法可知，Li位于晶胞中的面上，則含有的